2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业19 Word版含解析
1 课时作业(十九)
1．[2017·衡水市枣强中学高三期中]航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋12O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
答案：C 解析：1 kg Be的物质的量为 1 000 g9 g·mol－1＝1 0009 mol，又因为1 kg
铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol铍完全燃烧放出的热量为62 7001 0009 kJ＝564.3 kJ，Be与氧气反应生成BeO，则其热化学方程式为：Be(s)＋12O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1。
2．[2017·北京朝阳区综合] N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中破坏的均为极性键
B．Ⅳ表示NH2 与H2 生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
2 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH>0
答案：C 解析：本题主要考查的是化学热力学问题。Ⅰ中破坏的是非极性键，A错误；Ⅳ中是 NH2和H 生成 NH3，B错误；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的过程，所以是放热过程，C正确；由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此ΔH ＜ 0，D错误。
3．[2017·广东适应]根据下列热化学方程式
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol
B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol
D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
答案：B 解析：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
根据热化学方程式(1)×2＋(2)×2－(3)得到：ΔH＝－488.3 kJ/mol，所以B选项是正确的。
4．[2017·江南十校联考]三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是(
)
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
3 C．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677
kJ/mol
D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
答案：B 解析：P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；由P4S3的分子结构可知，1个P为＋3价，其他3个P都是＋1价，正价总数为＋6，而S为－2价，B错误；根据燃烧热的概念：1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ/mol，C正确；由P4S3的分子结构可知，P—P之间的键为非极性键，P—S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
5．[2017·开封一模]根据表中的信息判断下列说法错误的是( )
物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol－1)
金刚石 无色，透明固体 ？ 395.4
石墨 灰黑，不透明固体 ？ 393.5
A．由表中信息可得如上图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
答案：D 解析：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ②，①－②得出：C(s，金
4 刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；根据A选项分析，故B正确；等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故C正确；燃烧热是指1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，C转化成二氧化碳，故D错误。
6．[2017·沈阳模拟]甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1。
下列说法或热化学方程式正确的是( )
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 453.28 kJ·mol－1
答案：D 解析：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1，则CO的燃烧热为283.0
kJ·mol－1，故A错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2
mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；已知：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ·mol－1。(2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(1)＋(2)×12得CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－726.64 kJ·mol－1，则完全燃烧20 g甲醇，即0.625 mol，则放出的热量为0.625 mol×726.64 kJ·mol－1＝454.15 kJ，故C错误；由C项知CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－726.64 kJ·mol－1，
5 方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 453.28 kJ·mol－1，所以D正确。
7．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(
)
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH＝E1 － E2
答案：C 解析：A项，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C项，物质的总能量越低，越稳定，故C正确；D项，A→B：ΔH＝E1－E2，B→C：ΔH＝E3－E4，所以A→C，ΔH＝E1－E2＋E3－E4＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D错误。
8．下列有关说法正确的是( )
A．已知：HI(g)12H2(g)＋12I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l) ΔH1＝＋108.3 kJ·mol－1①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.0 kJ·mol－1②
则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642.3 kJ·mol－1
6 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
答案：C 解析：A项，HI(g)12H2(g)＋12I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，则1 mol HI不能全部分解，在密闭容器中分解后放出的热量小于26.5 kJ，错误；B项，燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，错误；C项，根据盖斯定律，②－①得反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1，正确；D项，中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量，含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5 mol水时，放出28.7 kJ的热量，即中和热的数值为57.4 kJ·mol－1，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4 kJ·mol－1，错误。
9．[2017·运城二模]用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(
)
A．0.5·(a＋b－c－d)kJ·mol－1
B．0.5·(c＋a－d－b)kJ·mol－1
C．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1
D．0.5·(b＋d－a－c)kJ·mol－1
答案：A 解析：由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1，又由于化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅
►►见学生用书P375
1．4G网络让手机“飞”起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )
A．SiO2 B．Si
C．H2SiO3 D．Na2SiO3
解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si单质，故B项正确。
答案 B
2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(
)
A．玛瑙 B．光导纤维
C．太阳能电池 D．水晶
解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C
3．下列叙述中正确的是( )
A．因为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
解析 A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D
4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放
B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念
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课时作业
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )
A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
答案：D
2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
答案：B
3．已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A.b28 B.a28
C.28ba D.28ab
解析：由n＝mM＝NNA可知，NA＝NMm＝b×28 g·mol－1a g＝28ba mol－1。
答案：C
4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(
)
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
1 第十单元 化学实验基础
A卷 新题基础练
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液
C．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是
A． B． C． D．
3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是
2242NOgH0NO
A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C．读取滴定管中液体体积 D．探究温度对化学平衡的影响
4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。下列说法不正确的是
2
A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益
B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出
C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离
D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol
5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出3FeOH胶体
B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅰ装置完成4CCl萃取碘水中的碘并分液
6．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是
3 A．两次“酸溶”都应选稀硫酸
B．反应I说明FeS比CuS更难溶
C．滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础B卷 Word版含解析
1 第十单元 化学实验基础
B卷 真题滚动练
一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24SO
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-
4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 2Cl HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液 2CaCl 加入足量23NaCO溶液，过滤
2 C 3NaHCO溶液 23NaCO 通入足量二氧化碳气体
D 23NaCO固体 3NaHCO固体 将固体混合物加热至恒重
6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 硝酸 蒸发
B 酒精(水) 生石灰 萃取分液
C MgO(Al2O3) 稀盐酸 过滤
D CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
2018年南方新高考化学一轮复习课时作业：第24讲 基本营养物质 含解析
第24讲 基本营养物质
教材习题回扣
1．(选修5 P85－1)下列哪种化合物不属于．．．高分子化合物的是( )。
A．淀粉 B．纤维素 C．氯乙烯 D．蛋白质
2．(选修5 P85－5)下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应的是( )。
A．蔗糖 B．葡萄糖 C．乙酸乙酯 D．麦芽糖
3．(选修5 P94－5)用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成( )种二肽。
A．1 B．2 C．3 D．4
4．(选修5 P96－6)能使蛋白质变性的物理因素主要有________、________、________、________等；化学因素有________、________、________、________等。
能力提升训练
一、单项选择题
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是( )。
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
2．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )。
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
3．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是( )。
①淀粉是人体所需能量的主要来源；②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂；③蛋白质水解能生成多种氨基酸；④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路；⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物。
A．②③④ B．①③⑤
高考化学一轮总复习《水溶液、酸碱中和滴定》课时作业及答案
第七章 水溶液中的离子平衡
第二节 水溶液 酸碱中和滴定
一、单项选择题
1．水的电离平衡为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
A． c (H+)随着温度的升高而降低
B．35℃时c (H+)＞c (OH-)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
1题变式
1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
2．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1 ，c(OH－)＝10－b mol·L－1 ，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡溶液的体积/ mL 盐酸的体积/ mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
3．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4．下列说法正确的是( )
A．t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低
苏教版高中化学一轮复习考点规范练9钠、镁及其化合物(含答案)
1
考点规范练9 钠、镁及其化合物
一、选择题
1.(2021广东广州期中)下列关于钠的叙述正确的是( )。
A.金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B.一定温度下向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠粒,均可以产生气体和白色沉淀
C.单质钠性质活泼,露置于空气中很容易变质,在表面形成一层过氧化钠
D.钠燃烧或氯化钠固体在酒精灯火焰上加热时,透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
2.(2021辽宁盘锦月考)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是( )。
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.过氧化钠可用作供氧剂
3.(2021云南玉溪第二中学月考)下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是( )。
A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3:直接加热
B.除去CO2气体中的HCl:通过饱和Na2CO3溶液,洗气
C.除去Cl2中的HCl气体:通过饱和食盐水,洗气
D.除去Na2O2中的Na2O:将混合物在氧气中加热
4.(2020浙江选考)下列说法正确的是( )。
A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B.Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
5.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W外)的是( )。
选项 实验方法 实验方案 测量数据
A 滴定法 将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积
B 量气法 将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重的质量
C 重量法 样品放入烧瓶中,置于天平上,加入足量盐酸 减轻的质量
2019版高考化学一轮复习方案：达标训练精品全集(Word版,含答案)
[课后达标训练]
一、选择题
1．下列仪器用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A．②④⑤ B．①⑥⑦
C．③④⑥ D．①③⑥
解析：选D。加热时垫石棉网，目的是使仪器受热均匀，防止炸裂。本题中可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿，垫石棉网可加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶)，表面皿不能加热，故D项正确。
2．(2018·郑州高三模拟)下列说法不正确的是( )
A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
B．处理实验过程中产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
C．为防止出现事故，用剩的金属Na应放回原试剂瓶
D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等
解析：选B。闻药品气味时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可，防止引起中毒，A项正确；处理实验过程中产生的剧毒药品废液，进行无毒处理后，再用大量水冲净，不能直接用大量水冲净，B项错误；金属Na遇水及空气容易爆炸，用剩的金属Na应放回原试剂瓶中，C项正确；爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等都属于危险化学品，D项正确。
3．下列叙述正确的是( )
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．常温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
解析：选A。A项，锥形瓶可用作加热的反应器，正确；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化作用，能用铁桶盛放浓硫酸，错误；C项，俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏高，错误；D项，若溶液为中性或酸性溶液，则所测得的pH不变或偏高，错误。
4．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用热的浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用稀盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用稀硝酸洗涤做过木炭还原氧化铜实验的试管；⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管。下列对以上操作的判断正确的是( )
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第2讲 物质的分离和提纯课时作业(含解析)新人教版
1 第2讲 物质的分离和提纯
基础巩固
1．下列实验操作的描述符合实验事实的是( )
A．进行蒸馏操作时，使冷却水从冷凝管下口流出
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下
D．除去粗盐中的Ca2＋和SO42－，BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入
2．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
图K21
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
3．下列说法中不正确的是( )
A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列除去杂质的操作中不正确的是( )
A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
5．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是( )
2 图K22
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
6．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
2017届江苏省高考化学一轮复习专题7《有机化学基础》31《有机推断与有机合成》(苏教版)Word版含解析
课时31 有机推断与有机合成
1 (2015·南通二模)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：
(1) B分子中的官能团有 和 。(填名称)
(2) D→E的转化属于 (填反应类型)反应。
(3) E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 。
(4) E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的同分异构体X的结构简式： 。
Ⅰ. 含氧官能团种类与D相同
Ⅱ. 核磁共振氢谱图中有4个吸收峰
Ⅲ. 属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种
【答案】 (1) 醚键 溴原子 (2) 取代
(3)
(4) 或
【解析】 (1) 由B的结构简式可看出，该物质中含有两种官能团，即溴原子(—Br)和醚键(—O—)。(2) 由D、E的结构可看出，D分子中羧基上的羟基被Cl原子取代后得到E分子。(3) 将G分子中C—N键断开后，在C原子上加上Cl原子后得到E，在N原子上加上H原子后得到F。(4) 在D分子中含氧官能团有两种：羧基(—COOH)和醚键(—O—)，由Ⅱ可知，分子中含有4种H原子，由Ⅲ可知苯环上有两个取代基且处于对位，此时苯环上有2种H原子，羧基上有1种H原子，则剩余的H原子为同一种，据此可写出同分异构体的结构简式。
2 (2013·江苏高考)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①R—BrR—MgBr
②(R表示烃基，R'和R″表示烃基或氢)
(1) 写出A的结构简式： 。
(2) G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。
(3) F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： 。
【答案】 (1) (2) (酚)羟基 酯基
(3) +H2O
【解析】 (1) A的分子式为C6H6O，由G的结构可知A是苯酚。(3) 根据流程图，B是环己醇，C是环己酮，再根据信息②，D是，F与D是同分异构体，则E发生消去反应。