人教版高中化学必修二化学能与热能的说课---说课稿全套
人教版高中化学必修2说课稿全套 元素周期表第一课时说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。 一 说教材 1.教材地位和作用 《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标： 2.教学目标 (1)．知识与技能： ①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 (2)．过程与方法： ①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 ③.在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 (3)．情感态度与价值观： ①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 3.教学重、难点 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。综合上述原因，本节的重难点设置如下： 教学重点： (1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2).元素性质和原子结构的关系。 教学难点： (1).元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2).元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。 4.教具准备 多媒体课件，有关实验试剂和仪器 二.说教法 课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育，促进教师的教学方式和学生学习方式的变革，倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。 教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如下教学方法： (1)创设情景、引入课题。 从化学史引入新课，设计一些问题，如同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？设计这些问题主要是创设问题的意境，让学生带着问题去思考、去阅读、培养学生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 (2)分析图表、巧得规律。 课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如P5的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者P7碱金属的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。 (3)精心设疑、实验探究。 ①.改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力. ②.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气时用的是坩埚，可以用石棉网吗？这两种方法都做些一下，比较其中的优劣。如课本介绍钠与水反应时，用的是烧杯，可用水槽，再用投影,以利于学生观察实验现象,效果会更佳。 ③.科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的过程，了解科学探究的方法。开展科学探究活动时，不要给学生规定框框，不要束缚学生的思维，要让学生动手实践，学会通过实践来解决问题，又从实践中发现新的问题。如将氧气、水与金属钠和钾的实验改为探究实验。设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验探究→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。 三.说学法 本节课我在探究ⅠA族元素原子结构与性质时,让学生学会运用对比、归纳的方法去研究问题。在实验中培养学生相互合作、学会观察，善于动脑、主动探究、勇于创新，指导他们学会运用准确的化学语言描述实验过程，同时增强学生从个别到一般的认识事物的规律。 四.教学程序 (1)导入新课。 展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。 门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？ (2)元素周期表。 [过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构） [过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。 [学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？ [教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。 [提问]共多少族？（16） [提问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ [学生]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。 [提问]周期序数与什么有关？ [学生]周期序数等于该周期元素具有的电子层数。 [教师]如此，我们可以得出如下结论： [板书]周期序数=电子层数 [学生看元素周期表] [教师]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。 [投影] 表5—11 周期表的有关知识 类 别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3
长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期 7 Fr—112号 26 7
［教师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。 需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 [学生活动，教师板书] ［教师］罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？ ［学生］族序数。［教师］A、B又分别表示什么呢？ ［学生］A表示主族，B表示副族。 ［教师］什么是主族？什么是副族？ ［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 [总结]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。 （3）元素的性质与原子结构 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。 [教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [教师]观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案
精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能12-人教版
教研组长审核：领导审核：课题：第一节化学能与热能（第一课时）授课时间课时1课时三维目标知识与技能1、了解化学反应中伴随着能量变化。
2、从宏观、微观两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
3、了解化学能转化为热能在生产生活中的应用。
过程与方法1、具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度价值观1、激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
3、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式、讲练结合教学用具教材、多媒体教学内容师生活动创设问题情景1、煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？2、石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？导入新课第一节化学能与热能教学过程一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.化学反应中能量变化的原因——微观角度[学生思考、讨论]从化学键角度分析化学反应的实质。
[学生自主阅读]课本P32第一段断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)________436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)________436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)________1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)________415 kJ能量[讲授]以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
高中化学(人教版必修二)教学课件：2.1化学能与热能
2.下列说法不正确的是
C
（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随
着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成
物具有的总能量和反应物具有的总能量
3. 下列物质加入水中是放热反应是
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
（A ）
B反应物H2和O2的总能量等于产物H2O的总能量
C反应物H2和O2的总能量高于产物H2O的总能量
D反应物H2和O2的能量相等
（一）两个基本自然定律
遵
1.质量守恒定律
守
2.能量守恒定律：P33页
（二）化学反应中的能量变化
通常主要表现为热量的变化。
1. 吸热反应 2.放热反应
（三）常见的放热反应和吸热反应（练习册P31页）
(1)实验中视察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4) 由 实 验 推 知 ， MgCl2 溶 液 和 H2 的 总 能 量 (填“大于”、“小于”、“等于”) 镁 片和盐酸的总能量.
用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
2、人类利用能源的三个阶段
① 柴草时期。 ② 化石燃料时期 ③ 多能源结构时期
遵循能
类型
量守恒
原理
能 量 变 化
化 学 能 转 化
为 热 能
能量利 用
放热反应
反应物的总能量大于生成 物的总能量
吸热反应
反应物的总能量小于生成 物的总能量
燃料充分 燃烧
减少污染
新能源的 开发
化学反应与热能说课稿
化学反应与热能说课稿热能是指物质的分子在运动中所具有的能量，它是一种形式的能量。
而化学反应则是指物质之间发生的化学变化，涉及原子和分子之间的重新组合。
化学反应中往往会伴随着能量的转化，其中热能是最常见的一种形式。
在化学反应中，热能的转化可以表现为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出热能，使周围环境温度升高。
而吸热反应则是指在反应过程中吸收外界热能，使周围环境温度降低。
这种热能的转化是由于化学反应中键的形成和断裂所引起的。
放热反应是最常见的一种化学反应。
例如，燃烧反应就是一种放热反应。
在燃烧反应中，燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这些热能可以用来加热水或产生蒸汽，用于发电或供暖等。
另外，酸碱中和反应也是一种放热反应。
当强酸与强碱反应时，会释放出大量的热能，使溶液温度升高。
吸热反应则是指在反应过程中吸收外界热能。
例如，化学合成反应往往是吸热反应。
在化学合成反应中，两种或多种物质反应生成一种新的物质，并伴随着吸热现象。
这是因为在反应过程中，产生新的化学键需要吸收热能，使反应物的内能增加。
另外，融化和汽化也是吸热过程。
当物质从固态转变为液态或气态时，需要吸收热能来克服分子之间的相互作用力，使分子间距增大。
化学反应与热能的转化是热力学的重要内容之一。
根据能量守恒定律，能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
化学反应中的热能转化也符合这一定律。
化学反应中放出的热能可以被利用，用于产生电能、热能或做功。
而吸收的热能则可以用于化学反应的进行，或者用于温度调节和制冷等。
除了热能的转化，化学反应还可以伴随着其他形式的能量转化，如光能、电能等。
这些能量转化的过程也是研究化学反应机制和反应动力学的重要内容之一。
通过研究化学反应中能量的转化，可以更好地理解和控制化学反应的过程，为实现能源的高效利用和环境的可持续发展提供理论基础和技术支持。
化学反应与热能的转化密切相关。
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能-人教版
化学能与热能三维目标：知识与技能能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法：实验法、讨论法、讲授法教学内容：[引入]氢气和氯气混合的视频[板书]第一节化学能与热能[创设问题情景]问题一、H2和Cl2的混合气体遇到强光会发生爆炸为什么？[学生思考、讨论]因为上述现象是反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[过渡]那接下来我们用实验来感悟化学反应中热量的变化（验证）学生分组实验：Mg与HCl的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[讲解]通过实验我们感受到了化学反应中的能量变化，本节课我们将从微观和宏观两个方面来探讨化学反应能量变化的过程。
问题二、化学反应的实质是什么？板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[学生阅读教材P32后思考、讨论完成下题]根据黑板上表中所给数据完成下题：已知：断开（或形成）1mol化学键所需吸收（或放出）的能量称之为键能，单位：kJ/mol 对反应H2+Cl2=2HCl,需断开molH-H键, molCl-Cl键,形成molH-Cl键（1）断开键时吸收的总能量是。
（2）形成键时放出的总能量是。
（3）该反应是能量（填“吸收”或“放出”）能量kJ。
[提问]通过上面的例题怎样判断一个反应是放出能量还是吸收能量呢？[学生思考、讨论][归纳小结]微观方法：通过断开旧键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小当断键吸收的总能量>成键放出的总能量，化学反应吸收能量当断键吸收的总能量<成键放出的总能量，化学反应放出能量总而言之：“谁大体现谁”练习：已知Ｈ－Ｈ键的键能是436KJ/mol, I－I 键的键能是151KJ/mol,H－I键的健能是299KJ/mol。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共20张PPT)
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规律
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生， 放出能量 放热反应 （2）若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
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)
14
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二、化学能与热能的相互转化
物质发生转化 质量守恒定律 总质量保持不变 能量发生转化 能量守恒定律 总能量保持不变
化学反应中的能量变化，通常主要 表现为热量的变化。
热量的变化：吸热和放热
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常见的放热反应和吸热反应
放 所有燃烧 中和反应
电离
吸 强碱与铵盐
如：
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随堂练习
2、指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应 ( )
Ｂ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关 ( )
Ｃ、柴草的燃烧与化学能无关。
()
Ｄ、人类的文明程度与人均耗能无关。
()
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那么一个化学反应是否为放热 还是吸热取决于什么呢？
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从化学反应的总能量角度来分析 ：
反应物的总能量 > 反应物的总能量 < 生 生成物的总能量 成物的总能量
化学反应放出能量
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化学反应吸收能量
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规律
一个化学反应吸收能量还是放出能量的 决定因素
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有 的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能 量以热的形式释放出来;
人教版必修2第二章第一节《化学能与热能的相互转化》说课设计
《化学能与热能的相互转化》说课设计湖北省武汉市第六中学一.教材分析：1.教材的地位和作用说课内容：人教版必修2第二章第一节《化学能与热能的相互转化》。
基于初中化学已初步了解了“燃料及其利用”的一些知识，在后续的选修四《化学反应原理》中又将系统、深入地学习化学反应及能量变化的规律。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又为选修内容奠定必要的基础。
当今化学能仍占现代能源的85%，对化学能的研发利用、节能降耗乃是实现中国梦可持续发展的重要任务。
因此阐明化学反应中伴随物质变化的同时必然引起能量变化，主要以热能形式进行转化，这对高中生的人文与科学素质是极好的培养。
所以本节内容在整个高中化学中占有重要地位。
为使学生更好地探究反应与能变的现象及其本质，第一课时先展示化学反应中的化学能与热能相互转化的典例，第二课时再讲化学反应中能量变化与化学键的内在关系。
根据教材的地位和作用，我从三个维度设计了以下教学目标，把重点放在过程和方法上，同时落实好知识与技能，渗透好情感态度与价值观。
2.教学目标：（1）知识与技能：①了解化学能与热能的相互转化；②学会判断放热反应和吸热反应；（2）过程与方法：通过视频和实验探究培养观察、分析、透过现象看本质的思维能力；（3）情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣和求知欲望，养成开源节能和环保意识。
3.教学重点难点：重点：化学能与热能的相互转化及其实际意义。
难点：实验探究的过程及其分析方法。
二、学情分析高中学生对燃料及其利用的相关知识已有一定的认识，具有强烈的好奇心和求知欲，初步具备一定的分析和推理能力。
三.教学策略（1）引导学生课前预习，培养自学能力；（2）实验与多媒体相结合，激发学生的好奇心和求知欲；（3）以问题链导引，倡导独立思考与小组合作相结合，增强师生协作与团队精神。
四.教学程序设计1.创设情境，引导问题大家知道能源是人类赖以生存的基础，投屏展示：古代、近代、现代人类社会是如何开发与利用各种能源的，以及这些能源在生产和生活中的应用。
化学能与热能说课稿
化学能与热能说课稿作者：姚妍娜衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【摘要】 5E教学模式的吸引、探究、解释、迁移和评价5个教学环节能够培养学生科学探究各方面的能力，能够体现新课程改革的理念，因此在教学设计的应用中具有很大的作用。
本文是应用5E教学模式的具体说课内容，选课来自人教版高中化学必修二第二章第一节-化学能与热能。
从教材分析、学情分析、教学目标、教法学法、教学程序、教学特色这六个方面进行说课。
【关键词】 5E教学环；说课【中图分类号】G64.22 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01一、教材分析本节课内容选自必修二第二章第一节，该内容属于化學反应原理范畴，是化学学科重要的原理性知识之一。
在这之前初中化学已从燃料的角度初步展示化学与能源的一些知识，并且在后面的选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统地深入学习化学反应与能量，因而本节课的内容既是对初中相关知识的提升和拓展，又是学习化学反应原理的必要基础。
二、学情分析本节课的内容是学生在学习了第一章“物质结构元素周期表”之后的学习，此时学生具备了一定的物质结构理论基础，明白化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此应用相关的基础知识引导化学反应与能量变化的学习，既对第一章的内容知识深化，同时也为选修模块打下知识基础，学生在概念的形成和发展呈现一种逐步上升的状态。
在能力储备方面，作为高二的学生，他们已经具备一定的实验操作能力，所以能力的提升需要主要应放在自主分析、归纳和合作意识上。
同时深入学生的态度价值观分析，学生对化学能源在生活中的应用并不陌生，但没有经过系统的认识与学习，未具有正确的辩证观点。
由上设定本节课的重点为：化学键与化学反应中能量变化的关系；难点在于吸热反应和放热反应概念的理解；科学能量变化观的建立三、教学目标根据以上的教材、学情分析，依据课程标准，我制定了以上的三维教学目标：首先，知识与技能：1.初步理解化学键与能量变化之间的关系，掌握物质的化学反应和能量变化的本质；2.通过探究实验体验放热反应和吸热反应，熟悉基本实验操作、观察记录实验现象。
高一化学2.1化学能与热能精编课件(人教版必修二)
任何一个化学反应中，反应物所具有的总
能量与生成物所具有的总能量一定不相
方法1：比 等，在新物质产生的同时总是伴随着能量
较物质“储 的变化。一个确定的化学反应是吸取能量
存”能量的 还是放出能量，取决于反应物的总能量E1
大小
与生成物的总能量E2的相对大小。若
E1>E2，则反应放出能量；若E1<E2，则反
所吸取的能量，单位（KJ·mol-1）
以H2和Cl2反应为例： 同学们试计算反应的能量变化？ 氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子
和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子
通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
吸取总能量为： 436+243=679KJ 释放总能量为： 431×2=862KJ 反应中放出的热量： 862-679=183KJ
注意： ①放热反应和吸热反应必须是化学变化； ②有热量放出未必是放热反应； ③反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要 点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
三.人类利用能源的三个阶段
1.现阶段人类获取热能的主要途径是：
物质的燃烧
使用最多的常规能源是：
化石燃料(煤、石油和天然气)。
2.化石燃料储量有限，短期内不可再生； 影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、 NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料， 马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写到， 中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来像火柴一样， 而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量 的碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何 而来？它与化学物质和化学反应有什么关系？请随我一 起走进教材第二章第一节：化学能与热能。