第19讲 化学键 分子结构与性质 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
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【精品推荐】2021版新高考化学一轮鲁科版课件：第4章 第3节 化学键与分子结构及性质
(4)并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ 键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成 σ 键。 (6)配位键也属于 σ 键。
命题点 3 共价键的键参数及其应用 7．下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越低，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA 族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间 不能形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ·mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ [答案] B
A [分子中含 8 个 σ键和 2 个 π键，B 错；分子中含有 为非极性键，C 错；分子中的 C 为 sp2 杂化，D 错。]
4．已知 N—N、N==N 和 N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90， 而 C—C、C==C、C≡C 键能之比为 1.00∶1.77∶2.34。下列说法正 确的是( )
[解析] 根据盖斯定律可得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝ (b－a)/4 kJ·mol－1，故b－4 a＝E(Cl—Cl)＋3×1.2c－5c，E(Cl—Cl)＝
(1)属 于 离 子 化 合物 的 有 ________ ； 其 中 含 有 非 极 性键 的 是 ________，其中含有极性键的是________。
(2)属 于 共 价 化 合物 的 有 ________ ； 其 中 含 有 非 极 性键 的 是 ________，其中含有 π 键的有________。
(4)离子化合物中含离子键不含共价键。( )
(5)C2H4 分子中含 σ 键和 π 键的个数比为 4∶1。( )
(6)H2O2、C2H4、N2H4 分子中均既含极性键又含非极性键。
命题点 3 共价键的键参数及其应用 7．下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越低，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA 族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间 不能形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ·mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ [答案] B
A [分子中含 8 个 σ键和 2 个 π键，B 错；分子中含有 为非极性键，C 错；分子中的 C 为 sp2 杂化，D 错。]
4．已知 N—N、N==N 和 N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90， 而 C—C、C==C、C≡C 键能之比为 1.00∶1.77∶2.34。下列说法正 确的是( )
[解析] 根据盖斯定律可得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝ (b－a)/4 kJ·mol－1，故b－4 a＝E(Cl—Cl)＋3×1.2c－5c，E(Cl—Cl)＝
(1)属 于 离 子 化 合物 的 有 ________ ； 其 中 含 有 非 极 性键 的 是 ________，其中含有极性键的是________。
(2)属 于 共 价 化 合物 的 有 ________ ； 其 中 含 有 非 极 性键 的 是 ________，其中含有 π 键的有________。
(4)离子化合物中含离子键不含共价键。( )
(5)C2H4 分子中含 σ 键和 π 键的个数比为 4∶1。( )
(6)H2O2、C2H4、N2H4 分子中均既含极性键又含非极性键。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课件：课题19 晶体结构与性质
BF
－
4
的
熔
点
，
其
原
因
是
________________________________________________________________________。
(3)CO 的熔点________(填“>”或“<”)N2 的熔点，原因是________________。 (4)CH4、SiH4、GeH4 的熔、沸点依次________(填“增大”或“减小”)，其原因是 ________________________________________________________________________。 (5)SiO2 比 CO2 熔点高的原因是__________________________________________。
2．(2020·喀什模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
金刚石：3 550
Li：181
HF：－83
硅晶体：1 410
Na：98
HCl：－115
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
二氧化硅：1 723
Rb：39
HI：－51
D组 NaCl：801 KCl：776 RbCl：718 CsCl：645
3．离子晶体 (1)__阴__、__阳__离__子__通过_离__子__键___结合而成的晶体，此类晶体的熔、沸点_较__高___。 (2)配位数：指一个离子周围最邻近的_异__电__性___离子的数目，晶体阴离子、阳离子的配位 数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的_反__比___。
4．金属晶体 (1)含义：_金__属__原__子___通过_金__属__键___形成的晶体，_金__属___单质形成的晶体就是金属晶体。 (2)金属键的形成：晶体中金属原子脱落下来的_价__电__子__形成遍布整块晶体的“电子气”， 被_所__有__原__子___所共用，从而把所有的金属原子维系在一起；金属键_无___饱和性、方向性。
第十二章 课时2 分子结构与性质 课件 2021届高三一轮复习化学(共66张PPT)
＋
4
的中心原子均采用sp3
杂化，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。
(2)SO3为平面三角形，键角120°，CCl4为正四面体形，键 角109°28′；CS2为直线形，SO2为V形，键角CS2>SO2。 答案：(1)< < (2)> >
4．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存 在。它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体 中Be的杂化轨道类型： (1)Cl—Be—Cl：________；
3．配合物 (1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配
位键结合形成的化合物。 (2)形成条件
配位体有孤电子对离中子性，分如子， F－如、HC2lO－、、CNNH－3等和CO等 中心原子或离子有空轨道， 如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等 (3)组成 如[Cu(NH3)4]SO4
[名师点拨] 对于ABn型分子，一般情况下，若中心原子A的 化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非 极性分子，否则为极性分子。
②键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型 实例 键的极性
X2
H2、 非极性键 N2
HCl、 XY
极性键
NO
CO2、 CS2
XY2 (X2Y) SO2
H2O、 H2S
(3)范德华力与物质性质 范德华力的实质是电性作用，无_饱 ___和__性__和
实质 _方__向__性___
①一般来说，组成和结构相似的物质，随着
影响 相__对__分__子__质__量____的增大，范德华力逐渐增强；
因素 ②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范
德华力_越__强___
范德华 力与物 质性质
2021届高考新课改化学一轮复习课件：全程考点透析(37)分子结构与性质
分子立 体构型
示例
0
sp
直线形 BeCl2
AB2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
__V__形 H2O
AB3
0
sp2
_平___面__三__角__形 BF3
1
sp3
三__角__锥__形 NH3
AB4
0
sp3
正四面体形 CH4
3.配位键和配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的 __共__价__键____。
③形成条件
配位数
三、分子间作用力与分子的性质 1.分子间作用力 (1)概念
物质分子之间__普__遍____存在的相互作用力，称为分子 间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力__和____氢__键____。 (3)强弱 范德华力__<__氢键__<__化学键(填“<”或“>”)。
[特别提醒]价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立 体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不 包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
2.杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，混杂时
保持轨道总数不变，得到能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不 同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
CO、N2
C
H
4、NH
＋
4
AX
10
直线形
AX4
8
正四面体形
二、分子的立体构型 1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小， 体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越 强，键角越小。
分子结构与性质新高考化学大一轮复习习题教学课件
(2)极性键与非极性键的判断 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键， 同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
练点二 键参数的意义 2．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 解析：C 项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。 答案：C
分子结构与性质新高考化学大一轮复 习习题 课件
分子结构与性质新高考化学大一轮复 习习题 课件
5．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( ) A．B3N3H6 分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O＋和 NH3 是等电子体，均为三角锥形 D．CH4 和 NH＋ 4 是等电子体，均为正四面体形
分子结构与性质新高考化学大一轮复 习习题 课件
第2讲 分子结构与性质
分子结构与性质新高考化学大一轮复 习习题 课件
[考纲要求] 1．了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及 简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨 道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性 质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物 质性质的影响。
分子结构与性质新高考化学大一轮复 习习题 课件
分子结构与性质新高考化学大一轮复 习习题 课件
考点二 分子的立体构型 知识梳理 1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_最__小_，体系的能量最__低__。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质 课件(47张)
杂化类型
• 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
2
3
4
sp
sp2
sp3
价层电子对模 直线 平面三角形 四面体形 型 形 AB2 AB3 AB2 AB2 AB3 AB4 粒子组成与构 直线 三角 V形 V形 三角形 正四面体形 型 形 形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电 子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型
＋
• (4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。 3 sp sp • ②在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质 中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是 ___________________________________________________ H2O>CH3OH>CO2>H2 _______________________________________________________ 。 H2O 与 CH3OH 均 为极性分子 Mn(NO ， H2O 中氢键比甲醇多； • ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 3)2中的化学键除了σ键 外，还存在 ____________________________。 CO 2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
H2S
• ②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为______________________________________。
• ③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在 如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
• 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
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sp2
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价层电子对模 直线 平面三角形 四面体形 型 形 AB2 AB3 AB2 AB2 AB3 AB4 粒子组成与构 直线 三角 V形 V形 三角形 正四面体形 型 形 形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电 子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型
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• (4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。 3 sp sp • ②在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质 中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是 ___________________________________________________ H2O>CH3OH>CO2>H2 _______________________________________________________ 。 H2O 与 CH3OH 均 为极性分子 Mn(NO ， H2O 中氢键比甲醇多； • ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 3)2中的化学键除了σ键 外，还存在 ____________________________。 CO 2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
H2S
• ②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为______________________________________。
• ③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在 如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
高三化学一轮复习精品课件1：12.2 分子结构与性质
四、分子间作用力 1．范德华力 (1)概念：①________之间把分子聚集在一起的作用 力。 (2)大小：组成和结构相似的分子，相对分子质量越 ②________，分子间作用力越大。 (3)对物质性质的影响：主要影响物质的③____等物 理性质。
2．氢键 (1)概念：由已经与④________的原子形成共价键的 氢原子与另一分子中⑤________的原子之间的作用。 (2)表示方法：氢键通常用A——H…B，其中A、B 为N、O、F，“——”表示⑥________键，“…”表示 氢键。
①电子对的排斥 ②相同 ③相等 ④相等的 ⑤180° ⑥直线 ⑦120° ⑧平面三角 ⑨四面体 ⑩孤 对 ⑪空轨道 ⑫金属原子(或离子) ⑬分子或离子 ⑭ Ag＋ ⑮NH3 ⑯2 ⑰N
三、分子的性质 1．分子的极性 (1)极性分子：分子中①________电中心和负电中心 不②________，使分子的一部分显③________电性，另 一部分显④________电性，如HCl。 (2)非极性分子：分子中正电中心和负电中心 ⑤________的分子，如Cl2。
1．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、 sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解化学键和分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含 氢键的物质。
思考1 在共价化合物的分子中，σ键和π键是如何 分布的？
【提示】 共价单键是σ键，共价双键中有一个σ 键，另一个是π键，共价三键由一个σ键和两个π键组 成。
①共用电子对 ②方向 ③饱和 ④头碰头 ⑤肩并 肩 ⑥偏移 ⑦不发生偏移 ⑧单 ⑨双 ⑩三 ⑪1 mol ⑫核间距 ⑬共价键之间 ⑭大 ⑮短
【精编版】2021版新高考化学一轮鲁科版课件：第4章 第3节 化学键与分子结构及性质
(4)并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ 键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成 σ 键。 (6)配位键也属于 σ 键。
命题点 3 共价键的键参数及其应用 7．下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越低，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA 族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间 不能形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ·mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ [答案] B
6．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4， ⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性键的是________； 只 含 有 非 极 性 键 的 是 ________ ； 既 有 极 性 键 ， 又 有 非 极 性 键 的 是 ________；只有 σ 键的是________；既有 σ 键又有 π 键的是________； 含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________。
8．结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是________，试用下 表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_____________________
__________________________________________________________ ________________________________________________________。
CO
C—O C===O
C≡O
键能/(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2 键能/(kJ·mol－1)
命题点 3 共价键的键参数及其应用 7．下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越低，分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA 族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间 不能形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ·mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ [答案] B
6．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4， ⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性键的是________； 只 含 有 非 极 性 键 的 是 ________ ； 既 有 极 性 键 ， 又 有 非 极 性 键 的 是 ________；只有 σ 键的是________；既有 σ 键又有 π 键的是________； 含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________。
8．结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是________，试用下 表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_____________________
__________________________________________________________ ________________________________________________________。
CO
C—O C===O
C≡O
键能/(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2 键能/(kJ·mol－1)
(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键课件
解析：选 D。6206Fe 这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素， A 错误；6206Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错误；6206Fe 与5286Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错 误；6206Fe 与5286Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性 质相似，D 正确。
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物
质
的
质
量
÷摩尔质量（来自质量数）
―――――――――→
物
质
的
量
×一个分子或离子中所含某粒子个数
――――――――――――→
指
定
粒
子
的
物
质
的
量
―×―NA→
粒
子
数
演练二 核外电子排布 3．某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n －1)。下列有关元素 X 的说法中正确的是( ) A．X 可能是金属元素 B．由 X 形成的含氧酸均为强酸 C．X 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐 D．元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水
原子结构 核外电子排布
[知识梳理]
1．原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
原（AZ子X）原核子外核电质中子子子（[（Z（个ZA个）－）—Z）———个最决]外决在定层定质_电_元_子__子原_素_数__数子__确__决_的定种定种后类元类同素位素
的__化__学___性质
(2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝_核__外__电__子__数___。 ②质量数(A)＝___质__子__数___ (Z)＋___中__子__数___ (N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数_____。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数____。
2021年江苏高考化学复习练习讲义：专题19 物质结构与性质
第六部分 选考内容 专题19 物质结构与性质 备考篇提纲挈领 【考情探究】 课 标 解 读
考点 核外电子排布 晶体结构 分子结构与性质
解读 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质 2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质 3.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分
子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质。了解配位键的含义
考情分析 本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、σ键π键、配离子配体配位键、电负性、氢键、晶胞等概念,主要考查识记能力 备考指导 重点关注“物质结构中常考的基本概念”,勤加练习,做到熟能生巧
【真题探秘】 基础篇固本夯基 【基础集训】 考点 核外电子排布 晶体结构 分子结构与性质
1.阿散酸()是一种饲料添加剂,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。 (1)As原子基态核外电子排布式为 。 (2)CO32-中心原子轨道的杂化类型为 ,AsO3
3-的空间构型为 (用文字描述)。
(3)与AsO4
3-互为等电子体的分子为 (填化学式)。
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (5)NaCl晶体在50~300 GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图,该晶体的化学式为 。 答案 (1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3