2018年高考化学真题分类汇编 水溶液中的离子平衡
1 2018年高考化学真题分类汇编 专题8 水溶液中的离子平衡(选修4) Ⅰ—弱电解质的电离 1.[2018天津卷-3]下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 反应活化能越高，该反应越易进行 D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【答案】B 【解析】A．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。 B．铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。 C．反应的活化能越高，反应越难进行。选项C错误。 D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。 【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。 2.[2018天津卷-6] LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转
化为LiH2PO4 【答案】D 【解析】A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项A错误。 B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。选B错误。 C．从图1中得到随着c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。 D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。 2
【考点】H3PO4的分步电离；H2PO4–在溶液中的电离及一定条件下电离与水解的平衡。随c(H2PO4–)的增大，溶液的pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。主要是
因为H2PO4–存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。 3.[2018浙江卷-18]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(CH3COO—)=c(Cl—) 【答案】A 【解析】同温时，依电荷守恒有：盐酸溶液中:c(H+)= c(Cl—)+ c(OH—)；醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO—)+ c(OH—)，当盐酸和醋酸两种溶液的pH相等时，它们的c(H+)、 c(OH—)分别相等，故c(CH3COO—)=c(Cl—)，A正确； 因醋酸为弱酸，在溶液中只有部分电离，当盐酸和醋酸两种溶液的pH相等、体积相等时，醋酸的物质的量比盐酸多，消耗的NaOH的物质的量多，所以B错误； 因醋酸为弱酸，在溶液中只有部分电离，当盐酸和醋酸两种溶液的浓度相等时，分别与金属镁反应，盐酸的反应速率快，故C错误； 盐酸和醋酸两种溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中分别有：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)或c(Na+)= c(Cl-)；c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)或c(Na+)= c(CH3COO-)，但两种溶液中的c(Na+)前者大，故c(Cl—)＞c(CH3COO—)，故D错误。 【考点】水溶液中的离子平衡 4.[2018江苏卷-14] H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，
设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关
系一定正确的是 A. 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 ) B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ ) C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4) D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−) 【答案】AD 【解析】A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），整理两式得： c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A正确； B.c(Na+)=c(总)时
溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4—既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4—水解的离子方程式为HC2O4—+H2OH2C2O4+OH—，HC2O4—水解常数(Kh)与H2C2O4电离常数(Ka)有如下关系： Kh×Ka = K w，则Kh= K w / Ka =10-14/(5.4×10−2)=10-12/5.4＜5.4×10−5,所以，HC2O4
−的电离程
度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4），B错误； C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L，C错误； D项，c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-） 3
+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）]，两式整理
得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D正确。 【考点】溶液中粒子浓度的大小关系；溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 Ⅱ—水的电离和溶液的酸碱性
5.[2018北京卷-12]测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确．．．的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH− B. ④的pH与①不同，是由于SO32—浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 【答案】C 【解析】A.Na2SO3属于强碱弱酸盐，Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3
—+OH−，A正确； B.取①④对应温度下的溶液，加入盐酸酸化的BaCl
2溶液做对比实
验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32—浓度减小，溶液中c(OH—) 减小，④的pH小于①；B正确； C项，盐类水解过程吸热，①→③的过程，升高温度SO32—水解平衡正向移动，c(SO32—)减小，水解平衡逆向移动，C错误； D项，Kw只与温度有关，温度相同时KW相同，D正确。 【考点】盐类水解离子方程式的书写；外界条件对盐类水解平衡的影响；水的离子积的影响因素；SO32-的还原性。 6.[2018江苏卷-14] H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，
设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关
系一定正确的是 A. 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 ) B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ ) C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4) D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−) 【答案】AD 【解析】A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），整理两式得： c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A正确； B.c(Na+)=c(总)时
溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4—既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4—水解的离子方
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学总复习08水溶液中的离子平衡28盐类的水解1含解析新人教201810102114.doc
盐类的水解李仕才基础巩固1．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2－3＋OH －。
下列说法正确的是 ( )A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B ．通入CO 2，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，c －3c 2－3不变解析：B 项，通入CO 2与OH －反应，右移，pH 减小；C 项，加入NaOH(s)左移，pH 变大；D 项，升温，右移，c －3c2－3变大。
答案：A 2．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )A ．向FeSO 4溶液中通入过量Cl 2B ．向NaHCO 3溶液中加入一定质量的Na 2O 2粉末C ．向NaI 和NaBr 混合溶液中通入过量Cl 2D ．向NaOH 溶液中加入过量AlCl 3溶液解析：A 项，发生变化FeSO 4――→Cl 2Fe 2(SO 4)3＋FeCl 3，蒸干反应后的溶液，得到Fe 2(SO 4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe 2(SO 4)3和Fe 2O 3的混合物；B 项，发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaOH 的混合物；C 项，发生反应2NaI ＋Cl 2===2NaCl ＋I 2、2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，蒸干溶液并灼烧后，Br 2挥发，I 2升华，最终得到NaCl ；D 项，发生反应AlCl 3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl ，由于AlCl 3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl 和AlCl 3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl 和Al 2O 3的混合物。
答案：C3．下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业27 word版含解析
课时作业27水的电离和溶液的pH授课提示：对应学生用书第347页]基础题组]1．(2017·廊坊模拟)下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H 2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH －)增大，错误。
答案：C2．(2017·包头质检)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。
高中化学_高三二轮专题复习 水溶液中的离子平衡--图像教学课件设计
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
规律总结： 水溶液中的离子平衡 –图像的解题方法
当堂检测
1．(2018·广东六校联考)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组 体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，
反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，
反应终点c向b方向移动
真题再做---感悟考法考向
5．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀 阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀 从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的
mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1
NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a点溶液中存在：
D
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．b、d点溶液中离子浓度
的大小关系均为c(Na＋)＜c(CH3COO－) C．c点溶液中存在：
高三化学二轮专题复习
水溶液中的离子平衡--图像
你知道吗？
3年考情汇总
2018年三卷12题 2017年一卷13题、二卷12题、三卷13题 2016年一卷12题
(通用版)2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末检测试卷 新人教版选修4
第三章水溶液中的离子平衡章末检测试卷(三）(时间：90分钟满分:100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意）1。
下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH答案A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质.考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2。
在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A。
Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B。
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!C。
H2CO32H＋＋CO错误!D。
Na2SO4===2Na＋＋SO错误!答案D解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO－3；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。
考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3。
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH错误!)都增大的是( ）A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案C解析加水,两溶液中c(NH错误!）都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH错误!）减小,NH4Cl中由于发生反应：NH错误!＋OH－===NH3·H2O,会导致c （NH错误!)减小,故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c（NH＋，4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c（NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH错误!的水解，②中NH错误!的浓度减小，故D错误。
专题11 水溶液中的离子平衡(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)
1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。
下列有关叙述正确的是( )A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小C．滴加几滴浓盐酸，c NH＋4c NH3·H2O的值减小D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大2．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：下列选项正确的是( )A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NH＋4)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( )A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等5．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是( )A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9b－0.01mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6．下列说法正确的是( )A．水的离子积K w只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的比值增大D．室温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等7．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－8．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课时作业 新人教版
盐类的水解)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是O HO NHO Cu(OH)K W mol·Lc＋＝1×10c－的溶液中：AlO项，由水电离产生的在酸性条件下不能大量存在；生相互促进的水解反应，不能大量共存；O HCOO Al(OH)2C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O↓＋4HCl ；制备TiO 2纳米粉D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl↓＋HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl 2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl 2水解，加入NaOH 会促进SnCl 2的水解，而发生变质。
答案：D7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A ．NH ＋4水解的平衡常数B ．溶液的pHC ．溶液中NH ＋4数D ．溶液中c (NH ＋4)解析：NH ＋4水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl 水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH 将增大，溶液中NH ＋4数将减小，c (NH ＋4)也减小，故C 、D两项均不符合题意。
答案：B8．(2017·大庆质检)(1)AlCl 3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
把AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________________________________________________(写化学式)。
实验室在保存AlCl 3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
2019年高考化学专题10 水溶液中的离子平衡-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标3卷】用0.100 mol ·L -1AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl )的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl )C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol ·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol ·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。
C ．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol /L 的Cl -溶液改为50mL 0.04mol /L 的Cl -溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c 点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
2．【2018北京卷】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A．Na2SO3H2O OH−B．④的pHC．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等【答案】C【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D 项，K w只与温度有关。
内蒙古2018届高三化学 9《水溶液中的离子平衡》单元测
内蒙古自治区新人教版化学2018届高三单元测试9 水溶液中的离子平衡 (满分:100分 考试时间：90分钟)
一、选择题 (共16小题，每小题3分) 1. 下列叙述正确的是( ) A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。 B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。 C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。
2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
3. 25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低 D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变
4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液 C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业28 word版含解析
O H
O NH
O Cu(OH)
O HCO
O Al(OH)
) TiO
O Sn(OH)Cl
常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH 示加水的量，则纵坐标可以表示的是()
O Al(OH)
O Al(OH)
2
O HCO O H －
H O H
3
、HCO－3、CO2－3________(填“能”或“不能”溶液中含碳元素的主要微粒为________
O HCO
中，由于H2SO4中c(H＋)大，故pH较小，从而得出pH由大到小的顺序为①④②③⑤。
(4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物质的量大于CH3COONa溶液中OH－物质的量，则有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且两溶液中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。
答案：(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)①④②③⑤(4)③>。