2019届全国版高考化学一轮复习第1章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 (共60张PPT)
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第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
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。
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(4)同温同压下,A中气体是A中气体密度的15倍,则B中气体的摩尔质量
为
。
答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1 (4)30 g·mol-1
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解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
量的 1 的比值,即M=12a ,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为
12
b
1 mol该氯原子的质量,因而该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1,n(Cl)=
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解析 A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状 况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有3 mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的 分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个 中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其 物质的量,错误。
解析 同温同压下,等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体,氢气的 物质的量最大,体积也是最大的,所以用这四种气体吹起四个气球,体积 最大的是由氢气吹起的。故选C。
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高三化学一轮总复习 第1章 物质的量 气体摩尔体积(第1
0.5 mol,选项 A 不正确；因混合气体分子都是只由氧原
子构成,则氧原子的物质的量为 48 g/16 g·mol－1＝3 mol,
氧原子数为 3NA,选项 B 正确；标准状况下,CCl4 为液
体,22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol,选项 C 不正确；
标准状况下,18 g 水的物质的量是 1 mol,含有的原子数
3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有_相__同___数目的分子。 注意：①标准状况下，1 mol 任何气体(可以是纯净 气体，也可以是混合但相互不反应的气体)的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，不一定是标准状 况。因为影响气体体积的因素是温度和压强两个条件， 非标准条件下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
mol；③4 ℃时 9 mL 水的质量是 9 g,物质的量＝9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol,则所含原子是 1.5 mol；④0.2 mol 磷
酸钠中所含原子是 1.6 mol,所以所含原子个数由大到小 顺序排列的是①④③②。
5.在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 4.48 L,质量是 8 g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比是 ______,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是 ______,混合气体中 C 和 O 的原子个数比是________,混 合气体的平均摩尔质量是________。
②使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒 子种类，例如：1 mol 氢的说法不正确，因没有指明是 氢分子、氢原子、还是氢离子。
二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：__M___。 (3)单位：__g_/m__ol__。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为
子构成,则氧原子的物质的量为 48 g/16 g·mol－1＝3 mol,
氧原子数为 3NA,选项 B 正确；标准状况下,CCl4 为液
体,22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol,选项 C 不正确；
标准状况下,18 g 水的物质的量是 1 mol,含有的原子数
3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有_相__同___数目的分子。 注意：①标准状况下，1 mol 任何气体(可以是纯净 气体，也可以是混合但相互不反应的气体)的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，不一定是标准状 况。因为影响气体体积的因素是温度和压强两个条件， 非标准条件下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
mol；③4 ℃时 9 mL 水的质量是 9 g,物质的量＝9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol,则所含原子是 1.5 mol；④0.2 mol 磷
酸钠中所含原子是 1.6 mol,所以所含原子个数由大到小 顺序排列的是①④③②。
5.在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 4.48 L,质量是 8 g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比是 ______,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是 ______,混合气体中 C 和 O 的原子个数比是________,混 合气体的平均摩尔质量是________。
②使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒 子种类，例如：1 mol 氢的说法不正确，因没有指明是 氢分子、氢原子、还是氢离子。
二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：__M___。 (3)单位：__g_/m__ol__。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
2019届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积1.1.2气体摩尔体积阿伏加德罗
2019/6/10
最新中小学教学课件
9
谢谢欣赏！
2019/6/10
最新中小学教学课件
10
气体摩பைடு நூலகம்体积 阿伏加德罗定律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 思维建模 04 拓展提升
一、教材 高考
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( ) (2017·课标全国Ⅱ，8C)
(2)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
四、拓展提升
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当 这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的 气体压强 不相等 ；两个容器内的氧原子数目 相等 (填 “相等”，“不相等”)。
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
(2015·四川理综，5C)
2CO2 ～O2～2e-
(3)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( ) (2014·广东理综，10C) 标准状况下氨水为液体
2019届一轮复习物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度课件(20张)
一
二
三
摩尔质量以g· mol-1为单位时,在数值上等于物质的相对原子(分 子)质量。 2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
一
二
三
3.固、液、气态物质的一些特性
物质的 聚集状态 固态 微观结构 微粒紧密排列, 微粒间的空隙 很小 微粒排列较紧 密, 微粒间空隙 较小 微粒之间的距 离较大 微粒运动 在固定的位 置上振动 可以自由移 动 可以自由移 动 宏观性质 有固定的形状, 几 乎不能被压缩 没有固定的形状, 不易被压缩 没有固定的形状, 容易被压缩
液态 气态
注意相同状态下的任何气体,由于微粒间的平均距离远大于微粒 本身的大小,所以1 mol气体的体积近似相等。
一
二
三
典例1某氧原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿 伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
A. 该氧原子的相对原子质量为 B. m g 该氧原子的物质的量为
12 ������ ������ ������
������������A
mol
C.该氧原子的摩尔质量是aNA g D.a g该氧原子所含的电子数为8NA
关闭
该氧原子的质量(a g)除以 12C 原子的质量的 ( 质量为
12������ ������ ������ ������
1
������
12 12
一
二
三
(3)误差分析。 ������B ������B 根据cB= ������ = ������ ������ 判断,误差来源的根本原因是:溶质的质量mB和 B 溶液的体积V在操作中存在误差。若在操作中造成mB偏大或V偏小, 则cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,则cB偏小。 第一类:称量误差分析。 ①托盘天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大) ②调整0点时,游码在大于0的位置,称量过程中又使用了游码。 (mB偏小,cB偏小) ③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水 的物质。(mB偏小,cB偏小) ④称量已部分风化的Na2CO3· 10H2O、CuSO4· 5H2O等。(mB偏 大,cB偏大) ⑤用量筒量取浓溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大)
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积精选课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
【答案】 A
考点三 以物质的量为核心的有关计算 考点剖析
突出物质的量这一核心，其一般模式是： 已知物理量―求―算→物质的量―求―算→目标物理量。
(1)NAmNol－1＝n(mol)＝Mmg/mgol 以上计算公式适用于任何条件下的任何物质， 但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变 化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等。 (2) VL22.标4 L准/m状ol况＝n(mol)＝VmVL/Lmol
甚至不知所措。我傻傻地站在那里，也不知道是过去一个小时，还是几个小时，人才渐渐地少了，突然间我的耳朵捕获了一串数字，是住宿费的缴费窗口传出来的，我不由得摸了一下包，心里便有了主意：先把住宿费交了，其他再说。于是，我深吸了一口气，故作镇定地交了住宿费，领了被罩和盆，就忐忑不安地住进了宿舍。 宿舍共八个人，来自不同的地方，因为都是年轻人，很快都熟络了起来。我的班主任则是一个娇小的，长得很漂亮的女老师，叫李丽。医学虽然看上枯燥，但很多东西都与我们息息相关，所以学起来也没有那么难。不论解剖课的死人骷髅头，各类人骨，还是内外科的各种病理药理，以及活体的各种器官，我都学得津津有味。可是学习的高涨的热情，无法掩盖我内心的不安，我很害怕触碰到老师的目光，怕她对我说：白XX，你不知道学费没有交吗？就这样我怀着惴惴不安的心情，熬过了整整三个月。直到有一天，李丽老师气匆匆地走进教室，用鄙夷的略带愤怒的目光注视着我时，我心虚了，低下头不敢再去看她，我心跟明镜似的。她喝道：“白XX， 王校长要见你，在二楼校长室。” 走廊里我挪着步，每走一步都觉得很沉，不知道校长会怎么批评我，或者是严惩我，害怕与紧张让我在房门前不得不倒吸了一口气，接着又闭上眼睛静等五秒钟后，我才敢扣响房门，听到里面传出：进来，我才小心翼翼地推开那扇门。我径直地站在校长的办公桌前，不敢发出一点声响。看见王校长端坐在桌前书写着什么，看见我进来，便马上收起笔，他从椅子上慢慢站起来，用惊愕的眼神上下打量着我，他严肃的目光里还带着一股寒气，仿佛瞬间就能将我冰封，我连大气都不敢出。紧接着他开始发怒了，大声呵斥道：“你，你就是XXX。”我不敢说话，只是点点头。他猛然摘下眼镜，愤怒下的眼睛突出的更加厉害，手在不停地拍打着豪华的办公桌，来压抑着他内心的烦躁，他一声高过一声地责问我：“你小小年纪，也太有主意了，这么多钱没交，竟然能瞒这么久”。我羞愧地低下了头了，
2019高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用1.1物质的量气体摩尔体积课件
-4-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
1.物质的量
物质的量 摩尔质量
定义
表示含有一定数目粒子集合体的物理量
符号 单位
衡量标准
n 摩尔,符号为 mol 1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C 中所含 的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数称之为 阿伏加德罗常数,符号为 NA,通常用 6.02×1023 mol-1 表示
B.108 g·mol-1
C.55 g·mol-1
D.96 g·mol-1
关闭
由质量守恒定律得 m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6
g,M(E)=������������ ((EE))
=
21.6 g 0.2mol
=108
g·mol-1。
关闭
B
解析 答案
-11-
考点一
考点二
mol气体的体积则一定不是22.4 L ( × )
(3)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 ( × ) (4)常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 (×)
(5)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 ( × ) (6)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为
-7-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
1.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点
(1)摩尔质量(g·mol-1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在
数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如Fe的摩尔质量
为56 g·mol-1,Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积
K12教育课件
39
C.同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的中子数相等 D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
K12教育课件
40
【解析】选B。氦气分子是单原子分子,所以含有NA个 氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体 积约为22.4 L,A错误;64 g SO2的物质的量为1 mol, 含有3 mol 原子,所以含有的原子数为3NA,B正确;同 温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相 等,12C18O中含有16个中子,14N2含有14个中子,因此两
K12教育课件
19
【加固训练】
1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说
法正确的是
()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
K12教育课件
20
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【解析】选C。臭氧的摩尔质量是48 g·mol-1,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和 臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。
()
K12教育课件
43
【解析】选C。N2和C2H4,体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关系,故A错 误;O2和N2,压强未知,物质的量的关系不确定,故B错误;同体积、同密度的C2H4和CO,根 据公式m=ρV,则气体质量相同,且气体摩尔质量相同,则物质的量相同,分子数相同,故C 正确;O2和N2,温度未知,物质的量关系不确定,故D错误。
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积 精品优选公开课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
2．依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤 (1)基本原理
N2 ＋ 3H2 2NH3 物质的质量之比 28 ∶ 6 ∶ 34 物质的量之比 1 ∶ 3 ∶ 2 气体体积之比 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
5．摩尔质量(或相对分子质量)的几种求算方法 ①根据气体的密度求算：在标准状况下，M＝ρ·22.4 L·mol－1。
问题思考 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？
答案 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以 g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相 对值，可以认为单位是 1，所以二者不能等同。
2、相互关系
质量
m
÷M
÷ρ ×ρ ×M
标准状况下 气体体积V
÷Vm ×Vm
②根据气体的相对密度D＝ρρ21求算：M2＝D·M1。
③根据摩尔质量的定义求算：M＝mn ，对于混合物
M
＝m总。 n总
④根据物质的量分数或体积百分含量求混合气体的平均摩尔质
量： M ＝MA·a%＋MB·b%＋…… 其中 a%、b%……是混合气体中 A、B……组分的物质的量分数或
体积百分含量。
自从那一天，我衣着脚，挑着行李，沿着崎岖曲折的田埂，离开故乡，走向了城市；从此，我便漂泊在喧嚣和浮躁的钢筋水泥丛林中，穿行于 中国文化三大支柱的儒释道，其内容相当丰富。以浩如海洋来比喻，都不之为过！ 近日，我在“儒风大家”上，看到一篇文章，仅用---三句话、九个字。说出了儒释道，其实并不高高在上，而是与我们的人生和日常生活密切相关！