水的总硬度及钙镁含量测定ppt
若敲出的量比要求的量小，需再取出 瓶敲取（不要按任何键）、直至达到要求 量为止。
7. 将称量瓶放回原处，按住“O/T”键持续一 段时间，待显示屏显示“OFF”时松开、以关 闭电源。
或 按 溶液的转移方法(沿玻璃棒)
于小烧杯中加约 30 mL 去离子水溶解，然后定 量地转移入 200 mL 容量瓶中，
转移后用蒸馏水漂洗三 遍，每次漂洗液同法转移入 容量瓶。
当瓶内液体达 2 / 3 容积 时，量瓶呈垂直状态下旋摇、 以初步混匀，然后继续加水 至接近标线，再按下法定容。
定容方法
手拿液 面以上处， 靠重力使瓶 自然垂直; 眼与液面同 高;
用胶头滴管逐滴加水至弯液面最低点与标线 相切。
再按下法摇匀。
摇匀方法
[CaY] 2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
关闭手机
心态归零
遵守时间
课堂要求
积极参与
不要大声喧哗
注意环境卫生
课间要求
保持礼仪
课后要求
注意安全
[CaY] 2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
因此，加入指示剂后，先与 Mg2+ 生成酒红色配 合物。当用 EDTA 滴定时，EDTA 先与游离的 Ca2+ 作用，再与游离的 Mg2+ 作用，最后夺取 [MgIn]- 中的 Mg2+，使指示剂游离出来、使溶液 由酒红色变为纯蓝色, 从而指示终点。反应如下:
水的总硬度及钙镁含量的测定
一、实验目的
1. 掌握 EDTA 法测定水的总硬度的原理和方法; 2. 掌握 EDTA 标准溶液的配制方法； 3. 熟悉水的硬度的概念及其表示方法。 二、实验原理
水的总硬度测定
在 pH 10 的 NH3 - NH4Cl 缓冲溶液中加入铬黑 T 指示剂，铬黑 T 和 EDTA 都与 Ca2+、Mg2+ 形成 配合物，四种配合物的稳定性顺序为：
Vs 式中 V1 是滴定钙、镁总量时消耗的 EDTA 标准 溶液的体积。本实验要求按此法计算。
（2）以钙、镁的物质的量计，单位为 mmol ·L-1 总硬度 c(EDTA)V1(EDTA) 1000 Vs
钙含量的测定
取同体积的水样，加 NaOH 调 pH = 12，使 Mg2+ 生成 Mg(OH)2 沉淀，加钙指示剂（与 Ca2+ 生成 红色配合物）, 用 EDTA 滴定时先与游离的 Ca2+ 配位, 化学计量点时 EDTA 夺取出钙与指示剂配 合物中的 Ca2+, 使指示剂游离出来，溶液由红色 变为蓝色，从而指示终点。根据此消耗的 EDTA 体积（V2）计算 Ca 的含量：
分析天平和容量瓶的使用方法如下：
使用步骤
1. 调水平 天平最下面有 3 只垫脚， 旋转可拧动的两只， 至水平仪气泡位于圆环中央。
气泡
水平调节脚
水平仪
2. 开机 接通电源，按一下开关键 等待显示出 “0.0000 g”
或
3. 左手用一纸条套住称量瓶，从天平左侧 门放在秤盘上，随手关闭左侧门。
4. 待显示屏所显示的数值稳定不变后，按一 下 “O/T” 键或 “Tare”(去皮重)键 使所显示的数值又变为 0.0000 g
按右图方式拿好， 一手的指尖托住瓶底边缘， 另一手食指按住瓶塞柄。
然后倒转容量瓶, 使瓶内气泡升到顶部,
震荡数次再正立过来。
如此反复 15 ~ 20 次，方可将溶液摇匀。如下图
1. 拿法
2. 反转、并摇动
重复 1、2 （15 ~ 20 次） 。
2. 水的总硬度测定
移取 50 mL 自来水样品 (将自来水接于烧 杯中, 移取) 于锥形瓶中, 加入 2 滴 6 mol·L-1 HCl，摇动 2 分钟, 再加 5 mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液、5滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色，记 下 V1(EDTA)。
滴定前： Mg2+ + HIn2- [MgIn]- + 2H+ 纯蓝色 酒红色
化学计量点前： Ca2+ + H2Y2化学计量点时： Mg2+ + H2Y2-
[CaY]2- + 2H+ [MgY]2- + 2H+
[MgIn]- + H2Y2- [MgY]2- + HIn2- + H+
酒红色
纯蓝色
总硬度的计算 （1）以 CaCO3 的质量计，单位为 mg ·L-1 总硬度 c(EDTA)V1(EDTA) M(CaCO 3 ) 1000
（Ca2） c(EDTA)V2(EDTA) M(Ca2 ) 1000
Vs
（Mg2） c(EDTA) (V1 V2 )M (Mg2 ) 1000
Vs
三、实验步骤
1. EDTA标准溶液的配制（直接法）
先备好一个小烧杯，叠好两条称量用的纸条，然 后按以下步骤开始： 准确称取(天平室544) EDTA 二钠盐(Mr = 372.24) 0.7 ~ 0.8 g 于 100 mL 烧杯中，加适量水溶解后转 入 200 mL 容量瓶中，定容。摇匀（装入酸式滴 定管）。
或
0.0000 g
5. 左手用纸条套住称量瓶从左门取出， 右手用短纸条套住瓶盖柄， 如图连续敲击瓶口边 缘、以控制流速。 在不断敲击下慢慢竖 起称量瓶、竖起后再 敲几下 ( 以免称量瓶 离开烧杯时瓶沿上 的粉末撒在外边 ) 。 盖上瓶盖，将瓶放回 秤盘上试重。
6. 将瓶放回秤盘时显示屏所显示的数值 即为已敲出的试样质量（“-”号表示已取 出）。
移液管末端贴 在近瓶口的内 壁上，
使液面缓缓下 降至弯液面与 标线相切（眼 睛与标线同高 度）。
3. 放液 瓶倾斜， 管垂直， 末端贴在内壁上。
操作规律： 吸液、调液面、放液时， 移液管均垂直； 调液面和放液时，下面容器 均呈倾斜状，尖端均贴内壁。
滴定管的使用方法：读数
手拿管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。 无色或浅色溶液， 读弯月面下缘最 低点的数值， 且眼睛与此最低 点在同一水平上， 如图
移液管和滴定管的操作方法如下：
移液管的使用方法：
右手拿 移液管
拇指与移 液管垂直
1. 用待取溶液洗三遍
吸入 1 / 3 容积待取液
水平旋转数周， 然后弃去涮洗液。
重复 3 次。
重点掌握以下三项操作：
1. 吸入溶液的操作
空出食指 等待液面 高于标线 时堵住上 口。
2. 调节液面
容量瓶倾斜，
移液管垂直，
7. 将称量瓶放回原处，按住“O/T”键持续一 段时间，待显示屏显示“OFF”时松开、以关 闭电源。
或 按 溶液的转移方法(沿玻璃棒)
于小烧杯中加约 30 mL 去离子水溶解，然后定 量地转移入 200 mL 容量瓶中，
转移后用蒸馏水漂洗三 遍，每次漂洗液同法转移入 容量瓶。
当瓶内液体达 2 / 3 容积 时，量瓶呈垂直状态下旋摇、 以初步混匀，然后继续加水 至接近标线，再按下法定容。
定容方法
手拿液 面以上处， 靠重力使瓶 自然垂直; 眼与液面同 高;
用胶头滴管逐滴加水至弯液面最低点与标线 相切。
再按下法摇匀。
摇匀方法
[CaY] 2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
关闭手机
心态归零
遵守时间
课堂要求
积极参与
不要大声喧哗
注意环境卫生
课间要求
保持礼仪
课后要求
注意安全
[CaY] 2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
因此，加入指示剂后，先与 Mg2+ 生成酒红色配 合物。当用 EDTA 滴定时，EDTA 先与游离的 Ca2+ 作用，再与游离的 Mg2+ 作用，最后夺取 [MgIn]- 中的 Mg2+，使指示剂游离出来、使溶液 由酒红色变为纯蓝色, 从而指示终点。反应如下:
水的总硬度及钙镁含量的测定
一、实验目的
1. 掌握 EDTA 法测定水的总硬度的原理和方法; 2. 掌握 EDTA 标准溶液的配制方法； 3. 熟悉水的硬度的概念及其表示方法。 二、实验原理
水的总硬度测定
在 pH 10 的 NH3 - NH4Cl 缓冲溶液中加入铬黑 T 指示剂，铬黑 T 和 EDTA 都与 Ca2+、Mg2+ 形成 配合物，四种配合物的稳定性顺序为：
Vs 式中 V1 是滴定钙、镁总量时消耗的 EDTA 标准 溶液的体积。本实验要求按此法计算。
（2）以钙、镁的物质的量计，单位为 mmol ·L-1 总硬度 c(EDTA)V1(EDTA) 1000 Vs
钙含量的测定
取同体积的水样，加 NaOH 调 pH = 12，使 Mg2+ 生成 Mg(OH)2 沉淀，加钙指示剂（与 Ca2+ 生成 红色配合物）, 用 EDTA 滴定时先与游离的 Ca2+ 配位, 化学计量点时 EDTA 夺取出钙与指示剂配 合物中的 Ca2+, 使指示剂游离出来，溶液由红色 变为蓝色，从而指示终点。根据此消耗的 EDTA 体积（V2）计算 Ca 的含量：
分析天平和容量瓶的使用方法如下：
使用步骤
1. 调水平 天平最下面有 3 只垫脚， 旋转可拧动的两只， 至水平仪气泡位于圆环中央。
气泡
水平调节脚
水平仪
2. 开机 接通电源，按一下开关键 等待显示出 “0.0000 g”
或
3. 左手用一纸条套住称量瓶，从天平左侧 门放在秤盘上，随手关闭左侧门。
4. 待显示屏所显示的数值稳定不变后，按一 下 “O/T” 键或 “Tare”(去皮重)键 使所显示的数值又变为 0.0000 g
按右图方式拿好， 一手的指尖托住瓶底边缘， 另一手食指按住瓶塞柄。
然后倒转容量瓶, 使瓶内气泡升到顶部,
震荡数次再正立过来。
如此反复 15 ~ 20 次，方可将溶液摇匀。如下图
1. 拿法
2. 反转、并摇动
重复 1、2 （15 ~ 20 次） 。
2. 水的总硬度测定
移取 50 mL 自来水样品 (将自来水接于烧 杯中, 移取) 于锥形瓶中, 加入 2 滴 6 mol·L-1 HCl，摇动 2 分钟, 再加 5 mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液、5滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色，记 下 V1(EDTA)。
滴定前： Mg2+ + HIn2- [MgIn]- + 2H+ 纯蓝色 酒红色
化学计量点前： Ca2+ + H2Y2化学计量点时： Mg2+ + H2Y2-
[CaY]2- + 2H+ [MgY]2- + 2H+
[MgIn]- + H2Y2- [MgY]2- + HIn2- + H+
酒红色
纯蓝色
总硬度的计算 （1）以 CaCO3 的质量计，单位为 mg ·L-1 总硬度 c(EDTA)V1(EDTA) M(CaCO 3 ) 1000
（Ca2） c(EDTA)V2(EDTA) M(Ca2 ) 1000
Vs
（Mg2） c(EDTA) (V1 V2 )M (Mg2 ) 1000
Vs
三、实验步骤
1. EDTA标准溶液的配制（直接法）
先备好一个小烧杯，叠好两条称量用的纸条，然 后按以下步骤开始： 准确称取(天平室544) EDTA 二钠盐(Mr = 372.24) 0.7 ~ 0.8 g 于 100 mL 烧杯中，加适量水溶解后转 入 200 mL 容量瓶中，定容。摇匀（装入酸式滴 定管）。
或
0.0000 g
5. 左手用纸条套住称量瓶从左门取出， 右手用短纸条套住瓶盖柄， 如图连续敲击瓶口边 缘、以控制流速。 在不断敲击下慢慢竖 起称量瓶、竖起后再 敲几下 ( 以免称量瓶 离开烧杯时瓶沿上 的粉末撒在外边 ) 。 盖上瓶盖，将瓶放回 秤盘上试重。
6. 将瓶放回秤盘时显示屏所显示的数值 即为已敲出的试样质量（“-”号表示已取 出）。
移液管末端贴 在近瓶口的内 壁上，
使液面缓缓下 降至弯液面与 标线相切（眼 睛与标线同高 度）。
3. 放液 瓶倾斜， 管垂直， 末端贴在内壁上。
操作规律： 吸液、调液面、放液时， 移液管均垂直； 调液面和放液时，下面容器 均呈倾斜状，尖端均贴内壁。
滴定管的使用方法：读数
手拿管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。 无色或浅色溶液， 读弯月面下缘最 低点的数值， 且眼睛与此最低 点在同一水平上， 如图
移液管和滴定管的操作方法如下：
移液管的使用方法：
右手拿 移液管
拇指与移 液管垂直
1. 用待取溶液洗三遍
吸入 1 / 3 容积待取液
水平旋转数周， 然后弃去涮洗液。
重复 3 次。
重点掌握以下三项操作：
1. 吸入溶液的操作
空出食指 等待液面 高于标线 时堵住上 口。
2. 调节液面
容量瓶倾斜，
移液管垂直，
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水硬度及其表征方法ppt实用资料
（（42） ）过钙硬的水味与阈肥值皂为反10应0~生30成0m沉g淀/L而，降我低国洗规效定果饮,用过水硬总水硬用度于不工超业过会4导50致m管g道/L（腐以蚀C、a锅CO炉3结计垢）等；问题3。
13mg/L）。 85 mg /L（以CaCO3计）；
表3 水硬度分级一览表
（5）其他：法国度（1L水中含10 mg 碳酸钙为1度）、英国度（水中含10 mg 碳酸钙为1度）和 度（1L水中含1.
表3 水硬度分级一览表 水硬度
（以CaCO3，mg/L计）
＜75 75～150 150～300 300～450
＞450
水硬度及其表征方法
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
9
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
谢 谢！
水环境监测
能使其软化。
4
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
水硬度及其表征方法
4.测定水硬度有什么意义？
（1）硬度影响水使用价值“山水上,江水中,井水下”（陆羽）；
（2）钙的味阈值为100~300mg/L，我国规定饮用水总硬度不超过
450 mg/L（以CaCO3计）； （3）心血管、高血压、动脉硬化等病症发病率与饮用水硬度显著
“水”本质上是“H2O+离子+气体+残渣+生物”构成的溶液。 其他硬度单位间换算见下表：
01mmgg/氧（L（化以钙2C为）a1C度Om；3计g）/=L5.（以CaCO3计）：见《生活饮用水标准检验方法
钙硬度：水中Ca2+离子引起的硬度。
GB5750.4-2006》； 镁硬度：水中Mg2+离子引起的硬度。
13mg/L）。 85 mg /L（以CaCO3计）；
表3 水硬度分级一览表
（5）其他：法国度（1L水中含10 mg 碳酸钙为1度）、英国度（水中含10 mg 碳酸钙为1度）和 度（1L水中含1.
表3 水硬度分级一览表 水硬度
（以CaCO3，mg/L计）
＜75 75～150 150～300 300～450
＞450
水硬度及其表征方法
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
9
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谢 谢！
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能使其软化。
4
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水硬度及其表征方法
4.测定水硬度有什么意义？
（1）硬度影响水使用价值“山水上,江水中,井水下”（陆羽）；
（2）钙的味阈值为100~300mg/L，我国规定饮用水总硬度不超过
450 mg/L（以CaCO3计）； （3）心血管、高血压、动脉硬化等病症发病率与饮用水硬度显著
“水”本质上是“H2O+离子+气体+残渣+生物”构成的溶液。 其他硬度单位间换算见下表：
01mmgg/氧（L（化以钙2C为）a1C度Om；3计g）/=L5.（以CaCO3计）：见《生活饮用水标准检验方法
钙硬度：水中Ca2+离子引起的硬度。
GB5750.4-2006》； 镁硬度：水中Mg2+离子引起的硬度。
水硬度的测定 PPT
钙 （ C a C O 3 ) = C (E D T A ) V 1 2 0 实 0 M ( C a C O 3 ) 1 0 3
数据处理
数据处理
加少量钙 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
大家应该也有点累了，稍作休息
大 家 有 疑 问 的，可 以询问 和交流
10
六、数据处理
总硬度、钙硬度测定按下式计算：
总 （ C a C O 3 )= C (E D T A ) V 1 1 实 0 0 M (C a C O 3) 1 0 3
一、实验目的
1、熟练掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用EDTA溶液测定水中硬度的基本原理、操作方法和计算； 3、掌握水中硬度的表示方法； 4、熟练掌握铬黑T(EBT)、 钙指示剂的应用条件和滴定终点颜色的 判断。
二 实验原理
总硬度的测定，用氨-氯化铵缓冲液控制PH=10，以铬黑T为
指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的离子，用Na2S 消除Cu2+、Pb2+等共存离子的影响，用EDTA溶液滴定至由酒红色
加少量铬黑T 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色
2、钙硬度的测定
四、实验步骤
准确移取水样100.0ml于250ml锥形瓶中，加入刚果红试纸（ PH=3~5,颜色由蓝变红）一小块，加1~2滴盐酸（1+1）酸化，至试 纸变蓝紫色为止。煮沸2~3min ，冷却至40~50℃，加入4mol/L的 NaOH溶液4ml，再加入少量钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定 至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗的EDTA溶液的体 积。平行测定四次。
钙硬度的测定，用NaOH溶液调节水样使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀，用钙（N·N）指示剂指示终点，用EDTA溶液滴定至由酒 红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
数据处理
数据处理
加少量钙 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
大家应该也有点累了，稍作休息
大 家 有 疑 问 的，可 以询问 和交流
10
六、数据处理
总硬度、钙硬度测定按下式计算：
总 （ C a C O 3 )= C (E D T A ) V 1 1 实 0 0 M (C a C O 3) 1 0 3
一、实验目的
1、熟练掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用EDTA溶液测定水中硬度的基本原理、操作方法和计算； 3、掌握水中硬度的表示方法； 4、熟练掌握铬黑T(EBT)、 钙指示剂的应用条件和滴定终点颜色的 判断。
二 实验原理
总硬度的测定，用氨-氯化铵缓冲液控制PH=10，以铬黑T为
指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的离子，用Na2S 消除Cu2+、Pb2+等共存离子的影响，用EDTA溶液滴定至由酒红色
加少量铬黑T 指示剂
EDTA溶液滴定 酒红色变为纯蓝色
2、钙硬度的测定
四、实验步骤
准确移取水样100.0ml于250ml锥形瓶中，加入刚果红试纸（ PH=3~5,颜色由蓝变红）一小块，加1~2滴盐酸（1+1）酸化，至试 纸变蓝紫色为止。煮沸2~3min ，冷却至40~50℃，加入4mol/L的 NaOH溶液4ml，再加入少量钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定 至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗的EDTA溶液的体 积。平行测定四次。
钙硬度的测定，用NaOH溶液调节水样使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀，用钙（N·N）指示剂指示终点，用EDTA溶液滴定至由酒 红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
水的总硬度和钙镁含量的测定
[CaY]2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
[CaY]2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
所以，加入指示剂后，先与 Mg2+ 生成酒红色配 合物。当用 EDTA 滴定时，EDTA 先与游离旳 Ca2+ 作用，再与游离旳 Mg2+ 作用，最终夺取 [MgIn]- 中旳 Mg2+，使指示剂游离出来、使溶液 由酒红色变为纯蓝色, 从而指示终点。反应如下:
或
0.0000 g
5. 左手用纸条套住称量瓶从左门取出， 右手用短纸条套住瓶盖柄， 如图连续敲击瓶口边 缘、以控制流速。 在不断敲击下慢慢竖 起称量瓶、竖起后再 敲几下 ( 以免称量瓶 离开烧杯时瓶沿上 旳粉末撒在外边 ) 。 盖上瓶盖，将瓶放回 秤盘上试重。
6. 将瓶放回秤盘时显示屏所显示旳数值 即为已敲出旳试样质量（“-”号表达已取 出）。
若溶液颜色太深(如 KMnO4 溶液、I2 溶液等)， 可读液面两侧旳最高点。 常量滴定管读数必须读出小数点后第二位。
蓝线衬背滴定管旳读数措施： 读取两尖端相交点
读数位置
酸式滴定管旳握法：
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在尖嘴 左侧。
拇指在活塞柄旳接近操作者 一侧，
食指和中指在活塞柄旳另一 侧，
在转动活塞旳同步，中指和 食指应稍微弯曲，轻轻往手 心方向用力，预防活塞松脱， 造成漏液。
3. 钙、镁含量旳测定
另取 50 mL 自来水样品于锥形瓶中，加入 2 滴 6 mol·L-1 HCl，摇动 2 分钟 , 再加 2 mL 100
g ·L-1 NaOH 溶液，摇匀，加钙指示剂少许（用 角匙旳小头舀一下，溶解后呈明显红色。若红 色太浅，应合适补充），用 EDTA 滴定至酒红 色变蓝色。统计所消耗旳 EDTA 旳体积 ( V2 )。 平行测定 3 次, 取平均值计算水中钙、镁离子 含量。
[CaY]2 ＞ [MgY]2 ＞ [MgIn] ＞ [Ca In]
所以，加入指示剂后，先与 Mg2+ 生成酒红色配 合物。当用 EDTA 滴定时，EDTA 先与游离旳 Ca2+ 作用，再与游离旳 Mg2+ 作用，最终夺取 [MgIn]- 中旳 Mg2+，使指示剂游离出来、使溶液 由酒红色变为纯蓝色, 从而指示终点。反应如下:
或
0.0000 g
5. 左手用纸条套住称量瓶从左门取出， 右手用短纸条套住瓶盖柄， 如图连续敲击瓶口边 缘、以控制流速。 在不断敲击下慢慢竖 起称量瓶、竖起后再 敲几下 ( 以免称量瓶 离开烧杯时瓶沿上 旳粉末撒在外边 ) 。 盖上瓶盖，将瓶放回 秤盘上试重。
6. 将瓶放回秤盘时显示屏所显示旳数值 即为已敲出旳试样质量（“-”号表达已取 出）。
若溶液颜色太深(如 KMnO4 溶液、I2 溶液等)， 可读液面两侧旳最高点。 常量滴定管读数必须读出小数点后第二位。
蓝线衬背滴定管旳读数措施： 读取两尖端相交点
读数位置
酸式滴定管旳握法：
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在尖嘴 左侧。
拇指在活塞柄旳接近操作者 一侧，
食指和中指在活塞柄旳另一 侧，
在转动活塞旳同步，中指和 食指应稍微弯曲，轻轻往手 心方向用力，预防活塞松脱， 造成漏液。
3. 钙、镁含量旳测定
另取 50 mL 自来水样品于锥形瓶中，加入 2 滴 6 mol·L-1 HCl，摇动 2 分钟 , 再加 2 mL 100
g ·L-1 NaOH 溶液，摇匀，加钙指示剂少许（用 角匙旳小头舀一下，溶解后呈明显红色。若红 色太浅，应合适补充），用 EDTA 滴定至酒红 色变蓝色。统计所消耗旳 EDTA 旳体积 ( V2 )。 平行测定 3 次, 取平均值计算水中钙、镁离子 含量。
水的硬度的测定ppt
三、方法原理
水硬度一般是指水中钙、镁离子的含量。水 的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。由Mg2+引 起的称镁硬，由Ca2+引起的称钙硬。
常用表示水硬度的方法是以水中Ca、Mg总量换 算为CaO含量。单位为m mol/L、mg/L和(°)。
1°表示: 1 L 水中含10 mg CaO。
水硬度 C V EDTA EDTA M CaO 100 V水
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
2、水钙硬度测定 移取与步骤1等量的水样于锥形瓶中，加入
5.0mLNaOH，再加入少量钙指示剂，用EDTA滴至 溶液由酒红色变为纯蓝色为重点。记录EDTA消 耗体积V2，平行做三份。
五、数据记录
德国度 （ °）
水硬度 C V EDTA EDTA M CaO 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度
数（°） 0~4 4~8
8~16 16~30 30以上
标 志 很软水 软 水 中等硬度水 硬 水 很硬水
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法（EDTA) 测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用铬黑T(In)做
总硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓 （mol/L）
水样体积(ml)
滴定初始读数(ml)
终点读数(ml)
V1(ml)
钙硬度测定数据记录
No
1
2
3
EDTA标液浓（mol/L）
水样体积(ml) 滴定初始读数(ml)
水的总硬度及钙镁含量的测定 ppt课件
Mg2+的质量浓度，单位为mg·L-1：
ρ(Mg2+)/mg·L-1
c(EDV 1 T (E AD )-V [T 2(E AD )M T (M A 2)) V s
三、实验步骤 1、EDTA标准溶液的配制
准确称取EDTA0.75~0.85g，加少量去离子水 溶解，定量转移至200mL容量瓶中，定容、 摇匀，计算EDTA标准溶液的准确浓度。
水的总硬度及钙镁含量的测定
化学实验中心
一、实验目的 1. 学习配位滴定法测定水的总硬度及Ca2+、 Mg2+含量的原理和方法； 2. 掌握EDTA标准溶液的配制方法。
二、实验原理 水的总硬度是指水中Ca2+，Mg2+总量。 硬度的表示方法：
① 将所测得的钙、镁折算成 CaCO3的质量，即以每升 水中含有CaCO3的质量表示，单位为mg·L-1；
四、数据记录及处理
EDTA二钠盐/g
定容体积/mL
c(EDTA)/ mol/L
水样Vs/ mL
50.00
V1（EDTA）/mL
总硬度 (CaCO3计)/mg/L
总硬度的平均值 相对平均偏差
200.00 50.00
50.00
滴定反应：
Ca2+ + H2Y2Mg2+ + H2Y2终点反应：
CaY2- + 2H+ MgY2- + 2H+
计算：
2-+ HIn2-+ H+
水的总硬度以CaCO3计，单位为mg·L-1
总硬度= c(EDV T1(A E)DT M(AC)a3C ) O Vs
以钙、镁的物质的量计，单位为mmol·L-1 :
ρ(Mg2+)/mg·L-1
c(EDV 1 T (E AD )-V [T 2(E AD )M T (M A 2)) V s
三、实验步骤 1、EDTA标准溶液的配制
准确称取EDTA0.75~0.85g，加少量去离子水 溶解，定量转移至200mL容量瓶中，定容、 摇匀，计算EDTA标准溶液的准确浓度。
水的总硬度及钙镁含量的测定
化学实验中心
一、实验目的 1. 学习配位滴定法测定水的总硬度及Ca2+、 Mg2+含量的原理和方法； 2. 掌握EDTA标准溶液的配制方法。
二、实验原理 水的总硬度是指水中Ca2+，Mg2+总量。 硬度的表示方法：
① 将所测得的钙、镁折算成 CaCO3的质量，即以每升 水中含有CaCO3的质量表示，单位为mg·L-1；
四、数据记录及处理
EDTA二钠盐/g
定容体积/mL
c(EDTA)/ mol/L
水样Vs/ mL
50.00
V1（EDTA）/mL
总硬度 (CaCO3计)/mg/L
总硬度的平均值 相对平均偏差
200.00 50.00
50.00
滴定反应：
Ca2+ + H2Y2Mg2+ + H2Y2终点反应：
CaY2- + 2H+ MgY2- + 2H+
计算：
2-+ HIn2-+ H+
水的总硬度以CaCO3计，单位为mg·L-1
总硬度= c(EDV T1(A E)DT M(AC)a3C ) O Vs
以钙、镁的物质的量计，单位为mmol·L-1 :
实验九水的钙镁硬度及总硬度的测定ppt课件
C a ( H C O 3 ) 2
C a C O 3 ( 完 全 沉 淀 )+ H 2 O + C O 2
Mg(HCO3)2
MgCO3(不 完 全 沉 淀 )+H2O+CO2
+ H2O Mg(OH)2 +CO2
水的 硬度
永久硬度——钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等
钙的硬度 镁的硬度
由钙离子构成的硬度 由镁离子构成的硬度
五、实验数据处置
1.c ，molL1 CaCO3 2.cEDTA,mol/L
3.水 硬 ,m m ol/L、 德 国 硬 度 、 英 国 硬 度 、 法 国 硬 度 、 美 国 硬 度
• 表 1 EDTA的标定 (指示剂: 铬黑T，由红色 蓝色)
工程/次数
1
2
3
m /g CaCO3
c /molL1 CaC3O
四、实验内容
1. 规范EDTA溶液的标定： (1) 规范EDTA溶液[c(EDTA)=0.01mol·L-1]的配制：
mEDT AM＝372.2
H2O 冷却 烧杯 温热
800mL 试剂瓶
(2) Ca2+ [c(Ca2+)=0.01mol·L-1]基准溶液的配制 ：
基准CaCO3 150mL烧杯 少量水润湿 外表皿 5mL(l+1)HCl溶液
红变黄
20mL水
10mL pH=10 NH3-NH4Cl缓冲溶液
5mLMg2+-EDTA 参与？ 3滴铬黑T指示剂 标测定一致
EDTA滴定 酒红色转变为纯蓝色
记录VEDTA
计算
不到过了的颜色？ cEDTA
cEDTA
mC
aC
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度旳测定目旳1、理解水旳硬度旳测定意义和水硬度常用表达措施。
2、掌握EDTA法测定水中Ｃa２＋、Ｍg2+含量旳原理和措施。
原理工业中将具有较多钙、镁盐类旳水称为硬水,水旳硬度是将水中Ca２＋、Ｍg2+旳总量折合成CａO或CaCO3来计算。
每升水中含1mg ＣaO定为１度,每升水含10mｇCaＯ称为一种德国度（°)。
水旳硬度用德国度（°)作为原则来划分时,一般把不不小于4°旳水称为很软水,４°～8°旳水称为软水,8°~16°旳水称为中硬水，1６°~32°旳水称为硬水,不小于３2°旳水称为很硬水。
用EDTA进行水旳总硬度及Ca2+、Mｇ2+含量旳测定期可先测定Ｃa2＋、Mg2+旳总量,再测定Ca2＋量，由总量与Ｃa2+量旳差求得Mg2＋旳含量,并由Ｃａ２+、Mg2＋总量求总硬度。
Cａ2+、Mg2+总量旳测定:用NＨ3-NH4Ｃl缓冲溶液调节溶液旳PH ＝10,在此条件下，Cａ2+、Ｍｇ2+均可被EDＴＡ精确滴定。
加入铬黑T批示剂，用EDTA原则溶液滴定。
在滴定旳过程中，将有四种配合物生成即CａY、MgY、MgＩn、CaIｎ，它们旳稳定性顺序为：CaY ﹥MｇＹ﹥MｇＩｎ﹥CaIn（略去电荷）由此可见,当加入铬黑T后,它一方面与Mg2＋结合,生成红色旳配合物MgIn，当滴入ＥDTA时,一方面与之结合旳是Ca2+,另一方面是游离态旳Mｇ2+,最后，ＥＤTＡ夺取与铬黑T结合旳Mｇ２+,使批示剂游离出来，溶液旳颜色由红色变为蓝色，达到批示终点。
设消耗EDTA 旳体积为Ｖ1。
Ca2+含量旳测定:用氢氧化钠溶液调节待测水样旳PＨ＝１２,将Mg２+转化为Mg(OH)2沉淀,使其不干扰Ca2+旳测定。
滴加少量旳钙批示剂,溶液中旳部分Ca2+立即与之反映生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后,随着ＥＤTA旳不断加入，溶液中旳Ca2+逐渐被滴定,接近计量点时，游离旳Cａ2＋被滴定完后,ＥDTA则夺取与批示剂结合旳Cａ2+使批示剂游离出来，溶液旳颜色由红色变为蓝色,达到批示终点。
水中总硬度的测定ppt(完整版)
2. 注意比较不同标定方法的差异，想想为什么要 用不同的方法标定EDTA。
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。 1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指 示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什么 影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
lgK CaY－ lgK
MgY
=10.7－8.7＜5
，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色
6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
五、操作步骤 1．EDTA溶液的配制
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
六、数据处理
m(EDTA)=
实验序号
I
自来水体积 V(mL)
EDTA体积V(mL)
50.00
硬度
平均值
相对平均偏差
C(EDTA)=
II
III
50.00
50.00
七、注意事项：
1. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快， 特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
二、目的要求
1．学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法。 2．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3．熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。 1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指 示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什么 影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
lgK CaY－ lgK
MgY
=10.7－8.7＜5
，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色
6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
五、操作步骤 1．EDTA溶液的配制
记录的用量 平行测定三次
水的硬度（°）＝
c(
EDTA
)V ( EDTA )M V（水样）
(
CaO
)
1 10
六、数据处理
m(EDTA)=
实验序号
I
自来水体积 V(mL)
EDTA体积V(mL)
50.00
硬度
平均值
相对平均偏差
C(EDTA)=
II
III
50.00
50.00
七、注意事项：
1. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快， 特别是临近终点时，要边滴边摇晃。
二、目的要求
1．学习配位滴定法测定水中总硬度的原理和方法。 2．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3．熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。