人教版化学选修三第二章第一节共价键最新课件PPT
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选修三第二章第一节共价键课件
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
选修三第二章第一节共价键课件
汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
选修三第二章第一节共价键课件
πz
N≡N分子结构
N2
选修三第二章第一节共价键课件
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
选修三第二章第一节共价键课件
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
选修三第二章第一节共价键课件
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。如 键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H
选修三第二章第一节共价键课件
汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
选修三第二章第一节共价键课件
πz
N≡N分子结构
N2
选修三第二章第一节共价键课件
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
选修三第二章第一节共价键课件
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
选修三第二章第一节共价键课件
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。如 键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H
人教版选修三第二章第一节共价键
能层与能级
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3S
3P 3d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
能级： ↑↓ 2S
2P
1S
Cl
77
能层
氯原子的电子排布图
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S
2P
3S
3P
H↑
1S
N ↑↓
1S
↑↓ ↑ ↑ ↑
2S 2P
原子轨道（电子云的轮廓图）
常把电子出
现的概率约 为90%的空 间圈出来
子数，导致它们具有类似的化学结构。
4．等电子体原理 （1）等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子。 （2）等电子体原理
原子总数、价电子总数相同的分子具有类似的化 学键特征，它们的许多性质是相近的。（物理性质）
应用：预测分子空间的构型和性质。
键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
键长 74 141 198 228 267 154 133
化学键 C≡C C－H O－H N－H N≡N Si－Si Si－O
键能 812 413.4 462.8 390.8 946
键长 120 109 96 101 110 235 162
防晒霜为何能防晒呢？
防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害， 原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。 π 键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？
第二章 化学键与分子间作用力
第一节 共价键模型 第1课时 共价键
共价键
化学键：直接相邻的原子核离子之间存在的强烈的相互作用。
离子键：阴阳离子间的静电作用
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，键越稳定。
人教版选修3化学2.1共价键 课件66张
（2）原子轨道要实现最大限度的重叠
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
高中化学第2章第1节共价键课件新人教版选修3
24
3．σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p
轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道“头碰头”方式重叠
构建而成。则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”
方式重叠构建而成的是( )
A．H2
B．Cl2
C．NaH
D．HF
25
D [H2 中的 σ 键由两个原子的 1s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而 成，A 错误；Cl2 中的 σ键由两个原子的 3p 轨道以“头碰头”方式重叠构建 而成，B 错误；NaH 为离子化合物，不存在共价键，C 错误；HF 中的 σ 键由氢原子的 1s 轨道和氟原子的 2p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成， D 正确。]
12
3．键角 (1)键角是指两个共价键间的夹角。 (2)在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角 是描述分子立体结构的重要参数。 三、等电子原理 原子总数相同、价电子总数 相同的分子(即等电子体)具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。如 CO 和 N2 具有相同的原子总数和 相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
4
自主预习 探新知
5
一、共价键及类型 1．共价键的含义与特征 (1)含义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
饱和性
(2)
方向性
6
2．共价键的类型 (1)σ 键 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
s-s 型
类 s-p 型
型 p -p 型
7
特征
①以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共 价键电子云的图形不变 ，这种特征称为轴对称； ②σ 键的强度较大
人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张)
CH4
CO32－
C2O42－
NH4＋ N2H62＋
NO2＋
解析 本题考查等电子原理的应用。等电子体的要求是必 须具有相同的原子总数和价电子总数，分子与离子也可以 是等电子体。N2H62＋是含有8个原子和14个价电子的微 粒，比NH4＋多3个原子和6个价电子，NH4＋与CH4互为等 电子体，而比CH4多3个原子和6个价电子的微粒为C2H6， 同理可得其他几组答案。 答案 见下表：
CH4 C2H6 CO32－ CO2 C2O42－ NH4＋ N2H62＋ NO3－ NO2＋ N2O4
实验探究三电子式的书写方法
【探究原理】 1. 概念 在元素符号周围用小黑点（·）或叉（×）表示原子或离 子的最外层电子的式子叫做电子式。 2. 原子的电子式 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素 符号上、下、左、右四个位置上。如：
笃学三 等电子原理
等电子原理是指_原__子__总__数__相同、_价__电__子__总__数__相同的分子 具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性 质)是相近的。
【慎思你1能】用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
提示 H·＋·H→H··H
H·＋·C····l
··→H··Cl··,··
· ·
Cl ·＋·Cl → Cl Cl ···
· ··
·· · ·· ·
··· ··· · · ·· · ·· ·
【慎思画2出】H2中σ键的形成过程示意图。 提示
【慎思画3出】p电子和p电子形成π键的过程示意图。 提示
【慎思N42、】O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应 如何理解这一化学事实？ 提示 由教材表2-1中键能的数值可知：H—F＞H—O＞ H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定 性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力 依次增强。
高中化学(人教版选修3)课件：第2章第1节共价键
键的强弱的物理量是键能和键长。
【答案】 B
2．NH3分子的空间构型是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充
分的理由是( )
【导学号：90990033】
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 【解析】 NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面
正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120°，则必然为平面正三角形。 【答案】 C
3．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
键能 kJ·mol－1
C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 356 413 336 226 318 452
回答下列问题： (1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：________。 (2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃 多，原因是_______________________________________________________ __________________________________________________________。 (3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
存在4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。(4)由图可看出每个碳原子能
人教版高中化学选修三《共价键》课堂课件PPT
20 、耐心不是消极等待，而是像昙花一样地蓄积养分;耐心不是贫图安逸，而是像蝉虫一样默默地磨砺自强，耐心不是忍气吞声，而是像企鹅 一样奋力下潜蓄势。
4 、你要从现在开始，微笑着面对生活，不要抱怨生活给了你太多的磨难，不要抱怨生活中有太多的曲折，不要抱怨生活中存在的不公。当你 走过世间的繁华与喧嚣，阅尽世事，你会幡然明白：人生不会太圆满，再苦也要笑一笑! 11 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值 与意义。
3、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤
CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦外层为8个电子结构的是 ②④⑤，分子中含有由两
个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ⑥ ，分子中含
有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
练习
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
2.下列说法正确的是（ C ） A.π键是个由两p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ 键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
的σ键的是 ①③⑧ ，分子中含有由一个原子的p轨
道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 ②④⑤⑧
是
。
20 、机会靠自己争取，命运需自己把握，生活是自己的五线谱，威慑呢们不亲自演奏好它? 11 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值 与意义。
4 、你要从现在开始，微笑着面对生活，不要抱怨生活给了你太多的磨难，不要抱怨生活中有太多的曲折，不要抱怨生活中存在的不公。当你 走过世间的繁华与喧嚣，阅尽世事，你会幡然明白：人生不会太圆满，再苦也要笑一笑! 11 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值 与意义。
3、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤
CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦外层为8个电子结构的是 ②④⑤，分子中含有由两
个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ⑥ ，分子中含
有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
练习
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
2.下列说法正确的是（ C ） A.π键是个由两p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ 键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
的σ键的是 ①③⑧ ，分子中含有由一个原子的p轨
道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 ②④⑤⑧
是
。
20 、机会靠自己争取，命运需自己把握，生活是自己的五线谱，威慑呢们不亲自演奏好它? 11 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值 与意义。
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共18张PPT) (2)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时46分21.11.917:46November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时46分6秒17:46:069 November 2021
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时46 分6秒下午5时46分17:46:0621.11.9
（s-sσ键）
H
H
特征： 1、以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操 作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、σ键的两原子核的连线为轴，如何一个原子均 可绕轴旋转，并不破坏σ键的结构。
牢固程度
σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称
π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键 成键判断规律 共价双键一个是σ键,另一个是π键
共价三键一个是σ键,另两个为π键
电子云重叠时优先形成σ键
科学探究
NN
1、N2分子Байду номын сангаас三条键的成键方式
分别是什么？
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时46分6秒17:46:069 November 2021
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时46 分6秒下午5时46分17:46:0621.11.9
（s-sσ键）
H
H
特征： 1、以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操 作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、σ键的两原子核的连线为轴，如何一个原子均 可绕轴旋转，并不破坏σ键的结构。
牢固程度
σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称
π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键 成键判断规律 共价双键一个是σ键,另一个是π键
共价三键一个是σ键,另两个为π键
电子云重叠时优先形成σ键
科学探究
NN
1、N2分子Байду номын сангаас三条键的成键方式
分别是什么？
选修三第二章第一节共价键课件
2020/6/29
三、等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同 的分子具有相似的化学键特征，它们的许多 性质相近。
分子
熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子
总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
（２）共价键具有方向性．
当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子 轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键具有方向性．
2020/6/29
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
由于键重叠程度要比键小,所以
形成π键 的电子称
键202的0/6/29强度要比键大。
为π电子。
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
2020/6/29
• 20世纪初，在原子结构理论的基础上 ，建立了化学键的电子理论。共价键 是现代化学键的理论核心．
2020/6/29
2020/6/29
一、共价键
１．共价键的形成．（以氢分子的形成为例）
2020/6/29
2020/6/29
２．共价键的特征．
（１）共价键具有饱和性． 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性．