(完整版)鲁科版-高中化学必修1知识点总结
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
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鲁科版化学必修一
一、 钠及其化合物的性质：
钠Na
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△Na2O2
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠Na2O2
1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为2）
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象）
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
二、 氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
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氯气Cl2
1.与金属单质
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3 （剧烈燃烧 红棕色烟）
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====点燃CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟）
2.与非金属单质
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=====点燃2HCl （苍白色火焰 产生白雾）
3.氯气与水的反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
4.氯气与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、 以物质的量为中心的物理量关系
1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol）
①n= N/NA
N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol-1
2.物质的摩尔质量M
②n= m/M
M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-1
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
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V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L •mol -1
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV
C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）
四、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3． 胶体提纯：渗析
五、 电解质和非电解质
1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；
弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
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六、 氧化还原反应
1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物 （升、失、氧）
2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物 （降、得、还）
3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
七、 铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
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八、 氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电=====放电2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法：N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气
1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH- （氨气极易溶于水1:700）
2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）
3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2=======催化剂△4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
铵盐
1.铵盐的不稳定性
氯化铵受热分解：NH4Cl=====△NH3↑+HCl↑
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====△NH3↑+H2O+CO2↑ 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
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2.铵根阳离子(NH4+)的检验：
NH4++OH- =====△NH3↑+ H2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3)
硝酸
1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3=========受热或见光4NO2↑+O2↑+2H2O (浓硝酸因溶有NO2而显黄色)
2.浓硝酸的强氧化性：
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 浓硝14棕
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 稀硝38无
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O
九、 硫及其化合物的性质
硫及其重要化合物间的转化关系
硫
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=====△FeS
铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====△Cu2S （氧化性：Cl2> S）
2． 硫在空气中燃烧：O2+S=====点燃SO2
二氧化硫
1.酸性 使紫色石蕊变红色
二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2.漂白性 使品红退色，加热后恢复原色
3.氧化性
①.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=======催化剂△2SO3
②.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
高中化学必修一知识点归纳总结
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一、基本概念与原理
1. 物质的组成与分类
- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构
- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律
- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键
- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应
- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型
1. 合成反应
- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应
- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应
- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A
+ BC → AC + B。
4. 双置换反应
- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD
→ AD + CB。
三、化学计算
1. 摩尔概念
- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算
- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒
- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化
- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
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这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了呢，以下小编整理了高中化学必修一知识点总结，希望可以帮到你!
高中化学必修一知识点总结 篇1
一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
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高一化学必修一知识点总结有哪些?高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和兴趣的，学好化学科目要系统的记忆和学习。一起来看看高一化学必修一知识点总结，欢迎查阅!
高中化学必修一的知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)
液化 沸点不同气分开 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
2023年高中化学必修一知识点总结归纳整理
让知识带有温度。
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2023年高中化学必修一知识点总结归纳整理
假如说创新是胜利的常青树，那么学问就是滋养的长流水;假如说潜能是制造力的根基，那么学问就是潜能的主要内容。下面我给大家共享一些高中化学必修一学问点，盼望能够关心大家，欢迎阅读!
高中化学必修一学问点1
第一节 化学试验基本（方法）
一、熟识化学试验基本操作
危急化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分别和提纯：
1、分别的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分别。
①蒸发：固体(可溶)和液体分别。
①蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。
①分液：互不相溶的液体混合物。
①萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
千里之行，始于足下。
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2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
①在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
①得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
①蒸发、结晶得到精盐。
加试剂挨次关键：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)盐酸放最终。
3、蒸馏装置留意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
①温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
①加碎瓷片的目的是防止暴沸;
高一化学必修一知识点总结 2
高一化学必修一知识点总结
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高一上学期
化学知识点总结
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学怎么学好?上课坚决不能“跑神”!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!
高一化学必修一(一)
第一章第一节知识点1《化学实验安全》
【内容说明】
本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：
第一点：遵守实验室规则
化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施
1.药品的安全存放;
2.意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法
1.药品的取用;
2.物质的加热;
3.气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理
化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”
【设计思路】
本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：
首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一(二)
一 蒸馏
1.蒸馏
高中化学必修一知识点归纳总结 2
高中化学必修一知识点归纳总结
一、基本概念与定义
1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x
10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
二、元素周期表
1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。
2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。
3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。
4. 过渡元素：周期表中d区的元素。
5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。
三、化学键
1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。
四、化学反应原理
1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。
2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。
4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
五、溶液与电解质
1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
六、常见物质的性质与变化
1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。
2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
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第1章 章末系统总结
一、重点知识梳理
二、实验专项探究——Na2O2的主要性质探究
某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，教师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：
(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有什么元素，依据是什么？
提示：淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，所以根据质量守恒规律知该固体中一定含有钠和氧两种元素。
(2)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是什么气体？
提示：O2
(3)设计一个实验，证明你在(2)中的推测。(写出简要操作步骤，反应现象和结论)
操作步骤
反应现象
结论
提示：操作步骤：收集气体，将带火星的木条靠近集气瓶口(或试管口)；反应现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。
(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。 提示：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O
即时训练
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后退色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
高中化学必修一知识点总结大全
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高中化学必修一知识点
化学实验基本
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验：
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
关于高中化学必修一知识点归纳总结
关于高中化学必修一知识点归纳总结
很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!
高中化学必修一知识点归纳总结
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥