人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：食醋、盐酸 碱溶液：石灰水、氢氧化钠溶液
练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2=Ca2++2OH碱=金属离子+OH-
在不同的碱溶液中都 含有相同的OH—，所以， 碱也有一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？
但不能用来干燥氨气 。
思考1:
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应怎样处理呢? 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。 思考2： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是
否也要进行这样的处理？为什么？
浓盐酸 ①纯净的浓盐酸是无色、有 性质
浓硫酸 ①无色无味油状的液体；②
刺激性气味、有酸味的液体；
增加 不变 应如何保存？ 密封保存
减小
3、浓硫酸的特性： （物理性质） （1）吸水性：
（做干燥剂：不能干燥NH3）
（脱水性） （化学性质） （2）腐蚀性：
原因: 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（脱去H、O两种元素 结合成水），生成黑色的炭。 （炭化）
浓硫酸特性1：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂 哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？ 不能干燥： 碱性气体：NH3 能干燥 中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
酸碱指示剂
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-1]
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 的颜色变化 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 不变色 变红色
食
盐
醋
酸
石灰水
NaOH溶液
结论： 1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色
常见的碱 1．几种常见的碱 （一）、氢氧化钠(NaOH) 实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？
溶于水放出 大量热
小结： ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干 燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示： ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的
根据实验现象完成表格
颜色、状态 浓盐酸 无色、液体 浓硫酸 无色、粘稠油状液体 无明显现象 (难挥发)
打开瓶盖后的 瓶口有白雾产生 现象 说明盐酸易挥发 气味
有刺激性气味
无味
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
1.如何区分浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸特性:
挥发性
2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分 数各有何变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 减少 减小 不变 浓盐酸 浓硫酸
导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。 HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH酸在溶液中能离解出 H+和酸根 酸 (H+酸根) 名称：某酸； 离子。在不同的酸溶液中都含 化学式： H排头(H2O、 H2O2) 有H+。 碱在溶液中能离解出OH-和金 碱(金属+OH)名称：氢氧化某； 属离子。在不同的碱溶液中都 化学式： OH断后（C2H5OH） 含有OH 。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生
课 题 1 常 见月季花）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 （汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠 牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色 月季花 红色 草绿色 红色 草绿色 紫卷心菜 红色 绿色 红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
溶解 ，溶液________________ 由无色变为黄色 固体________
1．石蕊遇酸变________，酚酞遇酸________。 2．金属单质＋酸===________＋________(金属的活泼性在 H 前面) 3．金属氧化物＋酸=== ________＋________(各元素化合价 反应前后无变化)。
________________________； _________________________； __________________________
(镁、锌、铁) _________________________
有________冒出，固体________，溶液________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O __________________________ Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O _________________________
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
常见的酸和碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗？ 这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸， 同时自然界还存在另一种物质：碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法？ 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 紫色石蕊遇碳酸变红色 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？ 无色酚酞遇浓氨水变红色
• • • • • • • • • • • • 假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 钠离子 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 氢氧根离子 ； 设计实验： 1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 一 不正确； 2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 二 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒 子是 氢氧根离子 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是： 实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。
归 纳 与 分 析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
NH4NO3溶液
紫色 无色
变蓝色 变红色
Na2CO3溶液
酸溶液
？ 酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。 4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱课件人教新课标
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的 蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化？应如何保存？
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起 了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定 程度，水果变得美味可口。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生 大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
WHY？
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(一)
生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠 檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
知识目标： 1．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。 2．了解盐酸的物理性质和用途。 3．了解硫酸的物理性质和用途。 4．了解浓H2SO4的吸水性、腐蚀性及稀释方法。 能力目标： 通过自学，培养学生的自学能力。培养学生动手观察思考分析问题及解决问题的
能力情感目标： 通过学生动手探究实验，进行化学学科素养的培养；同时通过浓硫酸稀释的安全
(含答案)九年级化学人教版下册课时练《第十单元课题1 常见的酸和碱》(2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第十单元课题1常见的酸和碱》课堂练习第1课时什么是酸和碱酸碱指示剂1．实验室常用的紫色石蕊溶液是由以下哪位科学家发现的（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．波义耳D．道尔顿2．实验室有一瓶保管不当使标签残缺的试剂（如图），其溶质可能是（）A．单质B．氧化物C．碱D．酸3．下列试剂能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．乙醇溶液4．下列说法正确的是（）A．能使石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液B．显酸性的溶液不一定是酸溶液C．不能使酚酞变红的溶液一定显酸性D．酸和碱中一定都含有氢、氧元素5．分类是化学学习和研究常用的方法之一。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
教学教案
题目常见的酸和碱时间年月日
教学目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.理解什么叫酸碱指示剂。
内容
分析
重点难点：学会用酸碱指示剂判断溶液呈酸性还是碱性
教师活动学生活动设计意图
课题引入：生活中那些食物吃起来酸酸的
初步建立酸的概念。
如果在实验室中如何鉴别酸性溶液和碱性溶液呢？
引导回忆
回忆二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验。
观察实验得出结论：碳酸使石蕊变色
探究：将紫色石蕊试液及酚酞溶液、自制的酸碱指示剂分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠
一﹑酸碱指示剂列举学习过的及生活中
的酸，说出判断酸的方
法
回忆
观看视频，并将实验现
象填写在教材上。
练习：酸碱指示剂的变
色规律。
讲述生活中的酸
性物质，活跃气
氛，开始本课题的
学习-酸和碱
回顾旧知识，引入
课题
培养学生观察能
力。
人教版九年级化学下册第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时教案
人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱第1课时教案一、教学目标1.了解酸和碱的基本概念和特征；2.掌握酸和碱的常见性质；3.能够根据指示物的变化判断溶液的酸碱性；4.能够根据实验现象判断物质的酸碱性。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质；3.通过实验观察酸碱性变化。
三、教学重点1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质。
四、教学方法1.教师讲解；2.实验演示；3.学生实验操作；4.学生讨论。
五、教学准备1.实验器材：酸、碱和中性溶液各一份，酸碱指示剂；2.教学投影仪。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）教师通过展示酸和碱的一些图片、实验现象等，引起学生的兴趣和思考，带入新课内容。
2. 学习酸和碱的基本概念（10分钟）教师通过PPT讲解酸和碱的基本概念：酸是指能够溶于水形成氢离子（H+离子）的物质，呈酸性；碱是指能够溶于水形成氢氧根离子（OH-离子）的物质，呈碱性。
3. 学习酸和碱的常见性质（15分钟）教师通过PPT展示酸和碱的常见性质，并与学生进行互动讨论。
3.1 酸的常见性质•酸有酸味，酸味酸臭；•酸可以腐蚀金属；•酸可以变色指示剂；•酸溶液的pH值小于7。
3.2 碱的常见性质•碱有碱味，苦涩；•碱可以腐蚀皮肤；•碱可以变色指示剂；•碱溶液的pH值大于7。
4. 实验观察酸碱性变化（20分钟）教师将酸、碱和中性溶液放在不同的试管中，加入酸碱指示剂，演示实验过程，引导学生观察实验现象，判断溶液的酸碱性。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果和观察现象，记录实验报告，并与同伴进行讨论，互相比较实验结果，分享观察感受。
6. 总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结酸和碱的基本概念和常见性质，并回答学生提出的问题。
七、作业完成课后习题，巩固对酸和碱的理解。
八、课堂小结本节课主要学习了酸和碱的基本概念和常见性质，并通过实验观察酸碱性变化。
通过实验和讨论，学生掌握了判断溶液酸碱性的方法，并对酸和碱有了更深入的认识。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第1课时)(共19张ppt)
D
）
2、如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．氨水
1、酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2、不同的酸和碱具有相似的化学性质
谢谢
实验探究 2 ：如图所示，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯 亮) 不能导电的溶液 有(灯不亮)
盐酸 蒸馏水 硫酸 氢氧化钠Fra bibliotek液 乙醇 氢氧化钙溶液
盐酸、硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子 HCl = H+ + ClHNO3 H2CO3 H2SO4 = 2H+ + SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 同样，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在 水溶液中电离出能够自由移动的离子 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OHKOHBa(OH)2 + NaOH = Na + OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 而水和酒精在水溶液中不能形成离子，都是以分子存在
二、酸、碱溶液的导电性原因分析：
不能 （填“能”或“不能”，以 复习巩固：1．蒸馏水______ 不能 导电； 氯化钠溶液 _____ 下同）导电；乙醇 ______ 能 导电； 能 导电；有些溶液能导电是因为这些 氢氧化钠溶液 ______ 离子 溶液中存在有自由移动的__________ 。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
活动与探究
指示剂 在不同溶液中的颜色变化 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠
初中化学人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱（课件）课件
HCl = H+ + Cl-
H2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子
在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2=Ca2++2OH碱=金属离子+OH-
在不同的碱溶液中都 含有相同的OH—，所以， 碱也有一些相似的性质。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
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巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
(A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
初中化学人教版九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）
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学习目标 1.设计实验验证酸碱指示剂的颜色变化。 2.认识紫色石蕊在酸性、碱性溶液中的颜色 变化规律。 3.认识无色酚酞在酸性、碱性溶液中的颜色 变化规律。
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1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_氢__离__子___ 和__酸__根__离__子__，即在不同的酸溶液中都含有相同的_氢__离__子____； 2. 碱 溶 液 具 有 相 似 的 化 学 性 质 是 因 为 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _金_属__离__子___ 和 _氢__氧__根__离__子__ ， 即 在 不 同 的 碱 溶 液 中 都 含 有 相 同 的 _氢__氧__根__离__子__。 3.蒸馏水_不__能___（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇 不__能____导电； 氯化钠溶液_能____导电；氢氧化钠溶液__能____导电； 有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_离__子_______。 4. 下 列 检 验 物 质 导 电 性 的 实 验 中 ， 不 亮 的 灯 泡 是
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
人教版九年级化学下册第十单元课题1 《常见的酸和碱》说课稿(2课时)
人教版九年级化学下册第十单元课题1 《常见的酸和碱》说课稿一、教学目标本课在九年级下册化学教材的第十单元中，通过学习常见的酸和碱的性质、特点和应用，培养学生对酸碱概念的理解和应用能力，使学生能够正确区分和运用常见的酸和碱。
二、教学重点和难点1. 教学重点•掌握酸和碱的定义和性质。
•理解酸碱中的中和反应。
•理解和掌握常见酸和碱的应用。
2. 教学难点•理解和应用酸碱的中和反应过程。
•理解和运用常见酸和碱的应用。
三、教学准备1.课本《化学》人教版九年级下册。
2.PPT演示文稿，包含酸碱的定义、性质和应用等内容。
3.实验器材和试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
4.教学白板和彩色粉笔。
四、教学过程第一课时1.导入（5分钟）–结合实际生活中的例子，引导学生思考有关酸和碱的问题，激发学生的兴趣。
–引导学生回顾酸和碱的概念，了解酸和碱在日常生活中的应用。
2.新课内容讲解（25分钟）–讲解酸和碱的定义和性质，包括酸碱的离子定义和酸碱的性质对比。
–引导学生参与讨论，加深对酸碱性质的理解。
–使用PPT演示文稿辅助讲解，并在白板上画出示意图。
3.实验演示（15分钟）–进行酸碱中和的实验演示，通过实验引导学生观察和思考酸碱反应的特点。
–示范实验步骤并解释实验现象，让学生正确理解酸碱中和的过程。
4.活动和讨论（10分钟）–进行小组活动，让学生在小组内分享自己对酸碱的应用的了解和观点。
–引导学生展开讨论，加深对酸碱应用的理解。
第二课时1.复习（5分钟）–复习上节课学习的酸碱的定义和性质，回答简单问题。
–提醒学生注意上节课中的实验演示和讨论内容。
2.新课内容讲解（20分钟）–讲解常见的酸和碱的应用，如盐酸的应用、氢氧化钠的应用等。
–使用PPT演示文稿辅助讲解，并在白板上画出示意图和实际应用场景。
3.案例分析（15分钟）–提供一些实际案例，引导学生分析其中涉及的酸碱应用，并探讨应用的原理和作用。
–让学生从实际问题出发，灵活运用酸碱知识解决问题。