食品中的有机化合物——乙醇ppt1 苏教版优质课件
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2019届高考一轮PPT课件【苏教版】《食品中的有机化合物》ppt57张课件(含答案)
第 2讲
食品中的有机化合物
-2-
考纲要求:1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
2.
-3知识梳理 考点突破
导学诱思 生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等方面应用广泛,其中乙 醇和乙酸是比较常见的有机物。 (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 CH2 CH2+H2O CH3CH2OH (不用写反应条件),检验酒精 中含水常用试剂是 无水硫酸铜 ,制取无水酒精常加入的试剂 是 氧化钙 。 (2)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学
关闭
苹果酸中有羟基和羧基,都能发生酯化反应,A正确;分子中含有两个—
COOH,1 ,B错误;分子中—OH D. mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应 与苹果酸互为同分异构体 和—COOH都能与Na反应,故1 mol苹果酸与足量金属Na反应能生成1.5
mol H2,C错误;D中该物质与苹果酸结构相同,两者是同种物质,D错误。
-6知识梳理 考点突破
有机物 乙 燃烧
醇 乙醇
乙 燃烧
酸 乙酸
乙酸乙酯
燃烧 化学性 质 弱酸性(酸的 通性) 酯化反应
乙酸乙酯
水解反应 (取代反应)
-7知识梳理 考点突破
2.乙醇的化学性质 (1)与活泼金属Na反应: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 。 (2)氧化反应: ①燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 。
CH3CH2OH或C2H5OH
CH3COOH
CH3COOC2H5
羟基(—OH)
羧基(—COOH) 酯基(—COO—)
食品中的有机化合物
-2-
考纲要求:1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
2.
-3知识梳理 考点突破
导学诱思 生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等方面应用广泛,其中乙 醇和乙酸是比较常见的有机物。 (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 CH2 CH2+H2O CH3CH2OH (不用写反应条件),检验酒精 中含水常用试剂是 无水硫酸铜 ,制取无水酒精常加入的试剂 是 氧化钙 。 (2)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学
关闭
苹果酸中有羟基和羧基,都能发生酯化反应,A正确;分子中含有两个—
COOH,1 ,B错误;分子中—OH D. mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应 与苹果酸互为同分异构体 和—COOH都能与Na反应,故1 mol苹果酸与足量金属Na反应能生成1.5
mol H2,C错误;D中该物质与苹果酸结构相同,两者是同种物质,D错误。
-6知识梳理 考点突破
有机物 乙 燃烧
醇 乙醇
乙 燃烧
酸 乙酸
乙酸乙酯
燃烧 化学性 质 弱酸性(酸的 通性) 酯化反应
乙酸乙酯
水解反应 (取代反应)
-7知识梳理 考点突破
2.乙醇的化学性质 (1)与活泼金属Na反应: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 。 (2)氧化反应: ①燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 。
CH3CH2OH或C2H5OH
CH3COOH
CH3COOC2H5
羟基(—OH)
羧基(—COOH) 酯基(—COO—)
2020-2021学年苏教版必修2专题3第2单元食品中的有机化合物第1课时课件(41张)
新课探究
3．乙醇在不同温度下的脱水反应 发展要求 (1)乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到140 ℃生成乙醚。反应的化学方 程式为___C_H__3_C_H__2_O__H_＋__H__O__C_H__2_C_H__3_1浓_4―_硫 ―0_→_酸℃__C__H_3_C__H_2_O__C_H__2_C_H__3_＋__H__2_O_____。这 个反应里，两个乙醇分子脱去了一个水分子，生成一个乙醚分子，这就是乙 醇的取__代______反应。属于分__子__间______脱水。 (2)乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170 ℃生成乙烯。反应的化学方 程式为C__H_3_C_H__2_O__H_1浓_7―_硫 ―_0→_酸℃__C__H_2_=__C_H__2↑_＋__H__2_O__。这个反应里，一个乙醇分子脱去 了一个水分子，生成一个不饱和烃(乙烯)分子，这就是乙醇的____消__去____反应。 属于_分__子__内_____脱水。
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3．乙醇的用途 乙醇俗称_酒___精__，75%(体积分数)的乙醇溶液常用于__医__疗__消__毒__，是一种优良 的燃__料______。
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【思维拓展】 根据乙醇的分子模型，能判断出乙醇分子中有几种氢原子吗？—OH与OH－是 相同的吗？写出它们的电子式。
[答案] 提示：乙醇分子中有3种氢原子。—OH与OH－是不同的，—OH的
第一步：______________________________，属于____反应。
第二步：
＋2NaOH―→
＋2NaBr，属于________反应。
第三步：____________________________________，属于______________反应。
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇课件苏教版必修2
复习课件
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1 课时乙醇课件苏教版必修2
2021/4/17
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的 有机化合物第1课时乙醇课件苏教版必修2
第二单元 食品中的有机化合物 第1课时 乙 醇
学习目标 1.会写乙醇的分子式、结 构式、结构简式，知道乙 醇的官能团是—OH。 2.知道乙醇中 —OH 上的 氢可以被金属置换，会写 相关反应的化学方程式。 3.知道乙醇催化氧化生成 乙醛以及反应中的断键 和成键情况，会写相关反 应的化学方程式。
钠的密度小于水的密度，熔点 钠 的 密 度 大 于 乙 醇 的 密
低。钠与水剧烈反应，单位时 度。钠与乙醇缓慢反应生
实
间内放出的热量多，反应生成 成 氢 气 。 2Na ＋
验
氢气。 结
2CH3CH2OH―→H2↑ ＋
论 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ 2CH3CH2ONa，乙醇分子
H2↑，水分子中的氢原子相对 里羟基上的氢原子相对不
3．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？ 提示 分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量 水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯 化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4．乙醇分子中有几种氢原子？比较 别？
—OH和OH－有哪些区
提示 3种氢原子。 OH－和 —OH的区别
电子数 电子式 稳定性 电性
(3)反应实质：
乙醇分子脱去羟基上的 H 原子以及与羟基直接相连的 C 原子 上的 H 原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子 结合成水，使氧化铜变成铜。 (4)总反应：2CH3CH2OH＋O2――C△u→2CH3CHO＋2H2O，催化 剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1 课时乙醇课件苏教版必修2
2021/4/17
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的 有机化合物第1课时乙醇课件苏教版必修2
第二单元 食品中的有机化合物 第1课时 乙 醇
学习目标 1.会写乙醇的分子式、结 构式、结构简式，知道乙 醇的官能团是—OH。 2.知道乙醇中 —OH 上的 氢可以被金属置换，会写 相关反应的化学方程式。 3.知道乙醇催化氧化生成 乙醛以及反应中的断键 和成键情况，会写相关反 应的化学方程式。
钠的密度小于水的密度，熔点 钠 的 密 度 大 于 乙 醇 的 密
低。钠与水剧烈反应，单位时 度。钠与乙醇缓慢反应生
实
间内放出的热量多，反应生成 成 氢 气 。 2Na ＋
验
氢气。 结
2CH3CH2OH―→H2↑ ＋
论 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ 2CH3CH2ONa，乙醇分子
H2↑，水分子中的氢原子相对 里羟基上的氢原子相对不
3．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？ 提示 分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量 水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯 化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4．乙醇分子中有几种氢原子？比较 别？
—OH和OH－有哪些区
提示 3种氢原子。 OH－和 —OH的区别
电子数 电子式 稳定性 电性
(3)反应实质：
乙醇分子脱去羟基上的 H 原子以及与羟基直接相连的 C 原子 上的 H 原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子 结合成水，使氧化铜变成铜。 (4)总反应：2CH3CH2OH＋O2――C△u→2CH3CHO＋2H2O，催化 剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。
食品中的有机物——乙醇PPT课件
m=4.6g 乙醇 n(O)= 0.1mol
m(H2O)=5.4g m(CO2)=8.8g
n(H2O)=0.3mol
n(CO2)=0.2mol
n(C): n(H): n(O)= 2 : 6 : 1
C2H6O
分子式？
M=46g ·mol-1 C 2H 6 O
我会做！
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧氧化，生 成H2O的质量是5.4克，生成CO2的质量是8.8克， 相同条件下，乙 相同条件下，乙醇的密度是 倍。 醇的密度是H2的23倍 问1、推算乙醇中含有哪些元素？ 问2、写出乙醇的分子式？
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式
钠与水 浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
发出嘶声
放出气泡
剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
？
请书写下列一个化学方程式（任选）
2CH3OH + 2K 2CH3OK + H2↑
甲醇钾
2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol氢气，该有机物可能是
B
3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用 的试剂是 （ D） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜 4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加 入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） C （A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
单元食品中的有机化学饮料
消毒剂
(75%的乙醇溶液)
燃料
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧氧化，生 成H2O的质量是5.4克，生成CO2的质量是8.8克， 相同条件下，乙 相同条件下，乙醇的密度是 倍。 醇的密度是H2的23倍 问1、推算乙醇中含有哪些元素？ C H O 问2、写出乙醇的分子式？
m(H2O)=5.4g m(CO2)=8.8g
n(H2O)=0.3mol
n(CO2)=0.2mol
n(C): n(H): n(O)= 2 : 6 : 1
C2H6O
分子式？
M=46g ·mol-1 C 2H 6 O
我会做！
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧氧化，生 成H2O的质量是5.4克，生成CO2的质量是8.8克， 相同条件下，乙 相同条件下，乙醇的密度是 倍。 醇的密度是H2的23倍 问1、推算乙醇中含有哪些元素？ 问2、写出乙醇的分子式？
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式
钠与水 浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
发出嘶声
放出气泡
剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
？
请书写下列一个化学方程式（任选）
2CH3OH + 2K 2CH3OK + H2↑
甲醇钾
2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol氢气，该有机物可能是
B
3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用 的试剂是 （ D） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜 4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加 入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） C （A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
单元食品中的有机化学饮料
消毒剂
(75%的乙醇溶液)
燃料
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧氧化，生 成H2O的质量是5.4克，生成CO2的质量是8.8克， 相同条件下，乙 相同条件下，乙醇的密度是 倍。 醇的密度是H2的23倍 问1、推算乙醇中含有哪些元素？ C H O 问2、写出乙醇的分子式？
饮食中的有机物乙醇.ppt
且看下页分解
化学性质
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
液体气味变化 。 现象：气味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在
的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上 根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H R 生成酮
练习题
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
B： ②
HH
C： ③
H
D： ④ ④
C—C—O—H
H
③
H②
①
练习题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
H C—C—H H O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
启迪思考： 当--C上没
有氢或只有一个氢的情况
又如何氧化呢？
提示
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途： 用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
乙醇结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH
醇的官能团－－羟基
结构简式：CH3CH2OH 写作－OH 或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？参考答案
食品中的有机化合物乙醇讲解培训课件
氧化
2、CH3CH2O
CH3CHO
H
还原(加成) 乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇
有机物之间的转变实质是官能团之间的转变
2/7/2021
食品中的有机化合物乙醇讲解
25
实验现象：有红色Cu2O沉淀生成
应用：a、检验醛基存在；
2/7/2021
食品中的有机化合物乙醇讲解
26
2、加成反应
思考: 此反应中乙醛被氧化还是还原?
也属于还原反应（得氢还原）
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，
乙醛不能和HX、X 、H O发生加成反应 2/7/2021
2 2括出乙醇、乙醛、乙酸之间通过氧 化、还原反应的相互转化关系？写出各反应的 化学反应方程式.
氧化
2、CH3CH2O
CH3CHO
H
还原(加成) 乙醛
乙醇
氧化
CH3COOH
乙酸
2/7/2021
食品中的有机化合物乙醇讲解
28
小结：
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
4、为何使液体温度迅速升到170℃？
在170℃主要生成乙烯和水，较长时间停留在 140℃时会生成大量乙醚。
分子间脱水：即取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
5、混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸具有脱水性， 能将酒精变成碳单质。 6、有何杂质气体？如何除去？ 由于浓硫酸具有强氧化性，所以往往混有CO2、 SO2等杂质。可用碱除去。
1.与活泼金属反应——置换反应
2CH3CH2OH +2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
2019_2020学年高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇课件苏教版必修2
解析：选 B。对比乙烷、乙醇的结构式：
可知 A、C、D 三项均正确。CH3—CH3 由 2 个
—CH3 组成，每个—CH3 上的 3 个氢原子完全相同，且其分子 结构对称，则 CH3—CH3 分子里有 6 个完全相同的氢原子；将 CH3CH2OH 的分子组成拆分为—CH3、—CH2—、—OH 三部 分，据此分析可知，CH3CH2OH 分子里的 6 个氢原子分为 3 种， B 项错误。
点燃 CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O，
催化剂 2CH3CH2OH＋O2 ―△―→ 2CH3CHO＋2H2O。
4.羟基与氢氧根的比较 羟基（—OH）
氢氧根（OH—）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
能独立存在于溶液或离子化合 不能独立存在
物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第 1 课时 乙 醇
专题3 有机化合物的获得与应用
1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道乙醇中的 特殊原子团是—OH。 2．知道乙醇中—OH 上的氢可以被金属置换，会写相关反应的 化学方程式。 3．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况， 会写相关反应的化学方程式。
乙醇与钠的反应 3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象 的描述中正确的是( ) A．钠块在乙醇的液面上游动 B．钠块熔化成小球 C．钠块沉入乙醇中 D．钠块表面没有气体放出
解析：选 C。钠的密度大于乙醇，会沉在烧杯底部，A 错误， C 正确；钠和乙醇的反应不剧烈，放热很少，不足以将钠熔化， B 错误；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠块表面有气体放 出，D 错误。
高中化学《饮食中的有机化合物》课件一、乙醇
友情提示：
整理ppt
22
小结
乙醇
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③H ② ①
②与氢卤酸反应 ②
③氧化反应－－燃烧 全部
整理ppt
13
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
整理pp乙醇。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。
借问酒家何 处有，
牧童遥指杏花村。
整理ppt
1
举抽明 何 杯刀月 以
消断几 解
愁 愁 更
水 水 更
时 有
愁 流把
忧 唯
。，酒 有
问杜
青康
天 — 整理ppt
2
整理ppt
3
第3节 食品中的有机化合物
(第1课时)
一、乙醇
整理ppt
4
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
整理ppt
20
世界卫生组织的事故 交调警查判显断示驾，驶大员约是50否%酒- 后 驾60车%的的方交法通事故与酒 后驾驶有关。
整理ppt
21
❖ 酒对人体的影响：
如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻 度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因 为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平 时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很 久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、 直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸 中枢失去功能而造成窒息死亡！