玻璃澄清剂知识介绍
玻璃澄清剂
百科名片
玻璃澄清剂是玻璃生产中常用的辅助化工原料，用于玻璃的熔制阶段。
凡能在玻璃熔制过程中高温分解（气化）产生气体或降低玻璃液粘度，促使玻璃液中气泡消除的原料称为澄清剂。玻璃的熔制阶段都需要澄清剂，玻璃澄清剂是玻璃生产中常用的辅助化工原料。
根据玻璃澄清的作用机理可分为：氧澄清，硫澄清，卤素澄清和复合澄清。
可将澄清剂分为氧化物澄清剂，硫酸盐型澄清剂，卤化物澄清剂和复合澄清剂。
一，氧化物澄清剂。主要有白砒，氧化锑，硝酸钠，硝酸铵，二氧化铈等。
1，白砒 又称亚砷酐，是澄清效果极好的一种常用澄清剂，玻璃行业俗称“澄清王”。但白砒必须与硝酸盐配合使用才能达到良好的澄清效果。白砒微溶于冷水，易溶于热水，剧毒，呈白色结晶粉末或无定形的玻璃状物质，黄金冶炼副产品砷灰常呈灰白，灰色或灰黑色等，作为澄清剂多用晶态白砒。当白砒加热到400度以上时，与硝酸盐在高温时放出的氧气生成五氧化二砷，加热至1300度时，五氧化二砷分解生成三氧化二砷，使玻璃液气泡中气体的分压减少，有利于气泡的长大，加速气泡的排除，从而达到澄清的目的。
白砒的用量一般为配合料量的0.2%-0.6%,硝酸盐的引入量为白砒用量的4-8倍.白砒用量过多不仅增加挥发量,而且污染环境对人体有害,0.06克白砒能使人致死.所以在使用白砒时要派专人保管,以防中毒事件发生.用白砒作澄清剂的玻璃,在灯工操作时易使玻璃还原变黑,故灯工玻璃应少用或不用白砒.
2,氧化锑 氧化锑的澄清作用与白砒相似,也必须与硝酸盐配合使用.使用氧化锑的澄清分解温度较白砒低,所以在熔制铅玻璃时常用氧化锑作澄清剂.在钠钙硅酸盐玻璃中用0.2%的氧化锑和0.4%的白砒作澄清剂,澄清效果较好,而且可以防止二次气泡的产生.
3,硝酸盐 玻璃中很少单独以硝酸盐作为澄清剂,一般作为供氧体与变价氧化物配合使用.
4,二氧化铈 氧化铈的分解温度较高,是一种较好的澄清剂.作为澄清剂使用可以不需要与硝酸盐配合,高温时可自行分解放出氧气,加速澄清.为了降低成本,在玻璃球生产中常与硫酸盐合用也可取得良好的澄清效果.目前在复合澄清剂中被广泛作为原料使用.
二,硫酸盐型澄清剂.
玻璃中使用的硫酸盐主要是硫酸钠,硫酸钡,硫酸钙.硫酸盐的分解温度较高,属高温澄清剂.硫酸盐作为澄清剂时最好与氧化剂硝酸盐配合使用,不能与还原剂合用,以防硫酸盐低温分解.硫酸盐常用于瓶罐玻璃及平板玻璃,其用量为配合料的1.0%-1.5%
三,卤化物澄清剂.
主要有氟化物,氯化钠,氯化铵等.氟化物主要是萤石和氟硅酸钠.萤石作为澄清剂的用量,一般按引入配合料中0.5%的氟计算.氟硅酸钠一般用量为玻璃中氧化钠用量的0.4%-0.6%.氟化物在熔制中,部分氟将生成氟化氢,氟化硅,氟化钠,其毒性比二氧化硫大,使用时应考虑对大气的影响.氯化钠高温时气化挥发能促进玻璃液澄清,一般用量为配合料的1.3%-3.5% 过多会使玻璃乳化.常用于含硼玻璃的澄清剂.
四，复合澄清剂
复合澄清剂主要利用了澄清剂中氧澄清，硫澄清和卤素澄清三大澄清优势，充分发挥三者的协同效应和叠加效果，可达到持续澄清的效果，大大地增强了澄清能力，是单一澄清剂无法比拟的。按是否含砷划分有：砷锑复合澄清剂和无砷复合澄清剂，按发展阶段划分有：第一代复合澄清剂，第二代复合澄清剂和第三代复合澄清剂，第三代复合澄清剂又称新一代绿色环保型复合澄清剂，以其绿色，环保，安全，高效著称，是玻璃澄清剂行业今后的发展方向，也是实现玻璃行业配方无砷化的必然趋势。一般用量为配合料的0.4%-0.6%,复合澄清剂现已广泛应用于瓶罐玻璃，玻璃球（中碱，无碱），药用玻璃，电光源玻璃，电子玻璃，微晶玻璃等玻璃制品行业。复合澄清剂厂家主要集中在湖南，四川，江苏等。
作为复合澄清剂的主要品种，锑酸钠在玻璃生产中直接以高价形式出现，省却了由低价氧化成高价，再由高价氧化态分解放出氧气的转化过程，既节约了硝酸盐的用量，又减少了单个澄清剂被还原和挥发的损失，使氧的分解温度范围扩大（1200~1450°C），也就是使澄清温度范围扩大，有利于澄清。
玻璃及加工工艺
玻璃及加工工艺
一 玻璃的基本知识
1 定义
制造普通玻璃的主要原料是：纯碱（Na2CO3），石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）。生产时，把原料粉碎，按适当的比率混合后，放入玻璃窖中加强热。原料熔融后发生了比较复杂的物理变化和化学变化，最后得到Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化化在一起形成的物质，其主要成分是SiO2，这种物质不是晶体，称作玻璃态物质。玻璃与晶体不同，没有一定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化。在软化状态时，玻璃可以被人工吹制成任何形状的制品。
2 玻璃的基本特性
(1)强度
玻璃的强度取决于其化学组成、杂质含量及分布、制品的形状、表面状态和性质、加工方法等。玻璃是一种脆性材料，其强度一般用抗压，抗张强度等来表示。玻璃的抗张强度较低，由于玻璃的脆性和玻璃表面的瑚裂纹所引起的。玻璃的抗压强度约为抗张强度的14—15倍。
(2)硬度
玻璃的硬度较大，硬度仅次子金刚石、炭化硅等材料，它比一般金属硬，不能用普通刀和锯进行切割；玻璃的硬度值在莫氏硬度5—7之间，可根据玻璃的硬度选择磨料、磨具和加工方法，如雕刻、抛光、研磨和切割等。
(3)光学性质
玻璃是一种高度透明的物质，具有一定的光学常数、光谱特性，具有吸收或透过紫外线和红外线、感光、光变色、光储存和显示等重要光学性能．通常光线透过愈多，玻璃质雪越好．由干玻璃品种较多，各种玻璃的性能也有很大的差别，如有的铅玻璃具有防辐射的特性．一般通过改变玻璃的成分及工艺条件．可使玻璃的性能有很大的变化。
(4)电学性能
常温下玻璃是电的不良导体。温度升高时，玻璃的导电性迅速提高，熔融状态时则变为良导体。
(5)热性质
玻璃的导热性很差，一般经受不了温度的急剧变化。制品越厚，承受温度急剧变化的能力越差。
(6)化学稳定性
玻璃的化学性质较稳定。大多数工业用玻璃都能抵抗除氢氟酸以外酸的展蚀．玻璃耐碱腐蚀性较差。玻璃长期在大气和雨水的侵蚀下，表面光泽会失去，变得陶暗．尤其是一些光学玻璃仪器易受周围介质(如潮湿空气)等作用，表面形成白色斑点或雾膜，破坏玻璃的透光性，所以在使用和保存中应加以注意。
玻璃知识
一、玻璃基础知识
1.1 玻璃的概念
1.1.1 玻璃的概念
玻璃，英文名称Glass，在中国古代亦称琉璃，日语汉字以硝子代表。是一种较为透明的固体物质，在熔融时形成连续网络结构，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化而不结晶的硅酸盐类非金属材料。普通玻璃化学氧化物的组成为Na2O•CaO•6SiO2，主要成份是二氧化硅。
玻璃在日常环境中呈化学惰性，亦不会与生物起作用，因此用途非常广泛。玻璃一般不溶于酸(例外：氢氟酸与玻璃反应生成SiF4，从而导致玻璃的腐蚀)，但溶于强碱，例如氢氧化铯。制造工艺是将各种配比好的原料经过融化，迅速冷却，各分子因为没有足够时间形成晶体而形成玻璃。玻璃在常温下是固体，它是一种易碎的东西，摩氏硬度6.5。
1.1.2 玻璃的历史
玻璃最初由火山喷出的酸性岩凝固而得。公元前3700年前， 古埃及人已经能制造出玻璃装饰品和简单的玻璃器皿。当时只有有色玻璃。公元前1000 年前，中国制造出无色玻璃
公元12世纪，出现了用于交换的商品玻璃，并开始成为工业材料。18世纪，为适应研制望远镜的需要，制出光学玻璃。1873年，比利时率先制造出平板玻璃。1906年，美国研制出平板玻璃引上机。1959年英国皮尔金顿玻璃公司向世界宣告平板玻璃的浮法成型工艺研制成功，这是对原来的有槽引上成型工艺的一次革命。此后，随着玻璃生产的工业化和规模化，各种用途和各种性能的玻璃相继问世。现代，玻璃已成为日常生活、生产和科学技术领域的重要材料之一。
1.2 玻璃的原料构成
玻璃原料比较复杂，按其作用可分为主要原料与辅助原料。主要原料构成玻璃的主体并确定玻璃的主要物理化学性质，辅助原料赋予玻璃特殊性质和给生产工艺带来方便。
1.2.1 玻璃的主要原料
1、硅砂或硼砂。硅砂或硼砂引入玻璃的主要成分是氧化硅或氧化硼，它们在燃烧中能单独熔融成玻璃主体，决定了玻璃的主要性质，相应地称为硅酸盐玻璃或硼酸盐玻璃。
玻璃的熔制及熔-1
3.1 玻璃熔制工艺原理
玻璃熔制的五个阶段
（1）硅酸盐形成阶段
800～1000℃ 进行；最后变成由硅酸盐和二氧化硅组成的不透明烧结物；硅酸盐形成速度取决于配合料性质和加料方式。
（2）玻璃形成阶段
1200 ~1300 ℃左右进行；
硅酸盐和石英砂粒完全溶解于熔融体中，成为含大量可见气泡、条纹、在温度上和化学成分上不够均匀的透明的玻璃液。
（3）玻璃液澄清阶段
1400～1500℃ 进行；
气体因玻璃液黏度降低而大量逸出，直到气泡全部排出。
（4）玻璃液均化阶段
此阶段结束时的温度略低于澄清温度；
当玻璃液长时间处于高温下，由于对流、扩散、溶解等作用，玻璃液中的条纹逐渐消除，化学组成和温度逐渐趋向均一。
（4）玻璃液均化阶段
此阶段结束时的温度略低于澄清温度；
当玻璃液长时间处于高温下，由于对流、扩散、溶解等作用，玻璃液中的条纹逐渐消除，化学组成和温度逐渐趋向均一。
3.1.1 配合料的熔化
(1)配合料的加热及初熔 (2)各种反应简介
多晶转变
盐类分解
水分的逸出
(3)成分的挥发
R2O的挥发 由纯碱引入时:引入量×0.032%
由芒硝引入时:引入量×0.06%
另外要考虑氧化铈、煤粉的挥发量。
（4）影响配合料熔化的因素
熔化温度：温度每升高10℃，反应速度增加
10%；
原料的形式：颗粒度的搭配、加料方式；
原料的易熔性：助熔剂的多少、原料的活性；
3.1.2 玻璃的形成
(1)玻璃的形成过程
玻璃的形成过程的速度取决于石英颗粒的熔解和扩散速度。
助溶剂的多少（熔化速度）；
熔体的黏度（扩散速度）；
熔体温度（熔化速度）；
石英颗粒（熔解快慢）。
玻璃液的熔制
玻璃液的熔制
配合料经高温加热熔融成合乎成型要求的玻璃液的过程称为玻璃的熔制过程。玻璃熔制是玻璃生产的重要环节之一，在生产中影响产量，质量的缺陷如气泡，结石，条纹等往往是因熔制不当造成的。
玻璃的熔制是一个十分复杂的过程，它包括一系列的物理变化，如配合料的脱水，晶型的转化，组分的挥发；包括一系列的化学变化，如结合水的排除，碳酸盐的分解，硅酸盐的形成；还包括一系列的物理化学变化，如共熔体的生成，固态料的溶解，玻璃液与耐火材料间的作用等。
从加热配合料到熔制成玻璃，常分为如下五个阶段：
（1）硅酸盐形成阶段 配合料中的各组分在加热过程中经过了一系列的物理和化学变化,结束了主要的反应过程，大部分气态产物逸散，配合料变成了由硅酸盐和石英砂组成的烧结物，对普通钠钙硅玻璃而言，这一阶段在800—900℃结束。
（2）玻璃形成阶段 继续加热时，烧结物开始熔融，原已形成的硅酸盐与石英砂相互扩散并溶解，直到再没有末起反应的配合料颗粒，烧结物变成了透明体。但玻璃液带有大量气泡，条纹，在化学成分上是不均匀的。对普通的钠钙硅玻璃而言，此阶段结束于1200℃。
（3）玻璃液澄清阶段 继续加热时，玻璃液的粘度降低，玻璃液中的气泡逸出，直至气泡全部排除。普通钠钙硅玻璃在1400—1500℃结束这一阶段。
（4）玻璃液均化阶段 当玻璃液长期处于高温下时，其化学组成逐渐趋向均匀，玻璃液中的条纹由于扩散，溶解而消除。普通钠钙硅玻璃的均化温度低于澄清温度。
（5）玻璃液冷却阶段 将已澄清并均化的玻璃液降温，使具有成型所需要的粘度。
1．硅酸盐的形成
以普通瓶罐玻璃为例，加热过程中的反应大致如下；
吸附水与结晶水的排除
吸附水的排除 100—120℃
Na2SO4.10H2O→Na2SO4+10H2O↑
复盐的形成 MgCO3+NaCO3→Mg N a (CO3)2 300℃
玻璃宝典
1 1玻璃原料
一 各种主要原料在玻璃中的作用
1 石英砂：石英砂又称硅砂，优质石英砂的主要成分是SiO2(含量99%以上)，它是引入SiO2的原料，在一般日用玻璃中的用量较多，约占配合料重量的60-70%左右。玻璃中SiO2能降低玻璃的热膨胀系数，提高玻璃的热稳定性、软化温度、耐热性、硬度、机械强度、粘度和透光性。但含量高时，需要较高的熔化温度。
石英砂中常含有部分杂质，如粘土、长石等对玻璃的质量并无影响，但其中的Fe2O3能使玻璃着色，降低玻璃的透明度，是有害杂质。不同玻璃制品对石英砂容许的有害杂质也不同，如光学玻璃Fe2O3<0.01%,无色器皿玻璃要求石英砂中Fe2O3<0.02%,绿色瓶罐Fe2O3<0.5%。由于原料被粉碎和运输过程中不可避免地会掺入杂质铁，要求原始矿物的生产加工过程中都要除铁。
石英砂颗粒度是重要的质量指标。颗粒大时会使熔化困难，并常常产生结石、条纹等缺陷。但过细的石英砂容易飞扬，结块，使配合料不易混合均匀，同时过细的石英砂常含有较多的粘土。一般要求最适宜的颗粒度尺寸为0.15-0.8毫米之间，而0.25-0.5毫米的颗粒度不应少于90%，0.1毫米以下的颗粒度不超过5%。
注意：玻璃中SiO2含量越高玻璃理化性能越好，本公司SiO2的含量在73%左右；石英砂中Fe2O3含量越低，玻璃料色越浅，料色越白，我们控制石英砂的含Fe2O3量小于0.015%。
2 石灰石、方解石主要成分是CaCO3。粗粒方解石的石灰岩称为石 2 灰石，方解石的纯度高于石灰石。玻璃中加入石灰石、方解石，主要是为了引入CaO, CaO在玻璃中的主要作用是稳定剂，即增加玻璃的化学稳定性和机械强度，但含量较高时能使玻璃的结晶倾向增大，而且易使玻璃发脆。CaO在高温时，能降低玻璃的粘度，促进玻璃的熔化和澄清；但当温度降低时，粘度增加的很快，使成型困难。含CaO高的玻璃成型后退火要快，否则易于爆裂。
平板玻璃的主要生产工艺介绍
平板玻璃的主要生产工艺介绍
1、原料预加工。将块状原料（石英砂、纯碱、石灰石、长石等）粉碎，使
潮湿原料干燥，将含铁原料进行除铁处理，以保证玻璃质量。
2、配合料制备。根据产品的不同，配合料的组成略有区别。例如普通浮法
玻璃的配合料（按照1重量箱即50公斤计算），需要消耗石英砂33.55公斤、石
灰石2.96公斤、白云石8.57公斤、纯碱11.39公斤、芒硝0.55公斤、长石3.45
公斤、碳粉0.03公斤。
3、熔制。玻璃配合料在池窑或坩埚窑内进行高温（1550-1600度）加热，
使之形成均匀、无气泡并符合成型要求的液态玻璃。
4、成型。将液态玻璃加工成所要求形状的制品，如平板玻璃、各种器皿等。
5、热处理。通过退火、淬火等工艺，消除或产生玻璃内部的应力、分相或
晶化，以及改变玻璃的结构状态。
1.4玻璃生产的原料及成本构成介绍
玻璃原料比较复杂，按其作用可分为主要原料与辅助原料。主要原料构成玻
璃的主体并确定了玻璃的主要物理化学性质，辅助原料赋予玻璃特殊性质和给生
产工艺带来方便。
1.4.1玻璃的主要原料
1、 硅砂或硼砂：硅砂或硼砂引入玻璃的主要成分是氧化硅或氧化硼，它们
在燃烧中能单独熔融成玻璃主体，决定了玻璃的主要性质，相应地称为硅酸盐玻
璃或硼酸盐玻璃。
2、 纯碱或芒硝：纯碱和芒硝引入玻璃的主要成分是氧化钠，它们在煅烧中
能与硅砂等酸性氧化物形成易熔的复盐，起了助熔作用，使玻璃易于成型。但如
含量过多，将使玻璃热膨胀率增大，抗拉度下降。
3、 石灰石、白云石、长石等：石灰石引入玻璃的主要成分是氧化钙，增强
玻璃化学稳定性和机械强度，但含量过多使玻璃析晶和降低耐热性。白云石作为
引入氧化镁的原料，能提高玻璃的透明度、减少热膨胀及提高耐水性。长石作为
引入氧化铝的原料，它可以控制熔化温度，同时也可提高耐久性。此外，长石还
可提供氧化钾成分，提高玻璃的热膨胀性能。
4、 碎玻璃：一般来说，制造玻璃时不是全部用新原料，而是掺入15%——30%的碎玻璃。
浮法玻璃的熔化
浮法玻璃的熔化
将合格的配合料经过高温加热熔融形成均匀的符合成型要求的玻璃液的过程称为玻璃的熔制。熔制是玻璃制造中的重要部分，玻璃的产量、质量、制造成本、单位产品的能耗、熔窑寿命等都与熔制有密切关系。玻璃的许多缺陷也是在熔制过程中产生的，制定合理的熔制工艺制度，进行合理的熔制才能熔制出好的玻璃液，这是生产出优质玻璃的重要保证。
玻璃的熔化是一个非常复杂的过程，进行一系列物理、化学、物理化学反应。这些现象和反应结果，使配合料的机械混合物变成了复杂的玻璃液。加热时大致发生以下变化：
物理过程：配合料加热时吸附的水分蒸发排除，某些单晶组分熔融，某些组分的多晶转变，个别组分的挥发（Na2O K2O SiF4等）。
化学过程：固相反应，各种盐类分解，水化物分解，化学结合水排除，组分单的相互反应及硅酸盐形成。
物理化学过程：低共熔物的生成，组分及生成物间的相互溶解，玻璃液和炉气介质间的相互作用，与耐火材料间的相互作用，和其中夹杂气的作用等。
配合料各组分在熔化时发生的这些变化及发生变化的次序及对熔化过程的影响都与配合料的性质有关。分解CaCO3
CaO＋CO2，在400℃开始Na2CO3与煤粉之间的固相反应NaCO4＋2C NaCO3＋CO2，500℃进行的很快；500℃开始Na2S变为Na2CO3，
Na2S＋ Ca2CO3 Na2CO3＋CaS。573℃β－石英α－石英。
340-620℃镁钠复盐与SiO2反应生成碳酸盐，
MgNa2(CO3)2+2SiO2＝ MgSiO3+Na2SiO3+2CO2
450-700℃MgCO3与SiO2作用MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2.
620℃MgCO3分解最快，继续升温分解减慢。
585-900℃镁钠复盐与SiO2反应形成硅酸盐，
CaNa2(CO3)2+SiO2 CasiO3+Na2SiO3+2CO2.
600-900℃ CaCO3与SiO2作用生成硅酸盐，
玻璃熔化知识
1. 论述内混式喷枪介质雾化重油的机理。
内混式喷嘴的雾化原理是，向具有一定压力的油流股喷入压力相近的雾化介质，使油流变成泡沫状，再将这种泡沫状的油从喷孔喷入窑内，利用油气中雾化介质（具有一定压力）的急剧爆发的膨胀力鼓碎气膜进行雾化，故又称为发泡雾化。
2. 玻璃生产中采用粉状配合料对熔制带来哪些不利因素？
不利因素：（1）粉状配合料质量不够稳定，即使配合料混合得比较均匀，但在贮存和卸料过程中，很可能出现不同程度的分层。（２）粉状配合料投入熔窑后，火焰冲击和气流运动的影响，容易部分扬起，随烟气带走，不但增加原料浪费，纯碱大量飞散，还加快对碹、胸墙内壁的侵蚀，加重了蓄热室格子体的侵蚀和堵塞，都会不同程度的影响玻璃熔制速度，降低玻璃液熔制质量，减少熔窑的实际熔化能力。
３.为什么熔窑的自还原气氛越浓，玻璃颜色越发绿？
铁作玻璃着色剂，对平板玻璃来说是有害杂质，随其含量增多，着色强度增大，玻璃颜色越深，铁在钠、钙硅玻璃中有低价Ｆe２＋和高价Ｆe３＋两种状态。它有各自特定的光谱特性，玻璃颜色主要决定于两者之间的平衡状态，Ｆe３＋着色若呈淡黄色，而Ｆe２＋着色较强呈淡绿色，当还原气氛很强时，Ｆe3＋不断向Ｆe２＋转化，使Ｆe２＋浓度增多，即增加Ｆe２＋着色强度，绿色成分就增多。
４.使用重油作燃料时，为什么要根据油质情况控制油温？
控制油温的目的是要控制重油的黏度，如不控制油温当加热温度不够时，油黏度大，油泵和油嘴的效率降低，恶化油的输送和雾化；当加热温度过高时会引起重油的汽化起泡沫，从喷嘴喷出时，形成的气体会发生汽阻现象。此外，油温太高，由于燃油的分解和凝聚作用，生成中性胶质、沥青质和炭，产生结焦现象，使加热器的传热效率下降，并使过滤器油枪堵塞。
５.概括说明在熔窑部分造成玻璃原板上微气泡的可能因素有哪些？
Ａ.燃烧系统故障，气氛、温度波动较大时
Ｂ.卡脖大水管漏水
Ｃ.更换大水管后
Ｄ.搅拌器故障，表面附着物脱落
芒硝做为澄清剂在无色玻璃中的应用
1 芒硝做为澄清剂在无色玻璃中的应用
晶华技术中心工艺室
摘要：本文从环境保护的角度，论述了在无色玻璃中采用芒硝替代白砒做澄清剂的可行性、经济性及与国际玻璃配方接轨的必要性
关键词：芒硝、白砒、澄清剂
一、 前言
白砒作为一种有效的玻璃澄清剂，长期以来被众多玻璃厂家所采用。白砒是一种剧毒品，0.06克即能致人于死命。采用白砒做澄清剂给正常的生产与管理带来很大的麻烦。目前国际上发达国家鉴于环境保护的要求，已颁布法律禁止使用。2002年国家环保局正式向中国日用玻璃协会发出通知，要求日用玻璃行业禁止使用白砒做澄清剂。九十年代,我国高档白酒五粮液出口美国，就因玻璃中氧化砷的残留物超过美国标准，造成出口五粮液酒全部被退回。中国加入WTO后，要想参与国际竞争，就要全方位与国际惯例接轨。因此，玻璃澄清剂的使用也应符合国际规范。
二、优化设计方案
目前我公司生产的无色玻璃仍采用白砒做澄清剂，这与 2 我国的环保政策完全相背。特别是我公司高档玻璃制品项目已进入实施阶段，高档玻璃制品必然进入国际市场，这就要求我们的玻璃配方符合国际标准。“八五”期间，我国引进五大玻璃厂，同时也引进国外先进的玻璃配方设计理念，即：原料种类少、熔化率高、符合国家环保要求。生产无色料时不用萤石、白砒，只用芒硝做澄清剂。其澄清效果完全满足要求。我公司现用的高白料配方由石英砂、氢氧化铝、石灰石、纯碱、硝酸钠、氟硅酸钠、白砒、硒粉、钴粉组成。按照国外玻璃配方的设计理念完全可以去掉氟硅酸钠、白砒两种昂贵的化工原料，只用芒硝做澄清剂。此乃后话，待高档玻璃制品生产线建成后实施。此次调整以玻璃组成、原料不变为原则，利用芒硝代替白砒作澄清剂，芒硝的用量以引入0.5%的氧化钠为宜。
三、效益分析
采用相同的原料进行玻璃配方计算，根据现行的原料价格，吨玻璃节约原料成本19.47元
我公司目前有四车间、日玻两个车间生产高白料，其中四车间平均出料量18吨/日；日玻车间平均出料量26吨/日，则一年内可节约成本为：
三氧化二锑用作玻璃澄清剂的原理
三氧化二锑用作玻璃澄清剂的原理
三氧化二锑（Sb2O3）被用作玻璃澄清剂的原理是通过其氧化还原能力来去除或减少玻璃中的杂质，从而提高玻璃的透明度和纯度。
三氧化二锑在玻璃制造过程中被添加到玻璃原料中。在高温条件下，三氧化二锑会被还原为二氧化锑（Sb2O2），同时氧化了一部分玻璃中的杂质元素。二氧化锑随后被氧化为三氧化二锑，形成一个氧化还原循环。这个循环使得玻璃中的杂质被不断氧化并移除，从而提高玻璃的澄清度。
三氧化二锑还具有抑制气泡形成的作用。在玻璃制造过程中，高温下的玻璃原料中可能存在一些氧化物或其他杂质，这些杂质会形成气泡，影响玻璃的透明度。三氧化二锑可以还原这些氧化物或杂质，防止气泡形成，进而提高玻璃的质量。
总的来说，三氧化二锑作为玻璃澄清剂的原理是通过其氧化还原能力去除或减少玻璃中的杂质，并抑制气泡形成，从而提高玻璃的透明度和纯度。