九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质酸的化学性质课件新版鲁教版
2020-2021学年化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
第 1 页 共 6 页 初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
一、单选题（共8题；共16分）
1.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸可用于干燥O2 B. 浓硫酸可使纸张炭化
C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
2.下列操作错误的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性
A. A B. B C. C D. D
3.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是( )
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 过氧化氢溶液
5.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时 常见的酸
1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸
阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？
答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？
答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)
①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④浓硫酸具有氧化性
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)
A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高
C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
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1 / 12 第七单元 常见的酸和碱
常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】
酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：
HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】
碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如：
NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-
常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3
盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4
一、 酸的性质
1. 浓盐酸、浓硫酸的特性
浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
2. 酸的通性 word 2 / 12 ⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案
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元
教
学
计
划 节次 教学
课时 主要知识点 探究活动
第1节 2 常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。 认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2 常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。 认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1 用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2 中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。 酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去 1 酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课
授课日期：年月 日 星期 第 节课 课型： 新授课
课题：第七单元 常见的酸和碱
第一节酸及其性质 第1课时常见的酸 盐酸的化学性质
课标要求：
1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：
通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：
1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
第 5 页 学习目标：
1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元 常见的酸和碱 单元总结
知识点一：酸及其性质
【知识详解】
一．常见的酸
1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4 硝酸HNO3 碳酸 H2CO3
2、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；
（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢倒入水
里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现 白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的
水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质
1.酸的通性：酸中含有： H+
（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气
铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 +H2 ↑
铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑
现象： 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）
氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （3）酸 + 碱 -----盐 + 水 （复分解反应）
盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第一课时)
备课时间 2013-9-5 学科 化学 课型 新授
课题 2.1《酸及其性质》-酸的物理性质 备课人 王增华
教学目标 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
教学重难点 酸的化学性质及化学方程式。
教学准备 多媒体
化学实验仪器
教学时间 第一课时
教学过程 一、多媒体展示图片引入酸
1、铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
二、常见的酸
活动天地2.1 认识浓盐酸和农硫酸
展示浓盐酸和浓硫酸观察现象：
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
小结：
1、浓盐酸的物理性质 ，
浓盐酸敞口放置产生白雾的原因
2.浓硫酸的特性：
（1）浓硫酸的物理性质 ， 易 。常可作
（如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 +
H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶
气体流向如何？
（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）
（4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。原因是
九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水
教 学 过 程
教师活动 学生活动 设计意图
第二课时 酸的化学性质
问题导学：在日常生活中铁钉生锈了，如何除去铁锈？
知识点一：盐酸或硫酸能与哪些物质发生化学反响
实验探究7-1：盐酸能与哪些物质发生化学反响？稀硫酸呢？
〔教师巡视，个别指导，标准操作〕
反响物 盐酸 稀硫酸
酚酞和紫色石蕊试液
生锈铁钉
碳酸钠
硝酸银
氯化钡
镁条
在做完实验之后，教师一边讲解一边在PPT上展示实验结果，学生自行进行比照并纠错。
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质 第二课时 学案
【学习目标】
1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：认识浓硫酸
（阅读观察）
（知识梳理）
浓硫酸具有 性,可作为 等气体的 剂，但不能干燥 碱性 性气体如 氨气（NH3） ；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生 碳化 ；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用 冲洗,最后涂抹3%~5%的 溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把 沿容器壁缓缓注入 中,并不断 ，切不可将 倒进 里。
（交流共享）
浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应 保存。 颜色 气味 状态 密度 溶质的质量分数 打开瓶塞时现象
浓硫酸（H2SO4）
学习任务二：硫酸的化学性质
（问题引领）
回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液 。
（2）盐酸+碱
（3）盐酸+某些盐
（4）盐酸+某些金属氧化物
（5）盐酸+某些金属
（实验探究）
鲁教新版九年级化学第七章第一节酸及其性质基础题(word有答案)
本文由一线教师精心整理/word可编辑
1 / 18 2021-2021 学年鲁教新版九年级化学第七章第一节基础题
一．选择题（共 20 小题）
1．能使石蕊变蓝的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氨水 D．蒸馏水
2．下列关于“一定”的说法中，正确的是（ ）
A．带电的微粒一定是离子 B．由同种元素组成的物质一定是单质 C．原子核中一定存在质子
D．能使酚酞溶液变红的一定是碱
3．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察
到无色酚酞溶液变红，则物质 X 是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
4．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．肥皂水 B．柠檬汁 C．食醋 D．食盐水
5．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：
①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶
液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①④
C．②③ D．以上答案都不对
6．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液
则（ ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色
D．可能显蓝色
2 / 18 7．能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．白醋 D．石灰水
8．下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ）
A．盐酸中的溶质是 HCl B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
9．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关
于溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（ ）
A．都变大 B．都变小
C．浓盐酸变小，浓硫酸变大 D．浓盐酸变大，浓硫酸变小
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质
【学习目标】
1．了解盐酸、硫酸的化学性质；
2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】
1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；
2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】
情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？
活动一：酸的化学性质
1、酸与指示剂作用
【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
镁+盐酸 锌+盐酸 铁+盐酸
现象 反应的化学方程式
【课堂练习】Mg、Al与盐酸的反应。
3、酸与金属氧化物的反应
【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：
氧化铜+硫酸或盐酸 氧化铁+盐酸或硫酸
现象
反应的化学方程是
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的
【当堂练习】
MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应
【观察实验】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变 ，然后滴加盐酸观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应
【观察】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象： ；反应的化学方程式： 。