高一化学上学期期末考试试题5
广东省汕头市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Fe-56；Zn-65 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。请将答案填到答题卡上） 1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A．金 B．硫 C．铜 D．铁 2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 3．下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 4．下列说法正确的是 A．1molO2在任何情况下都是32g B．摩尔是一个基本物理量 C．H2SO4的摩尔质量是98g D．1摩尔氢的质量是2g 5．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A．全部 B. ②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D. ②④⑥ 6．下列说法正确的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B．光导纤维的主要成分是晶体硅 C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质 7．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中M的化合价为 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 8．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
9．把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3－ B．Cl－ C．Mg2+ D．Na＋ 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
11．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 12. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( ) A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl- C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32- 13．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是 A．Zn B．Fe C． Al D．Mg 14．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
15．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeS 16．下列除去杂质的方法不正确的是( ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤 D．CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥
17．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁 18．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 19．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑ C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀： Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O D．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
20. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ） A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 二、填空题（本题包括4小题，共40分。请将答案填到答题卷上） 21．（12分）按要求书写方程式： （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________ （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________ （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________ （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________ 22．(10分)某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质 试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片 请帮助他们完成以下实验报告： 序号 实验 目的 实验内容 实验现象 实验结论 离子方程式
实验1 ① 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 溶液由浅绿色 变为黄色 ② ③
实验2 ④ 在FeCl2溶液中加入锌片 ⑤ Zn +Fe2+= Zn2++Fe
实验3 ⑥ 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 ⑦ FeCl3（Fe3+）具有氧化性 ⑧
填空： (1)① ③ ⑤ ⑧ 综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性; 。 （2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入 少量 （填试剂名称）。 （3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）： 。 （4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。 23．(10分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。 ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤； c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
低温 d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 ② 步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。 （2）反应II的化学方程式是____________________________________________。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
24．(8分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算： （1）原合金中镁的质量是________（4分）． （2）盐酸的物质的量浓度是________（4分）．
高一 上学期 期末考 化学参考答案 一、选择题(60分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D C D B B B 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A C D B B B C B 21．（12分，各3分） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）2Mg+CO22MgO+C （3）Al3++4OH- = AlO2－+2H2O （4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
22．(前六空每空1分，后两空每空2分，共10分) （1）①验证Fe2+具有还原性 ③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－ ⑤ 证明Fe2+具有氧化性 ⑧2Fe3++Fe══3Fe2+ Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （2）加入少量铁粉 （3）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀 （4）Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
福建省宁德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
福建省宁德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A ．维生素C 具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂B ．生石灰常用作食品干燥剂C ．葡萄酒中加入适量2SO 是为了调节葡萄酒的酸性D ．腹泻患者可适当饮用添加氯化钠等电解质的饮料2．产业引领、山海联动，宁德跨越发展走新路。
下列叙述不正确的是A ．宁德大黄鱼肉质鲜美，富含蛋白质，蛋白质是有机物B ．宁德青拓集团成功轧出世界上最薄的不锈钢属于纯净物C ．“宁德时代”新型钠离子电池所使用的正极材料2NaMnO 是一种盐D ．“坦洋功夫”红茶在生产过程中需多道工艺，其发酵工艺中发生了化学变化 3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸性溶液中：+2+-2-33K Fe NO SO 、、、B ．能使酚酞变红的溶液中：+-2--33Na Cl CO O N 、、、C ．某无色透明溶液中：3+--43Fe NH NO SCN +、、、D ．()1c OH 0.1mol L --=⋅溶液中：-++2-3HCO K Na S 、、、4．下列叙述正确的是A ．22Na O 分别与22H O CO 、反应，生成的气体相同B ．2SO 分别与22H O H S 、反应，反应的类型相同C ．Cu 分别与浓3HNO 、稀3HNO 反应，生成的产物相同D ．浓24H SO 分别与Cu 、C 反应，生成的酸性气体相同5．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：3255KClO 6P 3P O 5KCl +=+。
下列叙述正确的是(A N 为阿伏加德罗常数的值) A ．11L1mol L -⋅的3KClO 溶液中所含Cl -数目为A NB ．31g 红磷含有的P 原子数为A 2NC ．74.5gKCl 含有的离子总数为A 2ND ．若有35molKClO 参加反应，生成25P O 的体积为67.2L (标准状况)6．下列离子方程式书写不正确的是A ．Na 投入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑B ．43NH NO 与稀的KOH 溶液反应：+-432NH +OH =NH H O ⋅ C ．用盐酸和淀粉KI -溶液检验加碘盐中的-3IO ：--+322IO +I +6H =I +3H OD ．一元弱酸32H PO 与足量NaOH 溶液反应生成正盐：--32222H PO +OH =H PO +H O7．下列实验中装置或试剂不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。
下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。
下列说法不正确的是。
A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。
下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。
下列离子方程式正确的是。
A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
河南省洛阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
河南省洛阳市 2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）A．氯化铁溶液B．硫酸铜溶液C．氯气D．稀盐酸2．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓3．下列关于合金的说法中，正确的是（）A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量为0.03%-2%D．稀土金属可用于生产合金4．下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜5．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（）A．1∶1B．1∶6C．2∶3D．3∶26．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2D．加入铜片7．考古学常用C614来确定文物的历史年代，C614原子核内中子数是A．6B．8C．14D．208．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深9．下列物质中，只含有非极性键的是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S10．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第∶A族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱176TsD．中子数为176的Ts核素符号是11712．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素13．雷雨天闪电时空气中有O3生成。
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学(含答案)
2023—2024学年度第一学期芜湖市教学质量监控高一年级化学试题卷（必修第一册）（答案在最后）注意事项：1．本试卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．目前用量最大、用途最广的合金材料是（）A ．铝合金B ．铜合金C ．钛合金D ．铁合金2．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系3．下列化学用语正确的是（）A ．质量数为37的氯原子：3717Cl B ．HCl 的电子式： H [Cl ]::+-C ．氟原子的结构示意图：D ．2CO 的电子式： O C O ::::4．下列实验装置或实验操作合理的是（）A ．观察2Fe(OH)的生成B ．配制溶液C ．除去CO 中的2CO D ．加热碳酸氢钠5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（）A ．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂B ．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源C ．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D ．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A ．燃料的燃烧B ．钢铁的锈蚀C ．干冰用于人工降雨D ．食物的腐败7．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（）A ．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系B ．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物C ．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱8．下列选项中与317gNH 所含原子数相等的是（）A ．264gO B ．2molCOC ．22.4LCOD ．22gH 9．下列溶液中Cl -的物质的量浓度与其他三项不同的是（）A ．110mL0.30mol L -⋅的NaCl 溶液B ．120mL0.15mol L -⋅的2CaCl 溶液C ．130mL0.10mol L -⋅的2MgCl 溶液D ．140mL0.10mol L -⋅的3AlCl 10．将0.4gNaOH 和231.06gNa CO 混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加10.1mol L -⋅的稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（）A ．B ．C ．D ．二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列有关物质相关量的说法正确的是（）A ．同温同压下，2O 和2CO 的密度相同B ．22.4L 氩气含有的质子数为A18N C ．同温同压下，等质量的2O 和3O 的电子数相同D ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的质子数相同12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A ．无色溶液中：23HCO Cu Cl OH-+--、、、B ．酸性溶液中：223K S Na CO +-+-、、、C ．碱性溶液中：324Fe SO K Cl+-+-、、、D ．pH 1=的溶液中：3244Fe SO K MnO +-+-、、、13．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．铁与稀硫酸反应：22Fe 2H Fe H ++++↑B ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -+++↑C ．氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H Mg H O ++++D ．铜片与氯化铁溶液反应：322Cu 2Fe Cu 2Fe +++++14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使4NH +中的氮元素完全转化为2N ，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++↑+++．下列说法错误的是（）A ．还原性：4NH Cl+-<B ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原C ．反应中每生成1摩尔2N ，转移6摩尔电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放15．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(A ．()2322242Fe O 3Na O 2Na FeO Na O++熔融B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．()22242422Na O H SO Na SO H O ++稀D ．22222Na O 2H O4NaOH O ++↑16．化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是（）A ．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化B ．氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集C ．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐D ．金属Na 比Cu 活泼，所以金属Na 可以将2CuCl 溶液中的2Cu +置换出来17．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A ()2Cl HCl 饱和3NaHCO 溶液通入饱和3NaHCO 溶液洗气B 22Na O 固体()2Na O 2O 在纯氧气中加热C 2FeCl 溶液()2CuCl Fe 粉加入过量Fe 粉，充分反应后过滤D 3NaHCO 溶液()23Na CO 2CO 通入适量2CO A ．AB ．BC ．CD ．D18．下列实验结论正确的是（）A ．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱B ．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含2Fe +C ．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐D ．某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-19．高铁酸钾()24K FeO 是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定．高铁酸钾微溶于浓KOH 溶液，能溶于水，常用作水处理剂．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于24Cl KMnO 、等．工业上湿法制备24K FeO 的流程如下：下列说法错误的是（）A ．“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B ．过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯C ．将24K FeO 与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果D ．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下24K FeO 的溶解度小于24Na FeO20．向2322.4gFe O 和Cu 的混合物中加入1240.5mol L H SO 600mL -⋅，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含3Fe +，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．6.4gB ．4.8gC ．2.4gD ．1.6g三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（12分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液．请回答下列问题．（1）属于电解质的是_________________（填序号，下同）；能导电的纯净物是_________________．（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_________________．（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_________________．（4）区分①和②的简单方法是_________________．（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_________________．22．（10分）实验室配制1460mL0.100mol L -⋅的4CuSO 溶液，回答下列问题．（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_________________g ．（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_________________（填仪器名称）．（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）．计算→称量→溶解→_________________→_________________→_________________→摇匀、装瓶、贴标签．（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是．23．（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题．（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_________________．（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_________________（填元素符号）．（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_________________（填最高价含氧酸的化学式）．（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_________________，化学键的类型是_________________．（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_________________．（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将2Fe +氧化，写出该反应的离子方程式：_________________．24．（14分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效漂白剂，可由222ClO NaOH H O 、、反应制取．2ClO 有类似2Cl 的性质，2NaClO 在酸性条件下可生成NaCl 并放出2ClO ．某化学兴趣小组探究2NaClO 的制备与性质，装置如图所示．回答下列问题．（已知2:I 遇淀粉溶液变蓝色）Ⅰ．制备亚氯酸钠．关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量2ClO ，充分反应（反应放出大量热）．（1）仪器a 的名称为_________________，仪器b 的作用是_________________．（2）装置A 中生成2NaClO ，反应的离子方程式为_________________．（3）实际反应中发现消耗的NaOH 比理论值偏少，原因可能是_________________．Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质．停止通入2ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸．（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率．开始时A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．反应急剧加快的可能原因是_________________．（5）实验过程中，B 中酸化的KI 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_________________．（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________________．2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分．）题号12345678910答案DBAADCBACC二、选择题（每小题3分，共30分．）题号11121314151617181820答案CDBACBADAB三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（1）④⑦④⑤（2）()23333NaHCO Na HCO HCO H CO +--+-++ （3）3232NaHCO Ba(OH)BaCO NaOH H O+↓++（4）利用丁达尔效应（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮22．（1）12.5（2）500mL 容量瓶（3）B 、C 、A（4）偏小（5）重新配制23．（1）金刚石、石墨等（填一种即可）（2）Na（3）4HClO （4）||ClClCl C Cl--极性共价键（或共价键）（5）（6）23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O++++++24．（1）圆底烧瓶防止倒吸（2）2222222ClO 2OH H O 2ClO 2H O O --++++↑（3）该反应放热，导致22H O 部分分解（4）2NaClO 与24H SO 反应生成的Cl -对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）（5）2222ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O-+-++++。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
无锡市重点中学2024届高一化学第一学期期末统考试题含解析
无锡市重点中学2024届高一化学第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁2、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中3、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物4、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol∙L-1的NaCl溶液6、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）A．①②B．①③C．②③D．②④7、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A．B．C．D．8、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
2023-2024学年江西省赣州市高一上学期期末考试化学试题
2023-2024学年江西省赣州市高一上学期期末考试化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．赣南境内的丹霞地貌的岩层因含Fe 2 O 3而呈红色B．Na 2 O 2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．漂白液、漂白粉和漂白精都是纯净物D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应2.下列物质属于电解质的是A．稀硫酸B．石墨C．二氧化碳D．熔融NaCl 3.下列各组物质，按溶液、浊液、胶体的顺序排列的是A．稀盐酸、有色玻璃、稀豆浆B．碘酒、泥浆水、血液C．蔗糖水、矿泉水、食盐水D．石灰乳、云、茶叶水4.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaOH B．H 2 O C．PCl 3D．K 2 S5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量增大的是A．FeCl 3溶液B．AgNO 3溶液C．AlCl 3溶液D．CuSO 4溶液6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2N AB．浓度为0.1mol/L的CaCl 2溶液中Cl -数为0.2N AC．标准状况下，2.24LCCl 4的分子数为0.1N AD．在25℃，101kPa时，16g氧气含N A个氧原子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K +、H +、Cl -、Fe 3+B．加入适量过氧化钠后的溶液中：Fe 2+、NO 、H +、SOC．碱性溶液中：Ba 2+、Na +、Cl -、NOD．c(H + )=1mol/L的溶液中：HCO 、Na +、Fe 2+、NO8.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．用图甲除去Cl 2中的HCl并干燥B．用图乙装置进行钠的燃烧实验C．用图丙装置稀释浓硫酸D．用图丁制备二氧化碳9.下列关于物质的性质比较，不正确的是A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH) 2＞Al(OH) 3B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H 2 S＞H 2 OC．酸性强弱：HClO 4＞H 2 SO 4＞H 3 PO 4D．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 210.下列实验能达到目的的是11.以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。