高中化学 第二章 分子结构与性质 2_1_1 共价键课时训练(含解析)新人教版选修3

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第一节 共价键
第1课时 共价键
课时训练6 共价键
基础夯实
一、共价键的形成
1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是( )

A.Na和Cl B.C和H
C.N和N D.S和O
答案:A
2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )
A.共价键的饱和性 B.S原子的电子排布
C.共价键的方向性 D.S原子中p轨道的形状
答案:C
3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子
的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价
键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
答案:C
二、共价键的类型
4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是( )
A.CH4 B.HCl
C. D.F2
答案:C
5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是( )
A.乙烯 B.乙炔
C.二氧化碳 D.氮气
解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3
个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;
氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。
答案:D
6.下列说法不正确的是( )
2

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含
有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化
学键,也就不含σ键和π键。
答案:C
7.在下列分子中:①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN(导学号
52700082)
分子中只有σ键的是 (填序号,下同),分子中含有π键的是 ,
分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是 ,分子中的σ键是由两个原子的s
轨道重叠形成的,符合条件的是 ,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原
子的p轨道重叠形成的,符合条件的是 ,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另
一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是 。
解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。

答案:①②③⑥⑦ ④⑤⑧ ②④⑤ ⑥ ①③⑦⑧ ②④⑤⑦⑧
能力提升
1.下列说法中正确的是( )

A.p轨道之间“肩并肩”重叠可形成σ键
B.p轨道之间“头碰头”重叠可形成π键
C.s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键
D.共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的
答案:C
2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
答案:B
3.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素 Na Mg Al H C O Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0

①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl
A.①②⑤ B.③④⑥
3

C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
解析:非金属元素之间易形成共价键,元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。
Na和Cl的电负性之差为3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl的电负性之差为3.0-1.2=1.8>1.7;Al
和O的电负性之差为3.5-1.5=2.0>1.7;Al和Cl的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7;H和O
的电负性之差为3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl的电负性之差为3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能
形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B
4.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键
D.H2分子中含有σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键
解析:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重
叠形成的共价键为π键;σ键是轴对称,而π键是镜像对称;分子中所有的单键都是σ键,
双键及三键中均含有σ键和π键。
答案:C
5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
( )
A.两者都为s-s σ键
B.两者都为p-p σ键
C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键
解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个
未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-p σ键,HF是由氢原子
中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p σ键。
答案:C
6.对σ键的认识不正确的是( )
A.σ键属于共价键
B.s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析:σ键是共价键中的一种,故A项正确;s-s σ键上下、左右对称,而s-p σ键是上下
对称,左右不对称,故B项错误;C、D项明显正确。
答案:B
7.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成
共用电子对的数目是( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
解析:原子核外最外层电子排布式为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。
4

答案:B
8.关于乙醇分子的说法正确的是( )
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键

解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为
极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。
答案:C
9.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的
气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层
结构与氩原子的相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。
(2)AD4分子中含有的共价键类型为 (填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式
为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析:根据元素A的最高正价和负价绝对值相等,元素A是碳,根据淡黄色固体B2C2和火焰呈
黄色,可知元素B是钠,元素C是氧,元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,
元素D是氯。
答案:(1)碳 钠 氧 氯 (2)σ键
(3)1s22s22p63s23p6 Na+]2-Na+ 离子化合物
10.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。
A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 ;
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 ;
(3)最外层有未参与成键的电子对的是 ;
(4)既有σ键又有π键的是 。
解析:NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中氧原子与2个氢
原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键,还有
三对不成键电子;CH4中碳原子与4个氢原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中碳
原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中1个氮原
子与另1个氮原子形成1个 σ键,2个π键,还有一对不成键电子。
答案:(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F

11.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。(导学号
52700083)
5

① ② ③ ④ ⑤
化学键类型
举例

(2)某有机物的结构式为,
则分子中有 个σ键, 个π键。
解析:(2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键
和2个π键,故该有机物分子中σ键总数是7,π键总数是3。
答案:(1)

① ② ③ ④ ⑤

化学键类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 pz-pz π键 py-py π键
举例 H2 HCl Cl2 N2 N2
(2)7 3