2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试化学试题
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试化学试题
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）
1．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
2． 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
3．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为吸热反应
4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是( )
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零
5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是( )
A．常温下二者都可用铁制容器贮存 B．常温下二者都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性
6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 B．逐渐变为红色
C．没有改变 D．变为棕黄色
7．有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 8．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )
A．白、红、白 B．红、黑、白
C．红、红、红 D．白、黑、白
9．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )
A．Na2CO3 B．KNO3 C．NaOH D．HCl
10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 ( )
A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
11．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中的能量关系可用上图表示
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若将其设计为原电池，则锌作正极
D．若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L
12．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀HNO3 B．浓HNO3
C．浓H2SO4 D．浓HCl
13．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )
14．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( )
A．Pt B．Ag C．Al D．Fe 15．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g) N2O4(g)
恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)
恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
16．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是( )
A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量
17．下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
18．下列说法正确的是 ( )
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
19．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量
20．下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性
21．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cu――→空气△CuOCu(NO3)2 D．Cu――→浓硫酸△Cu(SO4)2Cu(NO3)2
22．下列反应不属于取代反应的是( )
A．C2H4＋Cl2C2H4Cl2 B．2C2H5OH――→浓H2SO4140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2O
C．C2H5Cl＋H2O――→NaOH水溶液△C2H5OH＋HCl D．CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl
23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．CO2－3、H＋、HCO－3、Ca2＋ B．NH＋4、OH－、Ba2＋、NO－3
C．I－、ClO－、NO－3、H＋ D．SO2－3、SO2－4、Na＋、OH－
24．下列对的叙述中正确的是( )
A．有两种结构 B．只有一种结构 C．含有非极性键 D．有四种结构
25．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
二、非选择题（共50分）
26． A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为______________________；化合物BA4的电子式为___________
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________。 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________。
27．Ⅰ.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。
(3)乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。
Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
（1）1molN2生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ
（2）1molH2生成NH3需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ（不考虑可逆反应）
28．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是 ．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是
（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为： ．
2017届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟考试理综化学试题
页 1第 哈尔滨市第六中学校2017届第四次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li ：7 S：32 Cr：52
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列有关“化学与生活”的叙述正确的是
A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
B.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3－的数目为0.3NA
D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0. 2NA
9、下列关于有机物的说法正确的是
A、苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2 页 2第 B、香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学(选考)试题(含答案)
哈三中2023-2024学年度下学期
高一学年期末考试化学（选考）试卷
可能用到的相对原子质量I卷（共45分）
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种治炼方法属于（ ）A．物理方法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法2．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法错误的是（ ）A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
3．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．乙醛的分子式：
C．乙醇的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
4．下列反应对应有机反应类型判断错误的是（ ）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应 B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是取代反应C．乙醇与钠的反应是氧化反应 D．由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应5．下列说法错误的是（ ）A．煤的气化是化学变化 B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大C．非处方药包装上印有“OTC”标识 D．蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
B酒精（水）生石灰蒸馏
C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
D
二氧化硫（乙烯）溴水洗气
A．A B．B C．C D．D7．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）H-1 C-12 N-14 O-16 V-51
SiC
13555Cs
H
HCH∶3CHCHO
22CHCH
A．制备并收集
B
．验证酸性：
C
．制备并收集
D
．验证具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．被水完全吸收，溶液中分子数为
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试(选考)化学试题
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试（选考）化学试题
1. 下列说法错误的是
A．生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石
B．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染
C．耐高温的石英玻璃不属于硅酸盐材料
D．葡萄酒中添加 起杀菌和抗氧化的作用
2. 下列装置不能形成原电池的是
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A． 的电子式：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．原子核中有10个中子的氧原子：
D．氮气的电子式：
4. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
5. 某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是
A． 由镁极区移向银极区 B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同 D．银片为负极
6.
设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g
所含阴离子个数为
B．
的
溶液中有
的氯离子
C．1 mol氯气与NaOH溶液充分反应时，转移的电子数为
D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子数为
7. 下列说法正确的是
A．通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B．葡萄糖的燃烧热是 ，则
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
D．500℃、30MPa 下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成
，放热19.3kJ，其热化学方程式为
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：Fe 3+ 、Mg 2+ 、 、
化学_2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学(理)试卷_复习
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学（理）试卷
选择题
1. 关于𝑆𝑂2与𝑁𝑂2的下列说法正确的是
A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色 C. 都是酸性氧化物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应
2. 下列表达式不正确的是
A. 四氯化碳分子的电子式： B. 𝑆2−的结构示意图： C. 氮气分子的结构式： D. 氚的原子符号：
3. 是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体
4. 下列关于物质用途的说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
5. 下列各组物质的性质比较正确的是
A. 稳定性：𝐴𝑠𝐻3<𝑃𝐻3<𝑁𝐻3<𝐶𝐻4 B. 沸点：𝐻2𝑆<𝐻2𝑆𝑒<𝐻2𝑇𝑒<𝐻2𝑂 C. 密度：𝐿𝑖<𝑁𝑎<𝐾<𝑅𝑏 D. 酸性：𝐻3𝐵𝑂3<𝐻2𝐶𝑂3<𝐻𝑁𝑂3<𝐻3𝑃𝑂4
6. 对下列事实解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓𝐻2𝑆𝑂4后出现发黑现象，说明浓𝐻2𝑆𝑂4具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝐻2𝑆==𝐶𝑢𝑆↓+𝐻2𝑆𝑂4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
黑龙江省哈尔滨六中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是（ ）
序号 A B C D
装置
长玻璃管
实验 乙烯的制取 石油的分馏 银镜反应 苯的硝化
A．A B．B C．C D．D
2．与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
A．CH≡CH→CH2═CHCN B．C2H5Cl→CH2═CH2
C．C6H6→C6H6﹣NO2 D．CH3COOH→CH3COOC2H5
3．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（ ）
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5．下列操作不合适的是（ ）
①银镜反应采用水浴加热． ②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质． ③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量． ④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考
化学试题
相对原子量：Fe 56 K 39 Si 32 Cl 35.5 O 16 H 1
一.选择题
1. 下列物质分类正确的是 ( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、硅酸、氯化铁溶液不是胶体，B错误；C、四氯化碳不能自身电离出离子，属于非电解质，C错误；D、浓硫酸是硫酸的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，三种物质均为混合物，D正确，答案选D。
2. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】B
【解析】试题分析：A.是电泳，C.是丁达尔效应，D.是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B.属于浊液，和胶体的性质无关，选B。
考点：考查胶体的性质。
3. 下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L，固体或液体不符合，①错误；②标准状况下0.5 mol H2所占体积为11.2 L，②错误；③标准状况下水是液体，1 mol
黑龙江省哈尔滨市第六中学1718学年度高一10月阶段考试
黑龙江省哈尔滨市第六中学
2017—2018学年度上学期10月阶段性考试
高一化学试题
（90分钟 满分100）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu
64
一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图像正确的是( )
A． B． C． D．
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )
A．称量 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
4．下列实验可行的是( )
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．将水加入到浓硫酸里进行稀释
D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一下学期期
哈尔滨市第六中学校2017-2018学年度下学期期中考试
高一物理试题
一、选择题，本题共15小题；每小题4分，共60分，1-10题每小题只有一个正确选项，11-15题每题有多个正确选项。全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。
1. 关于万有引力定律的发现，符合历史事实的是 （ ）
A. 开普勒通过分析第谷的天文观测数据发现了万有引力定律
B. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许测出了万有引力常量
C. 牛顿发现了万有引力定律，笛卡儿测出了万有引力常量
D. 牛顿发现了万有引力定律并测出了万有引力常量
【答案】B
【解析】牛顿通过分析第谷的天文观测数据发现了万有引力定律，选项A错误；牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许测出了万有引力常量，选项B正确，CD错误；故选B.
2. 某物体在几个恒力作用下保持平衡状态,若其中的一个力突然消失，其他力保持不变,则物体在此过程中,运动情况描述正确的是： （ ）
A. 物体一定做曲线运动 B. 物体一定做直线运动
C. 物体的加速度一定恒定 D. 物体的速度一定增加
【答案】C
点睛：力是产生加速度的原因，加速度与力有瞬时对应关系；物体运动轨迹取决于力与速度
的方向关系.
3. 如图是一汽车在平直路面上启动的速度—时间图象，从t1时刻起汽车的功率保持不变，由图象可知(
)
①0～t1时间内，汽车的牵引力增大，加速度增大，功率不变
②0～t1时间内，汽车的牵引力不变，加速度不变，功率增大
③t1～t2时间内，汽车的牵引力减小，加速度减小
④t1～t2时间内，汽车的牵引力不变，加速度不变
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】①、时间内，汽车的速度是均匀增加的，是匀加速运动，所以汽车的牵引力不变，加速度不变，功率增大，所以①错误，②正确；
③、时间内，汽车的功率已经达到最大值，功率不能再增加，所以汽车的牵引力在减小，加速度也要减小，所以③正确，④错误，故选项C正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学17-18学年度高一10月阶段考
黑龙江省哈尔滨市第六中学
2017—2018学年度上学期10月阶段性考试
高一化学试题
（90分钟 满分100）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu
64
一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图像正确的是( )
A． B． C． D．
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )
A．称量 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
4．下列实验可行的是( )
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．将水加入到浓硫酸里进行稀释
D．用乙醇从碘水中萃取碘
5．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一4月月考化学试题+Word版含解析
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一4月月考化学试题
考试时间：85分钟
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
第I卷（选择题）
一、单选题（共25题，每题2分，共计50分）
1. 锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素
C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子数与质子数之差为56
【答案】C
【解析】A、根据原子结构，左下角为质子数，即Cf的质子数为98，中性原子质子数等于核外电子数，即核外电子数等于98，故A说法正确；B、质子数都是98，中子数分别是154、156，且是Cf元素两种核素，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Cf属于第七周期元素，因为第六周期最后一种元素的原子序数为86，故C说法错误；D、中子数为154，质子数为98，相差56，故D说法正确。
2. 在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是 （ ）
A. 铁 B. 铝 C. 银 D. 硅
【答案】A
【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，故A正确；B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，故B错误；C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，故C错误；D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，故D错误；故选A。
3. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 沸点:H2O>HF
B. 热稳定性 :HF>H2O
C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
【答案】D