初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案）

1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫

酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀

盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程

中所发生的有关反应的化学方程式

__________________________，___________________，______________________________

____。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用

氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成

丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在

一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为

_____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?

_______________________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工

业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装

一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车

尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参

与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式

__________________________________。

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO

2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效

的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO

2及空气中的氧

反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO

2生

成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。

6．N

5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生

成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运

载火箭需消耗液氢5吨，若使用N

5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用

5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题

是:________________________________________。

7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO

3和Mg(OH)

2]，可加入醋酸除去，相关

的化学方程式：

CaCO

3+2CH

3COOH===(CH

3COO)

2Ca+H

2O+CO

2↑，_______________________________，

但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。

8．过氧化钠（Na

2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与

2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的

气体）。

9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，

我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式

_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。

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10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学

方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡

作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）

________。

11．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO

2，同时还

产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式

_____________________________________。

12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C

5Na)是

低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素

多少克?(计算结果保留一位小数)

13．(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，

为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了

以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量

与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算：

(1)500g该废水中硫酸铜的质量。

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

14.(雅安市)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H

2SO

4 进行测定。取50g该废

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水于烧杯中，加入足量的BaCl

2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO

4固体

11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H

2SO

4 的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H

2SO

4 的含量，结果会（填

“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

15、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩

余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分

数。（计算结果精确到0.1%）

16.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为

30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效

成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应

前减少了2.2g.求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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1、（1），。

(2) ，，。

2、

3、（1）、，（2）物理变化，没有新的物质生成

4、

5、，

6、，如何减缓急剧的化学反应。

7、，

8、

9、，促进农业发展的。

10、，

11、

12.(1)156(1分) (2)48:5:80:23(1分)

(3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

5.85gC

5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

5.85gNaCl比等质量的C

5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g(2分)

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

13.解：

废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%(1分)

答：500g该废水中CuSO

4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。

14.(1) 设硫酸的质量为X

答：硫酸的质量为4.9g

(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。

15.解：氢气的质量为0.2克。

黄铜中铜的质量分数：×100%=75%26-6.5

16.解： CaCO

3中钙元素的质量分数是：×100%=40％………………（1分）40

100

补钙品中钙元素的实际含量：×100％=20％……………（1分）5g×40%

10g

盐酸的溶质质量分数：×100％=3.65％……………………（1分）3.65g

100g

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初中化学方程式计算专项练习

化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。

题目一：氧化还原反应计算

已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。化学方程式如下：

Fe + S → FeS

1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？

解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。

题目二：酸碱中和反应计算

已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。化学方程式如下：

H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4

1.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？

解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。

2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？

解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。

题目三：摩尔计算

已知化学方程式如下：

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？

解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233CaCl+NaCO=2NaCl+CaCO111100x5g

111100=x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1%50g

（3）设生成二氧化碳的质量为y 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HOCO1064453g10%y

10644=53g10%y

y=2.2g

(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。

【点睛】

=100%溶质质量溶质质量分数溶液质量

2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222NaO+ 2HO=4NaOH+O 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________

初中化学利用化学方程式的简单计算习题专项练习及答案.doc

初中化学利用化学方程式的简单计算习题专项练习及答案

姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________

题型选择题填空题简答题 xx题 xx题 xx题总分

得分

一、填空题（共6题）

1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。

【答案】答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑沉淀↓

难度：容易知识点：质量守恒定律

2.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

【答案】思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。

设C的式量为x。

2A+B====2C

32 2x

0.8 1.2 g

。

答案：40

难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算

3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

【答案】思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。

(化学)初中化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)

（化学）初中化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222NaO+ 2HO=4NaOH+O 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________

【答案】78%

【解析】

【分析】

=100%过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量

【详解】

由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g。

设样品中过氧化钠的质量为x

22222NaO+2HO=4NaOH+O15632x0.32g

15632=x0.32g

x=1.56g

该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g100%78%2g

答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?

【答案】80%

【解析】

【分析】

根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。

【详解】

解：设样品中氧化铜的质量为X。 2442CuO+HSOCuSO+HO8098X98g5%＝

80X=9898g5%X=4g

样品中氧化铜的质量分数为：100%4g5g=80%

答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

3．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%

初中化学计算题(详细--带答案)

①某纯净物的质量分数= ×100%

初中化学计算题

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

;

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数 :

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

;

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

￥

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

化合物中某元素的质量×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

初中化学计算题(附答案)

①某纯净物的质量分数= ×100%

初中化学计算题

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系.

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团（或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根）的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同,比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式.

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比:相对原子质量比

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素（或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法，一般分为以下几步:

①设未知量,未知量不带单位，常用X表示．

初中化学计算题(详细--带答案) 2

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①某纯净物的质量分数= ×100%

初中化学计算题

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题

1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：

求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：

（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？

（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1）

3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)

4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+FeO=AlO+2Fe16011248kgx高温

16048kg=112x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：

（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）

【答案】2.2 83.3%

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x2.2g

10044x2.2g

x=5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g×100%=83.3%，

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

3．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求

（1）镁粉的质量_____；

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