人教版高中化学必修二 第一章 第二节 元素周期律
二、元素周期律
1、核外电子排布的周期性变化
K
Ca
二、元素周期律
1、核外电子排布的周期性变化
随着原子序数的递增，每一周期元素原子的最 外层电子数从1递增到8（第一周期从1到2）。
2、原子半径的周期性变化
K
Ca
二、元素周期律 1、核外电子排布的周期性变化 随着原子序数的递增，每一周期元素原子的最 外层电子数从1递增到8（第一周期从1到2）。 2、原子半的周期性变化 随着原子序数的递增，每一周期元素原子半径 从左往右逐渐减小。
一、原子核外电子排布
电子层(n) 字母表示 能量
1
2
3
4
5
6
7
K L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布规律： （1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电 子层里，然后由里往外，依次排布在能 量较高的电子层里。 （2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2。 （3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外 层时不超过2）。 （4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层 电子数不超过32。
决定
反映
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 （O、F无正价） （2）最低负价数＝主族序数-8
微粒半径大小比较规律：
（1）先看电子层数，电子层数越多，则半径越大。
（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越 大，则半径越小。
（3）电子层数和核电荷数都相同时，看核外电子 数，核外电子数越多，则半径越大。
3、元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的正价渐高，负 价绝对值渐低。 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 （O、F无正价）
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢 氧化物
金属性：Na>Mg>Al
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金 属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
金 属 性 逐 渐 增 强
1 H 2 Li
MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl =
2AlCl3 + 3H2↑
钠
镁
铝
与酸反应： 反应较剧 烈，放出 氢气。
与冷水反应： 与冷水反应缓 慢，与沸水反 单质与水 （或酸） 反应剧烈， 应迅速，放出 反应 放出氢气。 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。 最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH 强碱
（2）最低负价数＝主族序数-8
4、元素金属性、非金属性的周期性变化
实验一：Mg与H2O的反应
现象
化学方程式
未加热时无现象，加热时溶液变红色。
△
Mg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2↑
实验二：Mg和Al与HCl的反应
Mg 现象 剧烈反应生成气体 Al 较迅速反应生成气体
化学方 程式
Mg + 2HCl =
4 K
Be B
C Si Sn
N P Sb
O S
F Cl
3 Na Mg Al 5 Rb Sr
In
Ca Ga Ge As Pb Bi
Se
Te
Br
I
非 金 属 性 逐 渐 增 强
6 Cs Ba TI
Po
At
金属性逐渐增强
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系 位置 决定 反映 结构 反映 性质 决定
人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
人教版化学必修二第一章第二节 元素周期律(第1,2课时)
第二节元素周期律知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念：。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：表5～6 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性（5）表5—7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性［①大→小②大→小③周期性］ 元素的主要化合价及实例（6）填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。
人教版高中化学必修2《元素周期律》说课ppt课件
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与 原子结构的关系 从周期表前三周期元素，原子核外电子 排布入手，分析电子层数的不同和最外层电 子数的递增关系
教学难点
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第一章 物质结构 元素周期律
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第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
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地位和功能 元素周期律和物质结构是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，可以使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学 2( 必修 ) 的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
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元素周期表先于元素周期律呈现。 1.在初中学生初步了解元素周期表。 2.周期表直观，在此基础上认识周 期律更容易。 3.化学史上以门捷列夫为代表的科 学家先排出元素的分类表，再总结归 纳出元素周期律。
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第一节，以初中化学为基础，从化 学史引入，直接呈现周期表。 重点利用周期表的纵向结构认识原 子结构与元素性质的递变关系。
以前两节物质结构和元素周 期律知识为基础，进一步学 习物质结构基础知识、物质 的形成以及化学反应的本质
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课时建议
第一节
元素周期表
2课时
第二节
第三节
元素周期律
化学键
(完整)高中化学必修二第一章物质结构元素周期律知识总结-推荐文档
元素周期表 元素周期律 知识总结一. 原子结构与元素的性质1. 元素性质的范畴元素的性质⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧元素的电负性元素的第一电离能元素的主要化合价判断非金属性方法判断金属性的方法原子半径2.元素周期表和元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增: 元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化① 、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性同周期: 从左到右（1）元素原子结构： 电子层数相同, 核电荷数增多（2）元素性质:元素的金属性减弱, 非金属性增强；编排依据七主七副零和八三长三短一不全原子半径减小；金属单质的还原性减弱, 非金属单质的氧化性增强； 金属阳离子的氧化性增强, 非金属阴离子的还原性减弱。
同主族: 从上到下（1）原子结构 （2）元素性质最外层电子 原子半径增大 金属性增强 金属阳离子的氧化性减弱 数相同, 非金属性减弱电子层数增多。
金属单质的还原性增强 非金属阴离子的还原性增强 非金属单质的氧化性减弱元素周期表中的规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”, 即A.B 处于同周期, A.C 处于同主族的位置 (2)“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期, 又非同主族, 但其单质与同类化合物的化学性质却很相似, 如Li 和Mg, B 和Si 等。
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渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
人教版高中化学必修二课件-1.2元素周期律
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
人教版高中化学必修二知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第2节 课时2 元素周期表和元素周期律的应用
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
农药
课 时 分 层 作 业
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[基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。 (1)在短周期元素中最活泼的金属为 Na，最活泼的非金属为 F( (2)在第ⅦA 族中的元素的最高化合价均为＋7 价( (3)第ⅥA 族的气态氢化物的化学式可用 H2R 表示( (4)最外层电子数一定等于族序数( ) ) ) ) )
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
【思路点拨】
①己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性⇒己为硫元
素⇒己位置为第三周期第ⅥA 族⇒丁为第三周期第ⅣA 族(Si)； ②甲、丁在同周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数⇒甲为第 三周期第ⅡA 族⇒甲为镁元素⇒乙为 Ca，丙为 B，戊为 As，庚为 F。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(5)处于金属与非金属分界线的元素，既是金属又是非金属(
【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
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自 主 预 习 • 探 新 知
2．根据元素周期律和周期表，回答关于 116 号元素的下列问题： (1)处于________周期第________族。 (2)最高正价为________。 (3)属于________元素，非金属性比 S 的________。
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自 主 预 习 • 探 新 知
(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变： 请填写出图中序号所示内容： ① 增强 ②增强 ⑤ Al ⑥ Si ③ 增强 ④ 增强
人教化学必修2第1章2元素周期律(共17张PPT)
同位素有的是天然存在的，而且相互间 保持一定的比率。元素的相对原子质量就 是按照各种同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。
练ห้องสมุดไป่ตู้：
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
素的不同原子。
即同一元素的不同核素互称为同位素。 （2）化学性质：几乎完全相同。
（3）天然存在：
各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
（4）应 用
元素
核素1 … 核素n
同位素
[思考与交流]： 元素、核素、同位素的不同和联系。在周 期表中收入了112种元素，是不是就只有 112种原子呢？
4、相对原子质量
32 S 硫
16 3S23P4
2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元 素，填写下列空白：
族 ⅠA ⅡA 周期
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
④
Na
4
⑨K
⑤
Al
①C
②N
③O ⑥S
⑦ Cl ⑧ Ar
(1)写出下列元素的元素符号和名称： ① C 碳 ② N 氮 ⑧ Ar 氩 ⑨ K 钾
（2）写出下列反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）原子符号：
AZX
（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构．．．．1. 原子核的构成原子X核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 阳离子a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n补充：1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子；3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称二、核素、同位素．．．．．．1、定义:核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
练习：1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （） A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4原子核核外电子Z 个中子（A-Z ）个质子Z 个C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________。
3、现有b X n－和aY m＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－n4、某元素的阳离子R n＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n三、元素周期表的结构．．．．．．．．1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。