[名校联盟]江西省鹰潭市第一中学2013高考化学一轮复习课件 第三章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
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【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
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题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
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考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
2013届高三化学一轮复习课件：2.3氧化还原反应(人教版)
性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2 既具有氧化性又具 有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不
交叉，相邻价态不反应。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移的情况。
(2012·南阳模拟改编)根据表中信息，判断下列叙述中不 正确的是( 序号 ① ) 氧化剂 Cl2 还原剂 FeBr2 其他反应物 / 产物 产物 Cl－
－
过程中还原剂为 KI 和 I2。
(3)将 KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能 将 溴 单 质 氧 化 成 KBrO3 ， 故 其 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： HBrO3>Cl2>HIO3。 (4)由电子守恒可知关系式 I－,～,3Cl2,127 g,,3×22.4 L,20×10－3g×1 000,,V) 127 g 3×22.4 L ＝ 20 g V 故 V＝10.58 L
【答案】 (1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
3．(2012· 湛江雷州一中质检)黄铜矿(CuFeS2)常用于提 炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其 高温 中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2＋O2===== ( ) A．方框中的物质应为 Cu2S B．CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 C．反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子 发生转移 ＋
(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2 ＋ H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、 还原性的强弱。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件_00001
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第七页，共六十八页。
(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
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第八页，共六十八页。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 煤油 中。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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解析 3.9 g Na2O2 的物质的量为 0.05 mol，所含离子数 目 为 0.05 mol×3 ＝ 0.15 mol ， A 错 误 ； 由 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元素为－1 价知，每生 成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应， 溶剂减少，溶质相应减少，则 n(Na＋)减小，D 错误。
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第二十七页，共六十八页。
题组二 有关 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的计算 3．下列说法正确的是( ) A．3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NA B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶 液中 n(Na＋)不变
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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(11)将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合 _2_H_C_O__－3_＋__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__C_O_23_－_＋__2_H__2O____。
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物课件
电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 。 _____________________________________________
答案
解题探究
题组一 钠与水反应的拓展延伸 1.(2017· 石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol· L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol· L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。 下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 √
②保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
(4)钠的用途 ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②用作电光源，制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4 熔融 =====4NaCl＋Ti。
2.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为 烧碱 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 易 溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而 潮解 ；有 很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性
课时作业
明确考向
考点一
钠和氢氧化钠
知识梳理
1.钠 (1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)， 密度比水的小但比煤油的大。
(2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
①与非金属单质反应
点燃 2Na＋Cl2===== 2NaCl (现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na＋O2=== 2Na2O(现象：银白色固体变暗) △ Na O 2 2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体) 2Na＋O2=====
2013高考化学第一轮复习—钠及其化合物
专题五钠及其化合物考点一钠的性质1、[2011·全国卷] 下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛2、[2011·全国卷] N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出4、将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①NaCl溶液②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1FeCl3溶液⑤C2H5OHA．④③②①B．④③①②C．③④①②⑤D．①③④②5、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是()A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发生爆炸D．都生成白色固体6、将同样大小的金属Na与下列稀溶液反应时，一定有气体生成，又有沉淀产生的是()①MgCl2溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④AlCl3溶液A．只有①②B．只有①②④C．①②③D．全部7、(12分)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其化合物
掩埋。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述 正确的是_①__④__⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后 得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固 体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球， 在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋ 2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误； 三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧 杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中 物质的量浓度最小，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D正确。 答案 D
题组一 钠与水的反应及拓展应用
递进题组
1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又
有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清 石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液
解 析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低， 析出Ca(OH)2产生沉淀； ⑤中Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平
第1讲 钠及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述 正确的是_①__④__⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后 得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固 体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球， 在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋ 2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误； 三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误； X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧 杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中 物质的量浓度最小，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D正确。 答案 D
题组一 钠与水的反应及拓展应用
递进题组
1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又
有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清 石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液
解 析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低， 析出Ca(OH)2产生沉淀； ⑤中Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平
第1讲 钠及其化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
高三化学一轮复习 元素化合物价类二维图 课件
• 少量铁与氧化性酸过量稀硝酸反应：
Fe+NO3−+4H+ Fe3++NO↑+2H2O • 过量铁与氧化性酸少量稀硝酸反应：
3Fe+2NO3−+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O • 铁（与量无关）与非氧化性酸盐酸反应：
Fe+2H+ Fe2++H2↑ • 铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+ • 湿法炼铜：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
HCO3−+H+ H2O+CO2↑ • 小苏打中加入氢氧化钠溶液：
HCO3−+OH− CO32−+H2O • 小苏打与少量澄清石灰水反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O • 小苏打与过量澄清石灰水反应：
NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O
Na元素价类二维图
第3页
• 过氧化物Na2O2的歧化反应
• 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O • 过氧化钠与二氧化碳反应：
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 少量过氧化钠投入盛有足量硫酸铝溶液的烧杯中：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
• 酸性氧化物CO2
• 碳完全燃烧：C+O2 点燃 CO2 • 碳不完全燃烧：2C+O2点燃 2CO • 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Fe+NO3−+4H+ Fe3++NO↑+2H2O • 过量铁与氧化性酸少量稀硝酸反应：
3Fe+2NO3−+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O • 铁（与量无关）与非氧化性酸盐酸反应：
Fe+2H+ Fe2++H2↑ • 铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+ • 湿法炼铜：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
HCO3−+H+ H2O+CO2↑ • 小苏打中加入氢氧化钠溶液：
HCO3−+OH− CO32−+H2O • 小苏打与少量澄清石灰水反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O • 小苏打与过量澄清石灰水反应：
NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O
Na元素价类二维图
第3页
• 过氧化物Na2O2的歧化反应
• 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O • 过氧化钠与二氧化碳反应：
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 少量过氧化钠投入盛有足量硫酸铝溶液的烧杯中：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
• 酸性氧化物CO2
• 碳完全燃烧：C+O2 点燃 CO2 • 碳不完全燃烧：2C+O2点燃 2CO • 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
2013化学一轮复习课件：第三章第1讲钠及其氧化物
答案
在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔
化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之 处是：①中有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有刺激 性气味的气个烧杯内 分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和 氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌， 使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶 质的质量分数大小的顺序是 A．甲<乙<丙<丁 C．甲＝丁<乙＝丙 (
银白色
小 大
低于
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式： 2NaCl(熔融) 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的
O2
2Na＋Cl2↑
和 H2O 发生反应。
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
空气排净，起保护生成的 Fe(OH)3 的作用 (2)白色
(3)钠与水反应剧烈， 放出大量的热量， 使生成 的 H2 、 汽 油 和 试 管 里 的 空 气 混 合 ， 易 燃 烧 发 生 爆炸 (4)2Na ＋ Fe2 ＋ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋ 2Na＋ ＋ H2↑
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③ NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
(5)先后顺序关系 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时， 物质的量 关系为 2Na2O2～ O2～ 2e－。 (4)固体质量关系 相 当 于 固 体 (Na2O2) 只 吸 收 了 CO2 中 的 “ CO”或 H2O 中的“ H2”，可以看作发生相 应的反应： Na2O2＋ CO===Na2CO3、 Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生 )。
【优化方案】(新课标通用)高考化学一轮复习 第三章第一节 钠及其重要化合物备考课件
·· ··
Na＋[··O····O·· ··]2－Na＋ －1
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂、漂白剂
三、Na2CO3与NaHCO3
Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
学科规律方法提升
Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应的规律探究 1．与酸反应的问题分析 (1)与等浓度盐酸反应的规律 ①放出 CO2 快慢：NaHCO3＞Na2CO3。 ②混合物反应先后顺序 因 CO23－结合 H＋更容易，所以 Na2CO3 先反应生成 NaHCO3， 然后 NaHCO3 与 H＋再反应。 ③与足量盐酸反应耗酸量的比较 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多； 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多。
3．钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐发 生复分解反应。 (1)投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 (3)投入 CuSO4 溶液中，有 H2 放出和蓝色沉淀生成。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (4)投入 FeCl3 溶液中，有 H2 放出和红褐色沉淀生成。 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。
Ca(OH)2＋2NaHCO3=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3===
CaCO3↓＋NaOH＋ H2O
Na＋[··O····O·· ··]2－Na＋ －1
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂、漂白剂
三、Na2CO3与NaHCO3
Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
学科规律方法提升
Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应的规律探究 1．与酸反应的问题分析 (1)与等浓度盐酸反应的规律 ①放出 CO2 快慢：NaHCO3＞Na2CO3。 ②混合物反应先后顺序 因 CO23－结合 H＋更容易，所以 Na2CO3 先反应生成 NaHCO3， 然后 NaHCO3 与 H＋再反应。 ③与足量盐酸反应耗酸量的比较 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多； 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，前者耗酸量多。
3．钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐发 生复分解反应。 (1)投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 (3)投入 CuSO4 溶液中，有 H2 放出和蓝色沉淀生成。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (4)投入 FeCl3 溶液中，有 H2 放出和红褐色沉淀生成。 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。
Ca(OH)2＋2NaHCO3=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3===
CaCO3↓＋NaOH＋ H2O