晶体结构与性质-高考化学解答题大题练习
（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．Ⅰ.（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X___________________、Z______________________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： ________________________________。
【答案】BN2H4N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化HO极性NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O氧化剂
【解析】
【详解】
（3）NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂，故答案为：NH4NO3、NH＋OH－NH3↑＋H2O、氧化剂；
（4）钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为，故答案为：。
【点睛】化合物电子式的书写时要注意分清化合物的类别，若是离子化合物则为对应阴、阳
离子的电子式的组合，若为共价化合物则为原子间通过共用电子对形成，只有电子对的偏移，而没有电子的得失。
2．X、Y、Z、M、N、Q 、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外围电子的电子排布图为
_______________________________，P元素属于_______区元素。
（2）XZ2分子的空间构型是________ ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_________ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是_____________________。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为____ 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是________________________
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为_______________g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为______。
【答案】第三周期ⅥA族dsV型spSO2SO2为极性分子, CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较紫电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量sp2、sp315NA
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素,X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4,X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Y有2个电子层,最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素,为O元素;M的内层电子数是最外层电子数的9倍,M只能处于第四周期,最外层电子数只能为2,内层电子总数为18,核外电子总数为20,故M为Ca元素;N的原子序数比M小1,则N为K元素;Q在元素周期表的各元素中电负性最大,Q为F元素;P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子,原子核外电子数29,则P为Cu元素。
【详解】由分析可以知道:X为S元素;Y为O元素;Z为O元素;M为Ca元素;N为K元素;Q为F元素;P为
3．（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可
知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。
【答案】 4 BD 中心原子半径、配位原子的半径 正四面体
P4 、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水 BD F的
原子半径小，孤电子对之间的斥力大
【解析】
（1）溴原子为35号元素，基态原子价层电子排布式[Ar] 3d104s24p5，电子排布图为：；,溴原子未成对电子数为1，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4种；
（6）金属钾的晶胞结构为体心立方，晶胞中K原子数目为：1+8×=2，阿伏加德罗常数为NA，K原子的摩尔质量为M，故晶胞质量为：；设K原子半径为r，设晶胞棱长为l，晶胞中体对角线为4r，则（4r）2=l2+l2+l2，则l=r，晶胞体积V=l3=（r）3，若该晶胞的密度为ag/cm3，则（r）3×a=，且M=39 g/mol整理得：r=。
点睛：同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第IIA族和IIIA族及VA族和VIA族第一电离能的大小相反，所以Mg的第一电离能大于Al；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以Be大于Mg；根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶液，非极性分
子易溶于非极性溶液分析本题；
4．氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2） 元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3） 食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N2H4 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______
【答案】 N>O>B sp2杂化 SO2、O3 N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 三角锥形 120° 面心立方最密堆积 4 B 或
【解析】
（1）P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为，故答案为：；
（2）同一周期，从左到右，元素 的第一电离能逐渐增大，但N的2p为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于O，第一电离能由大到小的顺序为N>O>B，故答案为：N>O>B；
（3） 食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子N与2个原子相连，孤对电子对数=(5+1-2×2)=1，采用sp2，与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3，故答案为：sp2杂化；SO2、O3；
专题75 晶体结构与性质(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年山东卷】AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是
A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取3sp杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
【答案】A
【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅢA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。综上所述，本题选A。
2．【2022年山东卷】2-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 专题73 晶体结构与性质
A．每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为x
B．每个2NaSe晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为8
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x
D．当2xy-NaCuSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典题(答案解析)(2)
一、选择题
1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．“纳米车”是一种分子晶体
D．C60熔点比金刚石熔点高
答案：B
解析：A．根据图象我们只能看到每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；
B． “纳米车”的诞生，说明人类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；
C．“纳米车”用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C错误；
D．C60是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低，D错误；
故合理选项是B。
2．下列说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
答案：B
解析：A．单原子分子如氦气，不存在共价键，故A错误；
B．当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，故B正确；
C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，则每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；
D．金属汞常温下为液态，其熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误；
故答案为B。 3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点
高考化学考点规范练29 晶体结构与性质(含答案)
1
考点规范练29 晶体结构与性质
一、选择题
1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5 nm时,该化学键呈共价键。根据他的研究成果能得出的结论是( )。
A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键
D.共价键和离子键没有绝对的界限
2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
3.某实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的共价晶体。下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是( )。
A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2的共价晶体转化为CO2的分子晶体是物理变化
C.CO2的共价晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D.在CO2的共价晶体中,每个C原子结合4个O原子,每个O原子与2个C原子相结合
4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。由此判断下列说法正确的是( )。
A.金属镁的熔点高于金属铝
B.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属铝的硬度大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(12,0,12)。下列说法中错误的是( )。 2
A.化合物中Co2+价电子排布式为3d7
B.钴的配位数为6
高考化学 晶体的结构与性质 离子晶体练习试题
冠夺市安全阳光实验学校离子晶体
1． C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)Ge原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。
(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。
①CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式________；
②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写出2条即可)。
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm－2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm－2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法确定
2． 下列说法中正确的是（）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
3． 有关晶体的叙述正确的是（）
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典题(答案解析)(3)
一、选择题
1．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º
答案：B
解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；
B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；
C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；
D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；
故选B。
2．BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
答案：B
解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为原子晶体，B正确；
答案选B。
3．下列说法不正确的是
A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短
B．+3I离子的空间结构是V形 C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验
答案：C
解析：A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短，故A正确；
(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(有答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º
2．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是
A．H2S晶体是原子晶体
B．常温常压下H2S是液体
C．H2S分子内部原子之间以共价键结合
D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键
3．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点
C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ— 键
4．(0分)[ID：139806]下列有关性质的比较中，正确的是
A．键的极性：N－H
B．第一电离能：Na
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：＞
5．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
6．(0分)[ID：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是
A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式
B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释
(必考题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(答案解析)(1)
一、选择题
1．(0分)[ID：139816]下列说法正确的是
A．NaH与KCl均含离子键
B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物
C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物
D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成
2．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
3．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(XY、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是
A．Y电极与电源负极相连
B．能导电的装置中，Y电极产物相同
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaClNaCl
4．(0分)[ID：139883]某酒精检验器的工作原理为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。下列说法正确的是
A．Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d44S2
B．固态C2H5OH是分子晶体
C．H2O的电子式为
D．K+的结构示意图为
5．(0分)[ID：139877]下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是
A．43NHNO B．34SiN C．44NHClO D．34HPO
6．(0分)[ID：139865]甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．甲的化学式(X为阳离子)为XY
B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1
C．丙是CsCl晶体的晶胞
D．乙中与A距离最近且相等的B有8个
7．(0分)[ID：139849]下列关于配合物462NHPtCl、324CdNH(OH)的说法正确的是
2022年高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习及答案
2022年高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习及答案
一、晶体的结构与性质
1．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取，则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na+，则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+
④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A．①③ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性
B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2
C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同
D．HF是极性分子且分子极性强于HC1
3．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是
δ－Feγ－Feα－Fe
A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
4．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列说法正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8
C．NaC1O中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
5．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
B．石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键
(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(有答案解析)(5)
一、选择题
1．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是
A．C60的熔点比石墨的熔点低
B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同
C．C60分子中含有80个σ键、30个π键
D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力
2．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
3．(0分)[ID：139899]下列有关物质性质的判断正确的是
A．熔点：SiO2＜CO2 B．沸点：H2O＜H2S
C．晶格能：CaCl2＜MgCl2 D．热稳定性：HF＜HCl
4．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是
A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短
B．+3I离子的空间结构是V形
C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验
5．(0分)[ID：139887]下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．分子的极性：33BClNCl B．物质的硬度：NaF＜NaI
C．物质的沸点：HFHCl D．在2CS中的溶解度：42CClHO
6．(0分)[ID：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是
A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体
B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体
C．水分子间通过H—O形成冰晶体
D．冰融化后，水分子之间空隙增大
7．(0分)[ID：139883]某酒精检验器的工作原理为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。下列说法正确的是
(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(包含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
2．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是
A．C60的熔点比石墨的熔点低
B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同
C．C60分子中含有80个σ键、30个π键
D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力
3．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
4．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
5．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大
B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同
6．(0分)[ID：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是
A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式