氯及其重要化合物的性质和应用
新教材高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第10讲氯及其重要化合物学生用书
第10讲氯及其重要化合物复习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用必备知识梳理·夯实学科基础一、氯气1．氯气的性质(1)物理性质特别提醒实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔即可,如图所示。
(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0,为中间价态,可升可降,氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
2．氯水的成分及性质氯气能溶于水,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；②HClO⇌H＋＋ClO－；③H2O⇌H＋＋OH－。
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较3.氯气的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)(2)工业制盐酸。
H2＋Cl2 2HCl(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
微点拨不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl,会发生爆炸。
二、次氯酸1．结构式：________。
2．性质(1)弱酸性：一元弱酸,酸性比H2CO3还________________。
(2)不稳定性：见光易分解,____________,因此次氯酸要现用现配,保存在________试剂瓶中。
(3)强氧化性：具有漂白、杀菌能力,用作消毒剂、漂白剂,可以使有色布条、品红溶液等褪色。
特别提醒(1)HClO和ClO－都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
氯的知识点重点总结
氯的知识点重点总结
氯的化学性质非常活泼，是一种非金属且具有强氧化性。
在化合物中，氯通常以负离子
（Cl-）的形式存在，并能与大多数元素形成化合物，包括金属、非金属和其他卤素元素等。
氯可与氢、氧、碳、硫等元素形成化合物，具有较广泛的应用和意义。
在生物体中，氯在
氯化钠和其他盐类中起重要作用，是人体内细胞液和血液中的重要元素。
氯的用途广泛，主要应用于工业生产中。
例如，氯可以用于生产氯化氢、氯化钠、氯化钙、氯化铁等重要化工产品。
此外，氯还广泛用于水处理、消毒、漂白剂生产、有机合成等方面。
氯化氢和氯气也用于生产合成氨、氯化石蜡、塑料、农药、药品等。
氯化氯则广泛应
用于日常生活中的消毒、漂白、卫生清洁等方面。
除工业用途外，氯还被广泛用于医疗领域。
例如，氯可以用于治疗肝硬化、胃溃疡、胰腺炎、胆囊炎、慢性肾炎等疾病，并且在手术中起到麻醉作用。
在环境保护方面，氯的使用也是受到关注的。
由于氯对环境和人体健康可能造成的影响，
人们对氯的使用越来越谨慎，逐渐考虑使用环保型替代产品。
总之，氯作为一种重要的化学元素，在工业、医疗、生活和环境保护等方面具有广泛的应用。
随着生产技术的不断提高和环保意识的逐渐增强，氯的应用前景将更加广阔，为人们
的生活和生产带来更多便利和福祉。
氯知识点总结
氯知识点总结
氯是化学元素周期表中的一种非金属元素，符号为Cl，原子序数为17。
它是
地壳中第21丰度的元素，广泛存在于海水、地下水和盐湖中。
氯具有强烈的腐蚀
性和毒性，被广泛应用于消毒、漂白和制备化学品等方面。
以下是对氯的一些关键知识点的总结：
1.氯的基本性质
–氯是一种黄绿色气体，在常温下是二原子分子形式存在。
–它有刺激性气味和腐蚀性，可以迅速与其他元素反应。
2.氯的化学反应
–氯是一种高度活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。
–氯与金属反应时通常会失去电子，形成氯离子（Cl-）。
–氯与非金属反应时通常会共享电子，形成共价化合物。
3.氯的应用
–氯广泛应用于消毒和净化水源。
氯化物可以杀死细菌和病毒，保证饮用水的安全。
–氯也用于漂白剂的制备。
氯可以去除物质表面的颜色，常用于纸张、衣物等的漂白。
–氯化物在制备化学品中也扮演重要角色。
例如，氯化钠（食盐）被广泛用于食品加工、药品制备等行业。
4.环境影响与安全注意事项
–氯具有毒性，长期接触会对人体健康产生负面影响。
因此在使用氯化合物时，应注意避免直接接触。
–氯化物的过量排放会导致水体和土壤的污染，破坏生态平衡。
因此，氯化物的使用和排放应受到严格的控制和监管。
总结：氯是一种常见的非金属元素，具有强腐蚀性和毒性。
它在消毒、漂白和化学制品制备等方面发挥着重要作用。
然而，在使用氯化合物时，应注意安全，避免对人体和环境造成负面影响。
我们应当正确理解和应用氯的知识，以确保其在各个领域的有效使用。
高三化学二轮复习氯及其重要化合物++讲义
氯及其重要化合物【考纲要求】1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，掌握氯气的实验室制备方法 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用考点一 氯及其化合物的性质和应用【核心知识梳理】 1．氯气(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。
液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a ．与氢气反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸H 2＋Cl 2=====光照2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b ．与磷的反应 2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3(Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2△PCl 52P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c ．与硅的反应：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
高三化学氯的知识点归纳
高三化学氯的知识点归纳氯（符号Cl）是化学元素周期表中的一个卤素元素，具有原子序数17。
它在自然界中以盐的形式广泛存在，是地壳中第七丰度最高的元素，对人体和环境都具有重要的意义。
在高三化学学习中，氯及其化合物的知识点是学生需要重点掌握的内容之一。
本文将对氯的性质、制备、应用以及相关化合物进行归纳总结，以帮助高三学生系统地复习和理解氯相关的知识。
一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色气体，在常温下为二原子分子，具有刺激性气味。
它有较高的电负性和电离能，在自然界中主要以负离子的形式存在，如氯离子（Cl-）。
2. 化学性质：（1）氯是一种强氧化剂，在常温下可以与多种元素或化合物反应，如与金属反应生成氯化物、与非金属反应生成卤素化合物。
（2）氯与氢气在光照下反应会生成盐酸气体，这是一种常见的化学反应。
二、氯的制备氯的制备方法主要有以下几种：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电解可以将氯离子还原为氯气，同时在阴极上生成氢气。
2. 氧化还原法：利用氧化剂将含氯化合物氧化释放出氯气。
例如，可以用氧气氧化氯化亚铜（CuCl）制备氯气。
3. 高温分解法：将含氯化合物加热至高温，使其分解放出氯气。
例如，将氯化钾（KCl）加热至高温可以得到氯气和氧化钾（K2O）。
三、氯的应用氯及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是其中几个重要的方面：1. 消毒剂：氯气和含氯溶液（如漂白粉、消毒水等）具有杀菌消毒的作用，常用于饮用水处理、游泳池消毒等领域。
2. 原料化学品：氯化钠是制取氯气和氢气的重要原料，也用于制备其他化学品，如氯化铵、氯化钡等。
3. 塑料制品：氯化聚乙烯（PVC）是一种重要的塑料材料，在建筑、电子、汽车等多个行业有广泛应用。
而聚四氟乙烯（PTFE）是一种耐高温、耐腐蚀的塑料，用于制造不粘锅等产品。
4. 溶剂和中间体：氯化碳和四氯化碳等氯代烃是一些有机合成反应中常用的溶剂和中间体。
(完整版)氯及其化合物知识点
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
氯及其化合物性质总结
氯及其化合物性质总结！1、氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
1810年，由英国化学家戴维确认。
2、氯的原子结构及存在(1)位置：第三周期第ⅦA主族(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：(2)存在：氯在自然界中以化合态的形式存在，主要形式为NaCl。
3、物理性质(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，可溶于水，（25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
）不能用排水集气法收集氯气。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：氯原子很容易得一个电子而形成氯离子，表现为典型的非金属性。
（1）和金属单质反应2Na+Cl22NaCl（燃烧，黄光，白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟）CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）和非金属单质反应：①与H2反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：H2+Cl22HCl；H2+Cl2 2HCl注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸②与红磷反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5（3）和水反应氯水：氯气的水溶液叫做氯水。
溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2 +H2O⇌HCl+HClO 。
（4）与碱反应1)与NaOH的反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，是漂白液的制取原理，其有效成分为NaClO。
2)与Ca(OH)2的反应化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为Ca(ClO)2。
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总氯（化学符号：Cl）是一种常见的化学元素，它在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对氯的性质、应用、化合物等方面进行知识点的汇总。
一、氯的基本性质1. 原子结构：氯的原子序数为17，原子核中有17个质子和17个电子，其中最外层电子为7个。
2. 物理性质：氯在常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以与多种物质发生反应。
3. 化学性质：氯与金属、非金属等元素均能反应，生成相应的化合物。
它可以与氢气反应生成盐酸，也可以与氧气反应生成氯气。
二、氯的应用领域1. 消毒剂：氯具有强烈的杀菌作用，常用于水处理、游泳池消毒等领域，能有效杀死病菌和病毒。
2. 制药工业：氯在医药领域具有广泛应用，可以用于制备药物、消毒器械等。
3. 塑料工业：氯可以与其他元素形成多种有机化合物，用于制造塑料、橡胶等材料。
4. 农业领域：氯在农业中用作杀虫剂、杀菌剂，能够保护农作物免受病虫害侵害。
三、常见的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：普遍存在于海水和地下水中，是食盐的主要成分，也用于工业生产和食品加工。
2. 氯化钙（CaCl2）：广泛应用于制冷剂、融雪剂等，也可作为增加钙元素的营养补充剂。
3. 氯化铁（FeCl3）：常用于制备其他化学物质，在水处理、制革工业等领域也有应用。
4. 四氯化碳（CCl4）：无色液体，在化工工业中用作溶剂和杀虫剂，但由于其对环境和生物的危害性，使用受到限制。
四、氯的环境影响1. 氯化物污染：过量的氯化物可以导致水体和土壤的污染，对环境和生物造成潜在的危害。
2. 水处理污染：氯在水处理过程中可以形成致癌物质三卤甲烷，对人体健康有一定潜在风险。
3. 海洋生态系统：过度排放氯化物会导致海洋生态系统受到威胁，影响海洋生物的生存和繁衍。
综上所述，氯作为一种常见的化学元素，在我们的生活中拥有广泛的应用。
了解氯的性质、应用和环境影响对我们合理使用和保护环境都具有重要意义。
值得注意的是，在使用氯化物产品时需遵守相关法规，以确保安全和环保。
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氯及其重要化合物的性质和应用Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理（一）氯气的性质及用途 1．物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na ＋Cl 2点燃2NaCl （产生白烟）②Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2（产生棕黄色的烟）③2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 2点燃2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 2光照2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P ＋3Cl 2点燃2PCl 3（氯气不足，产生白雾）2P ＋5Cl 2点燃2PCl 5（氯气充足，产生白烟）（3）与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO（4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O （用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 2FeCl 3②2KI ＋Cl 22KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO 2＋Cl 2＋2H 2O 2HCl + H 2SO 4（6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2光照CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2OHCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
① 一元弱酸，比H 2CO 3弱（2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO 2HCl + O 2↑③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
4．氯气的实验室制备氯气的实验室制法：包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理： 2Cl －Cl 2↑MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2）净化：①除杂：用饱和食盐水除氯化氢气体。
其中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集： ①收集方法：向上排空气取气法。
②验满：湿润的淀粉KI 试纸Cl 2+2KI I 2+2KCl I 2使淀粉变蓝；或者看颜色。
（4）尾气处理：用NaOH 溶液。
（5）替代制法：MnO 2可被KMnO 4、KClO 3、NaClO 等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代?5．氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑（二）氯化氢的性质和实验室制法1．物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理： NaCl + H 2SO 4 NaHSO 4 + HCl↑ (不加热或微热)NaHSO 4 + NaCl加热Na 2SO 4 + HCl↑ (加热到500oC —600oC)总反应式：2NaCl + H 2SO 4加热Na 2SO 4 + 2HCl↑（2）装置：与制氯气的装置相似 （3）收集方法：向上排空气法（4）检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生（5）尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) （三）卤族元素1．卤族元素包括 F 、Cl 、Br 、I 、At ，位于元素周期表的 第VII A 族 第2到6周期，随原子序数的递增，呈现出相似性和递变性。
2．卤素及化合物的性质比较氟 氯 溴 碘3．卤素元素的有关特性（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX 中只有AgF 溶于水，且不具有感光性；CaF 2中只有CaF 2难溶。
4．卤素间的置换反应及X -离子的检验：（1）Cl 2 + 2Br - Br 2 + 2Cl -Cl 2 + 2I -I 2 + 2Cl -Br 2 + 2I - = I 2 +2Br -结论：氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2； 还原性：I -> Br - > Cl -（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂 溶质 水苯汽 油四氯化碳Br 2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I 2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红淡紫→ 紫红 紫→ 深紫密 度比 水 轻比 水 轻比 水 重 （3）X -离子的检验Cl - 白色沉淀Br - + AgNO 3 + HNO 3 浅黄色沉淀 I - 黄色沉淀 二、课堂精讲例题例题1砹（At ）是原子序数最大的卤族元素。
砹和砹的化合物最不可能具有的性质是： A ．常温下单质是固态，颜色比碘单质深 B ．HAt 是不稳定的弱还原剂C ．单质砹易溶于某些有机溶剂D ．NaAt 溶于水，而AgAt 不溶于水搭配课堂训练题题目：甲、乙、丙三种溶液各含一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液 变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br -、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －例题2氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2的叙述中不正确的是 A ．(CN)2化学性质活泼 B ．(CN)2不能和NaOH 反应C ．(CN)2参加反应时常做氧化剂D ．(CN)2可以和H 2反应搭配课堂训练题题目：1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr ＋H 2O HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中不正确的是( )A ．在很多反应中是强氧化剂B ．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 反应时，生成NaBr 和NaIO2．222(CN)(OCN)(SCN)、、等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。
下列关于2(CN)的性质，不像卤素的反应是（ ） A ．在碱溶液中生成CN -和OCN - B ．与卤素反应生成CNCl CNBr 、等C ．可能在空气中燃烧D ．可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐例题3 欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是A ．用CCl 4萃取B ．加入AgNO 3溶液C．加入适量KI溶液D．加入适量溴化钠溶液例题4足量的浓硫酸与10g氯化钠和氯化镁的混合物强烈反应，把生成的氯化氢全部，将生成的气体通入碘化钾溶液中得到被适量水吸收，在所得溶液中加入过量的MnO2碘单质，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
搭配课堂训练题反应后，经加热、烘干最后得固题目：碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2体，求混合物中NaCl的质量分数。
三、课后自我检测A类题（10道题）：题目：1．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．碘酒 C．漂白粉 D．盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A ．食盐加碘B ．饮用水加碘C ．大量食用海带D ．注射含碘药剂 3．下列化学反应的实验现象描述错误的是 （ ）A ．Na 在Cl 2中燃烧生成白烟B ．Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色的烟C ．红磷在Cl 2中燃烧生成白色烟雾D ．H 2在Cl 2中燃烧产生淡蓝色的火焰 4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 ( ) A ．淀粉溶液 B ．氯水 C ．NaOH 溶液 D ．NaBr 溶液5．在氯水中加入KI 溶液，振荡，再加入CCl 4振荡后静置，观察到的现象是( ) A ．液体呈紫色 B ．液体分两层，上层无色，下层紫色C ．液体分两层，上层紫色，下层无色D ．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是( ) A ．漂白粉的成分是次氯酸钙 B ．氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C ．KI 的水溶液能使淀粉变蓝D ．氟气通入水中有HFO 生成7．下列物质的保存方法正确的是( ) A ．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B ．氯水保存在棕色细口瓶中C ．液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．固体碘放在棕色细口瓶中8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全 反应，生成NaF 和另一种气体。
该气体可能是 （ ）A ．H 2B ．HFC ．O 2D ．OF 29．下列叙述正确的是( )A．使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性 B．液氯有酸性,而氯水也有酸性C．Cl2能氧化有色物质而具漂白性 D．Cl－离子比Cl原子活泼10．（1）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。