高中化学必修2全册同步练习及答案
1 高中化学必修2全册同步练习 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
一、单项选择题 1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )。 A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 2．下列元素不属于．．．第二周期的是( )。
A．Be B．Mg C．O D．N 3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( )。 A．铁 B．锌 C．碳 D．镍 4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。 A．相对原子质量和核外电子数 B．相对原子质量和最外层电子数 C．电子层数和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是( )。 A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定 6．下列说法正确的是( )。 A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是( )。 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子 8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。 A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 2
D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 二、双项选择题 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是( )。 X Y Z A.三种元素的单质都有可能导电 B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确．．．的是( )。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 三、非选择题 11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Fe、B、Cl、Ca 归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )。 2 10 11 18 19 A 2 3 4 11 19 B
6 11 12 13 24 C 6 7 14 31 32 D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能．．．为( )。 3
图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是( )。 A．第七周期第ⅢA族 B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族 D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断( )。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。 (1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。 (2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。 (3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。 17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
图1－1－2 (1)Y的元素符号是__________。 (2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。 (3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。 (4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。 4
第2课时 元素的性质与原子结构 一、单项选择题 1．下列原子中最易形成阴离子的是( )。 A．Cl B．F C．Na D．K 2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是( )。 A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B．五种元素的单质均为固体 C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性 D．它们形成的氢氧化物都是强碱 3．关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是( )。 A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强 C．CsOH是一种弱碱 D．碳酸铯难溶于水 4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)( )。 A．X2＋H2===2HX B．X2＋H2O===HX＋HXO C．2Fe＋3X2===2FeX3 D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A．OH－、H2O B．NH3、NH＋4 C．F－、NH＋4 D．HCl、F2 6．下列关于卤素的说法中，不正确．．．的是( )。
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高 B．单质都有毒 C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深 D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 7．各组性质比较的表示中，正确的是( )。 A．酸性：HI < HBr < HCl < HF B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2 8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )。 A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a 二、双项选择题 9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是( )。 A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱 5
10．碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误．．的是( )。 A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 三、非选择题 11．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质： A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．氯水 发现溶液颜色按下面次序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________ ________________________________________________________________________。
12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )。 A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4 13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )。 A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子 14．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是( )。 A．白色固体中肯定有NaBr B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质 D．白色固体中既有KI，又有BaCl2 15．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO2－3和Br－物质的量之比为( )。 A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验步骤 实验结论
最新人教版高中化学必修2同步强化训练1-2-2及答案
第1章第2节第2课时1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序的增大而降低②砹(A)是第ⅦA族，其氢物的稳定性大于H③硒(S)的最高价氧物对应水物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧物对应水物，其碱性随原子序的增大而减弱A．①③④B．①③⑥．③④⑤D．②④⑥【答案】 B【点拨】第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
2．下列有关叙述正确的是( )A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子由1→8周期性变而引起的．半径由大到小、氧性由弱到强的是：＋、Mg2＋、A3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、－、F－D．某元素R的最高价氧物式为：R2O5，又知R的气态氢物中含氢的质量分为88%，则R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量，T1276，而I1269，两元素都有五个电子层，但T最外层电子是6个，而且I是7个。
如果按相对原子质量大小顺序排列，I 与T应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变的改变。
因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变的依据。
因此A项不正确。
B项正确。
项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(＋)>r(Mg2＋)>r(A3＋)>r(H＋)。
对比它们的氧性，根据过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过它们离子的氧性逐渐增强。
命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、－、F－半径是逐渐减小。
I－、Br－、－、F－还原性应由强到弱。
而题中却说：“还原性由弱到强的则是I－、Br－、－、F－”是错误的。
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集(含解析答案)
鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。
答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。
Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。
答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：2-2-2
第2章第2节第2课时一、选择题1．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池【答案】 A2．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极【答案】 B【点拨】主要原因是对环境的污染,尤其是重金属带来的污染。
这也体现了社会物质文明的发展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀。
3．以下现象与电化学无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈C．铁质器件配有铜制配件,在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面会变黑【答案】 D【点拨】银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反应生成硫化银。
4．如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A．锌是正极,MnO2是负极B．锌是负极,MnO2是正极C．锌是正极,石墨是负极D．锌是负极,石墨是正极【答案】 D5．下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④【答案】 B6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电,电池负极反应为()A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2===2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－【答案】 C【点拨】燃料电池的负极是H2失电子,在酸性电解质中产生H＋,故C正确。
7．下列叙述正确的是()A．纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4深液,可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中,其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁件上镀铜时,金属铜作阴极D．电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变【答案】 A【点拨】锌置换出少量铜后形成锌原电池,使反应速度加快,A项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应,并且CO2在碱性环境中要生成CO2－3,B项错；电镀池中,镀层金属作阳极,C项错；电解精炼铜时,溶液中铜离子浓度降低,D项错。
最新人教版高中化学必修2同步强化训练4-1-1及答案
第4章第1节第1课时一、选择题1．下列矿石中可用作炼铁原料的有( )①赤铁矿；②黄铁矿；③磁铁矿；④闪锌矿；⑤菱铁矿A．只有①和②B．只有①和③．有①③⑤ D．①②③⑤【解析】炼铁的原料是铁矿石，所以，必须明确各种矿石的成分，题给矿石的主要成分依次为：①F2O3；②FS2；③F3O4；④S；⑤FO3，而FO3加热发生分解：FO3错误！未定义书签。
FO＋O2↑。
故可用作炼铁原料的有①、②、③、⑤，选D。
【答案】 D2．下图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原与图示相吻合的是( )A．F3O4＋4H2错误！未定义书签。
3F＋4H2OB．F2O3＋3错误！未定义书签。
2F＋3O↑．F2O3＋3O错误！未定义书签。
2F＋3O2D．F2O3＋2A错误！未定义书签。
2F＋A2O3【答案】 B【点拨】图中没有生成H2、O的装置，由图可看出，是利用生成的碳还原F 2O3炼铁。
古代无A，不可能利用铝热反应。
3．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是( )A．HgO B．A2O3．F2O3D．SO4【解析】在冶炼金属的三种方法中，只有高温还原法需要加入还原剂。
这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属，而后面的适合用热分解法，前面的适合用电解法。
【答案】、D4．分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是( )A．用氢气的纯度高B．用金属的纯度高．二者相同D．无法比较【解析】用还原法冶炼金属，还原剂可以是金属，也可以是H2、O等还原性气体，二者比较而言，利用H2、O等冶炼金属，只要反应充分能得到较纯净的金属。
【答案】 A5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )A．加热氧铝B．加热碳酸钙．电解熔融的氯钠D．氯钠与铝粉高温共热【解析】由于A2O3的熔点很高，加热A2O3难以分解，因此加热时得不到其单质；加热O3发生分解：O3错误！未定义书签。
O＋O2↑；项中电解熔融的氯钠时：2N错误！未定义书签。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：蛋白质 油脂(课后习题)【含答案及解析】
蛋白质油脂合格考达标练1.(原创题)下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A.蛋白质遇到浓NaOH溶液、浓硫酸能发生变性B.蛋白质在人体内发生一系列水解,最终生成氨基酸C.大多数酶的成分是蛋白质,温度越高,其催化活性越高D.鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,但原理不同,A正确;蛋白质在人体内发生水解,最终生成氨基酸,B正确;大多数酶的成分是蛋白质,温度太高时,蛋白质会发生变性,从而失去催化活性,C错误;鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,前者发生盐析,后者发生变性,D正确。
2.(2021浙江宁波北仑中学高一期末)下列叙述不正确的是()A.向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明淀粉可能未水解B.氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有两个官能团C.重金属盐能使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪,溶液变蓝,说明溶液中含有淀粉,淀粉未水解或水解不完全,A正确;氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基,B正确;重金属离子能使蛋白质分子变性,硫酸钡难溶于胃液,吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒,C错误;常温下,呈液态的油脂分子中含有碳碳双键,可以催化加氢转变为固态的脂肪,D正确。
3.(原创题)甘氨酸和苯丙氨酸是两种重要的氨基酸,其结构简式如下:下列有关两种氨基酸的叙述不正确的是()A.都是天然高分子B.所含官能团均为—COOH和—NH2C.都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应D.都能发生聚合反应生成多肽或蛋白质,A错误;氨基酸所含的两种重要官能团为—COOH和—NH2,前者表现酸性,后者表现碱性,故都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应,B、C均正确;氨基酸含有—COOH和—NH2,可发生聚合反应生成多肽,进而构成蛋白质,D正确。
4.(2021浙江温州十校高一期中)下列说法不正确的是()A.淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应B.猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C.利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精,用作燃料D.向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀,加水后沉淀又会溶解,最终可得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇,作为燃料使用,C正确;AgNO3是重金属盐,鸡蛋清的水溶液是蛋白质溶液,向其中加入AgNO3溶液,蛋白质发生变性产生沉淀,加水后沉淀不能溶解,D错误。
人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：3-2-1
第3章第2节第1课时一、选择题1．“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到100%,下列反应类型最符合这一要求的是()A．取代反应 B．加成反应C．氧化反应D．置换反应【答案】 B2．制备一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代【答案】 C【点拨】乙烷和氯气取代反应得到的是混合物,乙烯和氯气加成得到的是1,2－二氯乙烷,A、B均错。
D选项又重复了A选项的反应。
3．甲烷和乙烯在收集方法上比较,正确的是()A．都可以用向下排空气法收集B．甲烷用向下排空气法收集,乙烯用向上排空气法收集C．都可以用排水法收集D．由于乙烯能与水作用,它不能用排水法收集【解析】CH4与C2H4都难溶于水,都可用排水法收集,另外CH4密度比空气小,可用向下排空气法,但C2H4密度和空气相差不大,所以不能用排空气法收集。
【答案】 C4．下列关于乙烯的说法中,不正确的是()A．是无色气体,比空气略轻,难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷【解析】乙烯与Br2发生的是加成反应；乙烯含碳量比甲烷高,点燃时火焰明亮,有黑烟。
【答案】 B5．相同质量的乙烯和丙烯具有相同的()①碳原子数②氢原子数③分子数④完全燃烧时的耗氧量A ．①②B ．①②④C ．①②③D ．③④【解析】 C 2H 4与C 3H 6最简式相同,质量相同时,所含碳原子数相同,氢原子数相同,完全燃烧时消耗氧气的量相同。
【答案】 B6．关于乙烯结构的描述错误的是( ) A ．分子中的所有原子都在同一平面上 B ．C —H 键之间的键角约为120° C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能 D ．碳碳双键的键长是C —C 单键的1/2 【答案】 D【点拨】 键长是由键能决定的。
双键的键能大于单键,但并不是其2倍,因为双键中有一条键的键能较小。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：第七章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.烷烃分子随着碳原子数的增加,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐减小B.常温下,碳原子数n≥5的烷烃均不为气态C.同系物具有相同的通式,但是通式相同的不一定是同系物D.在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质一定是同系物2.1mol某烷烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4L(标准状况),它在光照的条件下与氯气反应,能生成4种不同的一氯取代物,该烷烃的结构简式是()A. B.CH3CH2CH2CH2CH3C. D.3.某有机物的结构如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子式为C9H12B.可发生氧化反应、加成反应C.分子中苯环上的一氯代物有5种D.分子中所有原子都在一个平面上4.玉米塑料——“聚乳酸”(PLA)被视为继金属材料、无机非金属材料、高分子材料之后的第四类新材料。
其生产过程主要是以玉米等为原料,经生物发酵生产出乳酸,再由乳酸经特殊聚合反应而制得。
它具有良好的生物相容性和可降解性。
下列有关说法不正确的是()A.玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源B.玉米塑料的广泛使用可减轻“白色污染”C.PLA的生产过程涉及生物催化和聚合反应,是一种耗能少、污染小的绿色生产工艺D.玉米塑料有着广泛的用途,能完全取代金属材料和无机非金属材料5.下列对有机物的描述不正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的目的B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀D.很多蛋白质遇浓硝酸变黄,称为蛋白质的显色反应,常用来鉴别部分蛋白质6.石油裂解是一个复杂的过程,其产物为混合物。
例如:下列说法中不正确的是()A.M为H2,N的分子式为C5H8B.可用溴水区别和C.等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同D.C4H6可以是烯烃7.下列关于乙酸的说法错误的是()A.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体B.乙酸与乙醇都能与Na反应产生H2C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸8.关于硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯的说法不正确的是()A.两者都能发生水解反应B.两者都属于酯类化合物C.两者都可以与氢气发生加成反应D.两者水解产物中都有丙三醇9.下图所示的有机反应的反应类型是()A.聚合反应B.加成反应C.置换反应D.取代反应10.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液,这种试剂是()A.NaOH溶液B.新制Cu(OH)2C.石蕊溶液D.Na2CO3溶液二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。