湖南省2020年高考化学模拟试题及答案.pdf
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湖南省2020年高考化学模拟试题及答案
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N
A
B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N
A
C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N
A
D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N
A
2.下列说法正确的是
A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O
B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，
又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近溶液的pH增大
C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H
2
D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH
2
4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O
2
C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全
进行，则下列推断正确的是( )
A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl
2
6.下列实验现象、解释与结论均正确的是（）
编号实验操作实验现象解释与结论
A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液
中可能含有SO
4
2﹣
C 向甲苯中滴入少量溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使
溴水褪色
D 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下
列说法错误的是
A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B. 拆除E装置也能达到实验目的
C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成
D. C装置用来检验产物中是否有SO2生成
湖南省永州市2020届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案bychun
永州市2020年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 F19 Na23 P31 Cl35.5 Cu64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在2020年抗击COVID－19疫情中发挥了重要作用，下列说法中不正确的是A.在医疗消毒时，无水酒精比75%的酒精溶液效果更好B.“84消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钠C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分的提取常采用萃取的方法8.下列对于有机化合物的说法中，正确的是A.(a)、(b)、(c)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.(a)、(b)、(c)的二氯代物都有3种不同结构C.(a)与CH≡C－CH＝CH2互为同分异构体D.1 mol(c)生成1 mol C8H18至少需要消耗4 mol H29.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是10.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。
一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如下图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3被氧化，释放出CO2和O2。
下列说法不正确的是A.该电池应选用无水电解质B.该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3C.充电时若电极A质量增加14 g，则聚合物电解质膜上通过电子2 molD.该电池放电、充电各一次且都转移4 mol e−时，理论上能固定1 mol CO211.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如下图所示。
下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2OC.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：212.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
湖南省2020年高考理综-化学三模考试试卷
湖南省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均只含葡萄糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A . ①②④⑦B . ②④⑤⑦C . ③④⑥⑦D . ④⑦2. （2分） (2016高一上·连云港期中) 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（）A . 0.3molHNO3B . 0.2molH3PO4C . 3.01×1023个HNO3分子D . 0.1molNH33. （2分）下列各组物质中，不是同分异构体的是（）A . 正丁烷、2﹣甲基丙烷B . 蔗糖、麦芽糖C . 乙醇、二甲醚D . 淀粉、纤维素4. （2分） (2018高二上·清远期末) 如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y为阴极，发生还原反应B . X为阴极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红5. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·长春期中) TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能透过半透膜2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NAC. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NAD. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是A. 碘酒、干冰B. 石油、液氨C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3D. 石灰石、氨水4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是()A. 分子式是C10H16B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰5. 下列实验装置和应用正确的是()A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl26. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是()A. 离子半径：Z>YB. W、X、Y三种元素可组成多种酸C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D. X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低7. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH=−620.9kJ⋅mol−1。
湖南省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
湖南省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。
关于微量元素，下列说法错误的是（）。
A . 食用加碘食盐以防止碘缺乏病B . 使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生C . 保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素D . 多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收2. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX3. （2分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H ＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1二、综合题 (共3题；共21分)8. （3分） (2016高二上·都匀开学考) 根据题意解答（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________．（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．图a：________；图b：________．9. （8分）(2017·江苏模拟) 高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
湖南省达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
湖南省达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳2．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+) 3．在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。
下列说法正确的是A．金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B．金刚石比石墨稳定C．1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低D．石墨转化为金刚石是物理变化4．下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）A．Na2S2O3溶液和 HCl 溶液B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C．通电后b极区附近，溶液的pH变大D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
湖南省2020版高考理综-化学三模考试试卷
湖南省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl22. （2分） (2016高三上·滕州期中) 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣C . =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣4. （2分）(2018·烟台模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断错误的是（）A . Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强B . X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物C . 离子半径：X<Y<Z<WD . 含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性5. （2分） (2019高二上·长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
下列说法正确的是（）A . B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B . A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCD . b膜是阳离子交换膜6. （2分） (2017高二上·宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A . 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B . 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D . 四个“封管实验”中都有可逆反应发生二、综合题 (共5题；共43分)8. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3·H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH﹣的浓度________，NH4+的浓度________．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________．9. （6分） (2019高二上·中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。
2020年湖南学业水平考试化学模拟题含解析《附15套高考模拟卷》
2020年湖南学业水平考试化学模拟题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) △H =-56.9kJ•mol -1。
其中N 2O 4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A ．升高温度，60s 后容器中混合气体颜色加深B ．0-60s 内，NO 2的转化率为75%C ．0-60s 内，v(NO 2)=0.02mol• L -1• s -1D ．a 、b 两时刻生成NO 2的速率v(a)>v(b)2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4N AB ．l0mL 12mol/L 盐酸与足量MnO 2加热反应，制得Cl 2的分子数为0. 03N AC ．0. 1mol CH 4与0.4mol Cl 2在光照下充分反应，生成CCl 4的分子数为0.1N AD ．常温常压下，6g 乙酸中含有C-H 键的数目为0.3N A3、室温下，用10.100mol?L NaOH -n 溶液分别滴定120.00mL0.100mol?L -的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH 7=时，滴定醋酸消耗的()V NaOH 小于20.00mLC ．()V NaOH 20.00mL =时，两份溶液中()()3c Clc CH COO --=D ．()V NaOH 10.00mL =时，醋酸溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>4、下列说法错误的是A ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B ．在高温下煤和水蒸气作用得到CO 、H 2、CH 4等气体的方法属于煤的气化C ．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D ．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸5、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D6、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
2020年湖南省衡阳市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年湖南省衡阳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是()A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子结构示意图均为B. HC1O的电子式：C. CO2的比例模型：D. HCl的电子式：3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水有部分固体未溶解；再加入足量稀硫酸，有气泡产生，仍有部分固体未溶解；②另取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。
该白色粉末可能为()A. Na2SO3、BaCO3B. AgCl、NaHCO3C. NaHCO3、Al(OH)3D. Na2CO3、CuSO44.下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备H2SiO3胶体。
向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸，并充分振荡。
B证明HClO和H2CO3的酸性强弱。
用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO 溶液和NaHCO3溶液的pH。
C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+。
取少量溶液于试管中，再滴入K3Fe(CN)6溶液。
D证明H2O2的氧化性比Fe3+强。
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中。
5. X 、Y 、Z 均是短周期元素，原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15，X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系。
其中R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是 ( )A. X 元素位于周期表中第16列B. X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物C. X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D. R 的沸点高于M 的沸点6. Cyrneine A 对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，其可以用香芹酮经过多步反应合成：则下列有关的说法正确的是( )A. 香芹酮化学式为C 9H 12O ，其一氯代物有12种B. 香芹酮分子中有8种不同化学环境的氢C. Cyrneine A 可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应D. 香芹酮和Cyrneine A 均能够使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色7. 下列说法正确的是( )A. 常温下，向 0.1mol ⋅L −1CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到4.0时，溶液中的c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)值减小到原来的110 B. 常温时，将PH =1的醋酸和 PH =13的NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c(Na +)>c(CH 3COO −)>c(OH −)>c(H +)C. 常温下0.1mol ⋅L −1的下列溶液①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③NH 3⋅H 2O ④CH 3COONH 4中，c(NH 4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③D. 室温下，将0.4mol/LHA 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH =5，则c(A −)+c(OH − )>c(H +)+c(HA)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为______ (填名称，下同)，A物质为______ ．(2)检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是______ (填化学式)，如果有则观察到的现象是______ ．(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：______ ．(4)CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：______ ．(5)CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为______ ．(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______ mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______ ．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，热化学方程式为：I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ⋅mol−1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0kJ⋅mol−1III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=−131.0kJ⋅mol−1(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=______ kJ⋅mol−1．(2)固定n (CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下a(CO2)______(填“大于”或“小于”)a(CH4)，其原因是______．②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是______．(3)−定条件下，Pd−Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为______．(4)CO常用于工业冶炼金属，图丙是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图．下列说法正确的是______.(填序号)A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应△H>0(5)载人飞船中，以Pt为阳极，Pb (CO2的载体)为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：2CO2 通电 2CO+O2，则其阴极反应式为______．10.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+.②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4.⋅H2O>NiC2O4⋅2H2O③K sp(Ni(OH)2)：5.0×10−16，K sp(NiC2O4)：4.0×10−10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份______ (填物质名称)．(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为______ (填化学式)；(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式______ ．(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式______ ，该反应的平衡常数为______ ．(5)写出电解时阴极的电极反应式______ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：______ ．11.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E1(E)1(T)1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 2+与ET2互为等电子体。
2020年湖南师大附中高考模拟试卷理综化学部分高中化学
2020年湖南师大附中高考模拟试卷理综化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，全卷共300分，考试时刻150分钟。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 K：39 Ca：40 第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只．有．一．个．选项符合题意〕6．以下离子方程式正确的选项是3A •明矶溶液中滴加过量氨水Al 4NH3 H2O AIO2 4NH4 2H2OB •偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AIO2 4H Al3 2H2O2C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液HCO3 OH CO3 H 2。
23D •硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe 4H2O2 H Fe 4H 2O7•假设某电能与化学能的转化装置〔电解池或原电池〕中发生反应的总反应离子方程式是：2Cu 2H Cu2 H 2 ，那么关于该装置的有关讲法正确的选项是A •该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B •该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置可能是原电池，也可能是电解池D .该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸&向以下X溶液中逐步通入Y气体，能观看到先产生沉淀，后沉淀溶解的是A • X为Na[AI(OH) 4]溶液，Y为CO2气体B • X为漂白粉溶液，Y为SO2气体C. X为Na2SiO3溶液，Y为HCI气体D • X为AgNO 3溶液，Y为NH3气体9．以下关于晶体的讲法中，描述正确的选项是A •由原子构成的晶体一定是原子晶体，具有较高的熔点和较大的硬度B •含有离子的晶体一定是离子晶体，固态时不导电，熔融时能导电C. 由分子构成的晶体一定是分子晶体，固态时不导电，熔融时也不能导电D. 分子间由氢键结合而成的分子晶体，一定比只有范德华力〔范德瓦尔斯力〕结合而成的分子晶体熔沸点高10.下面左图是气体制取装置， 以下能用此装置制取气体并能”随开随用、随关随停'’的是A .大理石和稀硫酸制取二氧化碳 C .浓盐酸和二氧化锰制取氯气D 的物质的量n 与反应时刻t 的关系如上右图所示，以下各项中不正确的选项是 A . T i <T 2 B . p i <p 2 C .A H<0D . m n p q{)I12.化合物的中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，以下化合物中能够看作酰卤的是 A . HCOCH 2FB . CC14C . COCl 2D . CH 2CICOOH13 .为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
2020年湖南省永州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年湖南省永州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法正确的是()A. 石油的炼制过程都是化学变化过程B. 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C. 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D. 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物2.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C3.下列试剂不能令蛋白质变性的是()A. Na2SO4溶液B. 浓硝酸C. 碘酒D. 硫酸铜溶液4.下列各组离子能大量共存的是()A. Na+H+NO3−Fe2+B. Ca2+H+ClO−NO3−C. K+H+Cl−SO42−D. Fe3+Cl−H+CO32−5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A6.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32−=H2O+CO2↑B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7.下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol⋅L−1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A. 铝的原子失电子能力比镁强B. 氟的氢化物很稳定C. 水比硫化氢稳定D. 氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. pH=5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42−)与c(H+)的比值为1:2C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D. 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1310.向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A. 醋酸的电离平衡常数：b点>a点B. 由水电离出的c(OH)：b点>c点C. 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO−)=c(Na+)D. b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)11.某有机物X的结构简式如图所示．则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1mol该物质最多可与7molNaOH反应C. 1mol该物质最多可与7molH2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应12.下列有机物中，具有同分异构体的是()A. C4H10B. C3H8C. C2H6D. CH3Cl13.根据如图信息判断，下列叙述正确的是()A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小B. t2℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85gC. t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同D. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出14.如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是()A. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B. M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法C. M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜D. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀15.把6.4g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol⋅L−1.若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()A. 2.12 gB. 4.24 gC. 3.18 gD. 5.28 g二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）16.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称____________________，写出仪器b中反应的化学方程式____________________________________________________________。