(化学)初三化学化学综合题专项训练100(附答案)
（化学）初三化学化学综合题专项训练100(附答案)
一、中考化学综合题
1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2 ③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ．称取4.80 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】
（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】
（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。(请写出计算过程)
【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 提供反应所需的氧气 将生成的二氧化硫气体排入装置B中 除去产生的BaCO3沉淀； 取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%
【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
4×120 2×160
4.8-x 4.8×75％-x
4120216004.8-4.8750xx
x=1.2g
该黄铁矿中FeS2的质量分数=4.81.24.8ggg×100％=75％
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75％。
点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。
2．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质的水溶液的方法有多种。（已知：CaCl2 溶液呈中性、K2CO3 溶液呈碱性）
①方法一：
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl2 溶液
_________ NaOH 或 K2CO3 溶液
II 在滴有酚酞的 NaOH、 K2CO3
溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液 __________ 是 K2CO3 溶液
无沉淀 是 NaOH 溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三： 选用一种试 剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是CaCl2溶液
II 滴有酚酞的氯化钙 溶液，再分别滴入另两 种待测液至过量 _____ 是K2CO3溶液
_____ 是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）
A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(NO3)2 溶液 D．MgCl2 溶液
【答案】溶液变红 有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色 没有白色沉淀，溶液变红 A C D
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。实验如下：
步骤 操作 现象 结论
I
取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl2 溶液
__溶液变红__ NaOH 或 K2CO3 溶液
II 在滴有酚酞的 NaOH、
K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液 __有白色沉淀__ 是 K2CO3 溶液
无沉淀
是 NaOH 溶液
②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。③方法三： 选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl2 溶液
II
取滴有酚酞的氯化钙 溶液，再分别滴入另两种待测液至过量 _____有白色沉淀，溶液无色 是 K2CO3 溶 液
____没有沉淀，_溶液变红 是 NaOH 溶 液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是：
A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；
B、AgNO3 溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；
C．Ba(NO3)2 溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；
D、MgCl2 溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
3．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：
(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程)
【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3% 【解析】
(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+HO+CO
73 100
x 2g
731002xg
x=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3%20gg。
4．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
（l）用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表：
物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构物质类别 成物质的微粒
生物圈 蔗糖 _______ _______ _______
大气圈 氩气 _______ _______ _______
水圈 氢氧化钙 _______ _______ _______
岩石圈 _______ _______ Na+、SiO32﹣ _______
（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为
在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
②_____；
③_____；
④_____；
（3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
一、有关化学式的计算
1、 计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：
＄14×2 ＝ 28$
硝酸铵的相对分子质量为：
＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$
氮元素的质量分数为：
＄＼frac{28}｛80}×100\％ ＝ 35\％＄
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：
＄（56×2) ： （16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$
答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算 1、 加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄ ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄
＋ MnO₂ ＋ O₂↑＄
＄316 32$
＄63g x$
＄＼frac{316}｛32} ＝ ＼frac{63g}｛x}＄
＄x ＝ ＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$
答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、 用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？
解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂ ＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋
H₂O$
＄2 64$
＄y 32g$
＄＼frac{2}｛64} ＝ ＼frac{y}｛32g}＄
＄y ＝ ＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$
答：需要 1g 氢气。 3、 实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？
解：大理石中碳酸钙的质量为：
＄100g×80\％ ＝ 80g$
设生成二氧化碳的质量为 z。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100
【化学】初三化学化学计算题专项训练100
初三化学学习中，化学计算题是非常重要的一部分。它不仅能够检验我们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养我们的逻辑思维和解决问题的能力。接下来，让我们一起进行 100 道化学计算题的专项训练。
在开始之前，先回顾一下一些基本的化学概念和公式。比如，相对原子质量、化学方程式的配平、物质的量的计算等等。
首先，来看第一道题。将 10 克碳酸钙（CaCO₃）与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳（CO₂）？
这道题需要我们先写出化学反应方程式：CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂
＋ H₂O ＋ CO₂↑。然后，根据碳酸钙的相对分子质量 100，以及二氧化碳的相对分子质量 44，计算得出生成二氧化碳的质量。
再看第二道题。实验室用 100 克 20%的过氧化氢（H₂O₂）溶液制取氧气，最多能得到多少克氧气？
这里要先算出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量，即 100 克×20%
＝ 20 克。然后根据过氧化氢分解的化学方程式 2H₂O₂ ＝ 2H₂O ＋
O₂↑，计算出氧气的质量。
第三道题是关于金属与酸的反应。把 65 克锌（Zn）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，完全反应后，生成氢气的质量是多少？ 同样，先写出化学方程式：Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑，再根据锌的相对原子质量 65，计算出氢气的质量。
接下来的题目越来越具有挑战性。比如，有一种含有杂质的氧化铜（CuO）样品 8 克，其中氧化铜的质量分数为 80%，用氢气还原该样品，能得到多少克铜（Cu）？
这需要我们先算出氧化铜的质量，然后根据氧化铜与氢气反应的化学方程式 CuO ＋ H₂ ＝ Cu ＋ H₂O 来计算生成铜的质量。
还有这样的题目：要配制 500 克 10%的氯化钠（NaCl）溶液，需要氯化钠固体多少克？水多少克？
这就涉及到溶液质量分数的计算，很简单，氯化钠的质量就是 500
初三化学实验试题及答案
初三化学实验试题及答案
一、选择题（每题2分，共10分）
1. 下列物质中，属于混合物的是（ ）
A. 蒸馏水
B. 空气
C. 纯碱
D. 铁矿石
2. 化学变化和物理变化的根本区别在于（ ）
A. 是否有新物质生成
B. 是否有能量变化
C. 是否有颜色变化
D. 是否有状态变化
3. 实验室中常用来加热的仪器是（ ）
A. 试管
B. 烧杯
C. 酒精灯
D. 漏斗
4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后元素种类不变
B. 化学反应前后原子种类不变
C. 化学反应前后原子数目不变
D. 化学反应前后物质的总质量不变
5. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氮气
二、填空题（每空1分，共10分）
1. 实验室中常用的干燥剂有______、______、______等。
2. 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成______色固体。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每______个氢分子与______个氧分子反应，生成______个水分子。
4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸发生反应生成______，排在氢后面的金属则不能。
5. 实验室制取氧气的常用方法是______。
三、实验题（共20分）
1. 请简述实验室制取氧气的步骤。（5分）
2. 描述如何检验一瓶气体是否为氧气。（5分）
3. 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。（5分）
4. 简述如何正确使用酒精灯进行加热。（5分）
四、计算题（共20分）
1. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2，计算10克碳酸钙完全分解后生成的二氧化碳的质量。（10分）
2. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的化学式。（10分）
【初三化学试题精选】九年级化学实验专项训练题(有答案)
九年级化学实验专项训练题（有答案）
化学实验（二）——综合实验
【难点解析】
1．混合物的分离与提纯的区别
混合物的分离指的是将混合物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行．物理方法如过滤、蒸发 、结晶等．而提纯则是把所需的物质提取出，其他物质不必考虑．
2．几种干燥剂
干燥指的是将物质中的水分吸收，特别是气体中的水蒸气，所以要保证气体不参与反应．例如浓H2SO4可干燥CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等，而不能干燥NH3；碱石灰可干燥H2、O2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl．反之，吸收剂则指能使气体与之反应 而被吸收．
3．几种常见离子的检验
离子所用试剂现 象化学方程式
H＋紫色石蕊试液变红
OH－紫色石蕊试液或无色酚酞试液紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红
Cl－硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
SO 氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl
CO 盐酸、石灰水有无色气体产生，逸出的气体使澄清石灰水变浑浊CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
NH 氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸加热后，逸出有刺激性气味的
初三化学试题及答案详解
初三化学试题及答案详解
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列物质中，属于混合物的是（ ）。
A. 空气
B. 二氧化碳
C. 蒸馏水
D. 氧气
答案：A
解析：空气是由多种气体组成的混合物，而二氧化碳、蒸馏水和氧气都是纯净物。
2. 以下物质中，属于单质的是（ ）。
A. 铁
B. 硫酸铜
C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠
答案：A
解析：单质是由同种元素组成的纯净物。铁是由铁元素组成的单质，而硫酸铜、碳酸钠和氢氧化钠都是化合物。
3. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）。
A. 水
B. 二氧化碳
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钙
答案：B
解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的氧化物。
4. 以下物质中，属于酸的是（ ）。
A. 硫酸 B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：A
解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是酸，而氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，碳酸钙也是盐。
5. 以下物质中，属于碱的是（ ）。
A. 氢氧化钠
B. 硫酸
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：A
解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠是碱，而硫酸是酸，氯化钠和碳酸钙都是盐。
6. 以下物质中，属于盐的是（ ）。
A. 硫酸
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：C
解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。氯化钠是盐，而硫酸是酸，氢氧化钠是碱，碳酸钙也是盐。
7. 下列物质中，属于有机物的是（ ）。
A. 甲烷
B. 二氧化碳
C. 水
D. 氧气
答案：A 解析：有机物是含有碳元素的化合物。甲烷是有机物，而二氧化碳、水和氧气都是无机物。
8. 以下物质中，属于无机物的是（ ）。
A. 甲烷
B. 二氧化碳
C. 水
D. 氧气
答案：B
解析：无机物是不含碳元素的化合物或碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等。二氧化碳是无机物，而甲烷是有机物，水和氧气也是无机物。
最新初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新初三化学化学计算题专项训练 100( 附答案 )
一、中考化学计算题 1． 小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠） 12.4g，加入到 100g 溶质质
量分数为 7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为 __________。
【答案】 12.5%
【解析】
【详解】
由题意得： 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。
设参加反应的 Na 2CO3 质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y，生成二氧化碳的质量为z。
Na2 CO3 +2HCl = 2NaCl +CO 2↑ +H 2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
106 = 73 =117 = 44
x 7.3g y z
解之得 x=10.6g ， y=11.7g， z=4.4g 。
纯碱样品中 NaCl 的质量 =12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中 NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。
反应后溶液中 NaCl 的质量分数 = 13.5g
12.4 g × 100%=12.5%
100 g 4.4 g
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
2． 某小组同学将 530 g 碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使
之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量
分数。
【答案】 2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质的质量为 x
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH
106 100 80
X
则
解得 x =10.6g
所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 2%。
初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案
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第十单元专项练习（一）“酸和碱”
1.白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.食盐水 D.蔗糖溶液
3.下列对一些事实的解释不合理的是
4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是
A.Ca(OH)2 B.CuSO4
C.HCl D.NaCl
5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是
A.滤液中一定不含有CuSO4
B.滤出的不溶物中一定含有Cu
C.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
6.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是
A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铜片
7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是
A.NH3 B.H2 C.CO2 D.SO2
8.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是
A.禁止烟火 B.当心爆炸 C.腐蚀品 D.有毒品 学习好资料 欢迎下载
初三化学化学图像题汇编专项训练100(附答案)含解析
初三化学化学图像题汇编专项训练100(附答案)含解析
一、中考化学图像题汇编
1．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；
B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；
C、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；
D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。
2．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，能正确反映其中变化的示意图是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，这两种物质的溶液都呈碱性，没有向其中滴加稀盐酸时溶液的pH应该大于7，而图中曲线的起点pH﹤7，不正确，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和碳酸钠先后和盐酸反应，溶液的pH逐渐减小，两种物质和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应该等于7，滴加稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH应该小于7，选项A不正确；
B、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸加入后，氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量不断增加，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应，反应过程中，虽然有二氧化碳气体生成，但加入的盐酸质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液的质量也是增大的，只不过是增加的幅度稍小，碳酸钠反应完全后，加入稀盐酸，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，因此溶液的质量应该继续增加，选项B不正确；
沪教版(上海)初三化学中考综合试题
沪教版（上海）初三化学中考综合试题
一、选择题（培优题较难）
1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
【答案】A
【解析】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．Fe（NO3）2
B．Fe（NO3）3
C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
【答案】A
【解析】
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再
与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A
(化学)初三化学化学综合题(一)解题方法和技巧及练习题
（化学）初三化学化学综合题(一)解题方法和技巧及练习题
一、中考化学综合题
1．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2 沉淀过程的pH变化 图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃） 产物
46.95 MgCO3·3H2O
47.95 MgCO3·3H2O
48.95 MgCO3·3H2O
49.95 Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O
则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。 （测定MgCO3·3H2O的纯度）
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体