人教版高中化学必修一导学案(全套)
高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
1 第一章
第一节 化学实验基本方法（1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法
【预备知识】
一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？
1．酒精灯
a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。
c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。
2．试管
给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒
在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平
要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯
给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
2 以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？
1．在实验室，我们如何取用药品呢？
2．在实验室，我们如何称量药品呢？
3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？
4．如何检验下列装置的气密性？
【基础知识】
一、你了解实验室吗？ 高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
3 1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？
2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？
3．发生烫伤怎么办？
4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？
5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？
6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？
7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？
8．你会用灭火器吗？
二、你认识这些仪器或装置吗？ 高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
4
【过关训练】
1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。______________________________________________
（2）用嘴吹熄酒精灯。_______________________________________________________________
（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_________________________________________
（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。___________________________________________
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
5 ___________
（6）将CO中毒者移入通风处抢救。___________________________________________________
（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_____________________________________________________________________________ __
（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。
___________________ __________
2．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
3．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再____________________。（原因_______________________________________________________）
4．如何对右图装置进行气密性检查？
【问题与收获】
高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
6 第二节 化学实验基本方法（2）
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】
1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2．掌握过滤、蒸发等实验操作。
【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【预备知识】
1．过滤是分离___________________________混合物的方法。
仪器：
操作要点：
2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：
操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免___________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。
3．常见离子的检验
离子 检验试剂 主要实验现象
Cl-
SO42-
CO32-
高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
7 【基础知识】
自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。
根据组成混合物的物质状态不同，可分为：
一、粗盐提纯
粗盐属于____________________混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
步骤 杂质 加入的试剂 化学方程式
1 硫酸盐（Na2SO4）
2 MgCl2
3 CaCl2
在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
8 调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？
除杂质的原则是____________________________________ __________。
在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。
思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?
【过关训练】
A组
5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡
7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤ D．②①③④⑤
8．以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
B组
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 高一化学 必修1 第一章 从实验学化学
9 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次．．加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。
11．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）
不溶解
不溶解
（1）试推断各物质的化学式：A ________________、B
________________、C ___________、D ________________、E ________________、F ____________。
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。
C组
12．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。
【问题与收获】
。
稀硝酸 加稀硝酸
A溶液 B溶液 D白色沉淀E溶液 B溶液
白色沉淀C 加稀硫酸
过滤
加AgNO3溶液
过滤 加F溶液
2024年人教版高中化学必修一教案全套
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【教学目标】
1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】
第一章：化学基本概念和基本原理
第二章：化学实验
第三章：物质的量
第四章：元素周期律与元素周期表
第五章：化学键与物质的性质
第六章：无机物的结构与性质
第七章：有机物的结构与性质
第八章：化学反应原理
第九章：化学与生活
【教学过程】
一、第一章：化学基本概念和基本原理
1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：
物质的组成和分类
物质的性质和变化
化学反应的基本类型 3.教学难点：
物质分类的理解
化学反应类型的区分
4.教学过程：
导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验
1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：
常见化学仪器的使用
基本实验操作
实验数据处理
3.教学难点：
实验操作的熟练度
实验数据的处理
4.教学过程：
讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。 演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量
1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：
物质的量的概念
物质的量的计算
3.教学难点：
物质的量与质量、体积的关系
物质的量的计算方法
4.教学过程：
导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：4.1(第2课时)
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第2课时 硅酸盐和硅单质
学习目标
1、了解硅酸钠的性质和用途。
2、学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。
3、知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。
4、通过硅在实际生产中的应用明白晶体硅是良好的半导体材料，并能说出它的主要用途。
5、进一步认识化学与生产、生活实际的联系，提高学习的兴趣。
学习重点：硅酸盐和硅的化学性质及其与人类生产、生活的密切关系。
学习难点：硅酸盐的氧化物表示方法和硅酸盐工业与人类生产、生活的密切关系。
课前预习
使用说明与学法指导
1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解硅酸钠的性质和用途，学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法，知道硅酸盐和硅人类生产、生活的密切关系。
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、 利用15分钟高效完成。
知识准备
1．用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的原因_________________________ _。
2．用化学方程式表示不能用石英坩埚灼烧NaOH的理由____________________________。
3．有SiO2→H2SiO3至少经过_____步反应，写出对应的化学方程式 __。
4．用化学方程式比较碳酸比H2SiO3酸性强的反应原理____________________________。
5．硅酸不溶于水，但可溶于NaOH溶液的化学方程式_____________________________。
教材助读
阅读课本P77—P80中有关的内容，完成下列问题：
1．硅酸盐
（1）概念：硅酸盐是由_______、________和_________组成的化合物的总称。
（2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多_____溶于水，化学性质______________。
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一、教材分析
“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析
对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标
1.知识与技能 (1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单
位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔
质量之间的换算关系。
2.过程与方法
(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
(2)通过阅读课本、参考资料，联系生活实际，培养学生自学的习惯和探究的意识。
(3)体验学习材料物理量的重要性和必要性。
3.情感态度和价值观
(1)使学生认识到微观与宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生对科学思想的尊重。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：3.1(第2课时)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第2课时 金属与酸和水的反应
学习目标
1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产物
2、通过自主学习和合作探究，掌握金属与酸和水反应的基本规律
3、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力
学习重点：钠与水的反应
学习难点：实验设计--铁与水蒸气的反应
课前预习
使用说明与学法指导
1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握金属与酸和水的反应规律。
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、 利用15分钟高效完成。
知识准备
1、金属的通性有哪些？
2、活泼金属与酸的反应产物是什么？
3、日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
教材助读
阅读课本P50中钠与水反应的有关内容，回答下列问题：
预习自测
1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）
①银白色金属 ②质软可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A、①②④ B、①②③④ C、①③④ D、①②③④⑤
2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是 （ ）
A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之间 D、不能确定
课后反思
请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
主要实验现象 对实验现象的分析
钠 在水面上 钠的密度比水
钠 成光亮小球 反应 热且钠熔点低
四处 动 生成
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：4.4(第1课时)
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
学习目标
1、了解氨的物理性质
2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4、掌握铵根离子的检验方法
5、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。
学习重点：氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。
学习难点：氨气的化学性质及氨的实验室制法。
课前预习
使用说明与学法指导
1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解氨的物理性质，氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、 利用15分钟高效完成。
知识准备
1、 工业上是怎样制取氨气的？
2、 氨气的有什么样的物理和化学性质？
3、 铵盐有什么样的特点？在生活中有什么用途？
教材助读
阅读课本P97—P99中有关氨的内容，完成下列问题：
一、氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。
3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。
二．氨的性质：
（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。
（2）氨的化学性质：
①氨气与水的反应： 。
氨水不稳定性： 。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：1.2(第2课时)
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在试验中应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标
1、初步理解气体摩尔体积的意义，
2、了解物质的三种聚集状态，以及影响气体体积的大小的因素
3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：阿伏加德罗定律及推论。
课前预习
使用说明与学法指导
1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识影响气体体积的大小的因素
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思处”，利用15分钟高效完成。
知识准备
1、物质体积大小的影响因素
2、阿伏加德罗定律
教材助读
一、物质体积大小的影响因素
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量的气体所占有的体积，符号：Vm，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式 Vm＝Vn。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol。
预习自测
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L( )
(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol( )
(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等( )
3．将下列物理量与相应的单位连线。
物理量 单位
(1)物质的量 A．L/mol
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1 人教版高中化学必修1全册精品教案
教案编号：1
课题：初中知识复习
一、教学目标
【知识目标】
1、复习巩固初中学习基本操作
2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
【能力目标】掌握各种基本操作技能
【道德情感目标】建立从实验学化学的观点
二、重点与难点
【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
三、教学器材
四、教学方法与过程
[归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。
[板书]
一、混合物分离与提纯
[投影] 最新人教版高中化学必修一精品教案全套
2
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的
过程，分开后各物质要恢复到原来状态；物质的提纯是把混合物中杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项
[投影]
[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为最新人教版高中化学必修一精品教案全套
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：3.1(第1课时)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
学习难点:金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
课前预习
使用说明与学法指导
1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，熟记金属的活动性顺序表，了解常见金属与非金属的反应，了解金属的通性。
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、 利用15分钟高效完成。
知识准备
1、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。
2、金属的物理性质： 、 、 、 、
教材助读
阅读课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。属于离子反应的写出离子方程式
1. 铝丝与硫酸铜反应:
2. 镁条燃烧:
3. 铜丝与硝酸银溶液反应:
4. 镁条与盐酸反应:
归纳：金属在化学反应中总是 电子，化合价只有 ，没有 ，所以金属通常表现 性，通常发生 反应。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：4.2(第1课时)
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯 气
学习目标
1、知道氯的存在形态。
2、了解氯气的物理性质；从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
4、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。
学习重点：氯气的化学性质；氯水成分及性质。
学习难点：氯气的化学性质；氯水成分及性质。
课前预习
使用说明与学法指导
1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解氯的存在形态和氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质及氯水的主要成分。
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、 利用15分钟高效完成。
知识准备
1、氯元素主要来源于哪里？
2、氯的原子结构是怎样的？主要表现什么性？
3、氯气有什么样的性质？
4、氯水有什么作用，它的主要成分有哪些？
教材助读
阅读课本P82—P84中有关氯气的内容，完成下列问题：
1、氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的_______性。
2、氯气是 色气体，具有 气味， 毒性，密度比空气 ， 溶于水，氯气的水溶液称为 。
3、氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性，表现为能与多种物质反应。
⑴与金属单质反应
写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为_________________________________、
________________________________________、__________________________________。 ⑵与非金属单质反应
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：2.3(第4课时)
第三节 氧化还原反应(4)
学习目标
1．理解氧化还原反应方程式配平的原理
2．掌握氧化还原反应方程式配平的方法。
学习重点 氧化还原反应方程式的配平。
学习难点 氧化还原反应方程式的配平
课前预习
知识准备
1、化学方程式配平的一般方法
（1）、化学方程式配平的原理
（2）、化学方程式配平的一般方法
①观察法
②奇数变偶数法
2、氧化还原反应的本质 氧化剂______电子；还原剂______电子
氧化剂______电子总数=还原剂______电子总数=转移电子总数
练习
（1）、配平化学方程式
H2O2—H2O+O2 KClO3—KCl+ O2
（2）、配平下列氧化还原反应方程式
（1）C+CuO—Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO——Fe+CO2
(3) Cu+H2SO4—CuSO4+H2O+SO2
课后反思
课内探究
学始于疑：
Fe2O3+CO高温Fe+CO2怎么配平？
质疑探究
探究：氧化还原反应方程式的配平
问题：如何配平氧化还反应方程式？
归纳总结
知识网络图
氧化还原反应方程式的配平
1、 配平的原理
2、 配平的步骤
（1） 标出化合价
（2） 列出化合价变化
（3） 找总数
（4） 配系数
（5） 检查
当堂检测
1、分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。
(1) Cu+HNO3（稀）——Cu(NO3)2+H2O+NO
（2）Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O
(3) Cu+HNO3（浓）——Cu(NO3)2+H2O+NO2
2、写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。