2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体
9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4
还原为Na2S。下列说法错误的是
A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 13、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是
A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-) C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH- D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26、（14分） 检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液 ①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）； ②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。 （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。 【实验2】制备砷标准对照液 ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全 吸收，Ag+被还原为红色胶态银。 ③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。 （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。 （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式： ____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( ) （4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。 （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。 【实验3】判断样品中砷含量是否超标 称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。 （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。 27、（15分） 聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。 已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1 C(s)+CO2(g) -2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1 （2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。 （3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。 （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。 （5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。 （6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
28、（14分） 过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。 （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。 ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。 [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7] ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________； 一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率： v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式） （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的_________________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。 ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。 35、[化学——选修3：物质结构与性质] （15分） 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 （1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。 （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。 （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。 （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。 ②M中，碳原子的杂化形式有________种。 ③M中，不含_________（填标号）。 a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 （5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。 ②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。 36、[化学一选修5：有机化学基础] （15分） 喹啉醛H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：
巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________________________。 （2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。
2019年四川高考理综化学试卷及答案解析5页
2019年高考四川理综化学试题赏析6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌赏析：考察化学与生活。
二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。
选择A 。
7．下列物质分类正确的是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物赏析：考察物质分类。
A 项，CO 不是酸性氧化物；B 项，氯化铁溶液不是胶体；C 项，四氯化碳不是电解质。
D 项，均为溶液，正确；选择D 。
8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I － = I 2 + 2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋ + 2H 2O 电解 2Cu + O 2↑+ 4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－ + 4H ＋ = SO 42－ + 3S ↓+ 2H 2O赏析：考察离子方程式正误。
A 项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B 正确；C 项，Cu 作电极，阳极表示参加反应；D 项，生成二氧化硫、S 和水。
选择B 。
9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1赏析：考察元素周期律。
2019届全国高三优生精品卷(五十二)理综化学试卷
2019届全国高三优生精品卷（五十二）理综化学试卷注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ti 48第I卷(共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
7.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化8.分子式为C10H20O2的有机物甲，可以在酸性条件下与水反应生成乙和丙，乙能够在催化剂作用下与氧气发生连续反应生成丙，则符合该条件的甲的同分异构体的数目为A．3 B．4 C．5 D．69. 下列离子方程式正确的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．FeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3++3CO32－+3H2O= Al(OH)3↓+3HCO3－D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是11.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)
绝密 ★ 启用前2019 年一般高等学校招生全国一致考试（天津卷）理科综合理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并在规定地点粘贴考试用7 页，共 120 分。
条形码 。
答卷时，考生务势必答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第 Ⅰ 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
以下数据供解题时参照：相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥侧重要作用，以下事实不波及 ．．．化学反响的是A ．利用荒弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子资料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反浸透膜从海水中分别出淡水2．以下离子方程式能用来解说相应实验现象的是实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉Mg 2AMg OH 2 2NH 42NH 3 H 2O淀溶解向开水中滴加饱和氯化铁溶液获得红褐Fe 33H 2OFe OH 33HB色液体C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色3SO 2 2MnO 4 4H3SO 42 2Mn 22H 2OD氧化亚铁溶于稀硝酸3．以下相关金属及其化合物的应用不合理的是．．．FeO 2H Fe2H 2OA ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除掉工业废气中的Cl 2B．铝中增添适当锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含许多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶能否吸水4．以下实验操作或装置能达到目的的是A B C D混淆浓硫酸和乙醇配制必定浓度的溶液采集NO2气体证明乙炔可使溴水退色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 10 4和 1.710 5。
2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019年北京朝阳高三一模理综化学部分 试题 含答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试2019.3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.56．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不．正确．．的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO+ H2O29．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。
下列说法不．正确．．的是 A ．该装置可将太阳能转化为化学能 B ．催化剂a 表面发生还原反应，产生H 2 C ．催化剂b 附近的溶液pH 增大D ．吸收1 mol SO 2，理论上能产生1 mol H 210．2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质 量，部分原始记录如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B ．原子半径比较：甲＞乙＞SiC ．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH 4D ．推测乙可以用作半导体材料11．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
CH 3OHCH 3OHCH 3OH…………下列关于该高分子的说法正确的是 A ．该高分子是一种水溶性物质B ．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成C ．该高分子的结构简式为CH 3OHnD ．该高分子在碱性条件下可发生水解反应 12．探究铝片与Na 2CO 3溶液的反应。
2019届全国高三优生精品卷(四十二)理综化学试卷
2019届全国高三优生精品卷（四十二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
7 . 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土8．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A．分子式为C9H14NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应9．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
高考理综全国Ⅲ卷化学真题试卷（解析版）
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）原卷+解析一、选择题：1.（2019•全国Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】 C【考点】碳族元素简介，硅的用途，合金及其应用，药物的主要成分和疗效【解析】【解答】A、硅是常用的半导体材料，常用于制作光感电池，选项正确，A不符合题意；B、铝合金的密度低、强度高、塑性好，且具有良好的机械性能、抗腐蚀性能，因此大量用于高铁建设，选项正确，B不符合题意；C、活性炭的相对表面积比较大，具有较强的吸附性，可吸附异味分子，但不具备杀菌消毒作用，选项错误，C符合题意；D、碘酒能是蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于皮肤外用消毒，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、硅是常用的半导体材料；B、结合铝合金的性质分析；C、活性炭的相对表面积较大，有较强的吸附性；D、碘酒具有杀菌消毒作用；2.（2019•全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】 D【考点】结构式【解析】【解答】A、甲苯中苯环上所有原子共平面，甲基为烷烃基，属于四面体结构，因此不可能所有原子共平面，A不符合题意；B、乙烷为烷烃，烷烃属于四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意；C、丙炔的结构简式为HC≡C-CH3，其中HC≡C-C四个原子共平面，-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；D、1,3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，位于双键上的原子处于同一平面内，因此1,3-丁二烯中所有原子可能共平面，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对有机物结构的考查，结合苯（平面型）、甲烷（正四面体）、乙烯（平面型）、乙炔（直线型）的结构分析原子共平面情况。
3.（2019•全国Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
2019届湖北省八校高三第二次联考(3月)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述错误的是( )A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源2. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气3. 设 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移电子数目为 3N AB. 40gCuO 和 Cu 2 S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 N AC. 含 0.1molNH 4 HSO 4 的溶液中，阳离子数目略小于 0.2N AD. C 3 H 8 分子中的2个 H 原子分别被1个－ NH 2 和1个－ OH 取代， 1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13N A4. 分子式为 C 4 H 8 O 的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A. 5种________B. 6种________C. 7种________D. 8种5. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入） X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )p6. 选项离子组 X 试剂离子方程式 A K + 、 Na + 、 ClO －、 SO 4 2－少量 SO 2 SO 2 +ClO － +H 2 O=SO 4 2－ +Cl － +2H + B NH 4 + 、 Fe 3+ 、 Br －、 SO 4 2－过量H 2 S 2Fe 3+ +H 2 S=2Fe 2+ +S↓+2H + C NH 4 + 、 Na + 、 Fe 3+ 、 AlO 2 －过量铜粉 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ D K + 、 Na + 、 HCO 3 －、 AlO 2 －少量 HCl H + +AlO 2 －+H 2 O=Al(OH) 3 ↓A. AB. BC. CD. D7. H 3 BO 3 可以通过电解 NaB(OH) 4 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M 室发生的电极反应式为： 2H 2 O － 4e － = O ２↑＋ 4H ＋B. N 室中： a% <b%C. b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成 1mol 产品，阴极室可生成标准状况下 5.6L 气体8. 已知： pKa = − lgKa ，25℃时， H 2 SO 3 的 pK a 1 =1.85， pK a 2 =7.19。
2019年高考全国卷1理综试题及解析(20200519171828)
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=×10-3，Ka2=×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。