2019年天津化学高考真题(含答案和解析)
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶
A
Mg
OH
2
2NH4
Mg2
2NH3
H2O
解
试卷第 1页，总 18页
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液
B
Fe3
3H2O
Fe
OH
3
3H
体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2 2MnO4 4H 3SO24 2Mn2 2H2O
故选 B。
【点睛】
本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等
还原性杂质也能使溴水褪色。
5．某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 104 和1.7 105 。将 pH 和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确
试卷第 5页，总 18页
6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。 图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a 电极反应为 I2Br 2e
2I Br
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b 电极每增重 0.65g ，溶液中有 0.02mol I 被氧化
II.（1）惰性电极电解 KOH 溶液，实质是电解水，产生氢气的必为阴极，发生还原反应。 （2）“看图说话”，将反应①的纵、横坐标对应起来看，即可顺利找到最低温度。影响 自由能变的因素主要是焓变和熵变，分析发现熵变对反应②反而不利，说明焓变影响大，
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度 的溶液
收集 NO2 气体
证明乙炔可使溴水褪 色
试卷第 3页，总 18页
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】
A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
试卷第 2页，总 18页
C．盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C 【解析】 【分析】 A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】 A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故 A 不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故 B 不选； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反 而使土壤更板结，故 C 选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水， 故 D 不选。 故选 C。 【点睛】 本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点 C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考 虑产物在应用中是否符合要求，生成的 NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
（1）氢化过程中所需的高纯度 H2 可用惰性电极电解 KOH 溶液制备，写出产生 H2 的电 极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变 G H T S ，G 0 时反应自发进行。三个氢化反应的
G 与温度的关系如图 1 所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；
顺序相反则容易引起液体飞溅，故 A 不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B
能瓶中的导气管应长进短出，故 C 不能达到目的；
D、乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去， 故 D 不能达到目的；
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相同温度下，反应②比反应①的 G 小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中 SiCl4 转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是______（填序
号）。
a．B 点： v正 v逆 b． v正 ：A 点 E 点 c．反应适宜温度： 480 520 ℃
【点睛】
本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 C：氧 化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将 H+写在反应物中，应先配电子转移守 恒，再通过电荷守恒将 H+补在生成物中。 3．下列有关金属及其化合物的不．合．理．的是（ ）
A．将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2
的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液
试卷第 4页，总 18页
B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
c HA c OH
C．从 c 点到 d 点，溶液中
cA
保持不变（其中 HA 、 A 分别代表相应
的酸和酸根离子）
D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n Na 相同
【答案】C 【解析】 【分析】 电离常数 HNO2 大于 CH3COOH，酸性 HNO2 大于 CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比 I 的酸性强，溶液中氢离 子浓度越大，酸性越强； B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变， 则不变； D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。 【详解】 A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比 I 的酸性强，Ⅱ代表 HNO2， I 代表 CH3COOH，故 A 错误； B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故 B 错误； C、Ⅱ代表 HNO2， c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw 为水的离 子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变， 故 C 正确； D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别 滴加同浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，CH3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2 消耗的 NaOH 少，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓 度的关系是解答本题的关键，难点 C，要将已知的 c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母 同乘以 c(H+)，变成与 kw 为水的离子积常数和 k(HNO2)为 HNO2 的电离常数相关的量， 再判断。
SiHCl3 g H2 g
H 225kJ mol1
阴极 2H2O 2e
H2 2OH 或 2H 2e
H2
1000℃ H2 H1 导致反应②的 G 小 a、c H2 H1 减小
HCl 、 H2
【解析】
【分析】
I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与 化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；
__________________。
Ⅱ．将 SiCl4 氢化为 SiHCl3 有三种方法，对应的反应依次为：
① SiCl4 g H2 g SiHCl3 g HCl g
H1 0
② 3SiCl4 g 2H2 g Si s 4SiHCl3 g H2 0
③ 2SiCl4 g H2 g Si s HCl g 3SiHCl3 g H3
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO 2H Fe2 H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】
A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象；
D．充电时，a 电极接外电源负极 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为 I2Br－+2e－=2I－+Br－， 充电时，阳极反应式为 Br－+2I－-2e－=I2Br－、阴极反应式为 Zn2＋+2e－=Zn，只有阳离子能 穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。 【详解】 A、放电时，a 电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为 I2Br－+2e－=2I－+Br－， 故 A 正确； B、放电时，正极反应式为 I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大，故 B 正确； C、充电时，b 电极反应式为 Zn2＋+2e－=Zn，每增加 0.65g，转移 0.02mol 电子，阳极反 应式为 Br－+2I－-2e－=I2Br－，有 0.02molI－失电子被氧化，故 C 正确； D、充电时，a 是阳极，应与外电源的正极相连，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】 本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正 确书写电极反应式，易错选项是 B，正极反应式为 I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
2019全国统一高考化学试卷(含答案和解析)
2019全国统一高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2019年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持 80~95 ℃，采用的合适加 热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为_________________（填标号）。
H3BO3 是_______酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为__________，母液经加 热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 _________。 9．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
（3）步骤③中选用足量的 H2O2，理由是_________________。分批加入 H2O2，同时为
了_________________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时，
剂进行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25~0.50
D．0.50
E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)
绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
反应与用途为解答的关键。
2．B
【解析】
【分析】
2-苯基丙烯的分子式为 C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反
应。
【详解】
A 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸
钾溶液褪色，故 A 错误；
B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚 2-苯基丙烯，
的，故 B 正确；
C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、
玻璃等同属硅酸盐产品，故 C 正确；
D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化
的特点，故 D 正确。
故选 A。
【点睛】
本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、
氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。
②在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.0192。
根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_________H2（填“大于”或“小
于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合，采用适当的催化
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8−75.5来自解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。 （4）图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面 体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见， Cu 原子之间最短距离 x=__________pm，Mg 原子之间最短距离 y=__________pm。设阿 伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是__________g·cm−3(列出计算表达式)。
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(附答案解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。