铁氧体法处理含铬废水工艺条件探讨
含铬废液处理实验报告(3篇)
第1篇
一、实验目的
1. 掌握含铬废液的处理方法。
2. 熟悉实验操作步骤及注意事项。
3. 了解废液处理对环境保护的重要性。
二、实验原理
含铬废液主要来源于铬酸废液、重铬酸钾滴定废液等，其中铬主要以Cr6+和Cr3+形式存在。本实验采用还原法将Cr6+还原为Cr3+，然后通过调节pH值使其形成Cr(OH)3沉淀，从而达到处理含铬废液的目的。
三、实验材料与仪器
1. 实验材料：
- 含铬废液
- 废铁屑
- 废硫酸亚铁
- 废硫化钠
- 废氢氧化钠
- 废氢氧化钙
- 废生石灰
- 蒸馏水
2. 实验仪器：
- 烧杯
- 搅拌棒
- pH计
- 滤纸 - 过滤器
- 滴定管
- 酸碱滴定仪
四、实验步骤
1. 将一定量的含铬废液倒入烧杯中。
2. 向废液中加入适量的废铁屑，充分搅拌，使其与废液中的Cr6+发生还原反应，生成Cr3+。
3. 向废液中加入适量的废硫酸亚铁，继续搅拌，使废液中的Cr3+充分还原。
4. 用pH计测量废液的pH值，若pH值小于7，则向废液中加入适量的废氢氧化钠、废氢氧化钙或废生石灰，调节pH值至7左右。
5. 将调节pH值后的废液倒入过滤器中，过滤掉Cr(OH)3沉淀。
6. 将过滤后的清液收集于烧杯中，即为处理后的废液。
7. 将Cr(OH)3沉淀收集于烧杯中，进行脱水干燥，得到Cr(OH)3固体。
五、实验结果与分析
1. 实验过程中，Cr6+还原为Cr3+的反应方程式如下：
\[ Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ → 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O \]
2. 实验过程中，调节pH值至7左右，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀的反应方程式如下：
\[ Cr^{3+} + 3OH^- → Cr(OH)_3↓ \]
阿司匹林的合成、鉴定与含量的测定预习思考题
阿司匹林的合成、鉴定与含量的测定 预习思考题
1. 阿司匹林有哪些用途？
2. 阿司匹林是如何合成的？其合成原理是什么？
3. 合成过程中为什么要控制加热时间和水浴温度？
4. 合成过程中有什么副反应？有哪些副产物，用什么方法除去？
5. 抽滤过程中应该注意哪些问题？
6. 产品中残留水杨酸时，为什么加入三氯化铁溶液会显色？
7. 紫外分光光度法的原理是什么？
8. 配置标准溶液时应注意哪些问题？如何做工作曲线？
9. 在测定最大吸收波长时，应该选取哪个浓度的标准溶液？参比溶液是什么？
10. 乙酰水杨酸含量计算公式如何推导？
钢铁中镍含量的测试（丁二酮肟重量法）预习思考题
1. 有机沉淀剂的特点以及常见的有机沉淀剂有哪些？
2. 在本实验中，可能的干扰因素有哪些？如何消除这些干扰因素？
3. 试分析本实验中，如发生如下操作错误，将会如何影响最终的数据结果：
i. 假如实验开始前，砂芯漏斗未恒重
ii. 融样过程中，未使用表面皿盖烧杯口
iii. 在使用氨水调节溶液pH值至7-8过程中，pH过高或者过低
iv. 调节pH值过程中，未使用细尖玻璃棒蘸取溶液测pH值
v. 调节完pH后，未在水浴中静置30分钟
vi. 将沉淀转移至砂芯漏斗中时，未使用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀
vii. 最后将沉淀转移至砂芯漏斗中干燥时，砂芯漏斗未恒重
离子交换分离-钴和铁的分离与测定 预习思考题
1. 阴、阳离子交换树脂的工作原理是什么？
2. 钴和铁离子分离的原理是什么？如何设计实验步骤？
3. 如何控制淋洗速度和淋洗体积？ 4. 如何判断被洗脱离子是否淋洗完全？
5. Co2+、Fe3+淋洗液调节pH值的方法为什么不同？如何减少试样的损失？
6. 如何绘制淋洗曲线？横坐标和纵坐标分别是什么？
钴配合物的合成、组成分析和电子光谱测定 预习思考题
1. [Co(NH3)5Cl]Cl2为紫红色沉淀，氯化钴水溶液淡红色，为什么合成[Co(NH3)5Cl]Cl2的母液是蓝色的?
化学沉淀法去除工业废水中的六价铬
原原荫
许多研究已经证实袁六价铬的化合物具有致癌
并诱发基因突变的作用遥美国环境保护局渊EPA冤将
六价铬确定为17种高度危险的毒性物质之一遥六
价铬化合物口服致死量约为1.5g袁水中六价铬含
量超过0.1mg/L袁人饮用后就会中毒遥铬对人体的
毒害作用类似于砷袁其毒性随价态尧含量尧温度和被
作用者不同而变化遥
目前工业生产中常用的含铬废水处理方法有
亚硫酸钠还原法咱1暂遥即在酸性条件下袁向含铬废水
投加还原剂Na2SO3袁使水中六价铬离子还原为三价
铬离子袁调整废水pH值至碱性袁使三价铬离子生
成难溶的氢氧化铬而除去遥化学反应为院2H2CrO4+3Na2SO3+3H2SO4=
Cr2渊SO4冤3+Na2SO4+5H2O渊1冤
Cr2渊SO4冤3+6NaOH=2Cr渊OH冤3引+3Na2SO4渊2冤
铁氧体法实际上是硫酸亚铁法的发展咱2暂遥向含
铬废水中投加废铁粉或硫酸亚铁时袁六价铬离子可
被还原成三价铬离子遥再加热尧加碱尧通过空气搅
拌袁便成为铁氧体的组成部分袁三价铬离子转化成类似尖晶石结构的铁氧体晶体而沉淀遥铁氧体是指
具有铁离子尧氧离子及其他金属离子所组成的氧化
物遥化学反应为院Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O渊3冤
Fe2++Fe3++Cr3++O2=Fe3+咱Fe2+CrX3+Fe2+1-X暂O4渊4冤
但是袁铁氧体法存在试剂投量大袁能耗较高袁不
能单独回收有用金属袁处理成本较高的缺点咱3暂遥光
催化法是近年来在处理水中污染物方面迅速发展
起来的新方法袁特别是利用半导体作催化剂处理水
中有机污染物方面已有许多报道遥但半导体材料的
来源困难袁使其应用受到一定的限制遥20世纪70年
代袁美国研制成新型不溶重金属离子去除剂ISX咱4暂袁
使用方便袁处理费用低遥ISX不仅能脱除多种重金
属离子袁而且在酸性条件下能将六价铬离子还原为
三价铬离子袁但稳定性差遥此外袁常用的方法还有离
子交换法咱5暂和吸附法咱6暂袁对处理低浓度含铬废水有
电镀废水处理专题方案电镀废水如何处理
电镀废水解决方案 电镀废水如何解决
在高度集中旳现代化大工业状况下，工业生产排出旳废水，特别是电镀厂废水对周边环境旳污染日益严重。电镀废水是把具有重金属旳工业废水排入江河湖海，它将直接对渔业和农业产生严重影响，同步直接或间接地危害人体健康。下面由台江环保为你推荐电镀废水解决方案，理解下电镀废水该如何解决。
电渡废水一般按废水所含旳重要污染物分类。如含氰废水、含铬废水，含酸废水等。当废水中具有一种以上旳重要污染物时，如氰化镀镉，既有氰化物又有镉，一般仍按其中一种污染物分类；当同一镀种有几种工艺措施时．也有按不同镀种工艺再提成小类，如把含铜废水再提成焦磷依镀铜废水，硫酸铜镀铡废水等。当几种不同镀种废水都含同一种重要污染物时，如镀铬、钝化废水混合在一起时就统称为含铬废水．若分质建立系统时，则分别为镀铬废水混合、钝化废水，一般将不同镀种和不同重要朽染物旳废水混合在一起时旳废水统称为电镀废水。
电镀废水旳治理措施诸多，按其作用原理，可分为物理措施、化学措施、物理化学措施、生物措施四类。
物理措施
物理措施是运用物理作用分离废水中重要呈悬浮状态旳污染物质，在解决过程中不变化物质旳化学性质，如电镀废水中旳除油、蒸发浓缩回用水等。但是在解决电镀废水旳工艺中，物理措施只是作为其她解决措施中旳一种环节，很少单独使用。
化学措施
化学措施就是向废水中投加某些化学药剂，通过化学反映变化废水中污染物旳化学性质，使其变成无害物质或易于与水分离旳物质，再进一步从废水中除去旳解决措施。目前，化学措施在电镀废水解决中旳应用最为广泛。据报道，在中国，大概有41％旳电镀厂采用化学措施解决电镀废水；在日本，化学措施占全国治理总数旳85％左右。此措施具有操作简朴可靠、投资少、能承受大水量和高浓度负荷、效果稳定等长处，适合各类型电镀公司旳废水治理；但是，此措施存在着二次污染问题，有待进一步解决。目前，电镀废水旳化学解决措施重要涉及如下几种：
含铬废水处理设计方案
含铬废水处理设计方案
一、简介
铬废水是一种污染物，是由重金属铬构成的废水，在化工行业中，它经常被用于染色和钝化技术。然而，这种污染物对环境有很大的影响，因此，有必要对其进行处理，以保护环境，减少人类的健康风险。为此，本文计划提供一个有效的铬废水处理设计方案，内容包括铬废水的检测、处理方法和处理技术等。
二、铬废水的检测
在处理铬废水之前，首先应进行检测，以确定铬废水中含量的大小。可以通过化学分析、显微镜分析和光吸收分析等方法对铬废水进行检测。在化学分析中，可以考察铬废水中的溶解固体物质含量，以及复杂有机物和inorganics（无机物）的含量。而显微镜分析可以检测铬废水中的微量残留物质的类型和分布。在光吸收分析中，可以检测铬废水中萃取的复杂有机物的含量。
三、铬废水的处理
1、萃取法
萃取法是一种常用的铬废水处理方法，它主要是利用复杂有机物在溶剂中的交换作用，将有机物从溶剂中萃取出来，然后分离出有机物，最后再将这些有机物从溶剂中回收出来。萃取法中可以使用各种溶剂，如碳酸酯、油酸酯和醚类等，将铬废水中含量较高的铬离子萃取出来。
2、活性炭吸附法
活性炭吸附法是一种常用的铬废水处理方法。
电镀废水处理
精品文档
可编辑 电镀废水处理
电镀工厂（或车间）排出的废水和废液，如镀件漂洗水、废槽液、设备冷却水和冲洗地面水等，其水质因生产工艺而异，有的含铬，有的含镍或含镉、含氰、含酸、含碱等。废水中的金属离子有的以简单的阳离子形态存在（如Ni2+、Cu2+等），有的以酸根阴离子形式存在（如CrO厈等）,有的则以复杂的络合阴离子形式存在【如Au(CN)娱、Cd(CN)厈、Cu(P2O7)愹等】。一种废水中常含有一种以上的有害成分，如氰化镀镉废水中既有氰又有镉。此外，一般镀液中常含有机添加剂。
目 录
1简介
2电镀工艺
2.1 物理法
2.2 吸附法
2.3 生物法 精品文档
可编辑 2.4 化学法
3危害
4历史
5废水来源
6交换液膜
7工艺流程1简介
电镀和金属加工业废水中锌的主要来源是电镀或酸洗的拖带液。污染物经金属漂洗过程又转移到漂洗水中。酸洗工序包括将金属（锌或铜）先浸在强酸中以去除表面的氧化物，随后再浸入含强铬酸的光亮剂中进行增光处理。该废水中含有大量的盐酸和锌、铜等重金属离子及有机光亮剂等，毒性较大，有些还含致癌、致畸、致突变的剧毒物质，对人类危害极大。因此，对电镀废水必须认真进行回收处理，做到消除或减少其对环境的污染。
电镀废水处理设备由调节池、加药箱、还原池、中和反应池、pH调节池、絮凝池、斜管沉淀池、厢式压滤机、清水池、气浮反应、活性炭过滤器等组成。 精品文档
可编辑 电镀废水处理采用铁屑内电解处理工艺，该技术主要是利用经过活化的工业废铁屑净化废水，当废水与填料接触时，发生电化学反应、化学反应和物理作用，包括催化、氧化、还原、置换、共沉、絮凝、吸附等综合作用，将废水中的各种金属离子去除，使废水得到净化。
2电镀工艺
电镀工艺是将金属通过电解方法镀到制品表面的过程，常用的镀种有镀镍、镀铜、镀铬、镀锌、镀镉、镀铅、镀银、镀锡、镀金。[1]
物理法
一般使用下述方法处理电镀废水，可高效去除COD、色度的同时，脱除重金属、六价铬、氰化物等特有物质，物理法包括：
化学沉淀法在铬处理中的应用与进展
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化学沉淀法在铬处理中的应用与进展
作者：李莉
来源：《城市建设理论研究》2013年第16期
摘要：含铬废水对环境的危害极大，需要进行净化处理后才能排放，而化学沉淀法是一种常用的处理重金属废水的常用方法，不仅具有反应速度快、工艺简单、运行稳定的特点，而且其处理成本低、投资少、极易实现自动化。本文对氢氧化物沉淀法、难溶盐沉淀法和铁氧体法三种化学沉底法在铬处理中的具体应用与进展的做了详细的论述，为化学沉淀法的发展提供了支撑。
关键词：化学沉淀法；含铬废水；应用；进展
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：
1引言
随着现代工业水平的不断提高，铬在电镀、制革、冶金、化工等行业的应用越来越广泛，与之相应的含铬废水的排放量也大量增加。铬元素在废水中通常以Cr3+和Cr6+的形式存在，前者对鱼类的毒性极大，对人的毒性相对较小；后者对人毒性极大，且极易致癌。根据我国的《污水综合排放标准（GB 8978- 1996）》规定：铬离子是第一类污染物，不分行业和污染物排放形式，也不分受纳水体的类别功能，一律在车间或车间处理设施排放口采样，其排放浓度必选达到标准，铬的最高浓度为1.5mg/L，而Cr6+的浓度不得高于0.5mg/L。所以含铬废水的处理必须要经济、可靠并且占地小。本文根据实践经验和查询资料，将对化学沉淀法处理铬离子的应用和进展进行具体的论述。
2化学沉淀法在铬处理中的应用与进展
化学沉淀法是一种传统的废水处理方法，应用范围也较广，在处理铬、钒等重金属离子的过程中，根据沉淀类型的区别，化学沉淀法分为氢氧化物沉淀法、难溶盐沉淀法和铁氧体法三种，下面对其进行一一论述。
2.1氢氧化物沉淀法在铬处理中的应用与进展
（1）氢氧化物沉淀法的特点：氢氧化物沉淀法又叫做中和沉淀法，也就是说在含铬废水中加入见，将其中的阳性重金属离子以氢氧化物或盐类物质的沉淀析出，发生的反应为：Cr3++3OH- Cr（OH）3，常用的沉淀剂有石灰、碳酸钠、氢氧化钠等。此法由于沉淀剂来源广、价格低、并且管理方便、自动化程度高，所以应用十分广泛。但是这种方法也有一些缺点，如：重金属污泥很可能造成二次污染；废水中的铬化物形式存在的铬无法清除；需要排放龙源期刊网
含铬废水的处理实验报告
一、实验目的
1. 了解含铬废水的成分和危害。
2. 掌握化学还原沉淀法处理含铬废水的原理和步骤。
3. 分析实验过程中各因素对铬离子去除率的影响。
4. 评估化学还原沉淀法在含铬废水处理中的实际应用效果。
二、实验原理
含铬废水中的铬主要以Cr（VI）和Cr（III）的形式存在，其中Cr（VI）的毒性较大。化学还原沉淀法是通过加入还原剂将Cr（VI）还原为Cr（III），然后与钙、镁等金属离子形成沉淀，从而实现铬的去除。本实验采用硫酸亚铁作为还原剂，氢氧化钠作为沉淀剂。
三、实验材料与仪器
1. 材料：含铬废水（Cr（VI）浓度约为50 mg/L）、硫酸亚铁、氢氧化钠、丙酮、无水亚硫酸钠等。
2. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH计、分光光度计、电子天平等。
四、实验步骤
1. 样品处理：取100 ml含铬废水于250 ml烧杯中，在不断搅拌下滴加3mol·L-1H2SO4调整至pH约等于1。
2. 还原反应：向上述溶液中加入10%的FeSO4溶液，直至溶液颜色由浅黄变为深绿色。
3. 沉淀反应：向上述溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH至7-8，观察沉淀的形成。
4. 过滤与洗涤：将形成的沉淀用滤纸过滤，并用蒸馏水洗涤3次。
5. 分析测定：取少量滤液，用分光光度计测定铬离子的浓度，计算去除率。
五、实验结果与分析
1. 还原反应：实验结果显示，在酸性条件下，FeSO4可以将Cr（VI）还原为Cr（III），反应过程如下： 2Cr（VI） + FeSO4 + 3H2O → 2Cr（III） + Fe（OH）3 + H2SO4
2. 沉淀反应：在碱性条件下，Cr（III）与钙、镁等金属离子形成沉淀，反应过程如下：
Cr（III） + 3OH- → Cr（OH）3↓
3. 去除率：实验结果显示，化学还原沉淀法对含铬废水的铬离子去除率较高，去除率可达90%以上。
六、讨论与结论
1. 本实验采用化学还原沉淀法处理含铬废水，结果表明该方法具有操作简便、去除率高等优点，适用于含铬废水的处理。
综合实验——处理含铬生活废水实验指导
综合实验——处理含铬生活废水
一、实验背景
随着工业现代化进程的脚步飞速加快，人们的生活水平得到了量的飞跃，从而带来了许多环境问题，如出现重金属铬的水污染等等，水体中易存着六价的铬化合物，其毒性大，易被人体吸收而在体内蓄积，导致肝癌的发生。
二、实验方案构思
首先，将毒性大的六价铬通过氧化还原反应转换为毒性小的三价铬；
然后，通过混凝作用的化学沉淀法将铬离子从水中去除；
最后，利用活性污泥的吸附氧化反应去除水中的有机物，从而达到净化目的。
三、实验目的
通过将含铬废水处理着达标后排放的综合性实验，可达到：（1）对处理生活污水流程有了一个基本的认识；（2）对污水的的处理原理有更深刻的理解；（3）增强对专业理论知识转化为实践工作中的动手能力。
四、实验步骤、数据记录及其处理
（一）确定还原剂的投加量
1、实验原理
本实验所用的还原剂是硫酸亚铁，其与水中六价铬的氧化还原化学反应方程式为：6FeSO4+H2Cr2O7+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
最后，通过测得水样中六价铬含量来推算所对应的还原剂理论计算用量a。
2、实验仪器：25mL比色管 分光光度计 1 cm比色皿
3、实验试剂：含铬1.00ug/mL的铬标准使用溶液 (1+1)硫酸 显色剂 4、实验步骤
（1）标准曲线的绘制 准确吸取含铬1.00ug/mL的铬标准使用溶液0.00，1.00，2.00，4.00，6.00,8.00，10.00 mL于25mL比色管中，用水稀释至标线，加入(1+1)硫酸1mL，摇匀。加入1 mL显色剂（二苯碳酸二肼）溶液，立即摇匀。10～15
min后，用1 cm比色皿于540 nm波长处，以纯水为参比，作空白校正，测定吸光度。以吸光度为纵坐标，相应的六价铬含量为横坐标，绘制标准曲线。
（2）水样的测定：取适量（取适量的意思是使水样的吸光度落在标准曲线中，同时其值最好是整数，便于取样）的水样于25 mL比色管中，用水稀释至标线，以下的步骤同标准溶液测定一样，进行空白校正后根据所测得的水样吸光度从标准曲线上查得六价铬含量。
实验室含铬废液的处理
・７８・ 山东化工 ＳＨＡＮＤ０ＮＧ ＣＨＥＭＩＣＡＬ ＩＮＤＵＳＴＲＹ ２０１１年第 卷
实验室含铬废液的处理
王凤翔
（曲阜师范大学化学化工学院，山东曲阜２７３１６５）
摘要：实验室废水中含有的Ｃｒ６ 和ｃｒ３ ，对人体及动物有毒害作用，严重污染环境。本实验以实验室产生的含铬废液为处理对 象，采用还原沉淀法处理含铬废水。通过研究，选定了最佳实验条件，通过加入Ｆｅ２ 调整Ｆｅ¨、Ｆｅ“、Ｃｒ３ 的比例，沉淀物经过煅 烧得到回收产品铁氧体。 关键词：含铬废水；化学还原；铁氧体 中图分类号：Ｘ７０３．１；Ｏ６１４．６１ 文献标识码：Ｂ 文章编号：１００８—０２１Ｘ（２０１１）０３—００７８—０３
Ｔｒｅａｔｍｅｎｔ ｏｆ Ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ Ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ Ｄｉｃｈｒｏｍａｔｅ ｆｒｏｍ ｔｈｅ Ｌａｂｏｒａｔｏｒｙ
ＷＡＮＧ Ｆｅｎｇ—ｘｉａｎｇ
（Ｃｏｌｌｅｇｅ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ ａｎｄ Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｑｕｆｕ Ｎｏｒｍａｌ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｑｕｆｕ ２７３１６５，Ｃｈｉｎａ）
Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅ ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ Ｃｒ６ ａｎｄ Ｃｒ¨ｆｒｏｍ ｌａｂｏｒａｔｏｒｙ ｉｓ ｈａｒｍｆｕｌ ｔｏ ｈｕｍａｎ ｂｅｉｎｇｓ ａｎｄ
ａｎｉｍａｌｓ，ａｎｄ ｔｈｅ ｄｉｓｃｈａｒｇｅ ｏｆ ｔｈｉｓ ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ ｃａｕｓｅｓ ｓｅｖｅｒｅ ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ ｐｏｌｌｕｔｉｏｎ．Ｉｎ ｔｈｉｓ ｓｔｕｄｙ，ｔｈｅ
ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ Ｃｒ ｗａｓ ｔｒｅａｔｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ，ａｎｄ ｔｈｅ ｏｐｔｉｍｕｍ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ
ｗｅｒｅ ａｃｈｉｅｖｅｄ．Ｔｈｅ ｐｒｏｐｏｔｉｏｎ ｏｆ Ｆｅ ，Ｆｅ ａｎｄ Ｃｒ３ ｗａｓ ａｄｊｕｓｔｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｏｆ Ｆｅ ，ｔｈｅ ｌａｓｔ