高二上学期期末考试化学试题(含答案)
高二上学期期末考试 化 学 班级： 姓名： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 题号 一 二 总分 总分人 复查人 8 9 10 11 得分 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填入答题卡。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
6．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，
其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反
应为：①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
7. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H＋）·c（OH－）：aC．相同温度下，电离常数K（HX）：a>b
D．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则c－c－减小
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、非选择题：本大题共5小题，满分58分。第8—11题为必考题，每个试题考生都必须作答。本次无选考题。
8.（15分）
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====Ag＋2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋。
（1）基态锰原子的核外电子排布式为 。
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（3）已知H2S2O8的结构如图： ①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为 。 ②上述反应中被还原的元素为 。 ③上述反应每生成1 mol MnO－4，S2O2－8断裂的共价键类型及其数目为 ； 。 （4）一定条件下，水分子间可通过O—H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。 ①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为 。 ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol－1，其原因可能是 。 9.（10分） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是 。 （2）KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式 。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是由 。 10.（15分） 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式 。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+ SiCl4（g） ΔH1=48 kJ·mol−1；3SiH2Cl2（g）SiH4（g）+2SiHCl3 （g） ΔH2=−30 kJ·mol−1 则反应4SiHCl3（g）SiH4（g）+ 3SiCl4（g）的ΔH= kJ·mol−1。 （3）对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图。 ①343 K时反应的平衡转化率α= %。平衡常数K343 K= （保留2位小数）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。 ③a、b处反应速率大小：va vb。反应速率v=v正−v逆=32SiHClkx正−224SiHClSiClkxx逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆= （保留1位小数）。 11.（18分）
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。我
国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装
置略），测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO（OH）2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I－氧化为I2：
②MnO（OH）2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－
Ⅱ.测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液（过量）、2 mL 碱性KI无氧溶液（过量），搅拌，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4 无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。①滴定管；②注射器；③量筒
（3）搅拌的作用是 。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 。
（5）步骤f为 。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为 。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝ mg·L－1（保留一位小数）。作为饮用水源，此次
测得DO是否达标： （填“是”或“否”）。
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因
（用离子方程式表示，至少写出2个）
；
。
化学答案
1—7:A、D、B、C、B、C、B
8.（15分）
(1)1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（1分）
(2)O>S（2分）
(3)①sp3（2分）
②S（2分）
③非极性键（2分）、2.5NA（2分）
(4)①30（2分） ②液态水中仍然存在大量氢键（2分）
9.（10分）
（1）碘酸钾
（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑
②K+；a到b
10.（15分）
（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl
（2）114
（3）①22 0.02
②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）
③大于 1.3
11.（18分）
(1)将溶剂水煮沸后冷却
(2)②
(3)使溶液混合均匀，快速完成反应
(4)1,2,4,1,1,3
(5)重复步骤e的操作2～3次
(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是
(7)2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中2个)
河南省郑州市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
郑州市2023—2024学年上期期末考试高二化学试题卷（答案在最后）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Na －23Cl －35.5Cr －52第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是选项生产、生活活动化学原理A 用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性，具有杀菌作用B 用“保暖贴”取暖铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低草木灰中的23K CO 水解呈碱性，与4NH +发生反应使用会降低肥效D用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成2．化学反应()()()22A g B g g +1120kJ mol H -∆=-⋅的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A ．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B ．每形成1mol A －B 键，释放b kJ 能量C ．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D ．该反应正反应的活化能为1201kJ mol-⋅3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 11mol L -⋅氨水中含有32NH H O ⋅分子的数目为A N B ．1L 0.051mol L-⋅4CuSO 溶液中2Cu +数目等于0.05ANC ．pH ＝12的NaOH 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，46g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数目为2A N 4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A ．反应()()()32g C a s s aCO C O CO +△H ＞0能否自发进行与温度有关B ．若某反应的△H ＜0，△S ＞0，该反应在任何温度下都能自发进行C ．1mol 3NH 在不同状态时的熵值：()()33S l g S NH NH <⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D ．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.301mol L -⋅酸性4KMnO 溶液与0.051mol L-⋅224H C O 溶液的反应来进行实验验证。
重庆市北碚区19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
重庆市北碚区19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.有机物的命名正确的是()A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是()A. 1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B. KClO3在反应中被还原C. H2C2O4的还原性强于ClO2D. CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物3.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是()A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高SO2的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态4.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mol e−发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、K+B. 无色透明的溶液中：K+，CO32−，SCN−、Fe3+C. 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−D. 由水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、Na+、Cl−、HCO3−6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“氦”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同.发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是()A. 平衡时NO2体积分数：甲<乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)c(NO2)D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态8.下列关于分散系的叙述中错误的是()A. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小C. 把稀三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体D. 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系9.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH−)=10−10mol·L−1下列有关该溶液的叙述正确的是()A. 该溶液一定呈酸B. 该溶液中c(H+)可能等于10−5mol·L−1C. 该溶液的pH可能为4也可能为10D. 该溶液有可能呈中性10.已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，则下列叙述正确的是()电离平衡常数醋酸K a=1.75×10−5次氯酸K a=2.98×10−8K a1=4.30×10−7碳酸K a2=5.61×10−11K a1=1.54×10−2亚硫酸K a2=1.02×10−7A. 将0.1mol·L−1的醋酸加水不断稀释，c(OH−)始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClOC. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD. 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO311.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO12.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶13.具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子14.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有()序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A. ①②③B. ①③④C. ②③D. ②③④15.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl−、Br−、I−。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
福建宁德2023-2024学年高二上学期期末质检化学试题及参考答案
宁德市2023－2024学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64第I卷选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产生活密切相关。
下列说法正确的是A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源C．古代鎏金工艺利用的是电镀原理D．硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同2．某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。
下列叙述正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－B．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、SO42－C．水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HS－、Cl－D．pH=1的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于0.1N AB．64g SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为N AC．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．电解精炼粗铜时，阴极质量增重32 g则外电路转移的电子数为N A5．常温下，在pH＝9的氨水中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡正向移动，NH3∙H2O电离常数增大B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，平衡正向移动C．向该溶液中滴加几滴0.1mol·L－1 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，c(OH－)减少6．下列反应的离子方程式正确的是A ．锅炉除垢中把CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4(s)＋CO 32－(aq) = CaCO 3(s)＋SO 42－(aq)B ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋ = I 2＋2H 2OC ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O Cl2↑＋H 2↑＋2OH － D ．NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O7．反应 O 3＋O• →2O 2 在不同条件下反应过程能量变化如图所示。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案
大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2O C ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①844243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。
重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷(含答案)
重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1. 下列各能层不包含d能级的是( )A. O能层B. P能层C. M能层D. K能层2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A. y轴表示的可能是第一电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A. 1.2gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.02N AB. 0.1mol白磷(P4)或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4N AC. 足量Fe粉投入1L1mol⋅L−1稀HNO3中，转移的电子数为3N AD. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A4. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A. 第9列元素中没有非金属元素B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C. 最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。
下列说法不正确的是( )公众号高中僧试题下载A. M是阳离子交换膜B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D. 放电时，每消耗1mol I3−，有1mol Zn2+生成6. 某原子最外层电子排布式为2s22p3，则该原子( )A. 核外有5个电子B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序A. ②>①>③>④>⑤>⑥B. ⑤>④>③>①>②>⑥C. ⑤>④>②>①>③>⑥D. ⑤>③>②>④>①>⑥8. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( )A. C电极为电解池的阳极B. Cu电极附近OH−浓度增大C. Na+移向Pt电极D. Pt电极上有O2生成9. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉C白色沉淀为BaSO3淀D将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性10. 室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3.关于该溶液叙述正确的是( )A. 溶质的电离方程式为HA=H++A−B. 升高温度，溶液的pH增大C. 若加入少量NaA固体，则c(A−)降低D. 该溶液稀释10倍后，pH<411. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水12. 已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B. b点表示的溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. a点表示的溶液中c(CH3COO−)略小于10−3mo1/LD. b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)⋅c(H+)均等于Kc(CH3COOH)13. 实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列判断正确的是( )A. X电极为阳极B. Y电极上发生氧化反应C. X电极上有氯气生成D. 通电一段时间，Na+物质的量增大14. 将下列装置如图连接，D、E、F、X、Y都是铂电极，C是铁电极。
安徽省宣城市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含答案
宣城市2023—2024学年度第一学期期末调研测试高二化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)1.下列关于能量转化说法错误的是A.燃料电池是将热能转化为电能B.植物通过光合作用将光能转化为化学能C.风力发电将风能转化为机械能D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【答案】A【解析】【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能，A错误；B．光合作用将光能转化为化学能存储，B正确；C．风力发电将风能转化为机械能，C正确；D．太阳能电池可以将太阳能直接转化为电能，D正确；故选A。
2.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A.打开可乐瓶盖有气泡冒出B.用热的纯碱溶液清洗油污C.使用含氟牙膏可预防龋齿D.工业合成氨采用高温条件【答案】D【解析】【详解】A．打开可乐瓶盖有气泡冒出，气压降低使溶解在可乐中的二氧化碳溢出，A不符合题意B．纯碱溶液发生水解生成氢氧根离子，有利于去除油污的，加热温度升高使纯碱的水解朝正向移动，故用热的纯碱溶液清洗油污，B不符合题意；C．含氟牙膏会使牙齿的成分羟基磷酸钙转化为氟基磷酸钙，更加不易与酸性物质反应，故使用含氟牙膏可预防龋齿，C 不符合题意；D ．合成氨是放热反应，高温使平衡逆向移动，不利于氨气的产率提高，采用高温条件是为了使催化剂处于最佳活性状态，提高反应速率，D 符合题意；故选D 。
3.下列溶液中()3c CH COO -最小的是A.131mol L CH COOH -⋅ B.131mol L CH COONa -⋅C.1341mol L CH COONH -⋅ D.()1321mol LCH COO Ca-⋅【答案】A 【解析】【详解】醋酸是弱电解质，131mol L CH COOH -⋅中()3c CH COO -的浓度远小于11mol L-⋅，而3CH COONa 、34CH COONH 中的醋酸根虽然要水解，但是水解程度比较微弱，所以()3c CH COO -接近11mol L -⋅，而()1321mol L CH COO Ca -⋅中()3c CH COO -接近12mol L -⋅，所以()3c CH COO -最小的是131mol L CH COOH -⋅，故选A 。
浙江省绍兴2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
绍兴2023学年第一学期期末考试高二(化学)试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27 Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每题均只有一个正确答案。
每小题2分，共40分)1.下列既属于有机物，又属于电解质的是A.碳酸B.乙酸C.乙醇D.小苏打【答案】B【解析】【分析】有机物是绝大多数含碳化合物，在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，据此判断。
【详解】A．碳酸是酸为无机物，水溶液中电离出离子导电，为电解质，故A不选；B．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子导电，为电解质，故B选；C．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离，属于非电解质，故C不选；D．小苏打为碳酸氢钠，为无机盐，水溶液中电离出离子导电，属于电解质，故D不选；故选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-Ol4分子的空间填充模型：C.氯离子的结构示意图：D.聚乙烯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，A错误；B．Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，B错误；C．氯离子最外层应该有8个电子，其结构示意图为，C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯的结构简式为，D正确；故选D。
3.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.由反应2SO2+O2 2SO3制SO3D.乙烯与HBr制取溴乙烷【答案】D【解析】【详解】A．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，A不符合题意；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，B不符合题意；C．由反应2SO2+O2 2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，C不符合题意；D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，D符合题意；故选D。