2018年高考真题天津卷化学部分(附答案)
1 2018年高考真题天津卷化学部分（附答案） 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3B．热稳定性：HClC．沸点：C2H5SHD．碱性：LiOH3．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-
5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图
1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，[–24=PHPOcc总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 2
A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO4
3–
C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
第Ⅱ卷
7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：_____________________，Mg在元素周期表中的位置：_______________，Mg(OH)2的电子式：____________________。 （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。 （5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。 8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： 3
（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。 （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 ____________。 （3）C→D的化学方程式为________________________。 （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。 （5）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为____________。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________； 试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。 9．（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ.采样 4
采样步骤： ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5 （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。 Ⅱ.NOx含量的测定 将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 （7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。 （8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”） 若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。 10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)催化剂2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H CO(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 5
则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。 ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：________。 电池的正极反应式：6O2+6e−6O2
−
6CO2+6O2−3C2O4
2−
反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式：________。 6
参考答案 Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。 1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．D Ⅱ卷共4题，共64分。 7．（14分）
（1）r(H+)（2）Mg2Si 熔融，电解 NH3,NH4Cl （3）SiC （4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （5）CH3CH2CHO,CH3CHO 8．（18分） （1）1,6-己二醇 ；碳碳双键，酯基 （2）取代反应 ；减压蒸馏（或蒸馏） （3）
（4）5 （5）c （6） （7）试剂与条件1：HBr，△ X： 试剂与条件2：O2/Cu或Ag，△ Y： 9．（18分） （1）除尘 （2）c
（3） （4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O （6）锥形瓶、酸式滴定管 （7）4112223(cv6cv)103v （8）偏低 偏高 10．（14分） （1）CO32- 10 （2）①+120 kJ·mol-1 B ②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 （3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al（C2O4）3
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(天津卷)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(天津卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16一、选择题:本题共6小题,每小题6分,共36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)23.下列叙述正确的是()A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.5.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸,溶液中发生反应:C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误．．的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr 浓度,有利于生成C 2H 5BrC.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间6.LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
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3∶ 2∶ 2，由于采用分层
抽样的方法从中抽取 7 名同学，因此应从甲、乙、丙三个年级的学生志愿者中分别抽取
3
人， 2 人， 2 人．
（Ⅱ）（ i）解：从抽出的 7 名同学中随机抽取 2 名同学的所有可能结果为
{A，B}， {A， C}，{A， D}， {A， E}， {A， F}， {A， G}，{B， C}，{B， D}， {B，E}， {B， F}， {B，
于函数 y=g(x)有三个零点 .
g' (x)=3 x3+(1- d2). 当 d2≤１时， g' ( x) ≥０，这时 g' ( x) 在 R上单调递增，不合题意 .
当 d2>1 时， g' ( x) =0，解得 x1=
d2 1
d2 1
， x2=
.
3
3
易得， g(x)在 (- ∞， x1)上单调递增，在 [x1， x2]上单调递减，在 (x2， +∞)上单调递增，
（ 2）杨君先前治理舒地（或“在舒地做官” ），舒地百姓太平；现今治理湖地，湖地百
姓安康。 （ 3）二者都具备的，大概就是我的朋友杨君了吧？
14．（ 9 分）（1 ）A （ 2）平旷的田野上，从远处吹来的微风，轻轻拂过禾苗。长势良好的禾苗，焕发出勃
勃生机。 （ 3）诗人躬耕田园、避世隐逸的宁静淡泊之情。
济世与归隐相矛盾的复杂情感
15．（ 6 分）①风萧萧兮易水寒 ②周公吐哺
③安能摧眉折腰事权贵
④使我不得开心颜 ⑤惟江上之清风
⑥休说鲈鱼堪脍 五、（ 21 分 16．（ 4 分） A B
17．（ 5 分）主要运用了拟人（或想象）手法，形象地写出了使用徽墨书写时鲜活灵动的状 态，表达了作者的欣喜之情和对幽静生活的向往。
2018~2020年高考化学真题 化学实验方案的设计(表格图象型)汇编(讲义版)
2018~2020年高考化学真题化学实验方案的设计（表格图象型）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。
此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
2．[2020天津卷]检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D 溶液中的+4【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。
最新2018年天津高考化学试卷
精品文档2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：NaCO＜NaHCO B．热稳定性：HCl＜PH3332C．沸点：CHSH＜CHOH D．碱性：LiOH＜Be（OH）252253．（6分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K越小，则NaA的K（水解常数）越小ba B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分CHOH和CHOCH33524．（6分）由下列实验及现象推出的精品文档．精品文档沉淀DD．．．BCCA．AB的氢溴酸，1mol HBrCHOH和含5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol 52已知常压下，，充分反应后达到种衡。
+HOHHOH+HBr?CBr溶液中发生反应：C25225）℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（Br和CHOH的沸点分别为384CH5225，可增大乙醇的物质的量NaOH．加入ABrHHBr浓度，有利于生成CB．增大52，则两种反应物平衡转化率之比不变2molC．若反应物均增大至℃，可缩短反应达到平衡的时间60D．若起始温度提高至c随溶液的pH是制备电池的重要原料。
室温下，分）LiHPOLiHPO6．（64224初始﹣﹣的变化随pHHPOδ的分布分数（HPO）的变化如图1所示，HPO溶液中442432][δ=如图2所示）的是（溶液的叙述PO下列有关LiH正确42个平衡3A．溶液中存在32﹣﹣﹣PO和PO、HPO．含BP元素的粒子有H4244﹣明显变小）增大，溶液的Hc （POpHC．随42初始1﹣POH4.66时，，当POH溶液溶解LiCOpHD．用浓度大于1mol?L 达到的443323PO几乎全部转化为LiH42分）60二、非选择题II卷（是优质的?6NHSiH分）图中反应①是制备的一种方法，其副产物MgCl14．7（342镁资源。
2018年天津市高考压轴卷 理综 Word版含解析
KS5U2018天津市高考压轴卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N14 Na23 Cl 35.5 Cr 52第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。
若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A —）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH－）2.已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AB．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A3.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是4.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确．．．的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度5.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b 关系的是（）6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（）A．① B．② C．③ D．④第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2018高考全国二卷_2018天津卷理科综合高考真题(有答案)
《2018高考全国二卷_2018天津卷理科综合高考真题(有答案)》摘要：细胞分化指标形态相对增殖能力相对迁移能力处理处理长梭形弱弱椭圆形强强由判断型半胱氨酸导致V分化程________（升高降低）功能紊乱，（）r（+）r（g+）r（3–）r（l–）三周期Ⅱ族（）g 熔融电 3l （3）（）g（）++g+ （5）33 8．（8分）（）6–己二醇碳碳双键酯基（）取代反应减压蒸馏（或蒸馏）（3）（）5 （5）（6）（7）试剂与条件Br△ X 试剂与条件或g△ 9．（8分）（）除尘（）（3）（）防止x溶冷凝水（5）+3++3–+ （6）锥形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低偏高 0．（分）（）3– 0 （）①+0 k·l–B ②900 ℃合成气产率已较高再升高温产率增幅不但能耗升高济效益降低，催化剂 l+6l（）3 理科综合生物部分参考答案．． 3．B ． 5． 6． 7．（共0分）（）减少体液（）...08年普通高等学校招生全国统考试（天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分考试用50分钟物理试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷两部分Ⅰ卷至3页Ⅱ卷至7页共0分答卷前考生必将己姓名、准考填写答题卡上并规定位置粘贴考试用条形码答卷考生必将答案涂写答题卡上答试卷上无效考试结束将试卷和答题卡并交回祝各位考生考试顺利Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共8题每题6分共8分、单项选择题（每题6分共30分每题给出四选项只有选项是正确）．国科学程——国散裂子（）07年8月8日首次打靶成功获得子束流可以诸多领域研究和工业应用提供先进研究平台下列核反应放出粒子子是．俘获α粒子产生并放出粒子 B．俘获α粒子产生并放出粒子．俘获质子产生并放出粒子．俘获质子产生并放出粒子．滑雪运动深受人民群众喜爱某滑雪运动员（可视质）由坡道进入竖直面圆弧形滑道B从滑道滑行到低B程由摩擦力存运动员速率不变则运动员沿B下滑程．所受合外力始终零 B．所受摩擦力不变．合外力做功定零．机械能始终保持不变 3．如图所示实线表示某电场电场线（方向标出）虚线是带电粒子只电场力作用下运动轨迹设和电势分别粒子和加速分别速分别电势能分别下列判断正确是． B．．．．教学用发电机能够产生正弦式交变电流利用该发电机（阻可忽略）通理想变压器向定值电阻R供电电路如图所示理想交流电流表、理想交流电压表V数分别、R消耗功率若发电机线圈速变原则．R消耗功率变 B．电压表V数变．电流表数变．通R交变电流频率不变 5．氢原子光谱可见光区域有四条谱线都是氢原子电子从量子数能级跃迁到能级发出光它们真空波长由长到短可以判定．对应前能级差 B．介质对折射率．介质传播速．用照射某金属能发生光电效应则也定能二、不定项选择题（每题6分共8分每题给出四选项都有多选项是正确全部选对得6分选对但不全得3分选错或不答得0分） 6．08年月日我国成功将电磁监测试验卫星“张衡”发射升空标志我国成世界上少数拥有轨运行高精地球物理场探测卫星国通观测可以得到卫星绕地球运动周期并已知地球半径和地球表面处重力加速若将卫星绕地球运动看作是匀速圆周运动且不考虑地球影响根据以上数据可以计算出卫星．密 B．向心力．离地高．线速 7．明朝谢肇淛《五杂组》记“明姑苏虎丘寺庙倾侧议欲正非万缗不可游僧见曰无烦也我能正”游僧每天将木楔从塔身倾斜侧砖缝敲进月余扶正了塔身假设所用木楔等腰三角形木楔顶角θ现木楔背上加力方向如图所示木楔两侧产生推力则．若定θ B．若定θ．若θ定．若θ定 8．振子沿x轴做简谐运动平衡位置坐标原0振子位移–0 位移0 则．若振幅0 振子周期可能 B．若振幅0 振子周期可能．若振幅0 振子周期可能．若振幅0 振子周期可能6 Ⅱ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共7分9．（8分）（）质量05 kg木块静止光滑水平面上质量005 kg子弹以00 水平速击木块并留其整木块沿子弹原方向运动则木块终速是__________若子弹木块运动受到平阻力5×03 则子弹射入木块深_______（）某研究组做“验证力平行四边形定则”实验所用器材有方木板块白纸量程5 弹簧测力计两橡皮条（带两较长细绳套）刻尺图钉（若干）①具体操作前学们提出了如下关实验操作建议其正确有______．橡皮条应和两绳套夹角角平分线条直线上 B．重复实验再次进行验证结位置可以与前次不．使用测力计施力方向应沿测力计轴线；数视线应正对测力计刻．用两测力计成角拉橡皮条拉力必须都只用测力计拉力②该组学用套器材做了四次实验白纸上留下标信息有结位置力标、分力和合力及表示力作用线如下图所示其对提高实验精有利是_____（3）某学用伏安法测定待测电阻Rx阻值（约0 kΩ）除了Rx开关、导线外还有下列器材供选用．电压表（量程0~ V阻约0 kΩ） B．电压表（量程0~0 V阻约00 kΩ）．电流表（量程0~ 阻约30 Ω）．电流表（量程0~06 阻约005 Ω）．电（电动势5 V额定电流05 阻不计）．电（电动势V额定电流阻不计）G．滑动变阻器R0（阻值围0~0 Ω额定电流）①使测量尽量准确电压表选用_________电流表选用______________电选用______________（填器材母代）②画出测量Rx阻值实验电路图③该学选择器材、连接电路和操作正确从实验原理上看待测电阻测量值会______________其真实值（填“”、“”或“等”）原因是____________________________0．（6分）我国行研制、具有完全主知识产权新代型喷气式客机99首飞成功拉开了全面试验试飞新征程假设飞机水平跑道上滑跑是初速零匀加速直线运动当位移x6×03 才能达到起飞所要速v80已知飞机质量70×0 kg滑跑受到阻力身重力0倍重力加速取飞机滑跑程（）加速；（）牵引力平功率．（8分）如图所示水平线b下方有匀强电场电场强方向竖直向下b上方存匀强磁场磁感应强B方向垂直纸面向里磁场有、外半径分别R、半圆环形区域外圆与b交分别、质量、电荷量q带电粒子电场静止释放由进入磁场从射出不计粒子重力（）粒子从到所用；（）若粒子从与水平线上Q水平射出样能由进入磁场从射出粒子从到程始终环形区域运动且所用少粒子Q速．（0分）真空管道超高速列车动力系统是种将电能直接换成平动动能装置图是某种动力系统简化模型图粗实线表示固定水平面上距l两条平行光滑金属导轨电阻忽略不计b和是两根与导轨垂直长l电阻R金属棒通绝缘材固定列车底部并与导轨良接触其距也l列车总质量列车启动前b、处磁感应强B匀强磁场磁场方向垂直导轨平面向下如图所示使列车启动、连接电动势直流电电阻及导线电阻忽略不计列车启动电动关闭（）要使列车向右运行启动图、哪接电正极并简要说明理由；（）刚接通电列车加速；（3）列车减速前方设置如图所示系列磁感应强B匀强磁场区域磁场宽和相邻磁场距l若某刻列车速b、无磁场区域试讨论要使列车停下前方至少要多少块这样有界磁场？化学部分Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共6题每题6分共36分每题给出四选项只有项是合题目要以下数据供题参考相对原子质量 6 ．以下是华民族人类明进步做出巨贡献几事例运用化学知识对其进行分析不合理是．四千余年前用谷物酿造出酒和醋酿造程只发生水反应B．商代期铸造出工艺精湛（司）母戊鼎该鼎属铜合金制品．汉代烧制出“明如镜、声如磬”瓷器其主要原黏士．屠呦呦用乙醚从青蒿提取出对治疗疟疾有特效青蒿素该程包括萃取操作．下列有关物质性质比较结论正确是．溶33 B．热稳定性l3 ．沸55 ．碱性LB（）3．下列叙述正确是．某温下元弱酸K越则K（水常数）越 B．铁管镀锌层局部破损铁管仍不易生锈．反应活化能越高该反应越易进行．不能用红外光谱区分5和33 ．由下列实验及现象推出相应结论正确是实验现象结论．某溶液滴加K3[（）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液有+无3+ B．向65溶液通入溶液变浑浊酸性365 ．向含有Z和悬浊液滴加溶液生成黑色沉淀 K（）K（Z）．①某溶液加入B（3）溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液有– 5．室温下向圆底烧瓶加入 l 5和含 l Br氢溴酸溶液发生反应5+Br5Br+充分反应达到平衡已知常压下5Br和5沸分别38℃和785℃下列有关叙述错误是．加入可增乙醇物质量 B．增Br浓有利生成5Br ．若反应物增至 l则两种反应物平衡化率比不变．若起始温提高至60℃可缩短反应达到平衡 6．L是制备电池重要原室温下L溶液随初始（–）变化如图所示3溶液–分布分数随变化如图所示 []下列有关L溶液叙述正确是．溶液存3平衡 B．含元素粒子有–、–、3–．随初始（–）增溶液明显变．用浓l·L–3溶液溶L3当达到663几乎全部化L Ⅱ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共6分7．（分）下图反应①是制备种方法其副产物gl·63是优质镁回答下列问题（）gl·63所含元素简单离子半径由到顺序（−除外）_________________________g元素周期表位置_____________________g（）电子式____________________（）B化学式_______________反应②必备条件是_______________上图可以循环使用物质有_______________（3）定条件下由和反应生成和种固体耐磨材_______________（写化学式）（）实现煤脱硫向煤加入浆状g（）使烧产生化稳定g化合物写出该反应化学方程式_______________（5）用g制成格式试剂（RgBr）常用有机合成例如制备醇类化合物合成路线如下依据上述信息写出制备所醛可能结构简式_______________8．（8分）化合物具有镇痛、消炎等药理作用其合成路线如下（）系统命名____________官能团名称____________（）→B反应类型____________从反应所得液态有机混合物提纯B常用方法____________（3）→化学方程式________________________（）分异构体（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且 l 多与 l 发生反应产物可被氧化成二元醛满足上述条件有____________种若核磁共振氢谱具有四组峰则其结构简式____________（5）与G关系（填序）____________．碳链异构 b．官能团异构．顺反异构．位置异构（6）结构简式____________（7）参照上述合成路线以原采用如下方法制备医药体该路线试剂与条件____________X结构简式____________；试剂与条件____________结构简式____________9．（8分）烟道气x是主要气污染物了监测其含量选用如下采样和检测方法回答下列问题Ⅰ采样采样步骤①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至0℃；③打开抽气泵置换系统空气；④采集无尘、干燥气样；⑤关闭系统停止采样（）装有无碱玻璃棉其作用是___________（）填充干燥剂是（填序）___________碱石灰 b无水 5 （3）用实验室常用仪器组装套装置其作用是与（装有碱液）相虚线框画出该装置示图标明气体流向及试剂（）采样步骤②加热烟道气目是___________Ⅱx含量测定将v L气样通入适量酸化溶液使x完全被氧化3−加水稀释至0000 L量取000 L该溶液加入v L l·L− 标准溶液（量）充分反应用l·L− Kr7标准溶液滴定剩余+终消耗v L（5）被氧化3−离子方程式是___________（6）滴定操作使用玻璃仪器主要有___________（7）滴定程发生下列反应3++3−++↑+33++ r7− + 6+ ++ r3+ +63++7 则气样x折合成含量_________g·−3（8）判断下列情况对x含量测定结影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③会使测试结___________若标准溶液部分变质会使测定结___________0．（分）是种廉价碳其综合利用具有重要义回答下列问题（）可以被溶液捕获若所得溶液3主要化______（写离子）；若所得溶液（3−）∶（3−）∶溶液___________（室温下3K×0−7；K5×0−）（）与催化重整制得合成气（g）+ （g）（g）+ （g）①已知上述反应相关化学键键能数据如下化学键——（）键能k·l− 3 75 36 075 则该反应Δ_________分别v L恒温密闭容器（恒容）、B（恒压容积可变）加入和各 l混合气体两容器反应达平衡放出或吸收热量较多是_______（填“” 或“B ”）②按定体积比加入和恒压下发生反应温对和产率影响如图3所示反应优选温900℃原因是________（3）辅助l—电池工作原理如图所示该电池电容量能有效利用电池反应产物l（）3是重要化工原电池极反应式________电池正极反应式6+6−6·− 6+6·−3−+6 反应程作用是________该电池总反应式________生物部分Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共6题每题6分共36分每题给出四选项只有项是合题目要．下列关人体神调节叙述正确是．结构基础是反射弧 B．不受激素影响．不存信息传递．能直接消灭入侵病原体．芦笋是雌雄异株植物雄株性染色体X雌株XX；其幼茎可食用雄株产量高以下两种培育雄株技术路线有关叙述错误是．形成愈伤组织可通添加植物生长调节剂进行诱导 B．幼苗乙和丙形成脱分化和再分化程．雄株丁亲性染色体组成分别X、XX ．与雄株甲不雄株丁培育程发生了基因重组 3．生物膜上不类型蛋白质行使不功能下表依据膜蛋白功能对其类型判断错误是选项膜蛋白位置、功能膜蛋白类型．位突触膜识别并结合神递质受体 B．位靶细胞膜识别并结合激素体．位类囊体膜催化合成酶．位癌细胞膜引起特异性免疫抗原．蝇生物钟基因位X染色体上有节律（XB）对无节律（Xb）显性；体色基因位常染色体上灰身（）对黑身（）显性基因型XB雄蝇减数分裂程若出现XBXb类型变异组胞有关分析正确是．该细胞是初级精母细胞 B．该细胞核数是体细胞半．形成该细胞程和随姐妹染色单体分开发生了分离．形成该细胞程有节律基因发生了突变 5．探究酵母菌呼吸方式连通和传感器00L锥形瓶加入0 L活化酵母菌和60 L葡萄糖培养液密封适温下培养培养液和相对含量变化见下图有关分析错误是．→酵母菌有氧呼吸速率不断下降 B．3培养液葡萄糖消耗速率比快．若降低0 ℃培养相对含量达到稳定所会缩短．实验培养液滤液加入适量酸性重铬酸钾溶液变成灰绿色 6．某生物基因型和表达产物和可随机组合形成二聚体蛋白即、、三种蛋白若该生物体基因表达产物数量是倍则由和表达产物形成二聚体蛋白型蛋白占比例．3B．．8 ．9 Ⅱ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共分7．（0分）血管平滑肌细胞（V）功能受多种物质影响与血管健康密切相关（）血管皮细胞释放氧化氮可降低V膜上+运输蛋白活性导致进入细胞+__________（增加减少）引起血管平滑肌舒张上述调节方式属_________调节（）机体产生型半胱氨酸水平升高可引起V质功能紊乱堆积折叠蛋白这些蛋白没有形成正确________________不能行使正常功能（3）用型半胱氨酸处理体外培养鼠成熟分化型V其细胞分化相关指标交化如下表所示型半胱氨酸细胞分化指标形态相对增殖能力相对迁移能力处理处理长梭形弱弱椭圆形强强由判断型半胱氨酸导致V分化程________（升高降低）功能紊乱（）已知血管保护药物R对V没有直接影响但可改善型半胱氨酸对V作用以鼠V材细胞水平研究上述作用应设计三组实验即_______________、型半胱氨酸处理组和___________________；每组设三重复其目是_____________8．（0分）研究森林生态系统碳循环对西黄松老龄（砍伐50~50年）和幼龄（砍伐年）生态系统有机碳库及年碳收支进行测试结见下表据表回答碳量生产者活生物量（g）死有机质（g）土壤有机碳（g）净初级生产力（g·年）异氧呼吸（g·年）西黄松生态系统老龄730 560 5 330 70 0 幼龄60 3 0 30 360 390 ※净初级生产力生产者光合作用固定总碳速率减身呼吸作用消耗碳速率※※异养呼吸消费者和分者呼吸作用（）西黄松群落被砍伐可逐渐形成然幼龄群落体现了生态系统_________稳定性（）气碳主要叶绿体_________部位被固定进入生物群落幼龄西黄松群落每平方米有____________克碳用生产者当年生长、发育、繁殖储存生产者活生物量；其部分通生态系统___________呼吸作用部分变死有机质和土壤有机碳通__________________________分作用返回气库（3）西黄松幼龄群落每克生产者活生物量净初级生产力___________（等）老龄群落根据年碳收支分析幼龄西黄松群落_________（能不能）降低气碳总量9．（0分）获得玉米多倍体植株采用以下技术路线据图回答（）可用______________对图发芽种子进行处理（）筛选鉴定多倍体剪取幼苗根尖固定离、漂洗、染色、制片观察_____区细胞若装片细胞多层重叠原因是__________________________统计细胞周期各期细胞数和细胞染色体数下表分别幼苗甲株和幼苗乙株统计结幼苗计数项目细胞周期期前期期期末期甲株细胞数细胞染色体数 x x x3 x x5 乙株细胞染色体数可以利用表数值____________和_____________比较甲株细胞周期期与分裂期长短（3）依表结绘出形成乙株程诱导处理使染色体数加倍细胞周期及下细胞周期染色体数变化曲线0．（分）甲型流感病毒R病毒易引起流感规模流行我国科学07年发明了种制备该病毒活疫苗新方法主要环节如下（）改造病毒部分基因使其失正常宿主细胞增殖能力以病毒R模板逆录成对应利用技术扩增并将其某些基因（不包括表面抗原基因）别编码氨基酸序列替换成编码终止密码子序列与改造前基因相比改造基因表达不能合成完整长因不能产生子代病毒将该改造基因、表面抗原等其他基因分别构建重组质粒并保存（）构建适合改造病毒增殖基因宿主细胞设计合成种特殊R基因其产物反密码子能与（）终止密码子配对结合并可携带非天然氨基酸（）将该基因与连接倒入宿主细胞提取宿主细胞进行分子杂交鉴定筛选获得成功表达上述R基因宿主细胞（3）利用基因宿主细胞制备疫苗将（）重组质粒导入（）基因宿主细胞并补加 ______ 培养基进行培养则该宿主细胞能利用上述特殊R翻译出改造病毒基因完整蛋白产生量子代病毒用制备疫苗特殊R基因录识别其启动子酶是（单选）．病毒聚合酶 B．宿主聚合酶．病毒R聚合酶．宿主R聚合酶（）上述子代病毒不能正常宿主细胞增殖没有致病性因不灭活或减毒即可制成疫苗与不具侵染性流感病毒灭活疫苗相比该病毒活疫苗优势是可引起免疫增强免疫保护效08年普通高等学校招生全国统考试（天津卷）理科综合物理部分参考答案Ⅰ卷共8题每题6分共8分．B ． 3．．B 5． 6． 7．B 8．Ⅱ卷共题共7分9．（8分）（）0 0 （）①B ②B （3）①B ② ③ 电压表数待测电阻两端实际电压（其他正确表述也可） 0．（6分）（）飞机滑跑程做初速零匀加速直线运动有vx①代入数据得② （）设飞机滑跑受到阻力依题有0g③ 设发动机牵引力根据牛顿二定律有④；设飞机滑跑程平速有⑤ 滑跑阶段牵引力平功率⑥立②③④⑤⑥式得8×06 ．（8分）（）设粒子磁场运动速v所受洛伦兹力提供向心力有设粒子电场运动所受电场力有q②；设粒子电场运动加速根据牛顿二定律有③；粒子电场做初速零匀加速直线运动有v④；立①②③④式得⑤；（）粒子进入匀强磁场做匀速圆周运动其周期与速、半径无关运动只由粒子所通圆弧所对圆心角定故当轨迹与圆相切所有短设粒子磁场轨迹半径由几何关系可得⑥ 设粒子进入磁场速方向与b夹角θ即圆弧所对圆心角半由几何关系知⑦；粒子从Q射出电场做类平抛运动电场方向上分运动和从释放运动情况相所以粒子进入磁场沿竖直方向速样v垂直电场方向分速始终等由运动合成和分可得⑧ 立①⑥⑦⑧式得⑨ ．（0分）（）接电正极列车要向右运动安培力方向应向右根据左手定则接通电金属棒电流方向由到b、由到故接电正极（）由题启动b、并设回路总电阻由电阻串并知识得①；设回路总电流根据闭合电路欧姆定律有② 设两根金属棒所受安培力和有lB③ 根据牛顿二定律有④立①②③④式得⑤ （3）设列车减速进入磁场b恰进入磁场程穿两金属棒与导轨所围回路磁通量变化平感应电动势由法拉电磁感应定律有⑥其⑦；设回路平电流由闭合电路欧姆定律有⑧ 设受到平安培力有⑨ 以向右正方向设受安培力冲量有⑩ 理可知回路出磁场b受安培力冲量仍上述值设回路进出块有界磁场区域安培力冲量有⑪设列车停下受到总冲量由动量定理有⑫立⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫式得⑬讨论若恰整数设其则设置块有界磁场若不是整数设整数部分则设置+块有界磁场⑭理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题每题6分共36分．． 3．B ．B 5． 6．Ⅱ卷共题共6分7．（分）（）r（+）r（g+）r（3–）r（l–）三周期Ⅱ族（）g 熔融电 3l （3）（）g （）++g+ （5）33 8．（8分）（）6–己二醇碳碳双键酯基（）取代反应减压蒸馏（或蒸馏）（3）（）5 （5）（6）（7）试剂与条件Br△ X 试剂与条件或g△ 9．（8分）（）除尘（）（3）（）防止x溶冷凝水（5）+3++3–+ （6）锥形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低偏高 0．（分）（）3– 0 （）①+0 k·l–B ②900 ℃合成气产率已较高再升高温产率增幅不但能耗升高济效益降低（3）l–3–l3+（或l–6–l3+）催化剂 l+6l（）3 理科综合生物部分参考答案．． 3．B ． 5． 6． 7．（共0分）（）减少体液（）空结构（3）降低（）对照组 R+型半胱氨酸处理组减少随机误差 8．（共0分）（）恢复力（）基质 360 消费者分者（3）不能 9．（共0分）（）秋水仙素（或低温）（）分生离不充分或压片不充分 x x +x3 +x +x5 （3） 0．（共分）（）R 多肽（或蛋白质）（）体总R （3）非天然氨基酸（）（）细胞。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案)
2018年高考试题，1. 【2018天津卷】室温下, 向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸, 溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O, 充分反应后达到平衡。
已知常压下, C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH, 可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度, 有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol, 则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃, 可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析: 本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应, 主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
D. 若起始温度提高至60℃, 考虑到HBr是挥发性酸, 在此温度下会挥发出去, 降低HBr的浓度减慢速率, 增加了反应时间。
选项D错误。
点睛: 本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应, 但是考虑到反应是在水溶液中进行的, 而生成的溴乙烷是不溶于水的, 即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的, 所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
2．【2018江苏卷】一定温度下, 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物, 发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热), 测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2, c2< 2c1B. K1> K3, p2> 2p3C．v1< v3, α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3, α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD点睛: 本题考查化学平衡时各物理量之间的关系, 解题时巧妙设计中间状态, 利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。
如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2, 4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量, 起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
2019年天津卷理科综合高考真题(含答案)
（3）现测定长金属丝的电阻率。
①某次用螺旋测微器测量金属丝直径的结果如图所示，其读数是______ 。
8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知 环加成反应：
（ 、 可以是 或 ）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是
A．放电时，a电极反应为
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重 ，溶液中有 被氧化
D．充电时，a电极接外电源负极
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
（2）某小组做测定玻璃的折射率实验，所用器材有：玻璃砖，大头针，刻度尺，圆规，笔，白纸。
①下列哪些措施能够提高实验准确程度______。
A．选用两光学表面间距大的玻璃砖
B．选用两光学表面平行的玻璃砖
C．选用粗的大头针完成实验
D．插在玻璃砖同侧的两枚大头针间的距离尽量大些
②该小组用同一套器材完成了四次实验，记录的玻璃砖界线和四个大头针扎下的孔洞如下图所示，其中实验操作正确的是______。
2023年高考真题——化学(天津卷)含答案
2023年普通高等学校招生考试化学科目(天津卷)一、选择题（答案在最后）1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A 【解析】【详解】A ．玻璃是非晶体，A 错误；B ．合金和金属单质是金属材料，B 正确；C ．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C 正确；D ．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D 正确；故答案为：A 。
2.下列化学常识，错误的是A.淀粉是一种多糖 B.葡萄糖有还原性C.油脂是一种高分子D.氨基酸具有两性【答案】C 【解析】【详解】A ．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A 正确；B ．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B 正确；C ．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误；D ．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故D 正确；故选C 。
3.下列方法(试剂)中，无法鉴别23Na CO 和2BaCl 两种物质的是A.焰色试验 B.pH 试纸C.稀氨水D.24Na SO 【答案】C 【解析】【详解】A ．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A 不符合；B ．Na 2CO 3溶液显碱性，BaCl 2溶液显中性，故可以用pH 试纸检验Na 2CO 3和BaCl 2，B 不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合；故答案为：C。
4.下列常见物质及用途，错误的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.SiO2可用于制造光导纤维C.Fe2O3是铁红，可以用作染料D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭【答案】D【解析】【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。
2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)
2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D命题立意：考查低碳经济。
本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C命题立意：考查化学与STES。
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。