电解原理的应用 课件
2．电镀铜与精炼铜的比较
电镀铜
精炼铜
电能转化为 能量转变
化学能
电能转化为化学能
阳极材料 纯铜 粗铜(含锌、银、金等杂质)
阴极材料 镀件
纯铜
阳极反应
Cu－2e－ ===Cu2＋
Zn－2e－===Zn2＋ Cu－2e－===Cu2＋等
电镀铜
精炼铜
阴极反应
Cu2＋＋2e－ ===Cu
Cu2＋＋2e－===Cu
电解池
一、电解饱和食盐水 1．装置
2．原理 (1)电极反应： 阳极：发生氧化反应、电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。
阴极ห้องสมุดไป่ตู้发生还原反应，电极反应式为： 2H＋＋2e－===H2↑ 。
(2)总反应式： 电解
化学方程式： 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 。
电解计算时常用的定量关系为： 4e－～4H＋～4OH－～2H2～O2～2Cu～4Ag。
[例2] (2012·枣庄高二质检)将含有0.4 mol Cu(NO3)2 和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，
在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气
体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反 应速率
D．工业上电解饱和食盐水制取Na和Cl2
[解析] 本题考查电镀，意在考查考生对电镀原 理的理解和应用能力。未通电前上述装置不能构成 原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比， B项错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关， 与温度无关，C项正确；工业上电解熔融NaCl制取 Na和Cl2，D项错误。
阴极反应： 2Na＋＋2e－===2Na ； 电解
总反应： 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 。
1．原电池、电解池、电镀池的判断方法 (1)若装置中无外加电源，则该装置可能为原电 池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。 (2)若装置中有外加电源，且两电极插入电解质 溶液中并构成闭合回路， 则该装置为电解池或电镀 池，电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池， 否则为一般电解池。
和表面硬度。
三、电解精炼铜
四、电冶金 1．金属冶炼的本质 使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合 物中 还原 出来。如Mn＋＋ne－===M。 2．电冶金 电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些 活泼金属 单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼 金属。
3．电解熔融的氯化钠
阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑ ；
[答案] B
解答电解计算题的基本步骤 (1)正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)。 (2)当溶液中有多种离子共存时，先要根据离子放 电顺序确定离子放电的先后。 (3)根据得失电子守恒进行相关计算。
2．计算的方法 (1)根据电子守恒法计算：用于串连电路、阴阳 两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算， 其依据是电路上转移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再 写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立 已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
[答案] C
电镀条件下，镀层金属离子浓度远高于其他阳离子 浓度，因此一定是电镀液中的镀层金属离子得到电子变 为金属单质在阴极析出，而不是其他阳离子。例如在铁 片上镀锌时，阴极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，而不 是2H＋＋2e－===H2↑。
1．计算的原则 (1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。 (2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。 (3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。
解)
()
A．3.36 L
B．5.6 L
C．6.72 L
D．13.44 L
[解析] 阴极析出铜0.3 mol，由Cu2＋＋2e－===Cu知 Cu2＋得到0.6 mol电子，根据2Cl－－2e－===Cl2↑，求出当 溶液中Cl－全部参与电极反应时，放出Cl2 0.2 mol，失去 电子0.4 mol。因此在阳极还有OH－放电，根据4OH－－4e －===2H2O＋O2↑和电子守恒在阳极有0.05 mol O2放出， 即阳极共放出0.25 mol标准状况下为5.6 L的气体。
电解质溶液 硫酸铜溶液保 反应后硫酸铜溶液中混有
及其变化
持不变
Zn2＋等，Cu2＋浓度减小
[例1] (2011·山东高考，有改动)以KCl和
ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说
法正确的是
()
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过 程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与 锌的析出量无确定关系
电解 离子方程式： 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 。
二、电镀 1．定义 电镀是应用电解 原理在某些金属表面镀上一薄层其 他 金属 或 合金 的方法。 2．电镀池的构成
(1)实例：(往铁件上镀铜) ①阴极材料： Fe ，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu ； ②阳极材料： Cu ，电极反应式： Cu－2e－===Cu2＋ ； ③电解质溶液： CuSO4 溶液。 (2)电镀的目的主要是增强金属 抗腐蚀 能力，增强美观
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高一物理《电解原理的应用》课件
CuSO4溶液 Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
3、电镀 ⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 + － ⑵、电镀池形成条件 ①、镀件作阴极 ②、镀层金属作阳极 ③、含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 ⑶、电镀的特点 含镀层金属离子的盐溶液 电镀液的组成及酸碱性保持不变
,
Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
Na+、 Cl-、
适量HCl溶液 调节PH 除 CO32- 、OH-
CO32-
、
Na+、 Cl-
OH-
2、铜的电解精炼
⑴、粗铜所含的杂质
纯铜
－
+
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
泥沙 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
、
Na+、
Cl-、
沉降
除泥沙
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42略过量 BaCl2 溶液 除SO42-
Na+、 Cl-、 Ca2+ 、略过量NaOH Na+、 Cl-、 溶液 Ba2+
、
引入OH-
除Fe3+ Mg2+ 略过量 2+ Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba
第三课时
电解原理课件(30张)
电解原理课件（30张）
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2
电解原理课件（30张）
考点突破
电解原理课件（30张）
电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
电解原理课件（30张）
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
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2
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考点突破
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电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
高中化学新人教版选择性必修1 第4章 第2节 第2课时 电解原理的应用 课件(64张)
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
知识导图
第四章 化学反应与电能
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
第四章 化学反应与电能
课前 ·新知导学
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
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化学 选择性必修1 新人教版
[典例精练]
第四章 化学反应与电能
(2020·安徽师大附中高二检测)以KCl和ZnCl2的混合溶液为电镀
液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
()
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的 充电过程
小练 ·素养达成
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化学 选择性必修1 新人教版
第四章 化学反应与电能
电镀时，镀层金属离子浓度远高于其他阳离子浓度，因此一定是电 镀液中的镀层金属离子得到电子变为金属单质在阴极析出，而不是其他 阳离子。例如在铁片上镀锌时，阴极反应式为Zn2＋＋2e－═══Zn，而不 是2H＋＋2e－═══H2↑。
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
【答案】D
课前 ·新知导学
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辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
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第四章 化学反应与电能
任务二 电解的有关计算
核心素养
考查途径
素养探源
主要考查电极或电解质溶液质量的变化、 证据推理与模型
电解原理的应用【共18张PPT】
③合并两个电极反应式,得电解总反应式。
(1)根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
知识点1
知识点2
电镀和电冶金
【例题2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
。
a.Fe2O3 b.NaCl
最后根据总反 先写出电极反应式, , (2) : 若X、Y都是惰性电根极,据a是饱总和反NaC应l溶液式,实计验开算始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,再则:写出总反应式
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
。
应式计算。
(3)根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立 计算所需的关系式。
反应中铜、硫元素化合价升高,Cu2S作还原剂,由关系式5O2~20e-可知,1 mol O2反应时还原剂所失电子的物质的量为4 mol。因CuSO4溶液水解呈酸 性,故加入镁条产生气体为H2。
(3)电解精炼时阳极为含有杂质的金属,因此 a 极为粗银。b 极产 生红棕色气体为 NO2,则 b 电极的反应物为 NO3- ,故其电极反应式为 NO3- +2H++e- NO2↑+H2O。
若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴
入几滴酚酞溶液,则:
(1)电解池中X极上的电极反应式是
,在X极附近观察到的现象
是
。
(2)Y电极上的电极反应式是
,检验该电极反应产物
的方法是
。
知识点1
知识点2
解析:本题通过电解饱和 NaCl 溶液实验来考查电极反应式的书 写问题。由题意或图形可知,此池为电解池,X 极为阴极,Y 极为阳极。 电极为惰性电极,饱和 NaCl 溶液中存在 Na+、Cl-、H+、OH-,在阴极 上,H+放电能力强于 Na+,故阴极上发生的电极反应为 2H++2eH2↑,因而导致 X 极附近有气体放出,溶液呈碱性,溶液颜色由无色变 为红色;在阳极上,Cl-放电能力强于 OH-,故阳极上发生的电极反应为 2Cl--2e- Cl2↑。
高中化学第四章电化学基础第三节第2课时电解原理的应用课件新人教版选修
2.原电池、电解池、电镀池的判断方法 (1)若装置中无外加电源,则该装置可能为原电池,然后根据原电池的构成条件 进行分析判断。 (2)若装置中有外加电源,且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路,则该装 置为电解池或电镀池,电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池,否则为 一般电解池。
3.电镀池与精炼池的区别与联系
提示:次氯酸钠。电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠,其中氯气与氢氧 化钠反应生成的次氯酸钠能用于去污除油、治疗脚癣。
二、电镀 1.概念:应用_电__解__原理在某些金属表面镀上一薄层其他_金__属__或合金的方法。 2.目的:使金属增强_抗__腐__蚀__能力,增加美观和表面硬度。
3.实例(在铁件上镀铜)。
动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气逸出。
【素养训练】
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水可以得到NaOH和H2SO4产品,其原理如图所示, 采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和
S
O
2 4
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
回答下列问题:
(2)(情境·思考)某晚报有一篇题为《电解“魔水”风靡美国》的文章,说的 是在自来水中加少许食盐,通过电解得到的溶液,既能去污又能除油,还能治疗 脚癣。它在俄罗斯和日本等地获得了广泛使用,而在美国这种溶液正取代各种 “有毒”化学品,成为商家新宠。
此电解食盐溶液时,得到去污除油、治疗脚癣的物质是哪种物质?
(以铁上镀锌为例) 阳极:Zn-2e-====Zn2+ 阴极:Zn2++2e-=铜)-2e-====Cu2+(主要) 阴极:Cu2++2e-====Cu(精铜)
电解原理应用精品课件
计算关系式：
O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－
例2 ： 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合 液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气 体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ A ）
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol 则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A
②电镀液须含有镀层金 属的离子
阳极：电源正极相连 阳极：不纯金属； 阴极：电源负极相连 阴极：纯金属
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
电极 反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
四、电解计算——电子守恒法
例1 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气 体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质 的量.
解析：阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu 2H++2e- =H2↑
阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol,消耗 OH- 2mol,即产生H+ 2mol.
阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0
生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有1mole用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.
化学腐蚀＞
+
—
原电池的正极＞
C
Fe
电解池的阴极
海水
拓展练习
电解原理的应用PPT
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
[解析] 电解熔融的氧化铝制取金属铝时，应用惰性材料 作电极；精炼粗铜时阳极是粗铜：Cu－2e－===Cu2＋；阴 极是纯铜：Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液：CuSO4溶液
(含H2SO4)．电解饱和食盐水：阳极是钛网；阴极是碳钢
网：镀锌时阳极是锌：Zn－2e－===Zn2＋；阴极是镀件： Zn2＋＋2e－===Zn，电镀液是ZnCl2溶液． [答案] A
电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相
等．
2．根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反 应式列比例式计算． 3．根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间
的桥梁，建立计算所需的关系式．
[特别关注] 电解的计算
首先正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)；
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu.
(4)电解液的变化：由于阳极上生成的 阳离子 的物质的 量和阴极上析出的 阳离子 的物质的量相等，所以溶 液 没有变化 ．
4．粗铜精炼 用电解法精炼粗铜时，用 粗铜 作阳极， 粗铜 作 阴极，硫酸铜溶液 作电解质溶液．
三、电冶金 1．需用电冶金法冶炼的金属：电解法适合于 钠 、 镁 、 铝 等活泼金属的冶炼． 2．发生的电极反应(电解法制铝)：
相等． (3)注意电镀池的特殊结构.
二、电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶
液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数测定的
计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等 的计算．不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同
二、电镀 1．概念
[解析] 电解熔融的氧化铝制取金属铝时，应用惰性材料 作电极；精炼粗铜时阳极是粗铜：Cu－2e－===Cu2＋；阴 极是纯铜：Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液：CuSO4溶液
(含H2SO4)．电解饱和食盐水：阳极是钛网；阴极是碳钢
网：镀锌时阳极是锌：Zn－2e－===Zn2＋；阴极是镀件： Zn2＋＋2e－===Zn，电镀液是ZnCl2溶液． [答案] A
电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相
等．
2．根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反 应式列比例式计算． 3．根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间
的桥梁，建立计算所需的关系式．
[特别关注] 电解的计算
首先正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)；
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu.
(4)电解液的变化：由于阳极上生成的 阳离子 的物质的 量和阴极上析出的 阳离子 的物质的量相等，所以溶 液 没有变化 ．
4．粗铜精炼 用电解法精炼粗铜时，用 粗铜 作阳极， 粗铜 作 阴极，硫酸铜溶液 作电解质溶液．
三、电冶金 1．需用电冶金法冶炼的金属：电解法适合于 钠 、 镁 、 铝 等活泼金属的冶炼． 2．发生的电极反应(电解法制铝)：
相等． (3)注意电镀池的特殊结构.
二、电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶
液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数测定的
计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等 的计算．不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同
二、电镀 1．概念
《电解原理的应用》人教版高二化学选修PPT精品课件
(除SO
2 4
)
(除Mg 2 .Fe 3 ) (除Ca 2 .Ba 2 )
精制
过滤 适量盐酸 含少量
阳离子交换塔 盐水
(除泥沙及沉淀 )
(除CO
2 3
)
Ca2+.Mg2+
(除Ca 2 .Mg 2 )
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
定义
形成 条件
电极 名称
电极 反应
电解池
将电能转变成化学能 的装置。
出电极产物
一、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
①反应原理
NaCl=Na+ + Cl－
H2O
H+ + OH－
C 阴极
C 阳极
放电顺序： 阳极 Cl－>OH－ 阴极 H+>Na+
H2
Cl2
电极反应
阴极： 阳极：
2H+ + 2e－=H2↑ 2Cl－ － 2e－=Cl2↑
饱和食盐水
怎样检验两极产物？
（2）阴极发生还原反应，氧化 性强的先反应
Ag+ >Fe3+ >Cu2+>H+ >Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>…
电解过程分析步骤
还
e- e-
原 反 应
氧
化
阳离子 e-
反
e-
应
阴离子
e-
明确电解质溶液中或熔 融态电解质中存在的离
子
清楚离 子的移 动趋向
比较离子的放电能力，然后 根据阴极还原、阳极氧化得
4.3.2 电解原理的应用 课件(人教版选修4)
3．电冶金 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼像 钠、钙、镁、铝这样活泼金属的重要方法。如：电解熔融 NaCl制备金属钠，电极反应：阴极：2Na ＋2e ===2Na、阳 极2Cl －2e ===Cl2↑、总反应 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
－ － ＋ －
作电解液。
－
在 0 ℃和 1×105 Pa 下， 用铂电极电解硫酸铜溶液， 当 阴极产生 6.4 g 铜时，阳极放出( A．1.12 L 氢气 C．2.24 L 氢气
＋ －
)
B．1.12 L 氧气 D．2.24 L 氧气
解析：用铂电极进行电解，两极反应为： 阴极：Cu2 ＋2e ===Cu 阳极：4OH －4e ===2H2O＋O2↑ 电解时阴极上流入的电子数等于阳极上流出的电子数， 且两极 1 产物的关系为 Cu―→ O2，阳极上产生气体为氧气，其体积为 2 6.4 g 1 － × ×22.4 L· mol 1＝1.12 L。 －1 2 64 g· mol 答案：B
＋ ＋ ＋ ＋ － ＋
Zn2 比 Ni2 氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。
＋ ＋
阳极发生氧化反应，A 错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、Ni 溶 解，阴极只有 Ni 析出，两电极质量的改变不相等，B 错误；电解 液中除 Zn2 、Fe2 外，还有 Ni2 ，C 错误。
＋ ＋ ＋
答案：D
右图为电解饱和食盐水的简易装置， 下列有关说法正确的是( )
A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液 中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
解析：碳棒在蛋壳内，溶液中的氯离子在该极失电子被氧化， 溶液中的 H 浓度不变，故 A 错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴 极，氢离子在该极发生还原反应得到氢气，B 错误；铁丝表面 生成的气体是氢气，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，C 错 误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D 正确。 答案：D
－ － ＋ －
作电解液。
－
在 0 ℃和 1×105 Pa 下， 用铂电极电解硫酸铜溶液， 当 阴极产生 6.4 g 铜时，阳极放出( A．1.12 L 氢气 C．2.24 L 氢气
＋ －
)
B．1.12 L 氧气 D．2.24 L 氧气
解析：用铂电极进行电解，两极反应为： 阴极：Cu2 ＋2e ===Cu 阳极：4OH －4e ===2H2O＋O2↑ 电解时阴极上流入的电子数等于阳极上流出的电子数， 且两极 1 产物的关系为 Cu―→ O2，阳极上产生气体为氧气，其体积为 2 6.4 g 1 － × ×22.4 L· mol 1＝1.12 L。 －1 2 64 g· mol 答案：B
＋ ＋ ＋ ＋ － ＋
Zn2 比 Ni2 氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。
＋ ＋
阳极发生氧化反应，A 错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、Ni 溶 解，阴极只有 Ni 析出，两电极质量的改变不相等，B 错误；电解 液中除 Zn2 、Fe2 外，还有 Ni2 ，C 错误。
＋ ＋ ＋
答案：D
右图为电解饱和食盐水的简易装置， 下列有关说法正确的是( )
A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液 中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
解析：碳棒在蛋壳内，溶液中的氯离子在该极失电子被氧化， 溶液中的 H 浓度不变，故 A 错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴 极，氢离子在该极发生还原反应得到氢气，B 错误；铁丝表面 生成的气体是氢气，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，C 错 误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D 正确。 答案：D
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
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总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )