原子分子的关系
初三化学分子和原子知识点汇总
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今天的努力是为了明天的幸福初三化学分子和原子知识点汇总
化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，为大家整理了初三化学分子和原子知识点汇总，让我们一起学习，一起进步吧!
二、考点清单
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系
2、能用分子的观点解释某些常见的现象
3、认识原子的构成。
初步了解相对原子质量
三、全面突破
知识点1：分子和原子
一)认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态大于液态大于固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把。
初三化学：分子和原子知识点汇总
初三化学：分子和原子学问点汇总二二、考点清单1、生疏物质的微粒性，知道分子、原子的区分与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、生疏原子的构成。
初步了解相对原子质量三、全面突破学问点1：分子和原子一〕生疏分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规章运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点生疏：（1）纯洁物、混合物：纯洁物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯洁物。
如冰、水共存物实际为纯洁物，由于其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯洁物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否一样。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有转变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
留意：在化学变化中，分子的组成肯定转变，分子的数目可能转变。
二〕生疏原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反响的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重组合成分子。
3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的相互关系：5、原子的根本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规章运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有肯定的间隔原子：分子：【典型例题】例1：以下操作或现象与分子对应的特性不全都的选项是选项操作或现象分子的特性A给篮球充气B100mL 酒精和100mL 水混合在一起，体积小于200mL 分子间有间隙分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是运动的分子是可以再分的【解析】此题主要考察分子的根本性质与宏观现象的联系。
九年级上册化学原子
九年级上册化学原子一、原子的概念。
1. 定义。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分，它是保持物质化学性质的一种微粒。
例如，在电解水的反应中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成氢气和氧气，反应前后原子的种类和数目都没有改变。
2. 原子与分子的关系。
- 分子是由原子构成的。
例如，一个水分子（H_2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
分子可以再分，而原子在化学变化中不能再分，但原子本身是由原子核和核外电子构成的，通过物理方法（如核反应）原子可以再分。
二、原子的结构。
1. 原子核。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核一般是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子）。
- 质子：- 质子带正电，每个质子带一个单位的正电荷。
- 质子的相对质量约为1。
- 中子：- 中子不带电。
- 中子的相对质量约为1。
- 原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
2. 核外电子。
- 电子带负电，每个电子带一个单位的负电荷。
- 电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，在原子中可以忽略不计。
- 原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也为8，原子整体呈电中性。
- 核外电子在原子核外做高速的无规则运动，并且分层排布。
离核较近的电子层能量较低，离核越远的电子层能量越高。
三、原子结构示意图。
1. 表示方法。
- 原子结构示意图可以简单直观地表示原子的核外电子排布情况。
例如，钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。
2. 最外层电子数与元素化学性质的关系。
- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子，最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，稀有气体元素的化学性质比较稳定。
《分子和原子》 知识清单
《分子和原子》知识清单一、分子1、分子的定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子构成，氧分子保持了氧气支持燃烧和供给呼吸等化学性质。
2、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。
一滴水（约 005 毫升）中大约有 167×10²¹个水分子，如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完，这足以说明分子的质量和体积之小。
（2）分子在不断地运动。
生活中，我们能闻到花香，就是因为构成花的分子在不断运动，扩散到空气中，被我们的鼻子嗅到。
温度越高，分子运动的速率越快。
比如，湿衣服在夏天比在冬天干得快，就是因为夏天温度高，水分子运动得更快，更容易脱离衣服进入到空气中。
（3）分子之间有间隔。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。
例如，相同质量的同一种物质，在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为分子间的间隔不同。
给轮胎打气时，轮胎会越来越鼓，也是因为气体分子间的间隔被压缩变小。
3、分子的构成分子由原子构成。
不同的分子由不同的原子按照不同的方式结合而成。
例如，一个水分子（H₂O）由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成；一个氧气分子（O₂）由两个氧原子构成。
4、用分子的观点解释物理变化和化学变化（1）物理变化：在物理变化中，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔和运动状态发生了改变。
比如，水的蒸发只是水分子间的间隔变大，水分子本身没有改变。
（2）化学变化：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
例如，水通电分解生成氢气和氧气，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
二、原子1、原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分，它是构成物质的基本粒子之一。
2、原子的基本性质原子的质量和体积也很小，也在不断地运动，原子之间也有间隔。
物质、元素、分子、原子关系
物质、元素、分子、原子关系物质就像一个超级大的宇宙，里面住着各种各样的“居民”。
这个宇宙超级复杂又超级有趣。
元素呢，就像是这个物质宇宙里不同部落的族人。
每个元素都有自己独特的个性，就像有的部落擅长歌舞，有的部落擅长战斗一样。
氢元素这个小机灵鬼，它可是最轻最小的成员，就像宇宙中的小精灵，到处乱窜。
而铁元素呢，就像一个强壮的大汉，坚实又稳重，是建筑和机械领域的主力军。
分子就像是由元素组成的小团体。
它们的组合千奇百怪，就像各种不同风格的乐队。
水分子就是一个超有爱的小乐队，两个氢原子就像两个活泼的小提琴手，紧紧拉着中间那个氧原子这个大提琴手，他们一起演奏着生命的旋律。
二氧化碳分子则像是一个有点严肃的组合，一个碳原子像个小老大，带着两个氧原子小弟，这个组合虽然看起来有点古板，但在温室效应这个大舞台上却有着超强的影响力。
原子啊，那可是组成分子这个小团体的基本成员，就像乐队里的一个个乐手。
原子超级小，小到你要是把它想象成一个小豆子，那现实中的小豆子在它面前都像一座大山。
原子内部又像是一个小小的星球系统，原子核就像一个超级热辣的恒星，质子和中子紧紧围绕在它身边，就像一群忠诚的小行星。
而电子则像一群调皮的彗星，在原子核周围的轨道上疯狂地旋转，速度快得就像闪电侠在绕圈跑。
物质就是由无数个这样的分子、原子还有元素组成的超级大家庭。
你可以想象物质是一个巨大的城市，元素是不同的种族，分子是一个个社区，原子就是社区里的一个个小家庭。
它们之间相互依存，谁也离不开谁。
要是元素这个种族消失了几个，那分子这个社区可能就会乱套，原子这个小家庭可能就会分崩离析，整个物质这个大城市就会陷入混乱。
元素通过不同的组合方式创造出了形形色色的分子，就像厨师用不同的食材做出了各种各样的美食。
分子又聚在一起，变成了我们看到的各种各样的物质，有固体的像石头一样硬邦邦的家伙，有液体的像水一样柔软流动的精灵，还有气体的像风一样捉摸不定的小调皮。
这一切就像是一场超级盛大的魔法表演，元素、分子和原子都是这场表演的魔术师，不断变幻出神奇的物质世界。
分子原子离子及元素的关系
分子和原子的联系与区别元素原子的结构特征与元素化学性质的关系离子与原子的比较分子、原子和离子的比较元素与原子的比较分子、原子及元素练习题选择题一、下列物质中含有氧分子的是、1（）水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 A.下列关于水的组成叙述，正确的是（） 2、水是由氧气和氢气组成 B.水是由氢分子和氧原子构成A.C.水是由氢元素和氧元素组成D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成新装修的房屋常有一股异味，利用分子的性质解释该现象，最合理的是（）、3分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子间有间隙 D.分子的体积很 A.小“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到梅花、4香是因原的味（）分子很小 B.分子是可分的 C.分子间有一定的间隙 D.分子是在不断运动 A.的 .5、原子的质量主要集中在（）质子 B.中子 C.电子 D.原子核 A.1898年从几吨含铀的废料中提炼出镭。
镭原子的核电荷数为88，相对居里夫人在、6原子质量为226，下列说法关于镭原子的说法中错误的是（）A.质子数为88B.中子数为88C.电子数为88D.质子数与中子数之和为2267、某营养品说明书上标明：每片含钙200mg、铁4mg、锌5mg，这里所标示的钙、铁、锌是指（）原子 B.元素 C.分子 D.离子 A.8、下列能决定元素元素化学性质的是（）A.电子数B.中子数C.最外层电子数D. 质子数 .9、2005年10月12日，我国载有两名航天员的“神舟6号”飞船在长征2号F捆绑式大推力火箭的运载下，进入太空。
火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列关于偏二甲肼组成的叙述正确的是（）由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 A.C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成D.组成元素碳、氢氧的质量比 B.为1: 4:110、关于氧气和铁的构成，下列说法中正确的是（）A.由氧元素和铁元素构成B.由氧分子和铁原子构成C.由氧原子和铁原子构成D.由氧分子和铁分子构成11、下列说法中错误的是（）水是由氢元素和氧元素组成的 B.原子是构成物质的一种基本微粒A.C.由同种元素组成的纯净物叫做单质D.含有氧元素的化合物就是氧化物下列各组物质中，都是由分子构成的是12.（）水、二氧化碳 B.氧气、铝 C.铜、食盐 D.氢气、氦气 A.13、一定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是（）A.气体分子个数发生变化B.气体分子本身大小发生变化C.气体分子间的间隔发生变化D.构成分子的原子个数发生变化14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验说明①分子处于不断运动之中；②分子大，原子小；③分子可以再分，原子不能再分；④分子间有一定的间隔；（）A. ①②B. ②③C. ①③D.①④15、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）在化学反应中分子能再分，原子不能再分 B.分子、原子、离子都能构成物质 A.C. 分子、原子都能保持所构成的物质的性质D.水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的下列叙述中，正确的是（） 16、氮分子是保持氮气物理性质的一种 B.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子 A.粒子C.液态空气是由空气分子构成的物质D.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变17、保持水化学性质的最小粒子是（）氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子 C.水分子 D.水原子．A用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是（） 18、 A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了 B.分子运动的速度变慢了C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子D.分子间的间隔变大了下列现象不能用分子运动论解释的是（）、19把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开 B.氧化汞受热分解生成 A.汞和氧气C.医院里充满了药味D.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快20、下列说法正确的是（）A．混合物一定是由多种分子构成的 B．纯净物一定是由一种分子构成的C．由多种分子构成的物质一定是混合物 D．由多种元素组成的物质一定是混合物二、填空题1、用数字和元素符号表示： 4个氮原子________ 硅元素________6个水分子_________ 5个镁离子_________加油站里汽油已放入贮存罐贮存好了，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，其、2原因是_______________________________________________________________ _______。
分子原子离子的关系
分子原子离子的区别与联系
区别：
1、性质不同
2、特性不同
联系：
分子由原子构成，原子失电子变成阳离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。
电离能越大，意味着原子越难失去电子。
元素原子分子离子的关系
元素原子分子离子的关系
元素、原子和离子之间有着密切的关系。
让我们逐个来看。
首先，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是
构成元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
在自然界中，元
素是由同位素组成的，这些同位素具有相同的原子序数，但具有不
同数量的中子。
元素的化学性质主要取决于其原子的结构，包括原
子核中的质子和中子数量，以及围绕核的电子排布。
其次，原子是构成元素的基本单位。
每个元素都由特定类型的
原子组成，这些原子具有相同数量的质子。
例如，氢元素的原子只
包含一个质子，而氧元素的原子包含八个质子。
最后，离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电荷
的粒子。
当原子失去电子时，它变成带正电荷的离子，称为阳离子。
当原子获得电子时，它变成带负电荷的离子，称为阴离子。
离子的
形成通常发生在化学反应中，其中原子之间发生电子转移。
因此，元素由原子组成，而原子可以形成离子。
这些概念之间
的相互作用对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
希望这能够全面回答你关于元素、原子和离子之间关系的问题。
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原子分子的关系
1. 原子和分子是物质的基本组成单位。
原子是构成化学元素的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则绕着核心环绕运动。
2. 分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
这些原子可以属于同一种元素，也可以来自不同的元素。
当原子之间发生化学反应时，它们可以通过共享电子（共价键）或转移电子（离子键）来形成分子。
3. 原子和分子之间的关系是紧密相连的。
原子通过化学键的形成相互结合形成了分子。
分子可以由一个或多个原子组成，并且它们的组合方式决定了物质的性质和化学行为。
4. 分子的存在使得化学反应成为可能。
当原子通过共享或转移电子来结合形成分子时，它们可以参与化学反应，与其他分子发生相互作用并改变它们的结构和性质。
化学反应是物质发生变化的过程，它可以导致新的分子的形成或旧分子的分解。
5. 分子的结构和组成决定了物质的性质。
不同的分子由不同类型和
数量的原子组成，它们的排列方式和连接方式也不同。
这些因素决定了分子的化学性质，例如溶解性、反应活性和稳定性。
因此，分子的结构和组成对物质的性质和用途具有重要影响。
6. 原子和分子的相互作用也是化学反应和物质变化的基础。
原子和分子之间通过化学键相互连接，形成了物质的结构和化学性质。
当不同的分子相互作用时，它们可以通过吸引力、斥力或转移电子等方式来改变它们的结构和性质。
这些相互作用是化学反应和物质变化的驱动力。
7. 原子和分子之间的相互转化也是化学反应的基础。
原子可以通过化学反应从一个分子中分离出来，或者将多个原子结合成一个新的分子。
这些转化反应可以通过吸收或释放能量来进行，从而导致物质的变化。
总结起来，原子和分子是物质的基本组成单位，它们通过化学键相互连接形成分子。
分子的结构和组成决定了物质的性质和化学行为。
原子和分子之间的相互作用和转化是化学反应和物质变化的基础。
了解原子和分子的关系对于理解化学和物质科学非常重要。