离子键-课件ppt
2、试解释氯化钠是怎样形成的
原子结构简图
电子得失 +11② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧②+17
+11 ② ⑧
⑧⑧② +17 +11 ② ⑧
⑧⑧② +17
氯 化
失去e-
Na
Cl
钠
失去e-后
得到e-后
的 形
Na+ [ Cl ]-
成
过
程
Na+ Cl -
离子键的概念
阴、阳离子之间的相互作 用叫做离子键。
思
成键微粒： 阴阳离子
氢原子 硫离子
H
钙离子
S 2- 铝原子
Ca2+ Al
练一练
2、用电子式表示下列物质的形成过程
硫化钾 K + S + K 溴化镁
Br + Mg + Br
2-
K+ S K+
Br
2+
Mg
Br
溴化钠 Na + Br 氯化钙
Ca + 2 Cl
Na+ Br
-
-
Cl Ca2+ Cl
1、作业： 用电子式表示 下列物质的形成过程：
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
2020/6/8
使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程
2020/6/8
练一练
1、写出下列原子或离子的电子式：
1、原子的电子式
Na Cl
2、离子的电子式
原子的电子式：在元素符号 周围用小点“.”或小叉“×” 来表示其最外层电子数。
Mg
N
阳离子
简单的阳离子，即与离子符号相同
如：H+ Na+ Mg 2+ Al3+
复杂的阳离子:要注明最外层电子数及电荷数
如NH4+:
H+
H NH
H
阴离子的电子式
简单阴离子： 外加中括号，标明所带电荷数。
左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 同性不相邻，合理分布
中间用
连接.
Na + Cl
Na+ Cl
是一个Cl
用弧形荐头表示电子转 移的方向.可省略.
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
考
相
与 交
什 么 是
互 作
流
用
静电作用
静电引力 静电斥力
离子化合物 NaCl
由离子键构成的化合物， 叫做离子化合物。
强碱、活泼金属氧化 物，活泼金属氢化物
通常，活泼金属元素 和活泼非金属元素形 成离子化合物.
资料卡
电子式
在 元 素 符 号 四 周 用 “ ·” 或 “x”来表示原子最外层电子（价 电子）的式子叫做电子式。
-
2-
Cl
S
复杂的阴离子：使每一个原子铺开,并都达到稳定结构
如OH :
OH -
3、离子化合物：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式 组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
注意:
Cl Mg 2 Cl
相同的离子不能写在一起,一般对称排列
(以多围少).
书写时
AB型 A2B型 AB2型
2020/6/8
4、用电子式表示物质的形成过程
第三节 化学键
第一课时 离子键
复 习
碱金属元素 最外层只有1个电子 容易失去 1个电子
卤族元素
最外层有 7个 电子
容易得到 1个 电子
变成最外层8 电子 稳定结构 的离子
想
物么 质作
问
一 想
呢用元 ？形素
成的
一 问
丰原
富子
多通
彩过
的什
离子键
新课引入 实验1-2
钠与氯气反应
思考与交流
1、画出钠和氯的原子结构示意图
CaCl2 、MgO 、NaF 、 Na2O 2
2、预习共价键
原子结构简图
电子得失 +11② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧②+17
+11 ② ⑧
⑧⑧② +17 +11 ② ⑧
⑧⑧② +17
氯 化
失去e-
Na
Cl
钠
失去e-后
得到e-后
的 形
Na+ [ Cl ]-
成
过
程
Na+ Cl -
离子键的概念
阴、阳离子之间的相互作 用叫做离子键。
思
成键微粒： 阴阳离子
氢原子 硫离子
H
钙离子
S 2- 铝原子
Ca2+ Al
练一练
2、用电子式表示下列物质的形成过程
硫化钾 K + S + K 溴化镁
Br + Mg + Br
2-
K+ S K+
Br
2+
Mg
Br
溴化钠 Na + Br 氯化钙
Ca + 2 Cl
Na+ Br
-
-
Cl Ca2+ Cl
1、作业： 用电子式表示 下列物质的形成过程：
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
2020/6/8
使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程
2020/6/8
练一练
1、写出下列原子或离子的电子式：
1、原子的电子式
Na Cl
2、离子的电子式
原子的电子式：在元素符号 周围用小点“.”或小叉“×” 来表示其最外层电子数。
Mg
N
阳离子
简单的阳离子，即与离子符号相同
如：H+ Na+ Mg 2+ Al3+
复杂的阳离子:要注明最外层电子数及电荷数
如NH4+:
H+
H NH
H
阴离子的电子式
简单阴离子： 外加中括号，标明所带电荷数。
左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 同性不相邻，合理分布
中间用
连接.
Na + Cl
Na+ Cl
是一个Cl
用弧形荐头表示电子转 移的方向.可省略.
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
考
相
与 交
什 么 是
互 作
流
用
静电作用
静电引力 静电斥力
离子化合物 NaCl
由离子键构成的化合物， 叫做离子化合物。
强碱、活泼金属氧化 物，活泼金属氢化物
通常，活泼金属元素 和活泼非金属元素形 成离子化合物.
资料卡
电子式
在 元 素 符 号 四 周 用 “ ·” 或 “x”来表示原子最外层电子（价 电子）的式子叫做电子式。
-
2-
Cl
S
复杂的阴离子：使每一个原子铺开,并都达到稳定结构
如OH :
OH -
3、离子化合物：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式 组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
注意:
Cl Mg 2 Cl
相同的离子不能写在一起,一般对称排列
(以多围少).
书写时
AB型 A2B型 AB2型
2020/6/8
4、用电子式表示物质的形成过程
第三节 化学键
第一课时 离子键
复 习
碱金属元素 最外层只有1个电子 容易失去 1个电子
卤族元素
最外层有 7个 电子
容易得到 1个 电子
变成最外层8 电子 稳定结构 的离子
想
物么 质作
问
一 想
呢用元 ？形素
成的
一 问
丰原
富子
多通
彩过
的什
离子键
新课引入 实验1-2
钠与氯气反应
思考与交流
1、画出钠和氯的原子结构示意图
CaCl2 、MgO 、NaF 、 Na2O 2
2、预习共价键
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离子键 PPT课件
5、离子的结构特征
(1)离子的电荷： 包括电性和数值 (2)离子的电子层结构： 主族元素一般最外层8e或2e (3)离子的半径： 原子所对应的阴阳离子半径…… 同主族元素离子半径…… 电子层结构相同的离子半径……
6、离子键的强弱及其意义：
(1)离子键强弱取决于离子半径和所带电荷数。
(2)离子键强弱影响着离子化合物的熔、沸点和溶解性 及热稳定性等。
+ 总结：这一现象说明Na 和Cl 存在强烈的
相互作用，克服这种强烈的相互作用需 要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典 型离子化合物均是如此。
离子键
离子键
原子间通过电子得失，分别形成阴、
阳离子，阴、阳离子间强烈的相互
作用，称为离子键。
问题
阴、阳离子间强烈的相互 (静电引力、静电斥力)
作用，指的是什么作用？
原子趋向稳定的途径
式分别达到稳定结构
非金属原子与非金属原子间
当两个非金属原子相遇时，通过什么形 当两个非金属原子相遇时，通过共用
电子对的形式，分别达到稳定结构。
(通俗地说 一个要得，另一个也要
得，则是通过共用电子对的形式。实际上，
一个要失，另一个也要失，也是通过共用
电子对的形式)
[讨论] 固体NaCl转变为熔融NaCl为什 么需要吸收大量的热？
2.离子的电子式：
Mg
Ca
· · · · · O· Cl · · · · · · ·
· ·
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
· · · · 2[： O： ] [： Cl ： ]· · · ·
· ·
电子式
(1)原子的电子式：把最外层电子用小黑点“.” 或小叉“×”来表示。
离子键价键理论ppt课件
●路易斯构造式的写法： ① 画出分子或离子的骨架构造
(选择合理的、与实验现实相符的，普通氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目 等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体构造计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和 ③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
n2分子中n原子外层电子构造为3个未成对电子构成一个鍵两个鍵重叠方式重叠方式头碰头头碰头肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度重叠程度大所以重叠程度大所以重叠程度小重叠程度小键能小活泼键能小活泼实例实例甲烷卤化氢甲烷卤化氢oonn22乙烯乙烯乙炔乙炔配位键配位键一种原子中有孤对电子一种原子中有孤对电子而另一原子中有可而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化经常见到配位键
NaCl晶体，其化学式仅表示Na离子与Cl离子 的离子数目之比为1∶1，并不是其分子式，整 个NaCl晶体就是一个大分子。
NaCl的晶胞构造
3.键的离子性与元素的电负性有关 用两元素的电负性差 x判别键的性质
离子键的构成：与元素的电负性差有关。实验阐明，
即使是电负性差值最大的氟与铯构成化合物，离子 性也只需92%，仍有8%的共价性。当两个原子的电 负性差为1.7时，单间具50%的离子性，这是参考数 据。假设两个原子的电负性大于1.7。可判别它们之 间构成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负 性小于1.7，可判别它们构成共价键，构成共价化合 物。
+
公开课-离子键 课件 ppt
较稳定
2、电子与电子、原子核与原 子核间（带同性电荷）的 相互排斥作用；
+ Na 静电作用
Cl－
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
化学键
一、离子键 1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥）
2、成键的原因：
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢？
如：NaCl、Na2O？
Na Cl
Na O Na
2-
Na2 O
2-
×
练习：
请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？ 如：K2S
2-
K
S
K
K
S K
注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式， 中间用 连接.
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
人教版高中化学必修二：1.3.1《离子键》ppt课件
二、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)定义：带________间的相互作用。 (2)成键微粒：________和________。 (3) 成 键 条 件 ： 一般 情况 下 ， ________ 形 成 的 阳 离 子和 ________形成的阴离子之间形成。 (4)存在：存在于离子化合物中。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl：____________________________________________ MgCl2：___________________________________________
1．下列叙述不正确的是(
)
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子 键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有 关 D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化 合物
9．A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，3 种 元素原子序数之和为 35，A、C 同主族，B＋核外有 10 个电子， 则： (1)A、 B、 C 3 种元素分别是________、 ________、 ________。 (填元素名称) (2)A、B、C 3 种元素两两之间能形成多种化合物，其中属 于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3) 用 电 子 式 表 示 B 和 C 形 成 离 子 化 合 物 的 过 程 ____________________。
2．离子化合物 (1)定义：阴、阳离子间通过________构成的化合物叫做离 子化合物。 (2)离子化合物包括以下几大类。 ①大多数盐：如________________等。 ②强碱：如________等。 ③大多数碱性氧化物：________等。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
水分解是化学变化，化学反应的本质 是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的 分子，说明水分子中各的作用力称为 化学键。
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
离子键-PPT课件.ppt
17
D ２、下列说法正确的是（
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
18
３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合
C 物的是 （
）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
19
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
20
随堂练习：
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O
22
22
::
CaO、CaCl2、H2O、Fe、
Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4
NH4Cl、
Ca（OH）2 3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
··
⑴原子的电子式：
·· ··
H · Na
·Mg · ·Ca · ·O···
Cl · ··11
⑵离子的电子式：
属原子N 电子
Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
25
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
金刚石： 原子 食盐： 离子 干冰： 分子 。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
1
化学键:
物质中直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用。
D ２、下列说法正确的是（
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
18
３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合
C 物的是 （
）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
19
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
20
随堂练习：
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O
22
22
::
CaO、CaCl2、H2O、Fe、
Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4
NH4Cl、
Ca（OH）2 3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
··
⑴原子的电子式：
·· ··
H · Na
·Mg · ·Ca · ·O···
Cl · ··11
⑵离子的电子式：
属原子N 电子
Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
25
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
金刚石： 原子 食盐： 离子 干冰： 分子 。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
1
化学键:
物质中直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用。
离子键的形成PPT精品课件
例如：
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
第17课 君主集权的强化
满族服饰
请问：皇太极 的主要历史活 动是什么？
史料搜集：文字狱 任务：搜集中国历代因
言论而获罪 的案件。
朝代 秦朝
事件 焚书坑儒
西汉 罢黜百家；独尊儒术
明朝
八股取士
清朝
文字狱
清朝文字狱事例： “一把心肠论浊清”——胡中藻案 “明月有情还顾我，清风无意不留人” “清风不识字，何故乱翻书”
专制统治钳制人们的思 想，阻碍社会进步
强化君主专制的中央集权 有利于维护我国的统一
军机处
军机处
课堂练习
1．清朝的第一位皇帝是（ B ）
A ．努尔哈赤 B．皇太极
C．福临
D．玄烨
2．军机处创设于（ C ）
A．顺治时期 B．康熙时期
C．雍正时期 D．乾隆时期
2、《 明 史 案》
浙江富户庄廷龙修订前人遗著，取名《明 史》。书中叙述清朝入关前的史实，使用明 朝年号，并且保留了一些明朝将领抗击后金 的事迹，触怒了康熙帝。参加编写、刻印和 销售这部书的70多人全部处死。此前，庄廷 龙已死。清政府下令挖开他的坟墓，劈棺戮 尸。李令晰为《明史》作过序，被处死。明 史案受株连的江南名士达200 多人。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
第17课 君主集权的强化
满族服饰
请问：皇太极 的主要历史活 动是什么？
史料搜集：文字狱 任务：搜集中国历代因
言论而获罪 的案件。
朝代 秦朝
事件 焚书坑儒
西汉 罢黜百家；独尊儒术
明朝
八股取士
清朝
文字狱
清朝文字狱事例： “一把心肠论浊清”——胡中藻案 “明月有情还顾我，清风无意不留人” “清风不识字，何故乱翻书”
专制统治钳制人们的思 想，阻碍社会进步
强化君主专制的中央集权 有利于维护我国的统一
军机处
军机处
课堂练习
1．清朝的第一位皇帝是（ B ）
A ．努尔哈赤 B．皇太极
C．福临
D．玄烨
2．军机处创设于（ C ）
A．顺治时期 B．康熙时期
C．雍正时期 D．乾隆时期
2、《 明 史 案》
浙江富户庄廷龙修订前人遗著，取名《明 史》。书中叙述清朝入关前的史实，使用明 朝年号，并且保留了一些明朝将领抗击后金 的事迹，触怒了康熙帝。参加编写、刻印和 销售这部书的70多人全部处死。此前，庄廷 龙已死。清政府下令挖开他的坟墓，劈棺戮 尸。李令晰为《明史》作过序，被处死。明 史案受株连的江南名士达200 多人。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
离子键离子晶体公开课一等奖课件省赛课获奖课件
( C)
A.正四周体
B.正六面体
C.正八面体
D正十二面体
2、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，预计Cs和F形成
的化合物可能是（ AＣ ）
A.离子化合物
B.化学式为CsF2
C.熔融状态能导电
D.固体能导电
3．下列性质中，能够较充足阐明某晶体是离子晶体的
是：( Ｄ )
A、含有较高的熔点 B、固体不导电，水溶液导电
例1、 比较下列离子晶体的晶格能
> (1) Na2O K2O < (2) MgCl2 MgO
例2、 比较下列离子晶体的熔点
⑴NaF > NaCl >NaBr < < ⑵Na2O MgO Al2O3
四、用电子式表达离子化合物的形成
1、电子式：在元素符号周边用小点（或×）来表
示原子最外层电子，这种式子叫电子式。
阴、阳离 阴、阳离
子配位数 子半径比
(r+ /r－)
简朴 立方
CsCl型
立方体
8 ：8
0.732 ~ 1
晶体实例
CsCl NH4Cl 等
面心 NaCl型 八面体 立方 ZnS型 四周体
6 ：6 4 ：4
0.414~ 0.732
0.225~ 0.414
KCl CaO等
ZnS BeO等
1．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相似且距 离近来的几个Cl-所围成的空间几何构型为
2852 6.5
影离晶响子晶格晶的格能格 电越能能 荷大越大 越，小 多大离（和，子即离则晶离子离体子半子的键径熔键强越点越弱小越），牢高的晶固，因 格硬素 能度越越大大。
C、与物理性质的关系
离子键优秀PPT课件
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
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思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 如：Na2SO4、NaOH等
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4
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二、用电子式表示化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示
原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式 。
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2.电子式书写要点
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“●”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
1.定义：由离子键构成的化合物
常见离子化合物包括： ①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)： 如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
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一、离子键
实验2-1
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟