2020年高考化学二轮专题复习：物质的结构与性质 练习
2020高考化学二轮题：物质的结构与性质通用练习及答案 专题：物质的结构与性质 1、Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成
1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( ) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 【答案】B 【解析】由1 mol配合物生成1 mol AgCl知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－即配离子显＋1价，故外界有一个Cl－。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。 2、（2020四川武胜中学选练）Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。
已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2+的核外电子排布式是。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲乙 (4)Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。 (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si < C 【解析】29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li，B，N或F。Q，X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。 (1)Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为
1s22s22p63s23p63d9； (2)Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，
而形成配位键； (3)Q，Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性
CH4>SiH4。CH4和SiH4均为分子晶体， SiH4的相对分子质量大于CH4，故分子
间作用力大，沸点高；(4)C，N和Si中，C，Si位于同一主族，从上到下第一电离能递减，C>Si， N具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si； (5)C，H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，
叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2； (6)电负性最大的为O，电负性最小的为Si，SiO2是原子晶体。 3、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： (1)Co基态原子核外电子排布式为_________________________________。 元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。 (3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________________________________，原因是________________________。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn (2)sp sp3 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2 水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2
相对分子质量较大，范德华力大
(4)离子键、π键 (5)0.148 0.076 4、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨
道数为________，电子数为________。 (2)硅主要以硅酸盐，________等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液
氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为__________________。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。 (6)在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状，链状，
层状，骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为______________，Si与O的原子数之比为______________化学式为________________。 【答案】(1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2 (5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 (6)sp31∶3 [SiO3](或SiO) 【解析】(1)Si的最外层为M层，能量最高，最外层有4个电子，排布为3s23p2，M层有1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，共9个轨道； (2)Si在自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和SiO2的形式存在； (3)金刚石晶胞的面心上各有一个原子，面上的原子对晶胞的贡献是； (4)反应方程式为Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2； (5)表给出了许多键能数据，解释物质的存在，稳定性都要从表格数据中挖掘有
效信息——同类型的化学键键能的大小。 ①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成； ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键； (6)在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个Si—O单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其它四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝2＋2×＝3，即Si与O的
原子个数比为1∶3，化学式为[SiO3]。 5、据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题： (1)Te属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 (2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，最高能层电子云轮廓图形状为________。 (3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为 _____________________________________ (用元素符号表示)。 (4)CO2－3的几何构型为________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol碳酸丙烯酯中键的数目为________。
(5)[Co(H2O)6]3＋的几何构型为正八面体形，配体是________，该配离子包含的作用力为__________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 (6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
答案： (1)p 5s25p4 (2)6 球形 (3)O>Cl>C (4)平面三角形 sp2 sp3 13NA(或13×6.02×1023)
(5)H2O BC (6)8 34×3248ρNA 6、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。 2Cr2O2－7＋3C2H5OH＋16H＋＋13H2O ===4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)铬原子核外有________个未成对电子。1 mol [Cr(H2O)6]3＋中含有σ键的数目是________。
2020届高考化学二轮通用题：分子结构和性质练习及答案
2020 届高考化学二轮通用题：分子构造与性质练习及答案专题：分子构造与性质一、选择题1、（ 2019 广安友情中学选练）以下分子中含有两个π键的是 ()①HCN(H—C≡N)②H O2③N④ H O222⑤C2H4⑥ C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥答案 C分析三键中含有 2 个π键和 1 个σ键，含三键的物质是①HCN 、③ N2、⑥ C2H2。
2、 N— H 键键能的含义是 ()A．由 N 和 H 形成 1 mol NH 3所放出的能量B．把 1 mol NH 3中的共价键所有打开所汲取的热量C．打开约 6.02 ×10 23个 N— H 键所汲取的热量D．形成 1 个 N— H 键所放出的热量答案C分析N— H键的键能是指形成 1 mol N— H键放出的能量或打开 1 mol N — H键所汲取的能量，不是指形成 1 个N— H键开释的能量， 1 mol NH 3 分子中含有 3 mol N —H键，打开 1 mol NH 3或形成 1 mol NH 3 汲取或放出的能量应是N— H键键能的 3 倍。
3、依据价层电子对互斥理论，判断以下分子或离子的立体构型正确的选项是()价层电子对分子或离子编号分子式互斥模型的立体构型①AsCl 3四周体形三角锥形②HCHO平面三角形三角锥形③NF3四周体形平面三角形④＋正四周体形正四周体形NH4A. ①②B．②③ C ．②④ D ．①④答案D分析AsCl 3分子中中心 As 原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四周体形，含有 1 对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，①正确；甲醛(H 2C===O)分子中中心 C 原子的价层电子对数为 3(有 1 个双键 )，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，②错误；NF3分子中中心 N 原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四周体形，含有 1 对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，③错误；NH 4＋中中心 N 原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四周体形，没有孤对电子，离子的立体构型为正四周体，④正确，故 D 项切合题意。
2020高考化学二轮复习题型专练十一物质结构与性质鸭含解析2125
题型专练(十一) 物质结构与性质(选考)1.(2019·河南开封一模)决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:元素M化合态常见化合价是价,其基态原子电子排布式为。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为。
(3)P O43-的中心原子的杂化方式为,该离子的空间构型为,键角为,其等电子体有(请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为;已知Ca2+和F-半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为N A,M为摩尔质量,则晶体密度为g·cm-3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为,原因为。
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2(2)F>O>P(3)sp3正四面体形109°28'S O42-、CCl4等(4)124MM A[4(M+M)√3]3(5)MgO>CaO Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能较大根据元素M气态原子I1~I5的大小可以看出:I1、I2相差不大,I2、I3相差较多,说明M原子最外层有2个电子。
在Ca5(PO4)3F中元素有Ca、P、O、F四种元素,只有Ca元素最外层有2个电子,容易失去最外层的2个电子,化合价为+2价;根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素有P、O、F三种,元素的非金属性F>O>P,元素的非金属性越强,其电负性越大,故按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P。
(3)P O43-的中心原子P的价层电子对数是4,故P原子杂化方式为sp3杂化;由于孤电子对数为0,该离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28',其等电子体有S O42-、CCl4等。
2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 题型五 物质结构与性质(选考) Word版含解析
[专题强化训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。
H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．ss B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是________________________________________________________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是________________________________________________________________________。
(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。
则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。
解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。
ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。
基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。
(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。
【2020】高考化学二轮小题狂做专练： 三十 物质的结构与性质 Word版含解析
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 .。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 .。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为 pm.。
在，根据（2）中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形.。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3.。（5）根据晶胞结构、结合密度表达式计算.。根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是12×+1＝4，硫原子个数是8×+6×＝4，晶胞边
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子.。该分子中S原子的杂化轨道类型为_____
_________.。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_________________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm.。
2．【20xx新课标2卷】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600（分解）
最新2020高三化学二轮复习物质结构与元素周期律练习题(附答案)
最新2020高三二轮复习物质结构与元素周期律练习题经典例题1．反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11．2L N2，转移电子数为3N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶32．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y 位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强3．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的（）O B．氧原子的结构A．质子数为8、中子数为10的氧原子：188示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H54．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na+>Mg2+。
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是（）A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体D．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．CaF2的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017Cl高频易错题2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。
2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题
《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。
【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。
2020届高考化学二轮通用题：原子结构和性质练习及答案
2020 届高考化学二轮通用题：原子构造与性质练习及答案专题：原子构造与性质一、选择题1、（ 2020 四川岳池中学选练）以下各电子层中不包括p 原子轨道的是()A． N B． M C． L D ． K答案D分析K 层只有 s 原子轨道，从L 层开始才出现p 原子轨道。
2、对于电子云的表达不正确的选项是()A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实质是电子运动形成的近似云同样的图形C．小点密集的地方电子在那边出现的概率大D．轨道不同，电子云的形态也不同样答案B分析用统计的方法描绘电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核出门现概率的大小，小点密集的地方，表示电子在那边出现的概率大，小点稀少的地方，表示电子在那边出现的概率小。
3、以下元素中，基态原子的外头电子排布不正确的选项是()A． As4s24p3B． Cr3d44s2C． Ar 3s23p6 D ． Ni3d84s2答案B分析能量同样的原子轨道在全充满(p6和 d10)、半充满 (p3和 d5)和全空 (p0和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳固。
故 B 项中 Cr 原子的外头电子排布应为3d54s1。
4、以下说法正确的选项是()A． Na、 Mg、 Al 的第一电离能渐渐增大B． V、 Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C． S2－、 Cl －、 K＋的半径渐渐减小D． N、 O、F 的电负性渐渐减小答案C分析Mg 的 3s 轨道处于全充满状态，较稳固，难以失掉电子，第一电离能最大，A项错误；V 、 Cr、 Mn 的最外层电子数分别为2、 1、 2，B 项错误； S2－、 Cl －、 K＋的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大， C 项正确； N 、O、 F 位于同一周期，同周期主族元素从左到右，电负性挨次增大， D 项错误。
5、以下变化需要汲取能量的是()A． 1s22s 22p63s 1→ 1s22s 22p6B． 3s23p5→ 3s23p6C． 2p x22p y12p z1→ 2p x12p y12p z2D． 2H→ H—H答案A分析 A 项所示为 3s 轨道上失掉 1个电子，失掉电子需要汲取部分能量， A 项正确； B 项表示得一个电子，为放出能量的变化； C 项中 p 能级的 3 个轨道 p x、 p y、 p z能量相当，故不选； D 项中是表示 2 个 H 原子联合为 H2分子的过程，是放热过程。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案
2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案专题：晶体结构与性质一、选择题1、（2019华蓥实验中学）下列物质不具有各向异性的是( )A．胆矾B．水晶C．玻璃 D．芒硝答案C解析各向异性是晶体的性质。
胆矾是硫酸铜的晶体，故A项有；水晶是SiO2的晶体，芒硝是硫酸钠的晶体，故B、D两项也有各向异性；只有C项玻璃是非晶体不具有各向异性。
2、分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内粒子间以分子间作用力相结合D．熔点一般较低答案C解析分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是基本构成粒子间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。
3、下列有关金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．家用铁锅是利用了金属铁的导热性D．金属易被腐蚀与“电子气”有关答案D解析根据金属晶体的“电子气理论”可知，A、B项正确；金属都具有良好的导热性；大多数金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。
4、有关原子晶体的叙述，错误的是( )A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体的熔点和硬度都较高C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键答案D解析构成原子晶体的原子间以共价键结合，要熔化原子晶体，必须破坏其中的共价键，D项错误。
5、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A．晶体中正负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度答案B解析影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度)，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。
所以，只有B选项符合题意。
6、下列式子中，真实表示分子组成的是( )A．H2SO4B．SiC C．SiO2D．C答案A解析H2SO4是分子晶体，所以H2SO4表示硫酸分子的组成；SiC为原子晶体，SiC只能表示晶体中Si原子与C原子的个数比为1∶1；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2；C既可表示金刚石，又可表示石墨等单质的实验式，不是分子式。
2020年高考化学二轮复习题型检测(十二) 物质结构与性质综合题
第 1 页 共 9 页 题型检测（十二） 物质结构与性质综合题 1．(2019·昆明模拟)根据第三周期元素的原子结构和性质，回答下列问题： (1)基态硫原子的价电子排布式为________，含有______个未成对电子，未成对电子所处的轨道形状是________。 (2)磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5，PCl3中磷原子的杂化类型为________，PCl3的立体构型为________，其中PCl3的熔点________(填“大于”或“小于”)PCl5。 (3)已知第一电离能的大小顺序为Cl>P>S，请说明原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下： 化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO
Ka 1×1010 1×10 1×10－2 4×10－8
从结构的角度解释以上含氧酸Ka不同的原因_________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)NaCl晶胞如图所示。
①氯离子采取的堆积方式为________。 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．面心立方最密堆积 D．六方最密堆积 ②若氯离子的半径用r表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞密度的表达式为________(用含r、NA的代数式表示)。 解析：(1)基态硫原子核外有16个电子，由构造原理可写出其价电子排布式为3s23p4；其3p能级上含有2个未成对电子，未成对电子所处的轨道呈哑铃形或纺锤形。(2)PCl3中心原子P含3个共用电子对和1对孤对电子，即中心原子P采取sp3杂化，其立体构型为三角锥形；PCl3与PCl5均为分子晶体，其熔点随相对分子质量增大而升高，即PCl3的熔点小于PCl5的熔点。(3)P原子3p能级处于半充满状态，较难失去电子；而Cl原子半径小，核电荷数较大，故第一电离能：Cl>P>S。(4)从表格数据可以看出，中心原子价态越高(或非羟基第 2 页 共 9 页 氧个数越多)，其酸性越强，对应的Ka越大。(5)①由NaCl的晶胞图可知，Cl－采取面心立方最密堆积。②根据晶胞图可知，面对角线长度为4r，由勾股定理可知晶胞的边长为4r2，由均摊法可知，该晶胞中含Na＋个数为14×12＋1＝4，含Cl－个数为18×8＋12×6＝4，设晶胞的密度为ρ(g·cm－3)，则4NA×58.5＝ρ×4r23，解得ρ＝4×58.5NA×4r23。