高中化学 选修三 第二章 第三节 分子的性质 课件 新人教版
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
学必求其心得，业必贵于专精
第二章 分子结构与性质
第三节分子的性质
第一课时
教学目标
1、 了解极性共价键和非极性共价键；
2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;
3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程
创设问题情境：
（1） 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
（2） 如何理解电负性概念;
（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.
提出问题:
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?
讨论与归纳:
通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题： 学必求其心得，业必贵于专精
（1） 共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？
（2） 由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?
（3） 由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:
（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如：HCl、NH3、H2O.
（3） 引导学生完成下列表格
分子 共价键的极性 分子中正负
电荷中心 结论 举例
同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2
高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 讲义及习题.含答案
高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质
一、共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二、分子的空间构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
分子构型 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例
sp 2 180° 直线型 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28’ 正四面体形 CH4
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
分子构型 价层电子对互斥模型 电子对数 成键对数 孤对电子数 电子对空间构型 分子空间构型 实例
2 2 0 直线型 直线型 BeCl2
3 3 0
三角形 三角形 BF3
3 2 1 V形 SnBr2
4 4 0
四面体 四面体 CH4
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
化学选修3《第二章 分子结构与性质》知识点总结
一．共价键
1．共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
4．等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质
1．分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
新课标高中化学人教版选择性必修123册教材解读〖第三节 分子结构与物质的性质——栏目使用建议〗
第三节 分子结构与物质的性质
思考与讨论
【思考与讨论1】
引导学生分类归纳：双原子分子中分子的极性与键的极性是一致的；多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关，需要判断分子中各个键的极性的向量和是否等于零。
（1）H2、C2、O2中化学键均为非极性键，它们均为非极性分子；HC中化学键为极性键，分子的正电中心和负电中心不重合，HC为极性分子。
（2）P4和C60中的化学键均为非极性键，分子的正电中心和负电中心重合，为非极性分子。
（3）CO2、BF3、CH4中的化学键都是极性键，CO2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，CH4是正四面体形结构，分子中正电中心和负电中心相重合，键的极性能抵消，因此它们都是非极性分子。而在V形的H2O和三角锥形的NH3中，正电中心和负电中心不重合，键的极性不能抵消，它们都是极性分子；HCN中的键都是极性键，尽管分子是直线形结构，但正电中心和负电中心不重合，HCN是极性分子；CH3C是四面体形结构，正电中心和负电中心不重合，是极性分子。
【思考与讨论2】
分子结构对化学性质影响的例子很多，如在乙烷、乙烯、乙炔的分子中，碳碳之间形成的化学键不同，使含有π键的乙烯、乙炔与只有σ键的乙烷的化学性质不同。
【思考与讨论3】
引导学生从卤素单质的结构和相对分子质量大小分析解释。一般当分子的组成与结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F2、C2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，F2、C2、Br2、I2的熔点和沸点越来越高。
【思考与讨论4】 引导学生从溶质和溶剂的分子是否有极性以及溶质和溶剂分子间能否形成氢键两个角度分析，巩固“相似相溶”的规律和氢键的应用。教师可以安排问题（1）和（2）为学生小组讨论，把问题（3）安排为学生实验。
（1）NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3与水分子之间可形成氢键，使得NH3更易溶于水。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
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1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干
1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？
提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]
1．键的极性 .
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2．分子的极性
3．键的极性和分子极性的关系
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]
分子极性的判断方法
只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等
[对点演练]
1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤
C．①③④ D．以上均不对
解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
选修三化学第二章第二节第三课时 分子的空间构型与分子性质
第3课时 分子的空间构型与分子性质
【学习目标】
1.知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2.理解共价键的极性、分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。
【新知导学】
一、分子的对称性
1．CH3CH3(乙烷)、H2O、NH3三种分子如图所示：
(1)若将三种分子分别绕C1、C2、C3轴旋转一定角度后可与原分子重合，C1、C2、C3分别为相应分子的______。
(2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的________。
(3)依据________的旋转或借助________的反映能够________的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
(4)分子的许多性质如______、________及化学性质等都与分子的对称性有关。
2．观察比较下图所示两种分子的结构
(1)它们的相同点是______________________________。不同点是______________________。
(2)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为______，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。有手性的分子叫做_____________________________。
(3)判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有__________的原子或基团，即有机物分子中是否存在__________。如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
【归纳总结】
1.手性同分异构体(又称对映异构体)的两个分子互为______关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
2．含手性碳原子的分子称手性分子。
关键提醒 手性分子都是不对称分子，手性碳原子采取sp3杂化。
【活学活用】
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B．CH3CH2OH
化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 第三节 分子性质 第1课时
最新中小学教案、试题、试卷
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子的极性、范德华力
[学习目标定位] 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。2.知道分子间较弱的作用力——范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性
2.分子的极性
(1)概念
(2)分子极性的判断方法
分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行： 最新中小学教案、试题、试卷
①只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。
(1)判断分子极性的一般思路
(2)键的极性和分子极性的关系
例1 (2017·开封高中高二期中)下列共价键中，属于非极性键的是( )
A.C—H B.C—Cl C.C==O D.N≡N
【考点】共价键的极性
【题点】共价键极性的判断
答案 D
解析 N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。
例2 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
【考点】分子的极性 最新中小学教案、试题、试卷
【题点】分子极性与共价键极性的综合判断
答案 B
解析 A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
高中化学选修三(人教)第二章第三节
课题 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质：(第一课时)
知识
目标 1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子
3、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
4、能举例说明化学键和分子间作用力的区别
5、例举含有氢键的物质
6、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
7、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
8、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
重 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
难 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
教学过程 备注
［板书］一、共价键及其分类
1、按成键方式分：σ键和Π键
2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键
[讲]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[板书] 3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键
(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。
(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
［讲］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
[讲]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子
新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第2课时 物质的溶解性 分子的手性
课程目标
1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。
2．了解“相似相溶”规律。
3．能够判断简单的手性分子。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。
2．相似相溶规律
(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。
(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。 - 2 - ③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。
二、分子的手性
1．手性异构体
具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。
2．手性分子
有手性异构体的分子叫做________。如：乳酸()分子。
3高中化学选修三_教师用书(人教版)
高中化学选修三_教师用书(人教版)
本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修3）》的内容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。教学设计对各节的内容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
本书编写者：吴国庆、李俊、徐伟念、王建林、郑忠斌、胡晓萍、陈学英、王乾（按编写顺序）
本书审定者：李文鼎、王晶 责任编辑：李俊
责任绘图：李宏庆
人民教育出版社 课程教材研究所
化学课程教材研究开发中心
2005年6月
第一章 原子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
教学资源
第二章分子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质