高中化学氮与其化合物计算题分类汇编(难题)
氮及其化合物 (一)氮气 1 ．氮元素存在形态 空气中含大量 N2，是工业生产中 N2 的主要来源。
2． N2 的物理性质 氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近） ，只能用排水法收集 N2。
3． N2 的化学性质 由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。
(1) 与 H的反应： N+3H 2 2NH 2 2 3
(2) 与 O的反应： N +O 2 2NO 2 2
(3) 与 Mg的反应： 3Mg + N 2 MgN 3 2
4 ．氮的固定
(1) 定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2) 氮的同定的途径 ①生物固氮 豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。
②大气同氮 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥） ，渗入土壤被植物根系吸收。
N 2+O2 2NO 2NO+O 2 = 2NO2
3NO 2 + H 2O = 2HNO3 + NO
【注意】 生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 ③工业固氮 氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨 (NH3) 。
N 2 + 3H2 2NH
3
工业上就是利用这个原理来合成氨的。
（二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。 2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋ H2O = 2HNO3＋ NO 2NO2 N2O4（无色）
2NO＋ O2→2NO
注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ① NO2 或 NO2 与 N（2或非 O2）的混合气体溶于水时可依据： 3NO2＋H2O→2HNO3＋ NO 利用气体体积变化差值进行计算。
② NO2和 O2 的混合气体溶于水时，由 4NO2＋ 2H2O＋ O
2 = 4HNO
3 可知，当体积比为 ＝ 4： 1，恰好完全反应 V(NO2) ： V(O2) ＞ 4： 1， NO2 过量，剩余气体为 NO ＜ 4： 1， O2 过量，乘余气体为 O2 ③ NO和 O2 同时通入水中时，其反应是： 2NO＋O2 →2NO ，3NO2＋ H2O→2HNO3＋ NO ，总反应式为： 4NO＋ 2H2 O＋ 3O2→ 4HNO3 当体积比为 ＝4： 3，恰好完全反应 V(NO)： V(O2) ＞ 4： 3， NO过量，剩余气体为
＜4： 3， O2 过量，乘余气体为 NO
O2
④ NO、 NO2、O2 三种混合气体通入水中，可先按①求出 NO2 与
H2O反应生成的 NO的体积，再加上原混合气体中的
NO
的体积即为 NO的总体积，再按③方法进行计算。
（三）硝酸的化学性质 1、 HNO3具有酸的通性。 2、 HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。 【注意】 由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都 不能 放出氢气，在与不活泼金属如 Cu、Ag 等反应时，浓硝 酸还原产物为 NO，稀硝酸还原产物为 NO，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强） ； 2
这类反应中硝酸只有一部分体现 氧化性 被还原，另一部分体现 酸性 生成硝酸盐。
铁、铝常温下遇浓硝酸， 由于浓硝酸具有 强氧化性 ，所以在金属的表面形成一层 致密的氧化膜 ， 阻止反应继续进行，这个过程叫 钝化 。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸） 。 3、在溶液中 —
NO 几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离 3
子则不能与其大量共存，如 — ＋ 2＋ 中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。 NO 、H 、 Fe
3
— 在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。 即： NO 3
（四）氨气
1、氨的物理性质
氨气为 无 色、有 刺激性 气味的气体，比空气轻，易液化， 极易 溶于水（喷泉实验） ，氨水的密度 小于水的密度，氨水的浓度 越高 ，密度 越小 。
2、氨的化学性质；
（ 1）与水反应，溶液呈碱性： NH+H O NH·HO +
NH +OH 3 2 3 2 4
氨水中所含有微粒： + ，氨水中溶质通常看作为 NH，而不是 NH· H O。
NH ·HO分子， NH ， OH 3 2 4 3 3 2
（ 2）与酸反应
NH +HNO= NH NO HCl+NH =NHCl H 2SO+2NH= (NH ) SO
3 3 4 3 3 4 4 3 4 2 4 氨气与氯化氢相遇便产生 ，可用于 NH3 与 HCl 的相互检验。
（3）还原性
NH分子中氮元素呈－ 3 价，具有还原性，能在一定条件下与 O、 Cl 、 CuO等反应，被它们氧化：
3 2 2 NH＋ Cl 2= NH ＋ CuO =
3 3 NH3＋ O2= NH 3＋ O2=
3、氨气的实验室制法
（ 1）原理：固态铵盐与碱加热反应： 2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl 2＋ 2NH3↑＋ 2H2O （ 2）发生装置：固 +固 +加热型，与制备 氧气 相似； （ 3）收集： 向下排空气法 。 （ 4）干燥：在干燥管中盛放 碱石灰 作干燥剂。不能用浓硫酸、 P O、无水氯化钙作干燥剂，因 CaCl 2 2 5 吸收氨气生成 CaCl ·8NH。
2 3 （ 5）验满： a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满； b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若
产生白烟，则满。 [ 特别提醒 ] ：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中 NHNO可能发生爆炸性的分解反应， 4 3 发生危险；而碳铵受热极易分解产生 CO，使生成的 NH 中混有较多的 CO杂质。②消石灰不能用 NaOH、
2 3 2 KOH代替，原因是： a、 NaOH、 KOH具有吸湿性、易结块，不利于产
生 NH；b、在高温下能腐蚀大试管。 3 ③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口 塞一团干燥的棉花团，来防止 NH3 与空气对流，确保收集到纯净的氨气。④制备 NH3 也可以通过加热浓
氨水的方法，利用 NH3·H2O NH3↑ +H2O原理制备。也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：
烧碱溶于水为放热反应，促进 NH3·H2O的分解，增大 c(OH ) 使上述可逆反应向左移动，而产生 NH3。
课堂练习： 1 mL，则原混合气体 1、将 8 mL NO 和 O 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为
2 2 中 NO和 O 的体积比可能为 ()
2 2
A．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶7
2、同温同压下， 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体， 它们是① NO 和 NO2；②NO2 和 O2；③NH
3
和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、 V2、 V3，则下列关系正确的
是 ( ) A． V1>V2>V3 B ．V1>V3>V2 C． V2>V3>V1 D． V3>V1>V2
3、在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为 3 ∶1的 NH3 和 N2' ②体积比为 1 ∶1的 NO2和 N2 ③体积比
为 1 ∶1 的 NO2和 O2' ④体积比为 4 ∶1的 NO2和 O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液 面上升高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，下列关系正确的是 () A． h1>h2>h3>h4 B ．h4>h3>h2>h1 C． h4>h1>h3>h2 D ． h2>h3 >h1>h
4
4、在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入 4 mL NO2、 4 mL NO、5 mL O 2，经过一段时间后，试管里 剩余的气体有A． NO
( )
B ．O2 C． NO2和 O2D． NO
和 O
2
5、 NO、 NO2 均可与 NH3 反应转化为无害的N2 和 H2O，现有
为 N2 和 H2O，则 NO和 NO2 的体积之比为（ ）
A．1：1 B ．1： 2 C ． 1：3 D ．任意比
3L NO、 NO2的混合气体，，当耗用 3L NH3 时，可全部转化
6、把盛有 48mLNO、NO2 混合气体的容器，倒置于水中（同温、同压） ，待液面稳定后，容器内气体体积变为 24mL。
则： ⑴原混合气体中， NO是 mL ， NO2 是 mL 。 ⑵若在剩余 24mL气体中，通入 6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积为
⑶若在剩余 24mL气体中，通入 24mLO，待液面稳定后，容器内气体体积为
混合气体中，通入 mL O 2，倒置在水面上，气体会全部吸收。
mL mL 。
。⑷若在原 48mLNO、 NO2
7、常温下，将 NO
和 O2 两种气体按物质的量 1： 3 混合，则其平均相对分子质量
（ ）
完整版高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
完整版高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
完整版高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
完整版高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是1．为了检验某固体物质中是否含有4①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的4热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
4．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543⨯=2体积，故选C 。
2．有一充有10mL NO 和NO 2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL 无色气体，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为( ) A ．1∶4 B ．2∶3C ．1∶3D ．4∶1【答案】B 【详解】设NO 的体积为amL ，则NO 2的体积为(10－a)mL ，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，根据反应方程式，生成NO 的体积为10a3-mL ，充分反应后，6mL 气体为NO ，因此有a ＋10a3-=6，解得a=4，NO 和NO 2的体积比为4mL ：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B 。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总
全国高考化学氮及其化合物的推测题综合高考模拟和真题汇总一、氮及其化合物练习题（含详尽答案分析）1．氮的氧化物既是可致使酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要措施。
(1)在必定条件下氨气可用来将氮氧化物转变成无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在必定条件下反响的化学方程式：_____________________________，该反响中氧化剂是_________，复原剂是________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，除去这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转变器，使它们发生反响生成对大气无污染的气体，该反响的化学方程式为___________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液能够汲取废气中的氮氧化物，反响的化学方程式以下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO222现有VL某NaOH溶液能完整汲取nmolNO2和mmolNO构成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度起码为_________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混淆气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)【分析】【剖析】1）氨气和二氧化氮在必定条件下反响生成氮气和水，反响中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价高升的物质做复原剂；3）①依据气体和氢氧化钠的关系式计算；②依据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反响的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。
完整版高考化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
完整版高考化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
完整版高考化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
完整版高考化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误；B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
3．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
(完整版)氮及其化合物练习题
1 1.下列说法正确的是：（ ） A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应中有气体生成,溶液最终呈血红色。 B.把用砂纸打磨过的铝条投入浓硝酸中，产生红棕色气体。 C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.把稀盐酸和Na2SO3反应生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 2.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ） A.N4属于一种新型的化合物 B.N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体 C.N4和N2互为同分异构体 D.N4与N2互为同系物 3.氨(NH3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置： (1)实验装置和所用药品都正确的是______(填“甲”“乙”或“丙”)。不正确的理由是 。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (3)试管口棉花的作用是__ 。 4.如下图所示的实验装置，回答问题 （1）该实验的原理是(用化学方程式表示） （2）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还需的仪器_____________(填仪器名称)，实验所用试剂为 。 （3）实验步骤： ①如图连接好仪器 ②扭开活塞K1和K2，主要现象为 。 ③打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 。 ④关闭活塞K1和K2 。 （4）圆底烧瓶内充满了液体，该液体是________；若是溶液，假设该实验条件下Vm＝20.25 L·mol－1，则该溶液的物质的量浓度是 。
5.(2016上海） 已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 ( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 6.(2018课标Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 ( )
完整版高中化学氮及其化合物 复习题及答案
完整版高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
高考化学氮及其化合物推断题综合经典题及答案
高考化学氮及其化合物推断题综合经典题及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。
某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH 固体质量为______g。
(3)用 NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。
(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。
根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl。
需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2，气体3是CO和N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
重庆大学城第一中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
重庆大学城第一中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。
3．浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅 B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。