2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：选修+物质结构与性质+第2节(共81张)
2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练17 元素周期律和元素周期表 鲁科版
课时分层训练(十七) 元素周期律和元素周期表
(建议用时：45分钟)
A级 基础达标
1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
A []。
2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )
A．n－8 B．n－3
C．n－1 D．n＋5
A [由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA族元素。有如下几种可能：
据以上分析，可知答案为A。
另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。]
3．(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：
元素代号 元素性质或原子结构
T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T同一族
L L2＋与T2－的核外电子数相等
Q 与L同族
Z 元素最高正价是＋3，与L同周期
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是( )
A．氢化物的稳定性为H2T
B．单质与稀盐酸反应的速率为L
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
C [短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg元素；Q与L同族，则Q为Be元素；Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。A.非金属性：O>S，故氢化物的稳定性为H2O>H2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)>Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D错误。]
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26讲原子结构核外电子排布规
第26讲 原子结构 核外电子排布规律
[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
考点一 原子结构、核素、同位素
1．原子结构
(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
11H：名称为氕，不含中子；
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
2．所有原子核内一定都有中子( )
3．质量数就是元素的相对原子质量( )
4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )
5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同( )
6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( ) 7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( )
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
7．√
一、微粒中“粒子数”的确定
1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
高中化学鲁科版2019选修三教案 认识有机化学
第1章有机化合物的结构与性质 烃
第1节 认识有机化学
第2课时 有机化合物的命名
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.下列有机化合物的名称错误的是( )
A. 2-甲基丁烷
B. 3-乙基戊烷
C. 2-乙基戊烷
D. 2,3-二甲基丁烷
答案C
2.(2020天津高二检测)已知两个结构简式:CH3—CH3和CH3—,这两个结构简式中均有短线“—”,这两条短线所表示的意义是( )
A.都表示一对共用电子对
B.都表示一个共价单键
C.前者表示一对共用电子对,后者表示一个未成对电子
D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键
答案C
解析结构简式CH3—CH3中的短线表示碳碳单键,即表示一对共用电子对,而结构简式CH3—中的短线仅表示1个电子,所以A、B均错误,C正确;CH3—CH3和CH3—均含有C—H单键,所以D错误。
3.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有 (
)
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
答案A 4.下列对于烃分子的命名正确的是( )
A.4-甲基-4,5-二乙基己烷
B.3-甲基-2,3-二乙基己烷
C.4,5-二甲基-4-乙基庚烷
D.3,4-二甲基-4-乙基庚烷 答案D
5.下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基的结构最多的是( )
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
答案D
6.某有机化合物的结构简式如下图。下列说法不正确的是( )
A.该有机化合物属于烷烃
B.该烃的名称是3,5-二甲基庚烷
C.该烃与2-甲基-3-乙基己烷互为同分异构体
D.它的最简单的同系物的二氯代物有两种
答案D
解析题给烷烃的最简单的同系物为甲烷,甲烷的二氯代物只有一种,D项错误。
7.某烷烃一个分子里含有9个碳原子,其一氯代物只有2种,这种烷烃的名称是( )
A.正壬烷 B.2,6-二甲基庚烷
C.2,2,4,4-四甲基戊烷 D.2,3,4-三甲基己烷
化学一轮精品复习学案：第二章 分子结构与性质(选修3)
第1页（共24页） 第二章 分子结构与性质
【高考新动向】
考点梳理
1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
【考纲全景透析】
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 第2页（共24页） 二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
分子构型 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例
sp 2 180° 直线形 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4
2分子构型与价层电子对互斥模型
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 高考题型专项突破
1
高考题型专项突破 元素“位—构—性”的综合推断
(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
[解题思路分析] 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。
[答案] C
(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
2
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
[解题思路分析] 甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。
[答案] C
(2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y
C．化合物ZXY的水溶液呈酸性
D．(XY)2分子中既有σ键又有π键
[解题思路分析] 由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。
2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析
1 第十一单元 物质结构与性质
A卷 新题基础练
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学键的说法正确的是
A．任何离子和原子之间都可能存在化学键
B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用
C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力
D．分子和分子之间不存在化学键
2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是
A．Cu价层电子的轨道表达式为
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．用电子式表示水的形成过程：→
D．2Fe的结构示意图：
3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是
A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是
①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈
A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥
5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
2
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体物理性质有各向异性
C．II形成的固体一定有固定的熔点
D．二者的X射线衍射图谱是相同的
6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是
选项 电子排布式 结论
A 1s2 2s2 2p2x2p0y2p0z 违背洪特规则
B 1s2s2p63s2 3p63d3 书写正确
C N的电子排布图:
违背泡利原理
D 1s22s2 2p6 3s2 3p63d54s1 书写正确
7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：
【金版学案】2019届高考化学一轮总复习配套文档 第三章 第二节
第二节 硫及其重要化合物
梳理基础
一、硫的单质
1．存在形态。
(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于________附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以______和______的形式存在，有关化学式如下。
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
______ ________ _________ _________
答案：1．(1)硫黄 火山喷口 (2)硫化物 硫酸盐 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
2.物理性质。
____色或____色____体，______溶于水、______溶于酒精，______溶于二硫化碳。
答案：2．黄 淡黄 固 不 微 易
3．化学性质。
答案：3．2Cu＋S=====△Cu2S Fe＋S=====△FeS 氧化
S＋O2=====点燃SO2
还原 H2＋S=====△H2S 氧化 S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O 还原 氧化 还原
1．掌握硫的不同价态之间的转化(－2,0，＋4，＋6)。
2．掌握二氧化硫的性质和环境保护。
3．能规范解答以硫酸的性质为载体，考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。 4．用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫
1．物理性质。
______色、______气味，有______，密度比空气________，______溶于水。
答案：1．无 刺激性 毒 大 易
2．化学性质。
答案：2．SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2CO3＋H2O＋2SO2===2NaHSO3＋CO2 2SO2＋O2======催化剂△2SO3
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 褪色 恢复
三、硫酸
1．物理性质。
状态：________状液体，挥发性：________挥发。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第1页/共9页 第2节 分子结构与性质
考纲点击
1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键
1．本质
在原子之间形成____________。
2．基本特征
具有________性和________性。
3．共价键的类型
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K] σ键 电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]
π键 电子云“__________”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对______偏移
非极性键 共用电子对________偏移
4．判断方法
(1)σ键与π键
①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。注意NN中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键
看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数
(1)键能
________________原子形成__________化学键释放的最低能量。键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长
形成共价键的两个原子之间的____________。键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角
在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)-word
第 1 页 1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________
（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）
2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
2023届高考化学一轮复习 单元检测十四 物质结构与性质(Word含答案)
单元检测十四 物质结构与性质
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列各项叙述正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )
选项 A B C D
分子式 CH4 NH3 CO2 SCl2
VSEPR模型名称 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形
分子的空间结构名称 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称 结构式 25 ℃，水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚
0.2 45 100
间硝基苯酚
1.4 96 194
对硝基苯酚
1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚