2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱随堂演练鲁教版-精品
1 常见的酸和碱 随堂演练 1．(2017·淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是( ) A．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液的pH小于7 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 2．(2017·淄博临淄一模)人体中几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是( )
体液 A.血液 B.胃液 C.唾液 D.尿液
pH范围 7.35～7.45 0.8～1.5 6.6～7.1 5.0～7.0 3.(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( ) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 4．(2017·钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 ( ) A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 5．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( ) A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 6．(2017·淄博张店二模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D．在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤 7．(2017·杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A.表示氯离子 B.表示钠离子 C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是和结合生成水分子 2
8．(2015·淄博中考)推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是( ) A．CO和CO2两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有C、H两种元素 D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应 9．(2017·黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 10．(2017·潍坊中考)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．b、d点对应溶液的pH：b>d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 11．(2017·青岛即墨一模)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是 ( ) 3
A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加氢氧化钠溶液 12．(2016·常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。 13．(2017·淄博临淄一模)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：除了3%～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。
(1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”)，打开瓶塞通常闻到 ，醋酸分子中氢、氧原子个数比为 ，该物质中含有 种元素，各元素质量比为 。 (2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化学方程式 。 (3)已知：HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论与解释 ① 向白醋中滴入
观察到溶液变红 白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应 4
③100 g含醋酸3%的白醋恰好与20 g 10%的NaOH溶液中和 无明显现象
醋酸为 元酸(填“一”或
“二”)，反应方程式为
④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 产生的气体的化学式是 14.(2016·泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。 15．(2017·青岛李沧一模)某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
(1)A实验中发生反应的现象为 。 (2)B实验中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？ 【做出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 (填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。 【实验验证】 同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入 5
稀盐酸，根据反应现象得出如图2所示的图像。 【结论】 分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是 ，一定不是 (填化学式)。 【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。 16．(2016·滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。 17．(2017·淄博临淄二模)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答： (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 (填实验编号)，结论是 。 (3)在一定温度范围内．．．．．．．．，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是
。 (4)10%的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测得的pH如下表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①当温度介于20 ℃～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (填“大”或“小”)； ②小红将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
度第一学期鲁教版五四制九年级化学上_第二单元_常见的酸和碱_单元测试题(有答案)
20212021学第一学期鲁教版五四制九年级化学上_第二单元_常见的酸和碱_单元测试题考试总分： 80 分考试时间： 90分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分）1.某溶液滴入酚酞后变红色，溶液的A.大于B.等于C.小于D.无法确定2.下列叙述错误的是（）A.硫酸能使紫色的石蕊试液变红B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3.日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是（）A.汽水B.食醋C.食盐D.发酵后的面粉4.装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，只得到无色溶液的是（）A. B. C. D.5.“探险队员”–硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口③⑤⑦⑨出口，则该线路涉及的物质为（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入溶液B.在溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀硫酸7.北京正实施“文物保护计划”，其中修缮长城使用大量的氧氧化钙．氢氧化钙的俗称是（）A.火碱B.烧碱C.熟石灰D.生石灰8.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的变化情况的是（）A.稀盐酸的体积B.稀盐酸的体积C.稀盐酸的体积D.稀盐酸的体积9.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）序号实验现象将固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解向盛有溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红向盛有溶液的试管中滴加稀有生成向盛有溶液的试管中滴加溶液产生蓝色（絮状）沉淀A. B. C. D.10.如图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标不能表示（）A.消耗盐酸的质量B.氯化钙的质量C.水的质量D.二氧化碳的质量二、多选题（共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）11.如图所示的是身边一些物质在常温时的近似，下列说法正确的是（）A.西瓜汁呈酸性B.胃酸过多的病人宜吃柠檬C.橘子的酸性比柠檬的强D.草木灰水可用来改良酸性土壤12.下列说法错误的是（）A.碱中一定含有氢元素B.和两种微粒的质子数相同C.用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿D.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色13.下列叙述错误的是（）A.测定人体内或排出液体的，不能了解人体的健康状况B.可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子C.凡是生成盐和水的反应都是中和反应D.厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意14.向盛有的硫酸中，慢慢滴加的溶液，能正确表示其变化图象是（）A. B.C. D.15.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（）A.该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的等于C.当滴入溶液的体积为时，所得溶液中的溶质只有D.滴入溶液体积为时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色三、填空题（共 3 小题，每小题 2 分，共 6 分）16.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸．请把它们分别填在下列空格中：酸奶里含有________．柠檬、柑橘等水果中含有________．食醋里含有________．人的胃液中含有可帮助消化的酸是________．汽车铅蓄电池中含有________．17.铁锈的主要成分的化学式________，________色．将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，开始观察到的现象是________，无色溶液变________；化学方程式是________较长时间后可观察到的现象________，化学方程式是________．18.除了________、________外，常见的碱还有________、________等．四、解答题（共 2 小题，每小题 7 分，共 14 分）19.某化学兴趣小组对氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液产生了兴趣，小明同学说反应后的溶液中含有的溶质是氯化钠，小军说可能含有氯化钠、盐酸和氢氧化钠．你认为哪位同学不正确？请你提出一条合理的结论，并通过实验证明之．20.某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择________花汁，不选用其他花汁的原因是________取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色五、实验探究题（共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分）21.将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，某同学设计了如下实验：向装满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液，发现软塑料矿泉水瓶变瘪了，你认为根据上述现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应？如果认为能，请说明理由；如果认为不能，也请说明理由，并设计出新的实验方案．22.对实验室制取反应后滤液的相关探究：块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的．则滤液呈________性，滤液中所含的主要离子有________．因后续实验需要，现要配制质量分数为的碳酸钠溶液．①计算：需要碳酸钠固体的质量为________；水的体积为________（水的密度近似看作）②称量：调节托盘天平平衡后，将碳酸钠放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添加烧杯，最后加碳酸钠固体，直至天平平衡．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，放到指定的地方．取滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘制出如图（纵坐标是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量）．请计算点时溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）23.某学习小组用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．小霞向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．大家认为她的实验设计和结论是错误的，请设计出你自己的方案．大家对小霞的实验继续探究：小霞实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】①只有②有和③有和【实验探究】为验证猜想，小杨同学设计了两种方案，并按方案分别进行实验．方案：向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，可观察到________，可证明猜想③成立．方案：向反应后的溶液中加人硝酸银溶液，有白色沉淀，证明只有，猜想①成立．【实验评价】两种方案结论不一致，请找出错误方案并说明错误的原因________．请你再设计一种实验方案来证明正确的猜想．24.华蓥城区内流淌着两条小河，从河水中橵发出的气味及颜色上观察，其水污染已非常严重．华蓥一中的小明同学为了探究河水的污染情况，从河中取了一烧杯水，请你与他一起用已学过的化学知识面进行实验探究．小明提出：河水酸碱情况是什么样的呢？甲说：可能呈酸性，乙说：可能呈________，丙说：可能呈________．由于意见不一致，于是他们各自设计实验进行检测：方案一：取少量河水于试管中，向试管中滴加几滴________，溶液呈________色，说明河水呈________，________猜想正确．方案二，取少量河水于试管中，另取________放在玻璃片上，用玻璃棒从试管中蘸取河水滴在其上面，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，得出其值是________，说明河水呈________，________猜想正确．反思：上述两个方案中哪一个更能说明河水的污染程度：________．按方案一的检测结果，要采取措施治理河水，应向河水中加入物质是________．答案1.A2.C3.C4.C5.A6.D7.C8.C9.C10.C11.AD12.CD13.AC14.BC15.AC16.乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸17.红棕色铁锈逐渐消失无色溶液变成黄色有气泡产生18.氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水19.小军；氢氧化钠和稀盐酸不能共存；反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸（合理即可）；可取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸（合理即可）．20.大红花因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性．大红花；因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色粉红绿橙绿21.解：二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，从而使软塑料矿泉水瓶变瘪，所以我认为上述现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应．可补充实验如下：实验步骤实验现象实验结论向实验后的溶液中加入二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应稀盐酸有气泡产生22.酸性23.先产生气泡，后产生白色沉淀．【实验评价】方案是错误的，这是因为向只有、有和、有和的溶液中分别滴加硝酸银溶液时，都能够产生白色沉淀．故填：方案是错误的，这是因为向只有、有和、有和的溶液中分别滴加硝酸银溶液时，都能够产生白色沉淀．先产生气泡，后产生白色沉淀方案是错误的，这是因为向只有、有和、有和的溶液中分别滴加硝酸银溶液时，都能够产生白色沉淀方案是：实验步骤：向反应后的溶液中滴加几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液直至过量，再滴加碳酸钠溶液；实验现象：石蕊试液变红色，再变成无色，产生白色沉淀；实验结论：溶液中含有和．24.碱性；中性；碱性中性酚酞试液红色碱性乙试纸中性丙方案一酸。
鲁教版2018年中考化学复习第一部分九全第一单元溶液随堂演练
溶液随堂演练1．(2017·重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐2．(2017·本溪中考)将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是( )A．汽油B．面粉C．小苏打D．硫酸铜3．(2017·滨州滨城二模)夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )A．食盐B．硝酸铵 C．蔗糖D．熟石灰4．(2017·淄博临淄一模)下列有关溶液的说法正确的是( )A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多B．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量5．(2017·烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是( )A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大6．(2017·淄博博山一模)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( ) A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等7．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C．析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的D．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液8．(2017·聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( )A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤9．(2017·淄博临淄一模)下列关于溶液的说法错误的是( )A．固体、液体、气体都可以作溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等10．(2016·泰安中考)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液11．(原创)保持温度不变，向NaCl饱和溶液中加入一定量的水，则溶液中溶质、溶液质量与时间(t)的关系合理的是 ( )12．(2017·淄博淄川一模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
2018年中考化学复习第一部分九全第三单元海水中的化学随堂演练鲁教版
海水中的化学随堂演练1．(2017·盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( )A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱2．(2016·青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是 ( )A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收3．(2017·滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤。
下列操作顺序合理的是 ( )A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤4．(2017·南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、NO3－、SO42－C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－5．(2017·淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( )A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液6．(2017·济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。
如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)A.绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存7．(2017·淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是 ( )A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸D．步骤Ⅳ发生的是置换反应8．(2017·青岛李沧一模改编)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。
鲁教版2018年中考化学复习第一部分九全第一单元溶液随堂演练
溶液随堂演练1．(2017·重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐2．(2017·本溪中考)将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是( )A．汽油B．面粉C．小苏打D．硫酸铜3．(2017·滨州滨城二模)夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )A．食盐B．硝酸铵 C．蔗糖D．熟石灰4．(2017·淄博临淄一模)下列有关溶液的说法正确的是( )A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多B．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量5．(2017·烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是( )A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大6．(2017·淄博博山一模)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( ) A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等7．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C．析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的D．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液8．(2017·聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( )A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤9．(2017·淄博临淄一模)下列关于溶液的说法错误的是( )A．固体、液体、气体都可以作溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等10．(2016·泰安中考)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液11．(原创)保持温度不变，向NaCl饱和溶液中加入一定量的水，则溶液中溶质、溶液质量与时间(t)的关系合理的是 ( )12．(2017·淄博淄川一模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
2022九年级化学全册第二单元课题1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题ppt课件鲁教版五四制
【点拨】(1)浓硫酸具有脱水性，会使白纸脱水炭化而变 黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同，但是浓度不同，化学 性质不完全相同。
5．【中考·福州】如图所示，是稀释浓硫酸的两种操作，回答 下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是___分__液__漏__斗_____。 (2)B图锥形瓶内产生的现象是___酸__液__飞__溅____，产生这一现
(4)A图中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__使__热__量__迅__速__散__失___； B图中玻璃导管的作用是__平__衡__锥__形__瓶__内__压__强__。
6．【中考·宁夏】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段 时间后，下列说法正确的是( A ) A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
3．下列关于浓硫酸的说法正确的是( B )
A．易挥发
B．有腐蚀性
C．无吸水性
D．密度比水小
4．【中考·临沂】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 (1)现象：放置一会儿后，发现用___浓_____(填“浓”或 “稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于_溶__液__浓__度__(或__溶__质__的__质__量__分__数___) 不同， 它们的性质不完全相同。
8．下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是( D ) A．将水倒入浓硫酸中水会沸腾 B．将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量会增加 D．蘸有浓硫酸的小木条一会儿就变黑
【方法规律】本题采用因果分析法解答。由于水的密度比浓硫 酸小，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸 中，水浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水沸腾，故A不符合 题意；由于浓硫酸有吸水性，可以用来干燥氧气，故B不符合 题意；由于浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，久置在空气中质量 会增加，故C不符合题意；浓硫酸能使小木条变黑，是因为浓 硫酸有强烈的腐蚀性(或脱水性)，故D符合题意。