北京市2020年海淀一模化学试卷及答案
1 / 14 2020北京海淀高三一模 化 学 2020春
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 C135.5 Fe56 Ag108
第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C.熔喷聚丙烯材料难溶于水
D.用完后应投入有标志的垃圾箱 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 2 / 14
3.下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁 类别 烃 离子化合物 混合物 合金 性质 不可燃 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 易发生电化学腐蚀 4.砷化镓(GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是 A.Ga位于元素周期表第IIIA族 B.Ga的原子半径比As的大 C.AsH3的热稳定性比PH3的弱 D.H3AsO4的酸性比HNO3的强 5.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.证明Cl2氧化性强于Br2 B.分离乙醇和水 C.除去水中泥沙 D.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液
6.下列说法正确的是 A.1molO2的体积为22.4L B.5.6gFe与足量Cl2反应，转移电子的物质的量为0.3mol C.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl−的物质的量为0.3mol D.28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍 3 / 14
7.下列化学用语对事实的表述正确的是 A.由H和Cl形成HCl的过程: B. 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11:ClO−+H2O=OH−+HClO C. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂:
D.电解饱和食盐水的反应:2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑ 8.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置己略去)。下列说法正确的是
A.用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B.CuSO4溶液的作用是除去杂质 C.酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D.可用向上排空气法收集乙炔 9. 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H>0。每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是
A. X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B. X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C. X为投料比[n(CH4)n(H2O)]时，φ的变化趋势为曲线N D.某条件T，若CH4(g),H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L,φ=25%,则K=3 4 / 14
10.某化工厂生产硝酸的流程如图1所示;其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A.该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B.装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C.装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃ D.装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率 11.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下:
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ∆H1 H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ∆H2 Al(s)=Al(g) ∆H3 Al(g)+34O2(g)=12Al2O3(s) ∆H4 下列分析正确的是 A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ∆H=∆H1+3∆H2+2∆H3+2∆H4 5 / 14
12.某同学在室温下进行下图所示实验。(已知:H2C2O4为二元弱酸) 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s,677s,600s。下列说法正确的是 A.反应的离子方程式为2MnO4−+16H++5C2O42−=2M2++10CO2↑+8H2O B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/L C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 13.常温下，将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确的是 A. a点溶液中，c(OH−)=1×10−4mol/L B. b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl−) C. c点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3) D. a→b，水的电离程度减小 14.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3。银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为:①Ag2O将甲醛氧化为CO2;②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是
a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+4Ag↓+H2O b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4 c.取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+1.12mg，室内甲醛含量达标 A. a正确，b、c错误 C. b、c正确，a错误 B. a、b正确，c错误 D. 全部正确 6 / 14
第二部分非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. (8分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 (1)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 。 ②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S−H的极性小于CH3CH2OH分子中O−H的极性，请从原子结构角度解释其原因: 。
(2)自然界的硫循环过程如右图所示。 ①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是 。
②降解石油(主要成分为CxHy)的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2(S为-1价)。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T.f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 7 / 14
16. (12分)镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为: Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下: I. Ni(OH)2的制备 以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。
已知：Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O (1)操作a是 。 (2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析: ①先加氨水的目的是 。 ②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是 。 (3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是 (答出1条即可)。 II.镍镉电池的组装 主要步骤:①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开(如下图所示);②将多组上述结构串联;③向电池中注入KOH溶液;④密封。
(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 (填字母序号)。 a.密封镍镉电池可以避免KOH变质 b.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 c.电池组装后，应先充电，再使用 III.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，B电极上生成的物质为 。 8 / 14
(6)已知:①隔膜可以透过阴离子和分子;②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。 请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理: 。 17. (9分)过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为:
CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l) ∆H=−13.7kJ/mol (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 。 (2)利用上述反应制备760gCH3CO3H，放出的热量为 kJ。 (3)取质量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1:在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 实验2:在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH3CO3H)= g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 (写出2条)。 (4)SV−1,SV−2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是 。
海淀区2024届初三一模化学试题答案
参考答案第一部分【生活现象解释】26.（1）NaCl（2）b（3）CO(NH2)2（4）糯米27.（1）ab（2）①变小②二氧化碳与水反应生成碳酸，腐蚀管道。
【科普阅读理解】28.（1）有机合成材料（2）聚合硫酸铁絮凝剂处理后水样的浊度为600NTU，大于磨砂洗面奶废水的浊度450NTU （3）30（4）随着沉降时间的增大，絮凝效果先逐渐变好后保持不变（5）①错②对【生产实际分析】29.（1）（2）除去Fe(CO)5（3）分解反应30.(1)(2) NaOH（3）不变【基本实验及其原理分析】31.A（1）（2）剧烈燃烧、发出白光、放热B（1）（2）紫色石蕊溶液变为红色32.（1）过滤（2）②④（3）增大33.（1） FeCl3（2） 3、4或34.（1）①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧（2）c（3）导热35.（1）铁球表面有气泡产生，铁球附近溶液变为浅绿色，铜球表面无明显现象（2）ab36.（1）溶液由无色变为红色（2）（3）溶液红色逐渐变浅最后变为无色（或溶液由红色变为无色）【科学探究】37.（1） 2 2（2）探究电解液的初始PH对铜的电沉积速率和铜箔的拉伸强度的影响（3） 2 20（4）在电解液初始PH、电极板间距等其他条件相同时，电流密度在200—400A·m-2实验研究范围内，电流密度越大，电沉积速率越大。
（5）电解过程中生成硫酸，使酸的浓度增大，PH减小，导致电沉积速率增大【实际应用定量计算】38. （1）解：设生成钠的质量为xx=46kg答：生成钠的质量为46kg（2）相等。
2024北京海淀区高三一模化学试题及答案
海淀区2023—2024学年第二学期期中练习高三化学参考答案2024.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分本部分共5题，共58分。
本部分若没有特别指明，则每空2分。
15．（11分）（1）N＞P（1分）N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的吸引作用N＞P（1分）（2）ATP更易与H2O形成氢键（3）sp2（1分）（4）N—H…N、N—H…O（5）①O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键②O（1分）O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）16．（11分）（1）4（2）①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i 提供能量②温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动③先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变（3）①SO2－3+ 4e− + 6HCO－3=== S↓+ 3H2O + 6CO2－3②2（1分）17．（12分）（1）浓硝酸（1分），浓硫酸（1分）（2）（3）硝基（1分）；羧基（1分） （4）（5（1分）（6）中间产物1中间产物3（各1分）（7）40%（1分）18．（11分）（1）①－ － 2－3 2－② ClO －氧化CN －，使c (CN -)降低，平衡[Ni(CN)4]2－ Ni 2+ + 4CN －正向移 动，c (Ni 2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀（2）预调pH=7，溶液中c (H +)降低，平衡Cr 2O 2－ 7 + H 2O2CrO 2－ 4 + 2H +正向移动，c (CrO 2－ 4)增大，生成BaCrO 4沉淀量增大；预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO 2－ 4转化为CaSO 4沉淀，从而减少了沉淀SO 2－ 4消耗的Ba 2+的量，使更多的Ba 2+与CrO 2－ 4反应生成BaCrO 4沉淀（3）2BaCrO 4 + 2H + + 2SO 2－ 4 ==== 2BaSO 4 + Cr 2O 2－ 7 + H 2O （4）① 保证废水中Ba 2+沉淀完全（1分） ②13.7(c−b)a19．（13分）（1）AgI + 2S2O2− 3==== I− + [Ag(S2O3)2]3−（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（1分）（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）（8）在I2-KI溶液中，I2 + I− 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（说明：答案中写成I2或I− 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）3。
北京市海淀区2020届高三阶段性测试(一模)化学试题
海淀区高三年级第二学期阶段性测试化学2020春本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 CI 35.5 Fe 56 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是4．砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法不正确的是A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B. Ga的原子半径比As的大C. AsH3的热稳定性比PH3的弱D. H3AsO4的酸性比HNO3的强5．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是6．下列说法正确的是A.1 mol O2的体积为22.4 LB. 5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 molC. 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 molD. 28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍7．下列化学用语对事实的表述正确的是A.由H和Cl形成HCl的过程：B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11:C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D.电解饱和食盐水的反应：8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。
2020年北京海淀区高三一模化学试卷
2020年北京海淀区高三一模化学试卷一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法的是（ ）A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D.用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱不.正.确.2.人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是（ ）A.油脂是人体不可缺少的营养物质B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养A.AB.BC.CD.D3.下列关于各物质的所属类别及性质的描述的是（ ）选项A B C D 物质乙烯氯化钠氢氧化铁胶体生铁类别烃离子化合物混合物合金性质不可燃熔融态能导电能产生丁达尔现象易发生电化学腐蚀不.正.确.4.砷化镓（）是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法的是（ ）A.位于元素周期表第Ⅲ 族不.正.确.B. 的原子半径比 的大C.的热稳定性比 的弱D.的酸性比的强5.下列实验装置或操作与实验目的的是（ ）．证明 氧化性强于．分离乙醇和水．除去水中泥沙．配制溶液A.B.C.D.不.相.符.6.下列说法正确的是（ ）A. 的体积为B. 与足量 反应，转移电子的物质的量为C.溶液中的物质的量为D.丁烯所含碳原子数是乙烯所含碳原子数的倍7.下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A.由 和 形成 的过程：·H+·······Cl[········Cl]-+HB.常温时，饱和 溶液的 约为 ：C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D.电解饱和食盐水的反应：通电8.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。
【KS5U解析】北京市海淀区2020年第一次合格性考试模拟化学试题 Word版含解析
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1. 对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于．．．有机物的是（）A.医用酒精B.塑料护目镜C.84消毒液D.医用橡胶手套A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，A不符合题意；B．塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，B不符合题意；C．84消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，C符合题意；D．医用橡胶手套含有有机合成材料，含有有机物，D不符合题意；答案选C。
2. 下列分子中，含碳碳双键的是（）A. CH4 B. C2H4 C. CH3Cl D. C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，不含有碳碳双键，A错误；B．C2H4分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键，B正确；C．CH3Cl分子中含有3个C-H键和1个C-Cl键，不含有碳碳双键，C错误；D．C2H5OH分子结构简式是CH3CH2OH，分子中含有5个C-H键，一个C-C键，一个C-O键，一个H-O键，无碳碳双键，D错误；故答案为B。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. FeB. NaClC. 稀盐酸D. Na2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】A．Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B．氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B正确；C．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，C错误；D．Na2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D错误；故答案为B。
北京市海淀区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
北京市海淀区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化2．下列离子方程式书写正确的是()A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I23．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能有影响D．结构简式为4．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ5．根据元素在周期表中的位置可以预测A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3D．金属性：Ca > Na6．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
北京各区2020年初三一模化学试题分类汇编---基本实验(Word版含答案)
北京市各区2020初三一模汇编之基本实验2020海淀一模（2020海淀一模）19．（2分）请从19-A或19-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按19-A计分。
图中装置的夹持仪器已略去。
19-A用下图装置研究氧气19-B用下图装置研究二氧化碳（1）滴入过氧化氢溶液后，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）木炭在氧气中燃烧时，现象是______。
（1）滴入稀盐酸后，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）石蕊试纸处的现象是________。
（2020海淀一模）20．（2分）小明用右图装置进行实验。
向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。
（1）振荡B瓶的过程中观察到的现象是。
（2）小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是________。
（2020海淀一模）21．（2分）已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
用右图所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处、c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。
（1）实验中利用了铜的性质是。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母序号）。
A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧（2020海淀一模）22．（3分）同学们通过右图实验研究氢氧化钙的性质。
（1）Ca(OH)2属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后固体（填“消失”或“不消失”）。
（3）观察到试管b中固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为。
（2020海淀一模）23．（3分）某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如下图所示。
（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________。
（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。
2020届北京市高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.纳米是长度单位，1纳米等于1×10−9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB. 25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC. 标准状况下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD. 在反应：CuS+O2=高温2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2N A23.下列溶液一定显中性的是()A. 酸与碱恰好完全反应生成盐和水的溶液B. c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L的溶液C. pH=7的某溶液D. 水电离的c(H+)水=c(OH−)水的溶液4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.下列有关化学用语使用正确的是()A. NH4Br的电子式：B. CO2的比例模型：C. CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D. 中子数为20的氯原子： 20Cl6.下列说法正确的是()A. 由反应可知，X为氯乙烯B. 等质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C. 维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为1，2−二氟乙烯和全氟丙烯D. 一定处于同一平面上的原子数最多为12个7.下列有关说法正确的是()A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．(1)D分子中官能团的名称是_______________ ，高分子化合物E的名称是_________________ ；(2)反应②的化学方程式是______________________________________ ；反应④的化学方程式是_______________________________________ ．(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________________________________ ；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________ ；③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_________________________________ ．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）9.砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
北京市2020届初三化学专题复习：2020年一模试题分类精选—生产实际分析之工艺流程分析 word版含答案
2020年一模试题分类精选——生产实际分析之工艺流程分析（海淀一模）1．（2分）二十一世纪是钛的世纪。
利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的过程如下：（1）①中的反应为TiO2 + 2Cl2 + 2C 高温TiCl4 + 2CO，若有80 t TiO2参与反应，理论上参加反应的碳的质量为t。
（2）②中发生置换反应的化学方程式为。
（东城一模）2.（3分）以工业CuO（含少量FeO）、工业盐酸（含少量稀硫酸）为原料，生产CuCl2·2H2O 工艺流程如下。
（1）反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_________（写一个即可）。
（2）为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是______。
（3）反应Ⅱ中发生的3个反应为：①FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2；②CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2；③2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，其中属于复分解反应的是________（填序号）。
（朝阳一模）3．（3分）高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。
以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。
（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）平炉中发生反应生成K 2MnO 4和H 2O ，则参加反应的物质有 。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K 2MnO 4 + 2H 2O2KMnO 4 + 2KOH + H 2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有 。
（西城一模）4．（2分）光气（COCl 2）在塑料制革等工业中有许多用途。
工业制光气的主要流程如下：（1）I 中产生CO 和一种气体单质，反应中化合价发生改变的元素有______。
（2）II 中发生化合反应，该反应的化学方程式是______。
（丰台一模）5．（2分）一些光盘的金属层中含有少量银，可通过如下方案回收（其他金属含量过低，可忽略）。