高考化学一轮复习专题5.2元素周期律和元素周期表(讲)(含解析)
专题5.2 元素周期律和元素周期表 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律
知识点一 元素周期表及其应用 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 (1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。 (2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。 3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18个纵行，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行 0族 第18纵行 【特别提醒】 ①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。 ②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (3)元素周期表中元素的分区
①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表中的特殊位置 过渡元素 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀元素 在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素
4．元素周期表的三大应用 (1)科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 【典例1】（2019•河南新乡一中模拟）下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．有7个横行、7个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D．0族元素原子的最外层上均有8个电子 【答案】C 【解析】元素周期表含有7个横行、18个纵行，A项错误；铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B项错误；短周期包括一、二、三3个周期，C项正确；氦的最外层上有2个电子，D项错误。 【变式1】（2019 ·北京四中期中）以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( ) A．元素周期表有7个主族，8个副族 B．元素周期表有3个长周期和3个短周期 C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右) D．0族位于元素周期表的第18列(从左向右) 【答案】D 【解析】周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错误；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B项错误；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错误。
知识点二 元素周期律及其应用 1．元素周期律 （1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 （2）元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大
性 质
化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 最低负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝ 主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 3．元素周期律的两大应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 ①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法： 金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法： 非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4。 (2)预测未知元素的某些性质 ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。 ②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。 【典例2】(2017·课标Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 【解析】本题考查元素推断和元素周期律。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能
使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。 【典例2】(2017·课标Ⅱ，9)a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。
考点一 元素周期表的结构及应用 【典例3】（2019•河北石家庄二中模拟）如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷
数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 【答案】A 【解析】前四周期五种元素在周期表中的相对位置为 故五种元素的核电荷数之和为5x＋10。 【方法技巧】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 ②第ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 ③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。 【变式3】（2019·安徽蚌埠第一中学期末）下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 【答案】A 【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，A正确； 在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，D错误。 考点二 元素在周期表中的位置推测 【典例4】（2019•山西大学附中模拟）国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( ) A．两种元素位于同一周期 B．116号元素位于第ⅥA族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114号元素的原子半径比116号元素的大 【答案】C 【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，
高三化学(苏教版)总复习 1-5-2元素周期表和元素周期律
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2．编排原则
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3．结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
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同周期的第ⅡA 族和第ⅢA 族元素的原子 序数的差是多少？
12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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[解析]①中原子序数为 15 的元素为 P，最高正价为＋ 5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核 素，例如 13C 的中子数为 7，③错。
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[答案]C
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3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和 元素的性质。下列说法正确的是( )
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A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序 数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳 定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同
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2．元素非金属性强弱的比较 (1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： 与H2化合 Cl2、Br2、I2――――――→Cl>Br>I 越来越难 (2)根据形成的氢化物的稳定性： 稳定性：H2O>H2S⇒非金属性：O>S
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高考化学复习专题训练—元素周期表、元素周期律(含解析)
高考化学复习专题训练—元素周期表、元素周期律（含解析）A组基础必做题1．(2022·陕西延安期中)下列关于元素周期表的说法不正确的是(C)A．元素周期表中一共有18个纵列B．除0族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32[解析]元素周期表有18个纵列，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项正确；除0族元素外，其他的非金属元素都属于主族元素，过渡元素都属于金属元素，B项正确；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，原子序数可能相差1(二三周期)、11(四五周期)或25(六七周期)，C项不正确；同主族上下相邻两元素的原子序数可能相差2、8、18、32，D项正确。
2．(2022·北京丰台区一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(B)A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性[解析]结合图示可知金属元素与非金属元素分界线(简称“分界线”)左侧为金属元素，右侧为非金属元素，A项正确；As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；Si和Ge均位于分界线附近，可作为半导体材料，C项正确；Sb等处于分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确。
3．(2022·河南南阳月考)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是(C)A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7[解析]根据5种元素的位置关系可知，D应为第二周期元素，且A、B、C 三种元素是连续的，即均为第ⅢA族～0族间的元素，则第二、三周期同族原子序数相差8，即B、D原子序数相差8，A项错误；B的核电荷数为a，则第四周期同主族元素E的原子序数为a＋18，即E、B的原子序数只能相差18，不可能相差8和32，B项错误；A、C、D的核电荷数分别为a－1、a＋1和a－8，则5种元素的核电荷数之和为(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a－8)＋(a＋18)＝5a＋10，C项正确；A、E的原子序数分别为a－1、a＋18，两者相差19，D项错误。
2020版高考化学一轮复习专题十二原子结构元素周期律和元素周期表教师用书(PDF,含解析)
工业上分别用电解熔融态的 ＮａＣｌ 和 Ａｌ２ Ｏ３ 的方法制备 Ｎａ 和 Ａｌ，Ｄ 不正确。
５．（２０１７ 陕西西安八校联考，１０） ａ、ｂ、ｃ、ｄ 为短周期元素，ａ 的 Ｍ
电子层有 １ 个电子，ｂ 的最外层电子数为内层电子数的 ２ 倍，ｃ
专题十二 原子结构 元素周期律和元素周期表 ５ ７
酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
气态氢 化物
形成 稳定性
难→易 逐渐增强
易→难 逐渐减弱
２．元素周期律的应用
（ １） 比较不同周期不同主族元素的性质，如比较最高价氧化
物对应水化物的酸碱性，或者气态氢化物的稳定性等。
（ ２） 预测元 素 的 某 些 性 质， 如 已 知 卤 族 元 素 性 质 的 递 变 规
的最高化合价为最低化合价绝对值的 ３ 倍，ｃ 与 ｄ 同周期，ｄ 的
原子半径小于 ｃ。 下列叙述错误的是
（ ）
Ａ．ｂ、ｃ、ｄ 分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键
Ｂ．它们均存在两种或两种以上的氧化物
Ｃ．只有 ａ 与其他三种元素形成的化合物都是离子化合物
Ｄ．四种元素中 ｄ 元素的非金属性最强
０４ 核心素养 学科核心素 养以 宏 观 辨 识 与 微 观 探 析 为主。
０５ 备考建议 ２０２０ 年高考备考重点关注利用 “ 位、构、
性” 关系 综 合 考 查 元 素 及 其 化 合 物 的 性 质和化学反应原理的相关内容。
０６ 命题趋势 分析近几 年 高 考 题 可 以 发 现， 题 干 给 出 的已知条件中不再是单纯的原子结构特 征，而是添加了元素化合物的性质，并多 以此为解题的突破口。 元素周期表的应 用会结合原子结构特征综合考查。
说明 ①离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在
元素周期律及其应用2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点26 元素周期律及其应用一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律周期序号 原子序数 电子层数最外层电子数结论第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期 3→10 2 1→8 第三周期11→1831→8规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.周期序号 原子序数 原子半径(nm)结论第一周期 1→2 ……同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期11→170.186→0.099大→小规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3周期序号 原子序数 主要化合价 结论第一周期1→2＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O 和F 无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA 族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O 、F) 最低价－4→－1规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H 2的难易。
②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg 。
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋ 2H 2O实验结论金属性：Mg>Al(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 结论金属性：Na>Mg>Al3.Si PSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H 2SiO 3：弱酸H 3PO 4：中强酸H 2SO 4：强酸 HClO 4：强酸酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 结论Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强4.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
高考专题_元素周期律和元素周期表PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
4.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离 子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离 子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>D
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
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A.Z>X>Y
(A) B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
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6.如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素 原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是
(B)
A
B
C
D
A.原子半径：D>C>B>A
2024年高考化学一轮考点复习第23讲元素周期表和元素周期律
答案 C 解析 基态原子的最外层有2个电子,该元素可能处于第ⅡA族,也可能处于0 族(He),或副族(如Zn等),A错误;短周期中基态原子最外层有2个未成对电子, 其价电子排布可能为ns2np2或ns2np4,该元素可能是C、Si、O或S元素,B错 误;基态原子的价电子排布式为4s24p2,最高能层序数为4,价电子总数为4,故 该元素处于第四周期第ⅣA族,最后1个电子填充在4p轨道,故属于p区元 素,C正确;两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素可能处于同主族, 如O和S,D错误。
(3)用于工农业生产:对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在 元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。
旁栏边角(选择性必修2·“探究·再探元素周期表”) 阅读教材内容,判断下列说法的正误。 (1)元素周期表中同列元素原子的价层电子总数相同。( × ) (2)元素周期表中,s区、d区和ds区的所有元素都是金属元素。( × ) (3)某基态+3价阳离子的价层电子排布为3d5,则该元素处于第四周期第Ⅷ 族。( √ ) (4)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属。( √ )
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2 — —
微点归纳①0族元素的价层电子排布:He为1s2,其他为ns2np6。 ②过渡元素(第ⅠB~ⅦB族和第Ⅷ族)的价层电子排布:(n-1)d1~10ns1~2。
4.元素周期表的分区 (1)按元素的种类分区
(2)按价层电子排布分区
微点归纳元素周期表中各分区原子的价层电子排布特点
考向2 元素周期表的结构及应用 例2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2020版高考化学一轮复习专题六原子结构元素周期律和元素周期表课件
,分
子间存在氢键,故沸点:N2H4>P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键; NH4I可发生水解反应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时 可生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应③可知,生成c mol I2应消耗
解题关键 (5)题中三个反应为连锁反应,求反应①的平衡常数(K)的关键是求出平衡体系中PH3
的物质的量。
5.(2014天津理综,7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关
知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
。
a.原子半径和离子半径均减小
2c mol HI,同时生成c mol H2,故反应①中生成HI的总物质的量为(b+2c) mol,同时生成(b+2c) mol
PH3。反应②中生成H2的物质的量为(d-c) mol,消耗PH3的物质的量为 23 (d-c) mol,则平衡体系
8c 2d
中PH3的物质的量为(b+ 3 ) mol。t ℃时反应①的平衡常数K=c(HI)·c(PH3),容器体积为1 L, 故K=(b+ 8c 32d )b。
非金属性强,c项正确。
(4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol 液态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。
(5)m(C)∶m(H)=9∶1,则n(C)∶n(H)= 9 ∶1 =3∶4;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应
6.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
高考专题：元素周期律和元素周期表第二课时课件高三高考化学一轮复习
(1)同周期元素的原子：序数大的半径小
(6)非金属元素的最高正价和最低负价绝对值和等于8 非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；
(7)最高正价主要体现在最高价氧化物及其对应的水化物中，最低负价体现在非金属的气态氢化物中
C.原子半径：In>Al D.碱性：In(OH)3>RbOH
4.(2019·浙江4月选考，14) 2019年是门捷列夫提出元 素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表， 下列推断不合理的是（ C ） A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是＋7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
度高
(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，
烃的电子式为________________ ，Q与水反应的化学方 程式为_M__g_2_C_3_+_4_H__2O__=_2_M__g_(_O_H__)2_+_C__3H__4_↑________。 分析：(4)根据烃分子中碳氢质量比为9∶1，得n(C)： n(H)=3∶4，烃为丙炔C3H4。化合物Q是由碳、镁形成 的，且1 mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol丙炔，则Q是Mg2C3，Q与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。
2.(2019·江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
高考化学第一轮复习考点突破：《第五讲元素周期律元素周期表》《习题讲评》(课件)
都达到8个电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子
数相同，化学性质完全相同
湖南长郡卫星远程学校
制作:10
2010年上学期
6. (2008年上海化学)元素A~D是元素周 期表中短周期的四种元素，请根据表中信息 回答下列问题。
元素 A
B
C
D
单质制成
的高压灯，
性质
发出的黄 光透雾力
强、射程
远
工业上通过 分离液态空 气获得其单 质。原子的 最外层未达 到稳定结构
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(4) A和D元素金属性较强的(写元素符 号)__N__a__。写出能证明该结论的一个实验 事实_________________________________ _________________________________
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制作:10
2010年上学期
(4) A和D元素金属性较强的(写元素符 号)__N__a__。写出能证明该结论的一个实验 事实___钠__与__水__反__应__比__镁__与__水__反__应__剧__烈__或__氢__ _氧__化__钠__的__碱__性__比__氢__氧__化__镁__强__(_合__理__即__可_ )