【化学】山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题(解析版)
山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列电池不属于．．．化学电池的是（）【答案】B【解析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。
2. 能源划分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是（）A. 氢气是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源D. 水煤气是一级能源【答案】A【解析】水分解生成氢气，氢气是二级能源，故A正确；自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源，水力是一级能源、天然气是一级能源，故BC错误；水煤气是由碳和水蒸气反应生成的二级能源，故D错误。
3. 下列表示物质的化学用语正确的是（）A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HF的电子式：H＋[∶F∶]－C. Cl－离子的结构示意图：D. CO2的结构式：O===C===O【答案】D【解析】8个中子的碳原子，质量数是14，核素符号：14C，故A错误；HF是共价化合物，电子式为，故B错误；Cl－离子核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故D正确。
4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图b中反应物比生成物稳定C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】B【解析】A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b 中反应物总能量低，反应物稳定，故B错误；C、图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，故C正确；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误；故选C。
5. 在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（）A. 等于10sB. 等于5sC. 大于10sD. 小于10s【答案】C【解析】反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。
6. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核电荷数【答案】B【解析】试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。
考点：原子结构的特点7. 一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2【答案】A【解析】试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。
8. 冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是（）A. C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好C. CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量【答案】B【解析】A. C在O2充足时生成二氧化碳，发生的反应主要是放热反应，A正确；B. 氧气过多时会带走一部分热量，B错误；C. CO2+C2CO这一反应属于吸热反应，C正确；D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量，D正确，答案选B。
9. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A. 已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB. 离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D. 气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y【答案】C【解析】试题分析：A。
原子失去电子形成阳离子，原子获得电子，形成阴离子。
由于m X a+、nY b－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，所以m-a=n+b，因此选项A错误。
B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数移动，离子半径就越小。
因此离子半径：Z（b+1）－﹥Y b－> X a+。
错误。
C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，离子的还原性就越弱。
Z(b+1)－的还原性一定大于Y b－。
正确。
D.核电荷数Y>Z，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性就越强，因此稳定性H b+1Z一定小于H b Y。
错误。
10. 宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（）A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键【答案】B【解析】A．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。
11. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）A. 氢化物的沸点为H2T2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LC. M与T形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等【答案】C【解析】根据原子半径及主要化合价的信息，T 只有-2价，则T 为O 元素，R 有+6、-2价，可知R 为S 元素； L 、Q 只有+2价，原子半径L ＞Q ，则L 为Mg 元素，Q 为Be 元素， M 只有+3价，半径大于Be ，M 是Al 元素；氢化物的沸点为H 2O>H 2S ，故A 错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为L>Q ，故B 错误；Al 2O 3具有两性，故C 正确；Mg 2＋核外有10个电子，S 2－的核外有18个电子，故D 错误。
12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）【答案】B13. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气）= 4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A. v（NH3）=0.010mol/（L·s）B. v（O2）=0.0010mol/（L·s）C. v（NO）=0.0010mol/（L·s）D. v（H2O）=0.0045mol/（L·s）【答案】C【解析】试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(H2O)=＝0.0015 mol•L-1•s-1，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(NH3)="0.0010" mol•L-1•s-1，v(O2)="0.00125" mol•L-1•s-1，v(NO)="0.0010" mol•L-1•s-1，答案选C。
14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A. CaCl2和NaOHB. Na2O和Na2O2C. CO2和CS2D. HCl和NaOH【答案】C【解析】A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A 不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B 不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH 含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。
15. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。
下列说法中正确的是（）A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同【答案】B【解析】根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H N O3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N 故C错误。
C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。
16. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A. n（A-N+8）/（A+16）molB. n（A-N+10）/（A+16）molC. n（A-N+6）/A molD. （A—N+2）mol【答案】A17. 对化学反应限度的叙述不正确的是（）①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A. ①④B. ②⑤C. ②③D. ⑤【答案】B【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。
2021-2021学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
Print2012-2013学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）选择题1.现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。
则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似2.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能3.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应4.关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（）A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)6.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．金属性强弱：Na＞Mg＞Al7.下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强8.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
山西省康杰中学2017-2018学年高一下学期期中考试生物试题有答案
第二学期期中考试高一生物试题2018.4一、选择题（每题2分，共60分,每个小题只有一个选项符合题意）1. 在高等动物体内，细胞与内环境之间的物质交换的正确关系是2．下列物质中，不属于人体内环境组成成分的是A．乙酰胆碱甲状腺激素B．钠离子二氧化碳C．氨基酸抗体D．血红蛋白呼吸酶3. 下列关于内环境的理化性质叙述，不正确的是A．血浆渗透压相对稳定B．细胞中遗传物质含量相对稳定C．血糖含量相对稳定D．人体细胞外液的温度一般维持在37℃左右4．如图表示内环境稳态的调节机制。
据图分析,下列说法正确的是A. 内环境主要包括血浆、淋巴和组织液,内环境是机体代谢的主要场所B. 图中③、⑤、⑧可以代表的物质依次是神经递质、淋巴因子和激素C. 若⑧表示垂体产生的抗利尿激素,当细胞外液渗透压升高时,⑧分泌量增加D. 若⑥表示某抗原入侵,则不能识别该抗原的细胞有浆细胞、效应T细胞等5．下列因素中可能引起组织水肿的是①长期蛋白质营养不足②淋巴管阻塞③花粉等过敏原引起毛细血管的通透性增加④肾炎导致血浆蛋白丢失A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①②③④6. 下列过程，哪些不是发生在内环境中的生化反应①唾液淀粉酶对淀粉的水解②神经递质和突触后膜受体的结合③丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水④ATP水解酶的合成⑤乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸⑥抗体和抗原的特异性结合A.②④⑤B. ②⑤⑥C. ①③④D. ①③⑥7．下图为反射弧模式图，下列有关叙述正确的是A．若从②处剪断神经纤维，刺激③处，效应器仍能产生反应B．兴奋传导方向是⑤→④→③→②→①C．②受损时，刺激④仍能引起反射活动D．血糖平衡调节的神经中枢在③中8. 现象Ⅰ：食物引起唾液分泌；现象Ⅱ：望梅止渴，有关说法不正确的是A. 现象Ⅰ是通过遗传获得的，与生俱有的B. 现象Ⅱ一定需要大脑皮层的参与C. 现象Ⅱ参与的神经元数量比现象Ⅰ少D. 现象Ⅰ和现象Ⅱ都需完整的反射弧的参与9. 下列关于兴奋的叙述，错误的是A．刺激神经纤维中部，产生的兴奋沿神经纤维向两侧传导B．神经细胞兴奋时细胞膜对Na＋通透性增大C．神经纤维静息状态下细胞膜上没有离子的进出D．细胞膜内外K＋、Na＋分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础10. 图中甲、乙表示连接在神经纤维上的电流表。
山西省运城市康杰中学2017-2018学年高二下学期期中考
康杰中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二生物试题一、单项选择题1. 家庭制作果酒、果醋和腐乳三种传统发酵食品的共同点是（）A. 所有菌种均为异养原核生物B. 接种时都不需要进行严格无菌操作C. 菌种在整个发酵过程中始终生长旺盛D. 制作过程中利用的都是微生物胞内酶【答案】B【解析】制作果酒和腐乳所有菌种分别为酵母菌和毛霉，二者均为真核生物，A项错误；三者制作过程中利用环境条件的控制抑制杂菌生长，接种时都不需要进行高压蒸汽灭菌等严格的无菌操作，B项正确；制作果酒、果醋时，随着发酵底物的减少和代谢产物的积累，菌种在整个发酵过程中先快速增长，后生长速度减慢，C项错误；制作腐乳时利用的是毛霉分泌的胞外酶，D项错误。
【点睛】传统发酵技术中四种常用菌种的比较无氧2. 下列相关叙述正确的是（）A. 制作腐乳：料酒较多时易造成豆腐腐败变质B. 制作葡萄酒：葡萄汁要装满发酵瓶有利于发酵C. 制作果醋：醋酸杆菌的遗传物质主要是DNAD. 制作泡菜：控制腌制的时间、温度和食盐用量【答案】D【解析】制作腐乳过程中，料酒较多时对蛋白酶抑制作用强，腐乳成熟期延长，A项错误；制作葡萄酒时，葡萄汁量不要超过容器体积的2/3，B项错误；醋酸杆菌的遗传物质是DNA，C项错误；制作泡菜时控制腌制的时间、温度和食盐用量，可减少亚硝酸盐的含量，D项正确。
【点睛】本题易错选C项，错因在于对生物的遗传物质理解不正确。
“醋酸杆菌的遗传物质主要是DNA”的言外之意是醋酸酐菌的RNA也做遗传物质，但原核细胞和真核细胞的遗传物质均是DNA，只有某些病毒才以RNA为遗传物质。
3. 下列说法正确的有（）①果酒发酵是否产生酒精，可用重铬酸钾来检验；②亚硝酸盐的含量可用纸层析法进行测定③葡萄酒呈红色的原因是加入了红色食用色素④检验醋酸简单易行的方法是品尝或用pH试纸鉴定⑤果酒发酵和果醋发酵过程中培养液pH都会下降⑥成品腐乳表面的粘性物质主要由细菌产生⑦泡菜发酵时间越长，亚硝酸盐的含量越高⑧酒精发酵过程酵母菌种群呈“J”型增长A. 六项B. 五项C. 四项D. 三项【答案】D【解析】酒精可以使酸化的重铬酸钾溶液由橙色变为灰绿色，①正确；②亚硝酸盐的含量应用比色法测定，②错误；葡萄酒中的色素来自于果皮，③错误；检验醋酸简单易行的方法是品尝或用pH试纸鉴定，④正确；果酒发酵过程中产生的二氧化碳使培养液pH下降，果醋发酵过程中产生醋酸，培养液pH也会下降，⑤正确；成品腐乳表面的粘性物质主要由毛霉产生，⑥错误；泡菜制作过程中亚硝酸盐含量先上升后下降，⑦错误；酒精发酵过程酵母菌种群呈“S”型增长，⑧错误。
【化学】山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一上学期第一次月考试题(解析版)
山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一上学期第一次月考试题1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指() A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
2. 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()【答案】D【解析】试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。
3. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B4. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是()A. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量【答案】B【解析】A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。
5. 下列各组中两种气体分子数一定相等的是()A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 温度相等、体积相同的O2和N2C. 体积相等、密度相等的CO和O2D. 压强相等、体积相同的N2O和CO2【答案】A【解析】A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知，分子数相等，故A正确；B．若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不相等，故B错误；C．体积相等，密度相等的CO和O2的质量相等，由于M(CO)=28g/mol≠M(O2)=32g/mol，根据n=可知二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等，故C错误；D．若温度不同，压强相同，体积相同的N2O和CO2的物质的量不相等，则分子数不相等，故D错误；故选A。
2017-2018学年山西省运城市康杰中学高二(下)期中数学试卷(理科)-教师用卷
2017-2018学年山西省运城市康杰中学高二（下）期中数学试卷（理科）副标题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.i是虚数单位，A. B. C. D.【答案】B【解析】解：，故选：B．通常分子与分母同时乘以分母的共轭复数，然后利用复数的代数运算，结合得结论．本题考查复数的分式形式的化简问题，主要是乘除运算，是基础题．2.设，若，则等于A. B. e C. D.【答案】B【解析】解：，，由，得，即，则，故选：B．求函数的导数，解导数方程即可．本题主要考查导数的计算，比较基础．3.用反证法证明命题：“a，b，c，，，，且，则a，b，c，d中至少有一个负数”时的假设为A. a，b，c，d中至少有一个正数B. a，b，c，d全为正数C. a，b，c，d全是非负数D. a，b，c，d中至多有两个正数【答案】C【解析】解：“a，b，c，d中至少有一个负数”的否定为“a，b，c，d全都大于等于0”，由用反证法证明数学命题的方法可得，应假设“a，b，c，d全是非负数”，故选：C．用反证法证明数学命题时，应先假设结论的否定成立．本题主要考查用反证法证明数学命题，把要证的结论进行否定，得到要证的结论的反面，是解题的突破口，属于基础题．4.已知a为函数的极小值点，则A. B. C. 4 D. 2【答案】D【解析】解：；时，，时，，时，；是的极小值点；又a为的极小值点；．故选：D．可求导数得到，可通过判断导数符号从而得出的极小值点，从而得出a的值．考查函数极小值点的定义，以及根据导数符号判断函数极值点的方法及过程，要熟悉二次函数的图象．5.函数在上的最大值是A. B. C. 0【答案】A【解析】解：，，令，解得：，令，解得：，函数在递增，在递减，，最大值故选：A．求出函数的导数，解关于导函数的不等式，从而求出函数的单调区间，求出函数的最大值即可．本题考查了求函数的单调性、最值问题，考查导数的应用，是一道基础题．6.观察，，，由归纳推理可得：若定义在R上的函数满足，记为的导函数，则A. B. C. D.【答案】D【解析】解：由给出的例子可以归纳推理得出：若函数是偶函数，则它的导函数是奇函数，因为定义在R上的函数满足，即函数是偶函数，所以它的导函数是奇函数，即有，故选：D．首先由给出的例子归纳推理得出偶函数的导函数是奇函数，然后由的奇偶性即可得出答案．本题考查函数奇偶性及类比归纳推理能力．7.某市教育局人事部门打算将甲、乙、丙、丁四名应届大学毕业生安排到该市三所不同的学校任教，每所学校至少安排一名，其中甲、乙因属同一学科，不能安排在同一所学校，则不同的安排方法种数为A. 18B. 24C. 30D. 36【答案】C【解析】解：先计算四名学生中有两名分在一所学校的种数，可从4个中选2个，和其余的2个看作3个元素的全拍列共有种，再排除甲乙被分在同一所学校的情况共有种，所以不同的安排方法种数是故选：C．间接法：先计算四名学生中有两名分在一所学校的种数共有种，去掉甲乙被分在同一所学校的情况共有种即可．本题考查排列组合及简单的计数问题，属中档题．8.直线l过抛物线C：的焦点且与y轴垂直，则l与C所围成的图形的面积等于A. B. 2 C. D.【答案】C【解析】解：抛物线的焦点坐标为，直线l过抛物线C：的焦点且与y轴垂直，直线l的方程为，由，可得交点的横坐标分别为，2．直线l与抛物线围成的封闭图形面积为．故选：C．先确定直线的方程，再求出积分区间，确定被积函数，由此利用定积分可求直线l与抛物线围成的封闭图形面积．本题考查封闭图形的面积，考查直线方程，解题的关键是确定直线的方程，求出积分区间，确定被积函数．9.若函数在上的最大值为，则a的值为A. B. C. D.【答案】D【解析】解：的导数为，当时，时，，单调减，当时，，单调增，当时，取得最大值，解得，不合题意；当时，在递减，最大，且为，不成立；当时，在递减，最大，即，解得，故选：D．对函数进行求导，讨论a研究函数在上的单调性，而求出最大值，即可得到a的值．本题考查了利用导数求闭区间上函数的最值问题，注意运用分类讨论的思想方法，属于研究最值问题的中档题．10.若数列是等差数列，则数列也为等差数列类比这一性质可知，若正项数列是等比数列，且也是等比数列，则的表达式应为A. B.C. D.【答案】D【解析】解：数列是等差数列，数列也为等差数列正项数列是等比数列，设首项为，公比为q故选：D．利用等差数列的求和公式，等比数列的通项公式，即可得到结论．本题考查类比推理，解题的关键是掌握好类比推理的定义及等差等比数列之间的共性，由此得出类比的结论即可．11.在正整数数列中，由1开始依次按如下规则取它的项：第一次取1；第二次取2个连续偶数2，4；第三次取3个连续奇数5，7，9；第四次取4个连续偶数10，12，14，16；第五次取5个连续奇数17，19，21，23，25，按此规律取下去，得到一个子数列1，2，4，5，7，9，10，12，14，16，17，，则在这个子数中第2014个数是A. 3965B. 3966C. 3968D. 3989【答案】A【解析】解：记该数列1，2，4，5，7，9，10，12，14，16，17，为，由1开始依次按如下规则取它的项：第一次取1，第二次取2个连续偶数2、4；第三次取3个连续奇数5、7、9；第四次取4个连续偶数10、12、14、16；第五次取5个连续奇数17、19、21、23、25，可知：第一组的最后一个数依次为：1，4，9，16，25，归纳得到，每一组的最后一个数依次为：，，，，，，即第n个组最后一个数为．由于，所以位于第63组，倒数第三个，因为第63组最后一个数为，由组内的差为2，得：．故选：A．本题是归纳推理，要从中找出数字递增的规律，第n组有连续个奇数和偶数构造，其中奇偶性根n的奇偶性相同，然后利用该规律解题．本题考查的是归纳推理，难点是发现规律每个组的最后一个数是完全平方数，难度较大本题还可以分组，利用组内的差为2，组间的差为1，根据所求的数的位置，统计两种差的次数，类比等差数列，求出该数的值．12.若函数在区间内有且仅有一个极值点，则m的取值范围A. B. C. D.【答案】B【解析】解：函数在区间内有且仅有一个极值点，设，则，，，由题意可得：，解得或，综上，m的取值范围为．故选：B．设，则，，由题意可得：，由此能求出m的取值范围．本题考查实数的取值范围的求法，考查导数性质、函数的极值等基础知识，考查运算求解能力，考查函数与方程思想，是中档题．二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.复数，其中i为虚数单位，则z的实部是________．【答案】5【解析】解：，则z的实部是5，故答案为：5．利用复数的运算法则即可得出．本题考查了复数的运算性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．14.从8名女生和4名男生中抽取3名学生参加某娱乐节目，若按性别进行分层抽样，则不同的抽取方法数为______．【答案】女生2人，男生1人【解析】解：女生抽取的人数为，男生抽取的人数为，则不同的抽取方法是女生2人，男生1人，故答案为：女生2人，男生1人由分层抽样的定义建立比例关系即可得到结论．本题主要考查分层抽样的应用，根据条件建立比例关系是解决本题的关键比较基础．15.设点P、Q分别是曲线和直线上的动点，则P、Q两点间距离的最小值为______．【答案】【解析】解：点P是曲线上的任意一点，和直线上的动点Q，求P，Q两点间的距离的最小值，如图，就是求出曲线上与直线平行的切线与直线之间的距离．由令，解得，当，时，点，P，Q两点间的距离的最小值即为点到直线的距离．故答案为：．对曲线进行求导，求出点P的坐标，分析知道，过点P直线与直线平行且与曲线相切于点P，从而求出P点坐标，根据点到直线的距离进行求解即可．此题主要考查导数研究曲线上某点的切线方程以及点到直线的距离公式，利用了导数与斜率的关系，这是高考常考的知识点，此题是一道中档题．16.有n粒球，任意将它们分成两堆，求出两堆球的乘积，再将其中一堆任意分成两堆，求这出两堆球的乘积，如此下去，每次任意将其中一堆分成两堆，求这出两堆球的乘积，直到每堆球都不能再分为止，记所有乘积之和为例如对于4粒球有如下两种分解：1，，1，1，，此时；1，，1，1，，此时．于是发现为定值，请你研究的规律，归纳______．【答案】【解析】解：，此时；1，，此时；1，，1，1，，此时；1，，1，1，，1，1，1，，此时；归纳猜想：．故答案为：．从开始研究，到，，，，找出的共性，得到和的一般性规律，从而解决本题．本题考查的是归纳推理，要求学生理解本题的新定义的规律，从出发现规律，得到本题的解另外，本题还可以尝试从的角度去寻找解题规律．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.设是虚数，是实数，且．求的值以及的实部的取值范围．若，求证：为纯虚数．【答案】解：设且，则．是实数，，，于是有，即，还可得由，得，解得，即的实部的取值范围．证明：，，为纯虚数．【解析】设且，则根据是实数，，可得，即可得出还可得由，即可得出的实部的取值范围．由，代入化简即可证明．本题考查了复数的运算法则、复数相等、点纯虚数的定义、方程与不等式的解法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．18.已知曲线C：，点，求过P的切线l与C围成的图形的面积．【答案】解：根据题意，设切点，切线与曲线C的另一个交点为B，曲线C：，其导数，则有，则切线l的方程为：，又由切线经过点，则有，解可得，则，则切点的坐标为，则切线的方程为，即，，解可得，则B的坐标为；则．【解析】根据题意，设切点，切线与曲线C的另一个交点为B，求出曲线C的导数，计算的值，即可得切线的斜率，由直线的点斜式方程可以用m表示切线的方程，将P的坐标代入计算可得m的值以及切点A的坐标，即可得切线的方程，联立切线与曲线的方程，计算可得另一交点B的坐标，由定积分的几何意义可得，计算即可得答案．本题考查利用导数计算切线的方程以及定积分的应用，关键是求出切线的方程．19.已知，，证明：；．【答案】证明：由柯西不等式得：，当且仅当，即时取等号；，，，，，由均值不等式可得：，，，，当且仅当时等号成立．【解析】由柯西不等式即可证明，由转化为，再由均值不等式可得：，即可得到，问题得以证明．本题考查了不等式的证明，掌握柯西不等式和均值不等式是关键，属于中档题．20.设函数，当，在上恒成立，求实数m的取值范围；当时，若函数在上恰有两个不同的零点，求实数a 的取值范围．【答案】解：当时，，则，即，化简得，，，恒成立，该不等式等价于的最小值，令，，由0'/>，得，由，得，在、上递增，在上递减，，即有；，．当时，，函数单调递减；当时，，函数单调递增．当时，函数取得最小值，．函数在区间上恰有两个不同的零点，即有在和内，各有一个零点，，即有，解得．实数a的取值范围是．【解析】当时，由，得，分离出参数m后构造函数转化为求函数最值，利用导数可求得函数最小值即可得到m的取值范围；求出的解析式，由可知当时，函数取得最小值函数在区间上恰有两个不同的零点，必需，解得即可．本题考查函数恒成立问题、应用导数求函数的最值问题，考查转化思想，对恒成立问题往往转化为函数最值或分离出参数后求函数最值解决，同时考查零点存在定理的运用，属于中档题．21.是否存在常数a，b，c，使得等式对一切正整数n都成立？若存在，求出a，b，c的值；若不存在，说明理由．【答案】解：假设存在a，b，c，使得所给等式成立．令，2，3代入等式得，解得以下用数学归纳法证明等式对一切正整数n都成立．当时，由以上可知等式成立；假设当时，等式成立，即，则当时，．由知，等式结一切正整数n都成立．【解析】假设存在a，b，c，使得所给等式成立通过，2，3，列出方程组，求出abc即可然后用数学归纳法证明等式对一切正整数n都成立．本题是探索性命题，它通过观察归纳、猜想、证明这一完整的思路过程去探索和发现问题，并证明所得结论的正确性，这是非常重要的一种思维能力．22.已知函数Ⅰ求函数的单调区间和极值；Ⅱ已知函数的图象与函数的图象关于直线对称，证明：当时，；Ⅲ如果，且，证明．【答案】解：Ⅰ解：令，解得当x变化时，，的变化情况如下表所以在内是增函数，在内是减函数．函数在处取得极大值且．Ⅱ证明：由题意可知，得令，即于是当时，，从而，又，所以，从而函数在是增函数．又，所以时，有，即．Ⅲ证明：若，由及，则与矛盾．若，由及，得与矛盾．根据得，不妨设，．由Ⅱ可知，，则，所以，从而因为，所以，又由Ⅰ可知函数在区间内是增函数，所以，即．【解析】先求导求出导数为零的值，通过列表判定导数符号，确定出单调性和极值．先利用对称性求出的解析式，比较两个函数的大小可将它们作差，研究新函数的最小值，使最小值大于零，不等式即可证得．通过题意分析先讨论，可设，，利用第二问的结论可得，根据对称性将换成，再利用单调性根据函数值的大小得到自变量的大小关系．本小题主要考查导数的应用，利用导数研究函数的单调性与极值等基础知识，考查运算能力及用函数思想分析解决问题的能力．第11页，共11页。
【全国百强校】山西省运城市康杰中学2017-2018学年高二下学期期中考试物理试题(解析版)
山西省运城市康杰中学2017-2018学年高二下学期期中考试物理试题一、选择题1. 如图为玻尔的氢原子能级示意图，一群氢原子处于n＝4的激发态，当它们自发地跃迁到较低能级时，以下说法符合玻尔理论的有（）A. 电子轨道半径减小，动能减小B. 氢原子跃迁时，可发出连续不断的光谱线C. 由n＝4跃迁到n＝1时发出光子的频率最小D. 金属钾的逸出功为2.21 eV，能使金属钾发生光电效应的光谱线有4条【答案】D【解析】当原子从第4能级向低能级跃迁时，原子的能量减小，轨道半径减小，电子的动能增大，电势能减小，故A错误；能级间跃迁辐射或吸收的光子能量必须等于两能级间的能级差，氢原子跃迁时，可发出不连续的光谱线，故B错误；由n=4跃迁到n=1时辐射的光子能量最大，发出光子的频率最大，故C错误；第四能级的氢原子可以放出6条光谱线，其放出的光子能量分别为：E1=-0.85-（-1.51）=0.66eV；E2=-0.85-（-3.40）=2.55eV；E3=-0.85-（-13.6）=12.75eV；E4=-1.51-（-3.40）=1.89eV；E5=-1.51-（-13.6eV）=12.09eV；E6=-3.40-（-13.6）=10.20eV；故大于2.21eV的光谱线有4条；故D正确；故选D.点睛：解决本题的关键知道光电效应的条件以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差．2. 如图所示，电源的内阻不计，电动势为12 V，R1＝8 Ω，R2＝4 Ω，电容C＝40 μF，则下列说法正确的是（）A. 开关断开时，电容器不带电B. 将开关闭合，电容器充电C. 将开关闭合后，稳定时电容器的电荷量为4.8×10－4 CD. 若开关处于闭合状态,将开关S断开,到再次稳定后,通过R1的总电荷量为3.2×10－4 C【答案】D【解析】开关断开时，电容器直接与电源相连，故电容器带电；故A错误；开关闭合时，电容器并联在R2两端，则电压会减小，故电容器将放电；故B错误；开关闭合，稳定后R2两端的电压，则电荷量，故C错误；根据以上分析可知，开关断开或闭合状态时，电容器两端的电压的变化量为△U=12-4=8V；则电量的变化为，减小的电量均通过R1，故D正确；【点睛】本题为包含电容的闭合电路欧姆定律的动态分析问题，要注意明确电路结构，知道电容的电压计算方法；并能正确应用计算电量的变化情况．3. 磁流体发电是一项新兴技术。
山西省运城市康杰中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
山西省运城市康杰中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
山西省运城市康杰中学2018届高考模拟(一)理综化学试题 Word版含解析
山西省运城市康杰中学2018届高考模拟（一）理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果，不涉及分离提纯操作的是A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
”B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。
”C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。
”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。
答案选B。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AC. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4N A个D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5N A【答案】C【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4 L二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，A不正确；B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体的物质的量小于1mol，所以其中所含氧原子数小于0.2N A，B不正确；C. 每个丙烷分子中有10个共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为4N A个，C正确；D.氯气与水反应是可逆反应，标况下11.2L的Cl2的物质的量为0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5N A，D不正确。
山西省康杰中学2017-2018学年高一下学期期中考试生物试题有答案
第二学期期中考试高一生物试题2018.4一、选择题（每题2分，共60分,每个小题只有一个选项符合题意）1. 在高等动物体内，细胞与内环境之间的物质交换的正确关系是2．下列物质中，不属于人体内环境组成成分的是A．乙酰胆碱甲状腺激素B．钠离子二氧化碳C．氨基酸抗体D．血红蛋白呼吸酶3. 下列关于内环境的理化性质叙述，不正确的是A．血浆渗透压相对稳定B．细胞中遗传物质含量相对稳定C．血糖含量相对稳定D．人体细胞外液的温度一般维持在37℃左右4．如图表示内环境稳态的调节机制。
据图分析,下列说法正确的是A. 内环境主要包括血浆、淋巴和组织液,内环境是机体代谢的主要场所B. 图中③、⑤、⑧可以代表的物质依次是神经递质、淋巴因子和激素C. 若⑧表示垂体产生的抗利尿激素,当细胞外液渗透压升高时,⑧分泌量增加D. 若⑥表示某抗原入侵,则不能识别该抗原的细胞有浆细胞、效应T细胞等5．下列因素中可能引起组织水肿的是①长期蛋白质营养不足②淋巴管阻塞③花粉等过敏原引起毛细血管的通透性增加④肾炎导致血浆蛋白丢失A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①②③④6. 下列过程，哪些不是发生在内环境中的生化反应①唾液淀粉酶对淀粉的水解②神经递质和突触后膜受体的结合③丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水④ATP水解酶的合成⑤乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸⑥抗体和抗原的特异性结合A.②④⑤B. ②⑤⑥C. ①③④D. ①③⑥7．下图为反射弧模式图，下列有关叙述正确的是A．若从②处剪断神经纤维，刺激③处，效应器仍能产生反应B．兴奋传导方向是⑤→④→③→②→①C．②受损时，刺激④仍能引起反射活动D．血糖平衡调节的神经中枢在③中8. 现象Ⅰ：食物引起唾液分泌；现象Ⅱ：望梅止渴，有关说法不正确的是A. 现象Ⅰ是通过遗传获得的，与生俱有的B. 现象Ⅱ一定需要大脑皮层的参与C. 现象Ⅱ参与的神经元数量比现象Ⅰ少D. 现象Ⅰ和现象Ⅱ都需完整的反射弧的参与9. 下列关于兴奋的叙述，错误的是A．刺激神经纤维中部，产生的兴奋沿神经纤维向两侧传导B．神经细胞兴奋时细胞膜对Na＋通透性增大C．神经纤维静息状态下细胞膜上没有离子的进出D．细胞膜内外K＋、Na＋分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础10. 图中甲、乙表示连接在神经纤维上的电流表。
山西省康杰中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
康杰中学2017－2018学年度第一学期期中考试高一化学试题2017。
11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项)1。
下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿使用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1。
06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22。
4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间6．下列溶液中c(Cl—)最大的是A。
65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C。