2020年湖南省长沙市长郡中学高考化学考前演练试卷(有答案解析)
第1页，共17页 2020年湖南省长沙市长郡中学高考化学考前演练试卷
题号 一 二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与人类生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是外加电流的阴极保护法
B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好
2. 已知苯可以进行如下转化：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①的反应类型是加成反应
B. 可以用水鉴别苯和溴苯
C. 化合物A中的所有碳原子可共面
D. 化合物B可能具有的结构有4种（不考虑立体异构）
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 32gCu和32gS充分反应，转移的电子数为NA
B. 14g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含氢原子的数目为NA
C. FeCl3溶液中的Fe3+数目为NA时，Cl-数目为3NA
D. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
4. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中B、C、D是同周期相邻的元素，三者原子最外层电子数之和为15；A与E位于同主族，且可以形成离子化合物；F的周期数比族序数大1．下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：E＞F＞B＞C＞D＞A
B. 工业上获得F单质可利用电解其熔融氧化物的方法
C. B、C、D分别与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. D与E形成的化合物中，E2D2中既有离子键又有非极性共价键
5.
下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液X中是否含有Ag+ 向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生
B 除去KNO3固体中的少量NaC1 将混合物配成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C 验证Ksp（AgC1）＞Ksp（AgI） 向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaC1和NaI的混合溶液中滴加几滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，观察现象 第2页，共17页 D
制备少量Al（OH）3 取一定体积的AlCl3溶液，滴加过量氨水，过滤
A. A B. B C. C D. D
6. 某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2C2O4溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg2=0.3）（ ）
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. a点：2c（Ca2+）+c（H+）=c（CI-）+c（OH-）
C. 该温度下，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-13mol2/L2
D. c点：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=2c（CI-）
7. 一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 硅太阳能电池供电原理与该电池不相同
B. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C. 光照时，毎转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移
D. 夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8. 白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。利用白云石制备常见果蔬保鲜剂过氧化钙（CaO2）的工业生产过程如图： 第3页，共17页
Ⅰ．Ca2+、Mg2+的分离及氢氧化钙的制备
其中碳化过程发生如下反应：
Ca（OH）2+Mg（0H）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
请回答相关问题：
（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性______（填“强”或“弱”）。
（2）碳化温度保持在50～60℃
温度偏高不利于碳化反应，原因是______、______。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是______。
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为______。15min之后钙离子浓度增大，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ．过氧化钙（CaO2）的制备
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体。能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。加热到350℃能迅速分解生成CaO和O2．其生产流程如图：
请回答下列问题：
（4）第①步反应的化学方程式为______；第②步反应的化学方程式为______。
（5）过氧化钙（CaO2）的制备过程中，可循环使用的物质是______（填化学式）。工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为______。
（6）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。
9. 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究碳、氮、硫及其化合物的转化，对于消除环境污染有重要意义。
（1）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ/mo1
N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）△H=+67.0 kJ/mo1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mo1 第4页，共17页 写出CH4（g）催化还原NO2（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式：______。
（2）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图1所示，现将4mo1 N0和3mol O2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（不考虑NO2转化为N2O4）。测定不同条件、不同时间段内的NO的转化率，得到如下数据：
T（℃） 10min 20min 30min 40min
T1 30% 55% 65% 65%
T2 35% 50% a1 a2
①根据上表数据，请比较T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）；T2℃下，第30min时，a1=______该温度下的化学平衡常数为______。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3mol N0和3molNO2，此时v（正）______v（逆）（填“＞”＜”或“=”）。
③T2℃下，上述反应重新达到平衡后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填字母代号）
A．气体颜色加深
B．单位时间内消耗O2和NO2的物质的量之比大于1：2
C．NO的百分含量减少
（3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染。如图2采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）。
①该反应的△S______0，△H______0（填＞”=”或“＜”）。
②下列说法正确的是______（填字母代号）。
A．在相同条件下，第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．在相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
10. 元素及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①Ti的基态原子外围电子排布式为______。
②LiBH4由Ii+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，BH4-中B原子的杂化轨道
类型为______。
③LBH4中存在的作用力有______（填字母代号）。
a．离子键b。配位键c。共价键d。氢键
④Li、B、H的电负性由大到小的顺序为______。
（2）不同元素的氢化物，其性质大不相同。已知
CH4 SiH4 NH3 PH3 第5页，共17页 沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中的相关数据，请回答下列问题
①NH3的沸点比PH3的高的原因是______。
②CH4的分解温度比SiH4的高的原因是______（从结构角度回答）
（3）NaC1不仅可以作为食盐，也是一种重要的化工原料。NaC1是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Na原子的第一电离能为______kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为______kJ•mol-1
NaC1的晶格能为______kJ•mol-1
（4）黄铜矿CuFeS2是冶炼铜的一种重要原料。其晶胞如图b所示，上下底面为正方形，侧面与底面垂直。根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：______。
11. 黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物黄酮（G）。其进一步水解即得黄酮醋酸合成路线如图所示
请根据以上信息回答下列问题 第6页，共17页 （1）化合物C含有的官能团的名称为______、______。
（2）D→E的反应类型是______。
（3）写出A→B反应的化学方程式：______。
（4）化合物的名称是______。
（5）化合物F的结构简式是______。
（6）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______（任写一种）。
①苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有1种
②能与碳酸钠溶液反应放出气体
（7）结合本题的合成路线写出以对甲酚、乙酸聚甲醛为主要原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12. 某兴趣小组的学生拟在实验室制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并检验其纯度。
Ⅰ．查阅资料得到以下信息：
①Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
②Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸立即分解。
③硫代硫酸钠具有一定还原性，能将氯气等还原。
④工业上普遍使用亚硫酸钠与硫黄共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制
Ⅱ．设计实验方案，制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。
2024届湖南省长郡中学高三下学期6月高考考前保温测试化学试题(含答案解析)
化学保温卷（一）
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1．湖南是旅游大省，在旅游过程中可以学习到很多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性
B．岳阳石化油城之旅，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化
C．湘潭“钢铁”之旅，“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高
D．常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
2．下列仪器在对应实验中使用正确的是（ ）
A．通过凝固法获得硫晶体：① B．实验室制备乙炔：④
C．测定中和反应的中和热：②⑤⑥ D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
3．下列方程式书写错误的是（ ）
A．实验室制氯气：
B．碱性锌锰电池正极反应：MnO
2+H
2O+e-
=MnO(OH)+OH-
C．硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：[Cu(NH
3)
4]2+
+SO
42-
+H
2O=[Cu(NH
3)
4]SO
4٠H
2O↓
D．由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：
4．用α(
24
He)粒子轰击
𝑎2𝑎
X可得到一个中子和一种放射性核素
𝑐𝑏
Y，即
24
He+
𝑎2𝑎
XY+
01
n。
已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是( )
A．b=13 B．最高价含氧酸的酸性：X
C．XF
3与YF
3中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点：X>Y
5．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应
条件略去)。
下列说法不正确的是( )
A．反应①中，标记*的碳原子被还原
B．可用银氨溶液检验化合物 Ⅲ 中的官能团
C．反应②和反应③都发生了π键的断裂
D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
化学保温卷（一） 化学保温卷（一）
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6．某AgNO
3浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N
连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是( )
2020届湖南省长沙长郡中学高三下学期2月线上月考理科综合化学试卷及解析
2020届湖南省长沙长郡中学高三下学期2月线上月考
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(解析版)
说明：1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48
Fe-56 I-127 Ag-108
一、选择题：本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A. 氢化物沸点：W ＜ Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C. 化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D. 简单离子的半径：Y < X
【答案】D
【解析】
由图表可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误；B.Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故B错误；C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确；答案为D。
2.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
【解析】
本题使用的是外加电流的阴极保护法,钢管柱与电源的负极相连,被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流,从而保护钢管柱,A正确；B．通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,D正确。答案选C。
2024届湖南省长沙市长郡中学高三下学期高考适应考试(四)化学试题化学(CJ)答案_4
化学答案 (第1 页，共2页) 长郡中学2024届高考适应性考试(四)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C D B C D B C D B D C
C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (除标注外，每空2分，共15分)
(1)abde
(2)①红(1分)
②不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置
(3)①1(1分) 2 ( 1 分 )
②2MnO₄+16H++10Cl-====5Cl₂ ↑+2Mn²++8H₂O
(4)adecbf ( 或aedcbf) 作安全瓶，防倒吸(1分)
排尽装置内的空气(合理即可)(1分)
(5)0.075 mol Cu₂O 、0.075 mol
Cu 16. (除标注外，每空2分，共14分)
(1)[Ar]3d¹04s²4p²
(2)3GeO₂·2Bi₂O₃
(3)①若低于40℃,则浸出速率太慢，若高于40℃,盐酸易挥发，且不利于PbCl₂
结晶析出
2.3
②6Fe³++Bi₂S₃===6Fe²++3S+2Bi³+
(4)正八面体
17. (除标注外，每空2分，共14分)
(1)2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-122.5
kJ·mol- ¹ K²1·K₂(1 分 )
(2)反应①的△Hi>0,CO₂ 转化为CH₃OCH₃的反应的△H<0, 温度升高，使CO₂ 转化为CO 的平衡转化率上升，而CO₂ 转化为CH₃OCH₃ 的平衡转化率下降，且 温度低于300℃时，下降幅度超过上升幅度 (3)pi>p₂>p₃ CDE
2020届湖南省长沙市长郡中学化学高考2月模拟试题
第1页（共7页）
2020届湖南省长沙市长郡中学化学高考2月模拟试题
一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
2．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
第2页（共7页）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）＝]．下列叙述错误的是（ ）
A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣）
B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2
C．PH＝2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣）
D．pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（A2﹣）＝c（H+）
5．（6分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三模拟试卷(二)化学试题(含解析)
试卷第1页，共10页湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三模拟试卷（二）
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：
___________考号：___________
一、单选题
1．化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述中，错误的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si
3N
4属于共价晶体
B．高铁酸钠(Na
2FeO
4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理
C．绿色化学的核心思想是凡污染必治理
D．“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融
2．下列说法中，错误的是
A．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的还原性
B．NaBH
4是有机化学中常用的还原剂，其中氢元素的化合价为-1
C．丹麦科学家坡尔提出构造原理，开启了用原子结构解释元素周期律的篇章
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
3．下列生活中，所涉及反应的离子方程式错误的是
A．农村生活中，常用醋浸泡烧水壶的CaCO
3水垢：
CaCO
3+2CH
3COOH=2CH
3COO-+Ca2++CO
2↑+H
2O
B．消防员使用泡沬灭火器灭火：Al3++3HCO
3=Al(OH)
3↓+3CO
2↑
C．焊接工人焊接铁轨时，常加入NH
4Cl除铁锈：NH
4+H
2Oˆˆ†‡ˆNH
3•H
2O+H+；
6H++Fe
2O
3=2Fe3++3H
2O
D．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO
2：Ca2++2ClO-+SO
2+H
2O=CaSO
3↓+2HClO
4．阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()，它可以降低体温并缓解头痛
和肌肉疼。下列说法错误的是
A．乙酰水杨酸可以由乙酸酐和邻羟基苯甲酸发生取代反应制得
B．乙酰水杨酸中含有三种官能团，分别为苯基、羧基、酯基
C．乙酰水杨酸可以使紫色石蕊试液变红
D．乙酰水杨酸发生水解反应后，为检验水解产物中的羟基，可以用FeCl
3溶液
5．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
2020届湖南省长郡中学高三第一次调研考试化学试题
- 1 - 2020届湖南省长郡中学高三第一次调研考试
化学试卷（理科）
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：Fe—56 C—12 H—1 O—16 S—32 Mn—55
Ba—137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：(共7小题，每小题6分。共计42分)
1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法中正确的是
A、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B、目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应
C、将金属钛、铝合金混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
D、通人过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用效率
2020年湖南省长沙市长郡双语实验中学高二化学测试题含解析
2020年湖南省长沙市长郡双语实验中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
参考答案：
B
2. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A．将压强减小至原来的一半 B．添加催化剂
C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度
参考答案：
C
考点：化学平衡常数的含义．
专题：化学平衡专题．
分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．
解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；
B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；
C、升高温度平衡常数变化，故C符合； D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．
3. 下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是
A．乙醇 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙炔
参考答案：
D
略
4.
关于石油组成的下列叙述中正确的是
A．石油只含C、H两种元素，是多种烃的混合物
B．石油主要含C、H两种元素，还含有少量的S、O、N、P等元素
C．石油是液态物质，只含液态烃
D．石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃
参考答案：
BD
5. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ）
A.澄清的石灰水，浓H2SO4 B.浓H2SO4，溴水
C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三元月联考理科综合试题(化学部分)有答案
长沙一中 长郡中学
师大附中 雅礼中学
2020届高三四校联考
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35．5 Ca-40 F-56 Ni-59 S-32
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是
A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③
B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀
D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置制备并净化氯气
B．用图乙所示装置制备高铁酸钾
C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品
D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LS2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
2020年湖南省长沙市长郡中学高一化学模拟试题含解析
2020年湖南省长沙市长郡中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l
L），
则下列判断正确的是
( )
A．图中线段oa:ab=3:l
B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]
D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1
参考答案：
B
略
2. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是 （ ）
A．都能被酸性KMnO4氧化 B．所有原子都在同一平面上
C．都能使溴水因反应而褪色 D．都容易发生取代反应
参考答案： B
略
3. 下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2﹣﹣做消毒剂
②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸
③AgI﹣﹣人工降雨
④碘﹣﹣预防甲状腺肿大
⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在
⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
参考答案：
D
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；
②AgBr不稳定，易分解生成银；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；
⑤淀粉遇碘变蓝色；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．
【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；
②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；
2020年湖南省高考化学冲刺试卷(六) (含答案解析)
第1页，共16页 2020年湖南省高考化学冲刺试卷（六）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污
C. 难溶性碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查，以防止可溶性的重金属盐使蛋白质变性
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3. X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Q>Z>W
B. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键
C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
D. 非金属性：Y
4. 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )
A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种
5. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( )
实验操作、现象 结 论
A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑 浓硫酸具有强氧化性
B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解 NH4Cl显酸性