2020届安徽省”皖南八校“高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
“皖南八校”2O20届高三第一次联考化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59 Cu64 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C. 高纯单质硅可用于制作光导纤维
D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花
【答案】C 【解析】 【详解】废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，A正确； 硫酸钡不溶于酸，故可用于胃肠X射线造影检查，B正确； 光导纤维是利用光的反射原理制成的，主要成分为二氧化硅，C错误； 由于焰色反应，钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花，D正确； 故答案选C。 2.下列有关物质分类的说法正确的是
A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质 B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物 D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电，而二氧化硫自身没有电离，A错误； 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，B正确； 硫酸为共价化合物，C错误； 二氧化硅可以与HF反应是因为Si元素的亲氟性，不是两性氧化物，D错误； 故答案选B。 【点睛】若要通过“是否导电”这一现象来判断某物质是否为离子化合物，应当通过该物质的熔融态是否导电为判断依据。 3.下列图示实验正确的是
A. 检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
B. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 C. 测量氨气的体积 D. 进行二氧化碳喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化硫可以漂白品红且具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； 容量瓶仅可做溶液配制仪器，不可直接稀释溶液，B错误； 氨气极易溶于水，不可用排水法进行测量，C错误； 二氧化碳的溶解度较小，无法完成喷泉实验，D错误； 故答案选A。 4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C. 向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，方程式中不得出现氢氧根，正确的方程式为2I－2222HO2HI2HO，A错误； B. 碳酸氢根也可以与氢氧根发生化学反应生成碳酸根，正确的方程式为
2343232HCONH2OHNHHOCOO=H
，B错误；
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多，不应有偏铝酸根离子生成，正确的方程式
为3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合的方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，D正确； 故答案选D。 5.亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M下列关于该反应的说法错误的是 A. MH2O B. 还原性：Sn2＋>As C. SnCl62－是氧化反应的产物 D. 每生成1.5 mol SnCl62－，H3AsO3失去电子的物质的量为4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据原子守恒，可知M为水，A正确； B. 还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性：Sn2＋>As，B正确；
C. SnCl62－是Sn2＋被氧化后的产物，是氧化反应的产物，C正确；
D. 每生成3mol SnCl62－，H3AsO3失去电子的物质的量为6mol，则每生成1.5 mol SnCl62－，H3AsO3失去电子
的物质的量为3 mol，D错误； 故答案选D。 6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g18O含有中子数为8NA B. 0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA C. 32g乙醇和14g二甲醚(H3C－O－CH3)的混合物中共价键数目为8NA D. 常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 18O的质量数为18，中子数为18-8=10，18g18O的物质的量为1mol，故中子数为10 NA，A错误； B. H2C2O4中C的元素为+3价，0.1 mol H2C2O4中有0.2molC被氧化为+4价的C转移的电子数为0.2 NA，B错误； C. 乙醇和二甲醚的化学式相同，均为C2H6O，且共价键数目也相同，32g乙醇和14g二甲醚的混合物中共
价键数目为8NA，C正确； D. 常温下，Cu与浓硫酸不反应，D错误；
故答案选C。 7.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 向某待测溶液中滴加几滴新制氨水,振荡,再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中一定含有Fe2+
B 将SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性
C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有SO42-
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向溶液中加入了氧化剂后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明其中存在铁离子，但无法确定该铁 离子是由亚铁离子氧化而来还是原本即存在于溶液中的，A错误； B. 二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质，不能漂白石蕊试液，故紫色石蕊试
液变红后不褪色，B错误； C. 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，
C正确；
D. 该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银，故无法确定待测液是否一定含有硫酸根离
子，D错误； 故答案选C。 8.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：
下列叙述错误的是 A. “溶浸”中产生的气体是氨气 B. “滤渣1”是SiO2 C. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀 D. “沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. “溶浸”是利用铵根离子水解显酸性进行的，由于该操作中需要消耗氢离子，促进铵根离子的水解，导致产生氨气，A正确； B. 根据流程图，流程的后续产物为硼酸和23Mg(OH)MgCO，根据过滤2及沉镁成分可知，过滤得到的
滤渣1的成分为22323SiO,FeO,AlO，B错误； C. “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀便于其析出，C正确；
D. “沉镁”中得到的母液经加热后的主要成分为硫酸铵，可以返回“溶浸”工序循环使用，D正确； 故答案选B。 9.下列关于金属及其化合物的说法正确的是
A. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C. Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由于Al可以在空气中迅速生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，A正确； B. 由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；
C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，C错误；
D. Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，若反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则一
定有Cu剩余，D错误； 故答案选A。 10.下列关于非金属及其化合物的说法错误的是
A. 液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C. 用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 D. 铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A正确； B. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，B正确；
C. 二氧化硫漂白性不稳定，故二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，C正确；
D. Cu与浓硝酸反应的还原产物为二氧化氮，而与稀硝酸反应的还原产物为NO，还原产物的价态不同，故
消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比不同，D错误； 故答案选D。 11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
安徽省皖南八校高三化学上学期第一次联考试题
“皖南八校” 2019 届高三第一次联考化学可能用到的相原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5第Ⅰ卷（題共48 分）一、（本大共 16 小題，每小 3 分，共 48 分。
在毎小出的四个中，只有一是切合題目要求的1．化学与生活、生亲密有关。
以下法的是A．用谷物造出酒和醋，酸造程中生了化学化B．商朝造出的工精深的后（司）母成鼎属于合金制品C．用乙从青蒿中提拿出治疾有殊效的青蒿素，波及的操作方法是萃取D．《本草目》中“⋯所薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH 2．分方法在化学学科的展中起到重要的作用。
以下分准合理的是A．依据溶液能力弱，将解分解和弱解B．依据能否拥有丁达效，将分别系分溶液、胶体和液C．依据物中的元素成，将物分和化合物D．依据反中的能量化，将化学反分氧化原反和非氧化原反3．达成以下可的、装置或器（持装置已略去）正确的选项是4．制 (NH )Fe(SO )·6H O的中，需出品的母液（pH＜ 1）行理。
常温42422下，分取母液并向此中加入指定物，反后的溶液中主要存在的一离子正确的选项是2＋＋+2—A．加入量 H O 溶液： Fe， H、NH 、SO2244B．加入量 NaClO 溶液： Na＋、 Fe2＋、 SO42—、 ClO—C．加入量氨水：2＋+2——Fe、 NH4、 SO4、 OHD．加入量 NaClO 和 NaOH的混淆溶液：＋2———Na、 SO、 Cl －、 ClO、OH45．已知 KCO3晶体和足量浓盐酸可发生以下反响：KClO 3＋ HCl（浓）→ KC1＋ CO2↑＋ Cl 2＋＋ H2O （未配平），以下说法正确的选项是A．氧化性： KClO＞ Cl 2B．氧化剂与复原剂物质的量之比为1： 2C．复原产物为 KCl 和 ClO2D．反响中每转移 1mol 电子，产生33．6L 气体6． N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A． 13．35gAlCl 3水解形成的Al(OH )3胶体粒子数为0． 1N AB． 2.24L （标准情况）CS2含有的质子数为3． 8N AC． 10．6 g Na 2CO3粉末中含有的CO32－数小于 0． 1N AD．密闭容器中， 1molN2和 3molH2催化反响后分子总数大于 2N A7．以下实验操作错误的选项是8．某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考虑其余杂质）制取绿矾（ FeSO4? 7H2O），设计了以下贱程以下说法正确的选项是A．溶解烧渣可采纳足量稀盐酸，试剂X 采纳铁粉B．固体 1 是 SiO2，固体 3 是 Al(OH) 3和 Fe(OH)3C．从溶液3 获得绿矾的操作方法是调理pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．若在溶液 1 中直接加NaOH溶液至过度，获得的积淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获得绿矾9．以下对于硅、氯及其化合物的表达错误的选项是A．硅是优秀的半导体资料，二氧化硅可用于制造光导纤维B． SiO2既能与氢氟酸反响又能与氢氧化钠反响，因此SiO2是两性氧化物C．测定新制氢水的pH，不可以用pH试纸，应当用pH 计D．漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体10．已知Ca3N2遇水发生水解反响，焦性没食子酸溶液可除掉氧气。
2025届天一大联考皖豫联盟高三化学第一学期期末监测试题含解析
2025届天一大联考皖豫联盟高三化学第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)2、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)3、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。
下列说法中错误的是A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H+和OH－通过C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+ 2OH－= 2H2OD．电池的总反应为H+ + OH－H2O4、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
安徽省2023届高三第一次教学质量检测联考化学试题(含答案)
安徽省2023届高三第一次教学质量检测特别鸣谢：阜阳一中、阜阳三中、太和一中、临泉一中、霍邱一中金寨一中、霍山中学、毛坦厂中学（排名不分先后）化学试题长沙市长郡中学历史组命制考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 Ca 40一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A.2CO 跨临界制冰技术的过程发生了化学变化 B.纳米纤维素气凝胶具有吸附性C.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料 2.下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制溶液B.灼烧海带C.分离溴和苯D.检查气密性3.三甲基镓()33CH Ga ⎡⎤⎣⎦是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333GaCl CH AlCH Ga A1Cl ++△。
下列说法错误的是（ ）A.金属性：Al Ga <B.27A1原子的中子数为14C.Cl -结构示意图D.Ga 位于周期表中第四周期Ⅲ A 族4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.24.4g CO 中氧原子数目为A 0.2NB.标准状况下，42.24 L CCl 中C Cl -键数目为A 0.4NC.33.2g CH OH 中OH -的数目为A 0.1ND.1 L pH 1=的24H SO 溶液中H +数目为A 0.2N 5.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（ ） A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装23Na SiO 溶液D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度6.没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。
安徽省皖南八校高三化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
安徽省皖南八校2015届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版第I卷(选择题共48分)【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
安徽省皖南八校2021届高三化学第一次联考试题（扫描版）
安徽省皖南八校2021届高三化学第一次联考试题（扫描版）新人教版皖南八校2021届高三第一次联考化学参考答案一、选择题（每题3分，共计48分）17、（13分）（1）(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p 63d64s2（2分）(2) N > O (1分+1分) ；1:1（2分)(3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分)(4 ) HF>HCl(1分) 因为元素非金属性F>Cl, 因此HF稳固；(1分)HF>HCl(1分) 因为HF分子之间存在氢键，因此HF沸点高。
(1分)18.（12分）（1）实验①能够确信：必然存在的离子有NH4＋、Al3+，必然不存在的离子有CO32- ；实验②能够确信：必然存在的离子有SO42－，必然不存在的离子有Ba2+；实验③能够确信：必然不存在的离子有Br-。
（2）K+的物质的量浓度：≥0.2 mol·L‾1。
（每空各2分）19．（15分）Ⅰ（1）ac（2分）（2）除去CO2中的HCl（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)△CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）（4）NH3（2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）假设试纸变蓝，那么证明有氨气逸出;（1分）假设试纸不变蓝，那么证明没有氨气逸出。
（1分）（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3↓（3分）（其它合理答案可酌情给分）20．（12分）（1）I2（1分）（2）分液（1分），分液漏斗（1分）紫色或紫红色（1分）（3）Fe3+已全数转化为Fe2+ ；（2分）（4）2Fe3++2I‾= 2Fe2++I2 ；（2分）（5）（其它合理答案可酌情给分）。
安徽省三校联考2020届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
安徽省颍上三校联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷一、单选题（本大题共13小题，共26分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 含有的中子数为1B. 磷酸钠溶液含有的数目为0.1C. 被还原为转移的电子数为6D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为133.关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是( )A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A. B. C. D.5.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y ZA. 原子半径：B. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：D. X的最高价氧化物的水化物是强碱6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀： 实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A. AB. BC. C D. D8.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
热点03 阿伏加德罗常数(解析版)
2020年高考化学命题提分训练3——阿伏加德罗常数1、（2019年全国卷II ）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确。
2、（2019年全国卷III ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2019届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧“以烧酒复烧二次…… 价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离A •苯和水___________________________B •乙酸乙酯和乙酸C •食盐水和泥沙__________D •硝酸钾和硫酸钠2. 下列关于物质分类的说法正确的是A •根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B •根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C •汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D .纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3. 下列关于有机物的叙述正确的是A •乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B •异丁烷与戊烷互为同分异构体C •油脂、蛋白质均属于高分子化合物D •乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是A •洪灾发生地的农民用明矶净化河水作为生活用水B •豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C •在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D •安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘9.6. 某烃的相对分子质量小于 70 , 应，加成产物最多能与 10 mol Cl 2 A . C 3 H 6 B. C 3 H 48. 下列离子方程式中正确的是A .铜与浓硝酸反应：「7： ——八•八；B .向FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2 : ■―. i - iC . A l Cl 3溶液中加入过量氨水：”丨D . Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量澄清石灰水：+<)H 十> t H- H I)用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是5. A . NA 为阿伏加德罗常数的值。
安徽省”皖南八校“2020届高三化学上学期摸底考试试题
安徽省”皖南八校“2020届高三化学上学期摸底考试试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．。
．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷3.本卷命题范围：必修1、必修2。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Agl08第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
下列说法错误的是A.山梨酸的分子式为C6H8O2B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面3.下列说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知N A 从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6g 3He 含有的中子数为2N AB.1mol CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3CHO 转移的电子数为N AC.20g 正丁烷和38g 异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD.0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有的SO 42－数目为0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是A.过里的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OB.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2OD.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是A.第①组反应中生成0.5mol Cl 2，转移1mol 电子B.第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为l ：2C.第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 27.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.2()2323()()CO NaOH aq Al O NaAlO aq Al OH ∆−−−−→−−−→B.饱和32323()NH CO NaCl aq NaHCO Na CO ∆−−−−→−−→先通后通C.22/324O H OS SO H SO −−−→−−−→点燃D.22()()MgCl aq Mg OH MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧8.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。