2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)
第1页，共13页 2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷（3月份）
题号 一 二 总分 得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ） A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA
B. 标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数都为NA
C. 50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N
A
D. 在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 中，每生成2NA个气体分子，参加反
应的氧化剂的物质的量为1.5mol 3. 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）
A. 分子式为C13H20O3 B. 茉莉酸甲酯易溶于水
C. 能发生氧化、水解和加聚反应 D. 分子中含2个手性碳原子
4. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
A. 离子半径Y＜Z＜M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D. 单质沸点：X＞M＞Y＞Z
5. 下列实验不能达到预期目的的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强
弱 第2页，共13页
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
6. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A. a mol•L-1HCN与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后c（Na+）＞c（CN-），则a
一定小于b B. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaCN）
C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液
的体积小于HCN溶液的体积 D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c
（CO32-） 7. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）
A. a电极发生还原反应
B. H+
由右室通过质子交换膜进入左室
C. b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
D. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
二、简答题（本大题共5小题，共63.0分） 8. 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-
离子在催化剂TiO2颗粒作用
下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答
下列问题： （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式： 甲中的反应： ______ ； 第3页，共13页
乙中的反应： ______ ． （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果． 丙装置中的试剂是 ______ ，丁装置的目的是 ______ ；干燥管Ⅰ的作用是 ______ ，干燥管Ⅱ的作用是 ______ ．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比 ______ （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： ______ ． （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为 ______ ．
9. 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol①
CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol②
请回答下列问题： （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______。 （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象。 （3）800℃时，反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量如表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填序号）。 CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol a．v（正）＞v（逆）
b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）
d．无法判断
（4）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：______。 （5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：______。 用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体（标准状况），若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：______。 10. 利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）
制取草酸钴的工艺流程如图： 第4页，共13页
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是______。 （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为______。 （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：______。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为______左右。
a、2.0～2.5 b、3.0～3.5 c、4.0～4.5 （5）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、
Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。
（6）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8．在通废气的过程中，当恰好形成
正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为______。 11. ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。 （1）基态Ga原子价层电子排布式______。 （2）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是______。 A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3 B．第一电离能：As＜Ga C．电负性：As＜Ga D．砷和镓都属于p区元素
（3）BCl3的立体构型是______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为______。 （4）已知：Al的燃烧热为△H1=akJ•mol-1； Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）；△H2=bkJ/mol，则：3O2（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）；△H3=______kJ/mol， （5）人造立方氮化硼晶胞如图所示，判断该晶体结构中存在配位键的依据是______。设该晶体的摩尔质量为 Mg/mol，晶体的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数
的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为______cm。
成都七中2020级高三年级理科综合试卷doc高中化学
成都七中2020级高三年级理科综合试卷doc高中化学2018.03.05 本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。
第一卷第1至5页，第二卷6至13页。
共300分，时刻150分钟。
第一卷(选择题共126分)本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。
考试终止，将答题卡交回。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，S-32，Br-80，Ag-108一、此题共13题，每题6分，共78分。
以下各题的选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.以下有关水对动、植物生命活动阻碍的表达，不正确的有〔〕项①在休眠的植物体内自由水与结合水的比值降低，有利于降低植物的新陈代谢，有利于度过不利的环境条件②衰老的细胞内自由水含量降低③癌细胞是一种分裂失控的细胞，其自由水含量较正常的细胞低④参与营养物质、代谢废物的运输,也能够贮藏能量和为生命活动供能A.0B.1C.2D.32.以下图表示光合作用与呼吸作用过程中物质变化的关系，以下讲法中，不正确的选项是．．．．．．．①能为各种生命活动提供能量最多的是过程5②C4植物维管束鞘细胞中2过程只有一种途径③过程1、3和4产生的[H]都能与氧结合生成水④过程2需多种酶参与，且需ATP提供能量A．③B．②③ C．①②D．③④3．以下关于生物新陈代谢的表达中正确的选项是〔〕①在夏季晴朗的天气，金鱼藻的光合作用没有〝午休〞现象②食物中脂肪在人体内通过消化后，以甘油和脂肪酸的形式吸取并运输到组织器官③弱光下适当提高二氧化碳的浓度不能提高光合作用的速率④人体内非必需氨基酸的来源有三个途径，必需氨基酸的来源有两个途径A．①②B．③④C．②③D．①④4．以下关于细胞融合及培养等过程的表达正确的选项是〔〕A．假设a、b分不代表被子植物的一个精子和一个极核，那么d细胞为受精极核B．假设a、b是两种植物的原生质体，那么培养N植株的原理是细胞增殖C．假设N植株比M植株光合作用效率高，缘故之一可能是前者具有双亲的叶绿体D．理论上，不能用类似单克隆抗体的制备方法在体外大量生产干扰素5．右图表示使人体获得免疫力的两种方法。
四川省成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测(全国III卷)理综化学试题 及答案word(4月3日)
成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测理科综合第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片：③水玻璃：可作木村防火剂：④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12. SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果：⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①⑧⑥⑦8．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.10L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 gHOOC-COOH含共用电子对数日为0.9N AB．当0.01 molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC ．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/2.49．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和l mol钠反应可以生成22.4 L氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M10．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离了化合物11．下列说法正确的是A．用苯革取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCI，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制各实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷(二)doc高中化学
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷（二）doc高中化学化学试卷(二)考试时刻：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H－1 C－12 Zn－65 Cu－64 O－16 S－32 Cl－35.5第一卷选择题〔共42分〕一．选择题〔此题包括21小题，每题2分，共44分。
每题只有1个选项符合题意〕1.以下有关物质的分类或归类正确的选项是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③⑤D．③⑤2.以下有关化学用语正确的选项是A．碳－12核素：612C B．羟基的电子式：∶‥‥O∶HC．氯仿的化学式：CHCl3D．CO2的比例模型：3. 对以下各种溶液中所含离子的判定合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+B．在常温下加入铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，CO32—4.设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N AB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 N AC. 1 mol甲基〔－CH3〕所含电子数为9N AD. 1mol油酸含有的双键数目约为2N A5.生活中的一些咨询题常涉及到化学知识，以下表达中正确的选项是①氟氯代烷化学性质稳固，排放到大气中可不能对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，因此日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之因此有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6－三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥利用油脂在碱性条件下水解，能够生产甘油和肥皂A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥6. 以下有关实验的表达中，正确的有①蒸干AlCl 3溶液可得纯洁的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经潮湿的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止。
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移电子数都为2N A个B. 足量的Na2O2与1mol SO2反应，转移的电子数为N A个C. 2.1gDTO中含有的质子数为N AD. 1L1molL的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为N A个(忽略混合后溶液体积的变化值)3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)在高温条件下会发生分解，可利用下列装置检验其受热分解的部分产物。
下列说法不正确的是()A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 加热前通入N2的主要目的是防止装置中空气对产物检验产生影响C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为Fe、FeO或Fe3O44.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是()A. W位于第3周期Ⅶ族B. 原子半径：Z>Y>XC. Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高6.常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32−的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. a=5.6B. 常温下，K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3)C. b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42−)<c(CO32−)D. 若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12mol Na2CO3二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。
四川省成都市化学高考2024-2025学年仿真试卷与参考答案
2024-2025学年四川省成都市化学高考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理不同C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性D.常温下，铁与浓硫酸不反应 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1−100nm的为胶体，故A错误；B．活性炭脱色是利用活性炭的吸附性，次氯酸钠漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴水褪色与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C错误；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，是浓硫酸的强氧化性所致，发生了化学反应，故D错误；故选：B。
答案：B解析：本题考查胶体性质、物质漂白原理、浓硫酸性质等知识点，明确胶体分散系本质特征、物质漂白原理、浓硫酸强氧化性是解题关键。
2、下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ( )A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质B. 氯气和金属反应均生成高价金属氯化物C. 新制氯水在光照下产生的气体是氯气D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙答案：B解析：A. 氯气是气态的氯单质，液氯是液态的氯单质，二者只是状态不同，属于同一种物质。
但氯水是氯气溶于水后形成的混合物，其中含有氯气、次氯酸、盐酸等多种成分，因此氯气、液氯和氯水不是同一种物质，故A错误；B. 氯气是一种强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化到其最高价态，生成高价金属氯化物，故B正确；C. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解生成盐酸和氧气，而不是氯气，故C错误；D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，但主要成分除了次氯酸钙外还有氯化钙，故D错误。
3、的发明，奠定了近代化学的基础；提出了原子论和分子学说，使化学学习和研究变得有规律可循。
成都七中高2020级一诊模拟(二)答案doc高中化学
成都七中高2020级一诊模拟（二）答案doc 高中化学参考答案1. A2. B3.A4. D5. D6.A7.B8.C9．Ⅰ．〔1〕2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 = 2ClO 2+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，〔3分〕电子转移的方向和数目〔略〕〔2分〕〔2〕C 〔1分〕 ClO 2〔1分〕 〔3〕0.4〔1分〕Ⅱ．〔1〕碱〔1分〕 〔2〕NiO 2 + 2H 2O +2e ―== Ni(OH)2+ 2OH ―〔2分〕〔3〕Fe 〔1分〕 Fe(OH)2 + 2e ―==Fe + 2OH ―〔2分〕10．Ⅰ．〔1〕Fe 、P 、A1 〔2分，答对其中任意两个均给2分，答对其中任意一个给1分，〕 〔2〕分子〔1分〕 〔3〕O 2+4e ―+2H 2O = 4OH ―〔2分〕 〔4〕2A1+Fe 2O 3 ====2Fe+A12O 3〔2分〕 Ⅱ．〔5〕F Mg 〔2分，各1分〕 〔6〕2F 2+2NaOH 2NaF+H 2O+OF 2〔2分〕〔7〕c(Na +)＞c(F ―)＞c(OH -)＞c(H +) 〔2分〕11．方程式每个2分，结构简式每个2分。
〔1〕〔2〕 +2Ag(NH 3)2OH+H 2O+2Ag+3NH 3 氧化反应加成反应+Br 2〔3〕12．Ⅰ．〔1〕①B ②A 、D 、F 〔每填对一个给1分，填错一个扣1分，扣完为止〕 〔2〕①②〔每填对一个给1分，填错一个扣1分，扣完为止〕Ⅱ．〔1〕CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3 CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 〔2分，未写条件或条件不完全扣1分〕 取代〔1分〕〔2〕乙〔2分〕 冷却成效好，远离火源〔各1分〕〔3〕140 〔1分〕 反应混合液中〔1分〕〔4〕从下进水，从上出水〔1分〕 乙醇〔1分〕 饱和Na 2CO 3溶液〔1分〕高温 △ CCl 4 浓硫酸 140℃分液漏斗〔1分〕〔5〕消去〔1分〕CH2=CH2〔1分〕。
2020四川成都七中高考化学冲刺训练A卷解析.doc
试卷第1页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释） 1. 已知 a X m+和 b Y n两种离子的电子层结构相同，则a 等于（ ） A. b+m+n B. b+mn C. bm+n D. bmn2. 下列说法不正确的是（ ）①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数⑥质子数相同的粒子一定是同种元素． A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥3. Se 、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：Br ＞SeB. 还原性：H 2 Se ＞HBrC. Se 在元素周期表中位于第四周期第六族D.在Se 2 Br 2 分子中只含有极性键4. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（ ） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个试卷第2页，总3页5. BeCl 2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似．由此可推测BeCl 2 （ ）A. 熔融态不导电B. 水溶液呈中性C. 熔点比BeBr 2 高D. 不与NaOH 溶液反应6. 目前含有元素硒（Se ）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeO 3 ， 为酸性氧化物C. 原子半径比钙小D. 气态氢化物分子式为H 2 Se ，性质不稳定 7. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A. 元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期B. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族C. 第ⅡA 族元素全部是金属元素D. 第ⅦA 族元素全部是非金属元素8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第七周期元素C. 它的原子核内有97个质子D. 它的一种同位素的核内有108个中子9. 下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或CCl 4 提取碘水中的碘单质B. NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24 Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D. H 2 S 与SiF 4 分子中各原子最外层都满足8电子结构10. 烟雾传感器中的放射源是 241Am ．已知Am 的原子序数为95．下列关于 241Am 的说法正确的是（ ）A. 241Am 的中子数与电子数之差为146B. 241 Am 与 243Am 的核外电子数相等C. 241 Am 与 243Am 是同种核素D. 241 Am 与 243Am 的化学性质不同11. 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ） A. ⅡA 族元素B. 可能是金属元素，也可能是非金属元素C. 金属元素D. ⅡA 族或ⅡB 族元素12. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A. OH 和NH 4 +B. H 2 O 和NH 3。
高中化学专题06 物质结构 元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题06 物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。
2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷(一)doc高中化学
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷（一）doc高中化学化学试卷(一)考试时刻：100分钟总分：100分命题人、审题人：魏光军可能用到的原子量：H－1 C－12 Zn－65 Cu－64 O－16 S－32 Cl－35.5 Ba－137第一卷选择题〔共44分〕一．选择题〔此题包括22小题，每题2分，共44分。
每题只有1个选项符合题意〕1．化学与生活紧密相关，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高合成氨生产能力的最新方向B．SO2可杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂C．铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁D．纯苯、汽油、乙醇、氨水对金属均无腐蚀作用，可用金属容器盛装2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是．．．．．．A．1mol甲基和1mol羟基都含有10 N A个电子B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15N AC．2 molHF溶于水配成溶液中含F－2N AD．1.2g金刚石中含有的C－C键数是2N A3. 以下离子方程式书写正确．．的选项是．．．．A. 次氯酸钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2ClO—+SO2+H2O===BaSO4↓+4H++2Cl—+SO42—B. 明矾溶液与足量氢氧化钡溶液反应：Al3++2SO42—+2OH—+Ba2+===BaSO4↓+AlO2—+H2OC. 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O电解====Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. COOHOOCCH3在足量烧碱溶液中水解：COOHOOCCH3+3OH－→COOO+CH3COO－+H2O4.以下排列的顺序正确的选项是．．．．．．①热稳固性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3；②熔点：金刚石＞石墨＞CO2；③键角：CO2＞CH4＞NH3；④结合质子能力：C2H5O－＞HCO3－＞CO32－+172 8 8A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ 5. 在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－C ．FeCl 2溶液：Fe 3+、Na +、SO 42－、NO 3－D ．加入Mg 生成H 2的溶液：K +，Na +、H +，NO 3－6. 以下讲法正确的选项是．．．．．．①由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大；②液溴应储存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封；③因为气态氢化物溶于水后的酸性：HCl>H 2S ，因此非金属性：Cl>S ；④生产乙醇和人造奶油必须用氢气做原料；⑤CO 2中混有SO 2，可通过饱和Na 2CO 3溶液除去；⑥在承诺加热的条件下，只用NaOH 溶液即可鉴不(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3和Fe 2(SO 4)3溶液。