专题06 化学反应与能量 -2019年高考化学母题题源系列 Word版含解析
专题06 化学反应与能量 【母题来源】2019年高考新课标Ⅱ卷，节选 【母题题文】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 【答案】（1）89.3
【试题解析】（1）根据盖斯定律①+②，可得反应(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·mol −1+（−11.0 kJ·mol −1）=89.3 kJ·mol −1。
【命题意图】本题以盖斯定律的应用立题，以非选择题的形式考查热化学方程式反应热的计算。要求考生理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 【命题方向】化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。预计在2020年的高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题、科技成果，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。 【得分要点】运用盖斯定律计算反应热 第一步，找目标 确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。 第二步，定转变 根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计 量数，或调整方向。 第三步，相加减 对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
1．【上海市闵行区2019年高三二模】热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+196kJ。说法正确的是 A．生成0.5 L O2时放热98 kJ B．H2O为气态时，放热大于196kJ C．反应物总能量小于生成物总能量 D．加入催化剂MnO2，反应热不变 【答案】D 【解析】A.热反应方程式中反应物和生成物的系数表示的是它们的物质的量而不是体积，故A错误； B. H2O从液态变为气态时，需要吸收热量，所以该反应中H2O为气态时，放热小于196kJ，故B错误； C.该反应是放热反应，反应物总能量应大于生成物总能量，故C错误； D.催化剂可以改变反应的活化能，但不影响反应热，故D正确；故选D。 【点睛】A项为本题的易错点，注意热化学方程式中各物质的系数表示的是物质的量而不是个数，更不是体积。 2．【四川省攀枝花市2019届高三下学期第三次统考】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应
过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 C．过程Ⅲ只生成了极性共价键 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 【答案】A 【解析】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确； B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误； C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错
误； D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；答案选A。 【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。 3．【上海市虹口区2019年高三二模】根据能量关系图，下列分析正确的是
A．该反应是吸热反应 B．曲线a的热效应大 C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ 【答案】D 【解析】A、根据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误； B、依据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，△H=生成物总能量 -反应物总能 量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误； C、热化学方程式中需要注明物质的状态，△H=生成物总能量 -反应物总能量，则反应的热化学方程式为：
4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6 kJ，故C错误； D、该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6 kJ，又气态水变成液态水还要放热，
所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，故D正确；答案选D。 4．【河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺（五)】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可
少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源 B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C．光合作用将太阳能转化为化学能 D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体 【答案】C 【解析】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误； B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不
是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误； C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转
化为化学能，C项正确； D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选
C。 【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。 5．【北京市海淀区2018-2019年高三期末】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制
氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1 反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1 反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 【答案】C 【解析】A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确； B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确； C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g) △H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；
D、△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D说法正确。 6．【江苏省盐城市2019届高三第四次模拟】[双选]用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下： ①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=a kJ/mol ②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=b kJ/mol ③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=c kJ/mol ④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=d kJ/mol 下列说法错误的是 A．反应①为放热反应 B．反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0 C．反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b) kJ/mol D．反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d) kJ/mol 【答案】AC 【解析】A.大多数的分解反应为吸热反应，反应①为吸热反应，A错误；
2019年高考化学一轮综合复习第6章化学反应与能量变化课时4新型化学电源题型冲关练习word版本
课时4 新型化学电源1．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
下列说法错误的是( )4＋4H＋A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1解析电池总反应是2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，Pt1为负极，电极反应式为：SO2＋2H2O 4＋4H＋，Pt2为正极，电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A、C、D正－2e－===SO2－确，B错误。
答案 B2．(2015·昆明二模)利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是( )A．电池放电时K＋移向正极B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2OC．电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D．电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连解析本题考查二次电池的反应原理，意在考查考生对原电池原理和电解原理的理解和综合应用能力。
原电池放电时，阳离子向正极移动，A项正确；该电池中H2在负极上失电子，发生氧化反应，因电解质溶液为碱性溶液，故OH－参与反应，B项正确；放电时，正极(镍电极)上发生化合价降低的还原反应，即由NiOOH转化为Ni(OH)2，充电时正好相反，由Ni(OH)2转化为NiOOH，C项错误；充电时，该新型二次电池在外加电流的作用下，碳纳米管电极上发生还原反应，故碳纳米管电极作阴极，与电源负极相连，D项正确。
答案 C3．(2016·临沂质检)研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、C n为4、Al2Cl－7)组成的离子液体为电解质。
2019版高考化学(人教版)一轮习题第六章化学反应与能量第1节高考真题实战Word版含答案
1．(2017·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH 1＝a kJ ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH 2＝b kJ ·mol －1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH 3＝c kJ ·mol －1 ④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH 4＝d kJ ·mol －1 A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ ·mol －1 D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1 解析：选C 。
反应①的产物为CO 和H 2，反应②的产物为CO 2和H 2，反应③的原料为CO 2和H 2，A 项正确；反应③将温室气体CO 2转化为燃料CH 3OH ，B 项正确；反应④中生成物H 2O 为气体，C 项中生成物H 2O 为液体，故C 项中反应的焓变不等于d 2kJ ·mol －1，C 项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D 项正确。
2．(2016·高考海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C 57H 104O 6(s)＋80O 2(g)===57CO 2(g)＋52H 2O(l)已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104 kJ 。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为( )A ．3.8×104 kJ ·mol －1B ．－3.8×104 kJ ·mol －1 C ．3.4×104 kJ ·mol －1 D ．－3.4×104 kJ ·mol －1 解析：选D 。
(最新)2019年高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量(4)(含解析)
第6章化学反应与能量（4）1．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：__Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu__(用离子方程式表示)，设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__0.2__mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为__2H＋＋2e－===H2↑__，这是由于NH4Cl溶液显__酸性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：__NH＋4＋H23·H2O＋H＋__；用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。
”如果＋3价铁被氧化为FeO2－4，试写出该反应的离子方程式：__2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO2－4＋6Cl －＋16H＋__。
(3)其他条件不变，若将盐桥换成铜导线与石墨相连成n型，如图所示。
一段时间后，在装置甲中铜丝附近滴加酚酞试液，现象是__溶液变红__，电极反应式为__O2＋2H2O＋4e－===4OH－__；装置乙中石墨(1)为__阴__极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，装置乙中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应式为__2Cl－－2e－===Cl2↑__，产物常用__湿润的淀粉－KI试纸__检验，反应的离子方程式为__Cl2＋2I－===2Cl－＋I2__。
解析(1)设导线中通过的电子的物质的量为x mol，则负极减少28x g，正极增重32x g,28x＋32x＝12，x＝0.2。
(2)NH4Cl水解溶液显酸性，正极上H＋得电子，负极上Fe失电子生成Fe2＋。
高考化学化学第六章 化学反应与能量试题含答案解析(1)
高考化学化学第六章化学反应与能量试题含答案解析一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。
2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量
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3.【解析】选C。题目用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,即Al 的化合价要升高,失电子,发生氧化反应,因此铝为阳极,故A项正确;阴极材料的选择不 会对电解有影响,因此可以选择不锈钢网,且不锈钢网的接触面积大,能提高电解效率, 故B项正确;阴极应为溶液中H+得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e―==== H2↑, 故C项错误;电解时,阴离子在电解池中移向阳极,故D项正确。
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2.【解析】酸性锌锰干电池外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为Zn-2e====Zn2+。中间是碳棒,碳棒是正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为 MnO2+e-+H+==== MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+==== Zn2++2MnOOH。 答案:MnO2+e-+H+====MnOOH Zn+2MnO2+2H+==== Zn2++2MnOOH
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第六章 化学反应与能量
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【考情分析】ຫໍສະໝຸດ K12教育课件2K12教育课件
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【真题溯源】
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【真题溯源解析与答案】
1.【解析】反应热等于反应物键能减去生成物键能,根据反应 ①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知,ΔH1=+1 076 kJ· mol-1 +2×436 kJ· mol-1-3×413 kJ· mol-1-343 kJ· mol-1465 kJ· mol-1=-99 kJ· mol-1,再根据盖斯定律:②-①=③,则ΔH3=-58 kJ· mol-1+99 kJ· mol-1=+41 kJ· mol-1。 答案:-99 +41
2019年高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量(1)(含解析)
第6章化学反应与能量（1）1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( D )A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D 项错误。
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( D )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol ，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molC ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol ，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol解析 A 项，H 2SO 4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO 4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B 项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项，表示H 2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D 项，1 mol 葡萄糖燃烧放热2 800 kJ ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。
3．(2018·滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→镁/800 ℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( C ) A ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2 B ．ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2 C ．ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 3＋ΔH 1－2ΔH 2解析 根据盖斯定律，由2×①－②＋③得TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g) ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2＋ΔH 3，C 项正确。
高考化学第六章 化学反应与能量知识点-+典型题含答案解析
高考化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
【点晴】本题考查了燃料电池的工作原理重要考点，计算要求的综合性较强，本题难度较大。
专题 化学反应速率与化学平衡-2019年高考化学母题题源系列 (解析版)
专题化学反应速率与化学平衡【母题来源】2019年高考江苏卷【母题题文】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【试题解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
【命题意图】本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。
高考化学第六章 化学反应与能量(讲义及答案)及答案
高考化学第六章化学反应与能量(讲义及答案)及答案一、选择题1．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) +CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A 正确；B、[][]2COkCO= , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误；答案选A。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
高考化学第六章 化学反应与能量 单元测试含答案解析(1)
高考化学第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ【答案】C【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。