沪教版九年级化学上册知识点
新丝路教育 化学 学科导学案（第 次课） 教师: 姚波 学生: 年级: 日期: 课 题 沪教版九年级化学上册知识点整理
学情分析 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主
教学目标 考点分析
1. 熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；
2. 理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 3. 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点 化学式、化学方程式等；金属非金属性质等
教学方法 面授法、归纳总结法
学习内容与过程
第一章 开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 。
第二章 身边的化学物质 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度
2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等
氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体）
反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
发生 装置 酒精灯、试管、 铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法
操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气
收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满
将带火星木条放到集气瓶口，木
条复燃，集满
其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末
进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度
实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出
点燃 加热 MnO2
通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 吸进试管 催化剂特点：1. 2. 3.
验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气
CO2实验室制法 药品 石灰石或大理石、稀盐酸 反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
发生装置 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置 向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满
第三章 物质构成的奥秘 1、化学符号中数字的含义 左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数 上边 ： （化合物中)元素的化合价 右下 ： 1个分子中含原子的个数 1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子 2个氮气分子 3个氯离子 1个铝离子 2个硫酸根离子 n个氢氧根离子 五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价
2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价 化合价 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4
离子符号 Na + Cl - OH - Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2- 3、根据化合价写化合物化学式的步骤 第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（..根）要加括号 第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角
第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 ’省略不写 原子团个数为‘ 1 ’，一定要去掉括号 4、化合物的命名规则 某化某（化合物中含两种元素） 氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ） 某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等） 某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ）
氢 钠 钾 银 钙 镁 钡 锌 氯 氧 铜 铝 铁 碳 硫 氮 磷 锰 锡 汞 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
酸 → 氯化氢 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 过氧化氢H2O2 氢氧化钠 NaOH 氯化钠 NaCl 硝酸钠 NaNO3 碳酸钠 Na2CO3 硫酸钠 Na2SO4 二氧化锰MnO2 氢氧化钾 KOH 氯化钾 KCl 硝酸钾 KNO3 碳酸钾 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 四氧化三铁Fe3O4 氯化银 AgCl 硝酸银 AgNO3
五氧化二磷 P2O5 氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 氧化钙 CaO 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化钙 CaCl2 硝酸钙 Ca(NO3)2 碳酸钙 CaCO3 硫酸钙 CaSO4 氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化镁 MgCl2 硝酸镁 Mg(NO3)2 碳酸镁 MgCO3 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡 BaCl2 硝酸钡 Ba(NO3)2 碳酸钡 BaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化锌 ZnCl2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硫酸锌 ZnSO4 氧化铜 CuO 氢氧化铜 Cu(OH)2 氯化铜 CuCl2 硝酸铜 Cu(NO3)2 硫酸铜 CuSO4 氧化汞HgO 硝酸汞 Hg(NO3)2 氧化亚铁 FeO 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氯化亚铁 FeCl2 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硫酸亚铁 FeSO4 氧化铁 氢氧化铁 氯化铁 硝酸铁 锰酸钾硫酸铁 5.化学式有关计算 （1）计算化学式中加点元素化合价 例：计算H2O．2 (+1)×2+2x=0 x=-1
Na2S．2O3 O．2 Cu．2(OH)2CO3 （2）计算相对分子质量 Mr 相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16 Mr[Al2(SO4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 = 342 练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量 Mr[CaCO3 ] = Mr[Ca(OH)2 ] = Mr[NH4NO3] = Mr[Cu(NO3)2 ] = (3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数 Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为 Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比 = Fe2O3中铁元素的质量分数 = ×100%
100克Fe2O3中含多少克铁元素？ 140克Fe2O3中含多少克铁元素？
NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为 NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比 = NH4NO3中氮元素的质量分数 = 100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？
6、化学式意义 宏观： 表示一种物质 ； 表示该物质的元素组成 微观： 表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成） 或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成） 例：H2O ： 表示物质水 ； 水是由氢元素和氧元素组成 一个水分子； 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 NaCl ： 表示物质氯化钠 ： 氯化钠由钠元素和氯元素组成 氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1
Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(NO3)3 K2MnO4 Fe2(SO4)3 氧化铝 Al2O3 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化铝 AlCl3 硝酸铝 Al(NO3)3 高锰酸钾 KMnO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 ↑ 氧化物 ↑ 碱 ↑ 盐
沪教版九年级化学知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总一、物质的性质及变化物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。
化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。
化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。
能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。
二、仪器使用在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。
例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。
在使用天平时，应注意称量范围，精确称至0.1g。
操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
称量后，应复位并将砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。
三、空气成分的探究化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体和杂质组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
为了测定空气中氧气的含量，可以进行实验。
实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水。
进入水的体积小于1/5的原因可能是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。
不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。
稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。
2024年新沪教版九年级上册化学教学课件 1.1 认识化学科学
感悟新知
知识点 3 促进社会发展的化学
知3－讲
1. 农业生产需要化肥、农药，其加工、生产都离不开
化学科学和化学工业技术的支持。
2. 人类面临全球气候变暖与能源短缺问题。化学家利
用太阳能，通过人工模拟光合作用，捕获大气中的
二氧化碳，转化为可作为燃料或粮食的有机化合
物，为人类社会的可持续发展开辟新的路径。
感悟新知
知1－练
解析：本题通过课本的改进实验来考查知识的应用 能力和分析能力，如要求运用分子总是在不停地运动、 分子的运动速率与温度的关系来分析实验乙在空气中和 热水中的现象，通过甲、乙实验的对照，要求学会从操 作、环保等方面去分析改进实验的优点。本题较有新 意，且综合性较强。感悟新知Fra bibliotek技巧点拨：
感悟新知
知1－练
解析：可运用标准对照法，对照化学研究的对象及内 容，结合生产生活实际来解答。“神舟十八号”轨道高度 的设定、火箭控制系统的研发，属于物理学、信息学等研 究的内容；航天员所穿衣服材料的研制，属于研究、制取 新物质，属于化学研究的内容；航天员在失重情况下的身 体状况，属于医学研究的内容。
明微观粒子在不停地运动。
感悟新知
考向 有趣而神奇的化学
知1－练
题型1 化学研究的对象
例1 [真实情境题] 2024 年4 月26 日，“神舟十七号” 航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的“神
舟十八号”航天员乘组入驻“天宫”。下列与航空相
关的内容属于化学研究领域的是( B ) A. “神舟十八号”轨道高度的设定 B. 航天员所穿衣服材料的研制 C. 火箭控制系统的研发 D. 航天员在失重情况下的身体状况
感悟新知
知3－讲
3. 新型武器的研制和武器性能的提高，航天航空领域所需的新 型高效推进剂，高强度、耐高温、抗老化的新型材料的开发 研制也都需要化学科学支撑。
沪教版化学九年级上第三章知识点
沪教版化学九年级上第三章知识点第三章离子的生成和离子键的形成在化学中，我们经常听到离子和离子键这两个词。
那么，离子是什么呢？离子键又是如何形成的呢？本章将介绍离子的生成和离子键的形成的相关知识点。
一、离子的生成离子是由原子或者分子失去或者获得电子而形成的带电粒子。
原子通过失去电子而形成正离子，又叫阳离子，通常用符号"+"表示；原子通过获得电子而形成负离子，又叫阴离子，通常用符号"-"表示。
离子的生成常见的过程有原子失去电子、共用电子对转移以及化学反应。
1. 原子失去电子当原子失去电子时，其外层电子层被去掉，内层电子层对核的吸引力增强，电子云收缩，原子半径缩小，成为正离子。
例如，钠原子失去一个外层电子后，形成正一价的钠离子，化学式为Na+。
2. 共用电子对转移当两个非金属原子之间形成化学键时，共用电子对可以从一个原子转移到另一个原子上，形成离子键。
例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子通过共用电子对转移，形成氯离子。
一个氯原子失去一个电子，形成正一价的氯离子（Cl+），另一个氯原子获得一个电子，形成负一价的氯离子（Cl-）。
3. 化学反应化学反应中，两种或多种物质结合生成新的物质，常伴随着电子的转移，形成离子。
例如，氯化钠（NaCl）的产生是由钠和氯发生化学反应而成的。
钠失去一个外层电子，形成正一价的钠离子（Na+），氯原子获得一个电子，形成负一价的氯离子（Cl-），通过电子转移形成离子键，化学式为NaCl。
二、离子键的形成离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
1. 离子的电荷作用力正离子和负离子之间的电荷作用力是离子键形成的原因之一。
正离子由于失去了电子，其核带正电，负离子由于获得了电子，其核带负电，这样就会形成电荷差异，相互吸引。
2. 离子键的特性离子键具有以下特性：（1）离子键比共价键（分子键）更强。
离子键的结合能通常比共价键高很多，离子化合物在晶体中形成三维网状结构。
沪教版九年级化学知识点总结
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。
以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。
这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。
九年级上沪教版化学知识点
九年级上沪教版化学知识点化学，作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在九年级上学期的化学教学中，我们学习了许多基础的化学知识点，包括元素、化合物、离子、电、化学反应等。
下面我将按照学科的逻辑顺序，分别介绍这些知识点以及相关的实验内容。
首先，我们来谈谈元素。
元素是构成物质的最基本单位。
在化学中，元素是由原子组成的，每一种元素都有自己独特的原子结构和性质。
我们通常用元素符号来表示不同的元素，比如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等等。
通过学习元素，我们可以了解到元素周期表的构成和元素的周期性规律。
接下来，让我们转向化合物。
化合物是由两种或两种以上的元素结合而成的物质。
在化合物中，不同元素的原子可以以一定的比例结合在一起。
我们用化学式来表示化合物的组成，比如水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式是CO2等等。
学习化合物可以帮助我们理解元素之间的化学结合方式以及化合物的性质。
除了元素和化合物，离子也是化学中的一个重要概念。
离子是带电的粒子，它们可以通过原子失去或者获得电子而形成。
离子可以根据带电的不同，分为阳离子和阴离子。
阳离子带有正电荷，阴离子带有负电荷。
通过学习离子，我们可以了解到离子化合物的特性和离子反应的原理。
电是化学中的核心概念之一。
电是一种载流子，可以传导电荷。
在化学中，我们经常涉及到电解质和非电解质。
电解质可以导电，是因为其中存在带电离子。
非电解质则不能导电，它们中的分子不会形成带电离子。
学习电的知识可以帮助我们理解电解质溶液的导电性质，以及一些电化学反应的原理。
最后，我们来谈谈化学反应。
化学反应是物质的转化过程，它可以导致物质的性质发生变化。
化学反应包括原子、离子和分子之间的结合和解离过程。
在化学反应中，我们可以观察到不同的物质参与反应后的变化，比如产生气体、生成沉淀等等。
通过学习化学反应，我们可以了解到化学平衡的概念和一些基本的反应类型。
除了理论知识，实验是化学学习中不可或缺的一部分。
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生 装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置 集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学1. 电解水2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2物理性质：密度比，溶于水O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热密度，溶于水，固态CO2俗称CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）CO2用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O +O2 ↑发生装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置集气瓶、水槽法向上排空气法操作要点查气密性导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度加热MnO2其它实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1.2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能构成物质D.分子能动，原子不能4.地壳中元素含量前五位是人易骨质疏松，缺少元素；甲状腺疾病，缺少元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）A.单质B.原子C.离子D.元素原子1个原子实际质量相对原子质量质子数中子数氢1.674×10-27kg 1 1 0碳1.993×10-26kg 12 6 6氧2.658×10-26kg 16 8 8O2 不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒点燃点燃点燃C + O2 === CO2 2C + O2 === 2CO2CO + O2=== 2CO2CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。
沪教版九年级上册化学解读课件：第2章-身边的化学物质(共47张PPT)(2024版)
知识点 水资源的综合利用
赤潮和水华:
(2)水华的危害 “水华”,就是水体中藻类大量繁殖的一种现象,水体呈蓝、 绿或暗褐色,是水体富营养化的一种特征。“水华”主要由 于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废水、污水进入水 体后,藻类大量繁殖,成为水体中的优势种群,“水华”现象便 随之出现。出现“水华”现象后,面积会逐年扩散,持续时间 逐年延长。“水华”主要发生在静态水体,近年来太湖、滇 池、巢湖、洪泽湖都出现过水华现象。
知识点水的净化(重、难点) 在净水流程中,投药杀菌消毒与其他过程变化类 型是否相同?
不相同。自来水的净化过程中,沉淀、吸附、过滤,只是利用 明矾和活性炭的吸附性将杂质除掉,此过程中没有新物质生 成,属于物理变化;消毒杀菌则是利用消毒剂的毒性与细菌、 病毒发生化学变化杀死细菌和病毒,属于化学变化。
知识点 水资源的综合利用
知识点自然界中的二氧化碳(重点) 二氧化碳的功与过:
(3)液态二氧化碳有广阔的应用前景,把液态二氧化碳作为从 某些植物或植物源中提取天然存在的化合物的媒质,不仅不 会破坏原料所含的生物活性物质,而且产品中不含残留的媒 质,用喷洒液态二氧化碳的方法为飞机场除雾,除雾效率比固 态二氧化碳高几百倍。 (4)二氧化碳增多会引起温室效应。
知识点二氧化碳的性质(重、难点)
石灰水保鲜鸡蛋的原理:在生活中,常将鸡蛋浸泡澄清石灰水 以达到保鲜的目的。用石灰水保存鲜鸡蛋是一种化学保鲜 法,其原理是石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙 不溶于水,覆盖在鸡蛋表面,堵住了气孔,这种情况下,鸡蛋里 的细胞不能进行有氧呼吸,既减少了营养物质的损耗,又能防 止鸡蛋缓慢氧化而变质。
知识点氧气的化学性质(重点) 鱼为什么能在水中生存?
其实,鱼和人一样,必须呼吸氧气才能生存,空气和水中 都有氧气,人的肺能分离空气中的氧气却无法吸取水中 的氧气,所以人只能在陆地上呼吸,而不能在水中呼吸; 鱼的鳃可以把氧气从水中分离出来,所以,鱼可以呼吸到 水中的氧气。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。