2021届高考化学一轮复习强化：选择题中的元素综合推断
选择题中的元素综合推断
1、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
答案：C
2、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大的内层电子与最外层电子数之比为2∶5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。下列说法正确的是( )
A．四种元素中至少有两种金属元素
B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物
C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子
D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7
解析：A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。
答案：B
3、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y
B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
解析：前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；故合理选项是B。
答案：B
4、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
解析：根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a ＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确；故选D。
答案：D
5．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y的氧化物为碱性氧化物
解析：根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Al＞Si＞O，A项正确；非金属性：O＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B项错误；金属性：K＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
答案：A
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 解析：设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：Z
答案：C
7、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外层电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．1 mol d的氧化物含2 mol化学键
B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C．原子半径：a
D．简单氢化物的沸点：a
解析：根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A.d的氧化物为二氧化硅，1 mol 二氧化硅中含有4 mol Si－O键，故A错误；B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a
答案：B
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B项正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4
答案：B
9．X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
X
Y Z
A.Y与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．W2X和W2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同
C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
解析：根据已知信息和位置知X是氧，Y是硫，Z是氯，W是钠。H2SO3是弱酸，A错误；Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比都是1∶2，都含离子键，但O2－2中含有共价键，B正确；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：r(O2－)>r(Na＋)，C正确；氯的非金属性比硫的强，所以气态氢化物是前者稳定，D正确。 答案：A
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。
答案：C
11．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
高三化学一轮复习——元素或物质推断题
试卷第1页，共9页 高考化学一轮复习——元素或物质推断题
1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；
(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；
(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；
(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化学式表示)
2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：
(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
(1)D的化学式为____。
(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。 试卷第2页，共9页 (3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。
4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析
已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：
(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。
(2)写出X与水反应的化学方程式_______。
高考化学一轮专复习练习元素或物质推断
试卷第1页，共14页 元素或物质推断题
1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：
主族
周期 ①A ①A ①A ①A ①A ①A ①A 0
一 ①
二 ① ① ①
三 ① ① ① ① ① ①
(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)
A．①和① B．①和① C．①和① D．①和①
非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1
mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略) 试卷第2页，共14页
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
试卷第1页，共7页 高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：
(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______
A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨
B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应
C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率
D．沉淀D可溶于气体C的水溶液
2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、NA表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A的电子式为____。
(3)图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为____。
(5)将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的____。(填标号)
a.漂白性 b.氧化性 c.还原性
(6)G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。(填标号)
a.在食品中，可用来作营养强化剂
b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率
c.在美术上，可用来制作各种模型
2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A、B、C、D、E五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A单质可以在D单质中燃烧，生成AD，燃烧时火焰的颜色为苍白色；
①22AB是常见的氧化剂，且易分解；
①C单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；
①E的原子序数=C的原子序数＋8倍A的原子序数。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22AB生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22AB溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z的原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作用。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)
1
有机反应类型
1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是
A．化合反应 B．取代反应
C．加成反应 D．加聚反应
答案：B
解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：
A．
B.CH3CH2=CHCOOH
C. CH3CH2COOH
D. CH3CH2COOH
答案：C
解析：A、B、D中都不能发生消去反应，C中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C。
3、下列属于消去反应的是（ ）
A 乙醇与浓硫酸共热至140℃
B 乙醇与硫酸、溴化钠共热 —OH
—COOH
2 C 乙醇与浓硫酸共热至170℃
D 乙醇与乙酸的反应
答案：C
解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C是正确的。A的生成物是乙醚，属于取代反应。B的生成物是溴乙烷，属于取代反应。D是酯化反应，所以答案是C。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )
A．乙烷 B．乙醇
C．丙烯 D．苯
答案：C
解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。所以正确的答案是C。
5、下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HCl一定条件 CH3CH2Cl
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：应用“四原则”进行离子推断(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练
应用“四原则”进行离子推断
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是( )
A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g
2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
高三化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
试卷第1页，共6页 高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
1．下列属于加成反应的是
A．2C2H5+13/2O24CO2+5H2O
B．CH2=CH2+H2CH3CH3
C．+HO—NO2+H2O；
D．2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
2．下列说法不正确的是
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的1s与2s轨道均为球形分布
C．2Co的价电子排布式为523d4s
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
3．一种以镍电极废料(含Ni以及少量23AlO、23FeO和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni外还有少量的3Al和2Fe等。下列说法正确的是
A．还原性：32FeNi
B．除杂过程仅为过滤操作
C．氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗4mol OH-
D．工业上也可电解碱性2NiOH悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
4．C5H10O2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO3反应放出气体的同分异构体的结构有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．将等物质的量的①Na、①2NaO、①22NaO、①NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是
A．①①①①溶质的质量分数相等
B．①①溶质的物质的量浓度相等
C．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小
D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小
6．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不试卷第2页，共6页 变
①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
高考化学 微专题四 元素综合推断教案(含解析)-人教版高三全册化学教案
元素综合推断
[知识必备]
依据原子结构或元素周期表进行元素推断是每年高考的必考题型，其难点在于元素推断。推断时要学会抓住“题眼”，即能表示出原子电子层结构、元素所形成物质的性质、原子半径特点、元素在周期表中的位置等关键词，然后按“位—构—性”三者之间的关系作出推断。
1．周期表中的常考的重要“片段”
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。
则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。
②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。
X Y
Z W
若W的原子序数是X的2倍，则X、Y、Z、W分别是O、F、P、S。
若X、Y的原子序数之和与W的相等，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。
2．常考的重要“元素”
元素 排布特点(结构特征) 性质特征
H ① 最外层只有一个电子
②族序数等于周期数
③无中子
④半径最小 ① 密度最小的单质
②宇宙含量最多的元素
Li ① 周期数是族序数2倍的元素
②最外层电子数是内层电子数的一半 电极材料 C ① 族序数等于周期数2倍的元素
②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ① 形成化合物种类最多的元素
②单质是自然界中硬度最大的物质
③元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素
N ① 空气中含量最多的元素
②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应
④某一氢化物可做液态燃料
⑤常见氢化物可做制冷剂
O ① 族序数等于周期数3倍的元素
②最外层电子数是最内层电子数的3倍
③最外层电子数是电子层数的3倍
④最高正化合价不等于族序数的元素 ① 地壳中含量最多的元素
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
一、铜及其化合物
1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________
（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________
（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________
（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________
【答案】 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+
【解析】
【分析】
由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】
（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O2 2CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O2 2CuO + SO2；
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
一轮：物质的结构 元素周期律（专题）
1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A． X、Y 元素的金属性X
B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是( )
A．简单离子半径：E>C>D>B
B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物
C．简单氢化物沸点：E>D>B
D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应
[解析] A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。