高中化学 第三章 铁 金属材料 3.2 金属材料教案 新人教版必修第一册
- 1 - 第二节 金属材料 核心微网络
素养新目标, 1．了解金属及其性能，认识金属材料的分类。 2．认识铁合金的类型、性能及用途。 3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。 4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。
[预习新知] 一、合金 1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 (1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。 (2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。 二、铁合金
三、铝和铝合金 1．铝的性质 (1)和氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3，常温下生成氧化铝保护膜。 (2)和盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 (3)铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2．氧化铝 (1)和盐酸反应：□19Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。 (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常会有的合金元素： Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。 - 2 -
(2)硬铝中含有的合金元素： Cu、Mg、Mn、Si。 四、新型合金
五、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2NA : 2NA : 2NA : NA 物质的量之比 2 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol 结论：物质的量可以把摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积联系起来，使计算更方便。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)合金中不可能含有非金属元素。( ) (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( ) (3)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( ) (4)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( ) (5)铝合金的熔点比纯铝的高。( ) (6)两性氧化物是既有酸性又有碱性的氧化物。( ) (7)等质量的Al与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，生成的H2的物质的量相同。( ) (8)同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量Al充分反应，生成的H2的物质的量相同。( ) (9)化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
2．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A．Ni和Cr B．Ni和Au C．Cr和Au D．Cr和Pt 解析：不锈钢中添加的合金元素主要是Ni和Cr，Ni、Cr元素的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 答案：A 3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ) A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。 答案：B 4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A．13 mol B．1 mol C．2 mol D．23 mol 解析：铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为23 mol。 - 3 -
答案：D 技 能 素 养 目标一 合金的性质与金属材料 [例1] 合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③ 【解析】 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于它的各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比各成分金属的熔点低。 【答案】 A [提升1] 合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (1)下列物质不属于合金的是( ) A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜 (2)根据下表中四种金属的熔、沸点： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750 其中不能形成合金的是( ) ①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na A．①② B．①③ C．①④ D．②④ (3)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点℃ 密度g·cm－3 硬度 (金刚石为10) 导电性
(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( ) A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 解析：根据题给合金的概念，不难判断出问题(1)的答案；对于问题(2)，要在充分理解合金概念中的“熔合”二字的基础上，认真分析表中的数据，从而得出正确的答案。(1)A属于化合物；硬铝中含铝、镁、硅等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡，它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。(3)从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合作炉具。但是导电性不好，所以不适宜作导线。 答案：(1)A (2)B (3)A (1)合金的熔点低于成分金属的熔点。 (2)一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (3)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 目标二 铝与酸、碱的反应 1.通常情况下，金属元素原子在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。 - 4 -
2.金属元素只表现出正化合价，故金属单质不表现氧化性。 [例2] 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．铝是还原剂，其氧化产物是H2 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化 【解析】 Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。 【答案】 D [提升2] 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为( ) A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1 解析：不论是与NaOH溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失去电子，还原产物都是H2，且都有如下关系：2Al～6e－～3H2，由化学方程式可知，2 mol Al生成3 mol H2，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少取决于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2，消耗铝的质量相同。 答案：D
[核心能力] 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 1．反应原理
反应原理 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 2．铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3:1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1:1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1:3。
(4)若产生的氢气的体积比：13铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 铝与氢氧化钠溶液反应的实质：
由以上分析可知，铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水的反应，其生成物再与氢氧化钠反应。 目标三 物质的量在化学方程式计算中的应用 [例3] 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是 - 5 -
( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3．25 g x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3．25 g x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 2 g 0．05 mol x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 2 g 3．25 g x L 【解析】 比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。 【答案】 B
注意： ①化学方程式所表示的是纯净物质之间量的关系。 ②单位问题：上下一致，左右相当。即“纵向一定同，横向可不同”。 [提升3] 10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求： (1)合金中Al的质量分数； (2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
解析：n(H2)＝VH2Vm＝6.72 L22.4 L/mol＝0.3 mol 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 2 3 n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol
(1)n(Al)＝2×0.3 mol3＝0.2 mol m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g
铝的质量分数＝5.4 g10 g×100%＝54%。
(2)n(NaAlO2)＝2×0.3 mol3＝0.2 mol，c(NaAlO2)＝nV＝0.2 mol0.1 L＝2 mol/L。 答案：(1)54% (2)2 mol/L
[核心能力] 根据化学方程式计算的基本步骤
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
化学必修第一册第三章第二节 合金
形状记忆合金制成的水龙头 上的温度调节装置
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
钛合金
镍钴合金
钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天 、生物工程和电子工业等领域。
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
一、金属分类
按色泽分 黑色金属——铁、锰、铬三种。 有色金属——除“铁、锰、铬”三种外。
按密度分 轻金属——密度小于4.5g/cm3——K、Na、Mg、Al等
重金属——密度大于4.5g/cm3——Fe、Cu、Hg、Pb等 金
属
按熔点分 低熔点金属——K、Na、Mg、Al等
高熔点金属——W、Fe、Cu、Pb等
铁和碳的合金
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
钢
合金钢: 在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍 钼 钴 硅 等合金
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合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织 结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好, 耐磨, 耐腐蚀等。
立即产生气泡，将点燃 的木条放在试管口可观 察到淡蓝色火焰。
反应方程式
偏铝酸钠
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧 化物,例如Al2O3。
5、钛合金：
（1）钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔
金属钛
点很高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展
性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，
纯金属与合金的结构比较
合金化学性质优越：改变纯金属的配比，可以得到不同性能的合金。 合金机械性能优越：如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好
高中化学-第三章-铁-金属材料-21-铁合金-铝和铝合金-型合金课件-高中第一册化学课件精选全文
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3．阅读材料，回答下列问题。 近年来，科研人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它 是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度 小(为 0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚 性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几 年可大批量投放市场。
。
③与碱溶液反应：铝与碱溶液反应的离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 。
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(2)氧化铝的性质 氧化铝是典型的 两性 氧化物，与酸、碱均能反应。 与酸反应的离子方程式： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 。 与碱溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O。
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(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保
护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解，请写出：
①氧化膜与盐酸反应的离子方程式：
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
。
②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
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7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为
新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( B )
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小
D．强度高
解析：根据题目给定的信息可知，作防护栏主要是利用了 它的强度高，轻巧说明合金的密度较小，但与导电性无关。
高中化学必修一 第三章第一节 《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案：3.2.1合金
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时【学法指导】1.了解金属材料组成、性能及应用。
2.认识铁合金的类型、常见铁合金的组成、性能及用途。
3.认识铝及氧化铝的化学性质，了解铝合金的特性、用途。
4.了解新型合金的类型及性能。
【基础梳理】一、合金的定义及性能1、合金的含义合金是由两种或两种以上的结合而成的具有的物质。
2.纯金属与合金的结构比较3.合金的特性(1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度，机械性能一般各成分金属。
(2)多数合金的熔点一般比各成分的金属的。
(3)合金具有各成分金属的。
【典型例题1】下列对合金的说法正确的是（）A.黄铜是纯净物B.合金中也可能含非金属元素C.合金中至少含有两种金属元素D.合金中的金属元素以化合物的形式存在答案：B解析：黄铜是铜锌合金，属于混合物，A错误;合金中肯定含有金属，也可能含有非金属元素，如生铁中含碳，B正确；合金中对金属种数没有要求，但至少是一种，C错误；合金中的金属元素是以单质形式存在的，D错误。
【典型例题2】下列对合金的说法正确的是（）A.合金的机械强度比各成分金属的小B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金没有固定的熔点D.多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大答案：D解析：合金一般比各成分金属的机械强度大，A项错误；部分合金的抗腐蚀性能较差，B项错误；合金有固定的熔点，C项错误；合金的熔点比各成分金属的低，硬度比各成分金属的大，D项正确。
名师点拨✓合金一定是混合物，且通过熔合而成。
✓合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
✓合金中各成分的含量影响合金的性能。
✓合金不同于一般混合物,它有固定的熔点,原因是合金有固定的组成✓合金的种类远远多于纯金属的种类。
✓合金的用途比纯金属更广泛。
二、铁合金1.铁合金和是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。
例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料;钢有良好的，，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
2021人教版(2019)高中化学必修第一册铁的单质同步备课精品教案
化学高一（上）第一节铁及其化合物3.1.1 铁的单质◆教材分析本节教学内容是人教版（2019）高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
本次课主要是运用氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性或还原性。
通过铁及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
并掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
证据推理与模型认知：通过铁及其化合物的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法。
科学探究与创新意识：通过金属铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
科学精神与社会责任：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
◆教学重难点【教学重点】1.铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质。
2.铁及其化合物之间的转化方法。
【教学难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质，并设计实验掌握铁及其化合物之间转化的方法。
◆教学过程一、导入新课【讲述】铁是一种常见金属，在生活中应用广泛。
纯铁具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
铁与少量的碳制成合金——钢，是重要的工业材料。
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。
通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
新教材2020-2021学年高中人教版化学必修第一册学案：3.2第1课时 合金含解析
第二节金属材料 第1课时合金课程目标素养目标1.了解合金的含义及特性。
2．了解铁合金、铝合金的分类、组成和用途。
3．掌握铝及其氧化物的重要性质。
1.宏观辨识：通过了解常见合金的组成和结构，全面认识合金的特征和性能。
2．科学态度：根据不同合金的具体性能，正确选用金属材料，以便更好地为人类社会服务。
一、合金1．合金的概念和特性 概念由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 性能硬度硬度一般大于它的纯金属成分 熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理性质、化学性质和机械性能(1)铁合金。
(2)铝合金。
硬铝是一种常见铝合金，其成分含Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 。
它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(3)铜合金。
3．新型合金(根据用途可分为)⎩⎪⎨⎪⎧(1)储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti-Fe 合金La-Ni 合金(2)钛合金(3)耐热合金(4)形状记忆合金二、铝和铝的氧化物 1．铝与氧气的反应(1)现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。
(2)化学方程式：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)通常情况下，铝不用密封保存，因为铝在空气中易形成氧化铝保护膜，阻止了铝的继续氧化。
2．铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的对比实验 实验操作实验现象 试管中 有气泡冒出，铝片慢慢溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。