2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学答案解析(正式版)
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35。
5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列叙述中正确的是(）A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I—D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是(）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是（)A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L—1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H+)L-1D．混合溶液中，c（H+）+c(B+）＝c（OH-）+c(A—) 12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学答案解析(正式版)(原卷版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B． +4 C．+5 D．+6二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．答案符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(答案)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)6.B小苏打的主要成分为NaHCO3,故B项错误。
7.B A项,切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,反应方程式为4Na+O22Na2O,故A错误;C项,Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,故C错误;D项,向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀的反应方程式为HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,故D错误。
8.A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进行分离,选③装置。
9.C A项,原子半径As>P>Cl;B项,非金属性Cl>Br>As,所以热稳定性HCl>HBr>AsH3;D项,非金属性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
10.A浓HNO3具有挥发性和强氧化性,所以在①中可能发生反应:6I-+8H++2N O3-3I2+2NO↑+4H2O,使①中液体变为蓝色。
11.D A项,天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,有单甘油酯、混甘油酯等,属混合物,故无恒定的熔点、沸点;B 项,麦芽糖是还原型二糖,蔗糖不是还原型二糖;C项,H2N—R1—CONH—R2—COOH与H2N—R2—CONH—R1—COOH 互为同分异构体,水解产物相同;D项,乙醛能与酚类发生类似甲醛与苯酚的缩聚反应。
12.C电池总反应式为:2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
负极:2H2O-4e-O2↑+4H+,正极:CO2+2H++2e-HCOOH。
A项,能量转换过程是太阳能先转化为电能,再转化为化学能;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,酸性减弱,故C项错误。
25.答案(1)SO2+H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2H2O+S O32-(3)①酸HS O3-存在:HS O3-H++S O32-和HS O3-+H2O H2SO3+OH-,HS O3-的电离程度强于水解程度②ab(4)①HS O3-+H2O-2e-S O42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS O3-电离生成S O32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生解析(3)①当n(S O32-)∶n(HS O3-)=9∶91时,对应的pH为6.2,可知NaHSO3溶液显酸性。
2012年高考新课标全国理综(化学卷附答案)
2012普通高考全国新课标理综（化学）卷一、选择题：7、下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)= Kw（开方）mol·L-1D．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为716714281881813、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2012年高考理综化学新课标全国卷解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第I卷为选择题，第n卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S— 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第I卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列叙述正确的是（）A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是C12C.某溶液中加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选Ao此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO2-的干扰。
8.下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度通常是95% B .单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75% C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9.用N表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.分子总、数为■的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2MB.28g乙烯和环丁烷（C4㈤的混合气体中含有的碳原子数为2N.C.常温常压下，92g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为6N.D.常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2冲【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
10.分子是为GHLO且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 5种 B . 6种C . 7种D . 8种【解析】：选D。
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编2012年安徽省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变4.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1D.当V＞0时,溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子.(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是.(2)C中含有的官能团名称是；D的名称(系统命名)是.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O ﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是.(5)下列关于A的说法正确的是.a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg 样品中含SO 2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A 的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ；通入N 2的目的是 .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式： .(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是 . (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol •L ﹣1I 2溶液VmL,则1kg 样品中含SO 2的质量是 g(用含w 、V 的代数式表示).11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分. (1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ； 假设三： .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： .2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣(g)＋3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是2CO(g)2CO2( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快的转化率C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO24.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1＋﹣﹣＋7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第四周期第VIII 族其基态原子最外层有 2 个电子(2)X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是H2O (写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：丙烷.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH＋HCO3﹣＝CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是加成反应；B的结构简式是HOOCCH2CH2COOH .(2)C中含有的官能团名称是碳碳三键、羟基；D的名称(系统命名)是1,4﹣丁二醇.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHpng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAANwAAAAOCAYAAABErHKlAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAi＋SURBVGhDrVpLcttGECV9gFSyzDJZZhdXsoxkSaTXqfIRvIhEKrfIwmUCukKSA5ifC0TS2ruIlHyYkEi/7umZnsEMAH1eCQWgp2f6Px9Qo9l01IxGclXrbQNY2qxaMQ2w9NH0wlG7cWh2zWQ05j6TeeWogoO7r＋pZM9Zx6VpttSVAZL/y7fP53LUQiN3qhvbLGbVvV542Gp2RJsS4s7Qg63AIMrfryrdPZlf8Dt/U86mnXyyWzLuYT/gd＋kf20XA6JuxjnvGY/Yl3a＋Nw＋＋ka05Xx/XZ95ftPL2uv86o＋93TVj＋WRLkwvxJF1hizisTpbP/fliweZ89T4rHduDAvLA/3pHXLXV3NHf9WcXeZtPTR7pjOcm7v9L/ySx9Ke5jEj0rucayPwwhnqPEU1m3ja3gnzzqSxOCAY2OpGsIkLHJqH5nR0ygqkbQDkjCbn9OQccb9m46v1v/Le3M 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eShCo2O3zjJhpl/posRhH1EiTkQPq5NPGqMzF5zPDQH6pDkEPDc＋KdS3vkjoBtn6DlvT7ePdSs5d6As＋3HWy6fd/AHyBvqfzhaMkGGDLk36H4981MrOuhSayF＋h0UFW8SvRgfz/BPZ1xNGiqUzrDFNs1kfhyOkS0UbNcLl3fE＋8USeDAo/pwcBxN/YItptI0iHVd8x3＋Ql/LowHxhU63PvuB2VR＋Syr5Xn5vC＋cGHWO1uPD91C9qH5/laCzVF/ZpDlhbbRLl8gUf1ZjmJmWFynn37l0hPrJ1k6svPkEHbIctj＋phf3M8my2YGzroGTP47Ytf/fv8n07IKLg0/xhpruFnpcQWjMsrXCdieQbxSpUCPzDKJQXX2o/nkLD09kj5SUYgZfRzjdaJdmsakkX6ps5＋LHRsxpChEp6nSu/ql9pk33UFeKpcC3xpRFJr/FsfdXK＋daQ4PotMfMrojxntQDafQlwsElJupFzB5WXm66NQcF3F1F1oHk4HXX0wy0DR/Ne/fILre8ug9LXXySUEWw7bpZ8pY5Tt7ZO6WrkEAWMnc7f9JfCw6iPznEPpq6sF68tDtG32Y5dFZJvQT1fQx8PoQatFPj4BWfnu 7kHjtM＋u/f63u6hWwbl7FkljVHDSVk6wZ4MF5I0LcPKTZvDn＋gRal979NklxlPli2R187o4t2TL9N5wU2eay/WV06SNtPZrwCpJN6L6OPUCiLjcyLobKD1fWX＋EnrydBxsfq5Ld49twWIfW/＋k917Ne1C1JwPPjzBnoWWlF4ri6hf3eiChCI7u3K4/Sx5xz9kNCpxwvZn5XRb350XvN＋GNBvCOwHpxhi49D4XNTy438nHqFzJLfVr＋z/Ifp2cRTPcDh9BbQV6BdrEfcv9c3SmTisPyPT2MWvB3tcdqsgfcqOfzRowLYeA＋wCMduQ1y1ljd6z4yg6bO3tR9miW1bHa7dguPRDRG6oruFL8Ylg/gvGYsg22qJLD8C2twtvQCybpvkfJc2t8h8xWccAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE＝＋(2n﹣1)H2O .(5)下列关于A的说法正确的是a、c .a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是SO2、N2,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入碎瓷片；通入N2的目的是将生成的SO2全部赶出(防止SO2在水溶液中被O2氧化) .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：SO2＋H2O2＝SO42﹣＋2H＋.(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是在碱式滴定管中加入1﹣2mL标准NaOH溶液,将滴定管横过来并转动,让NaOH溶液浸过滴定管内壁,从下面放掉浸洗液,重复操作2﹣3次.(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果无影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示).,11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.(1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 Na 2CO 3 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中,前者c(CO 32﹣)较大 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： 全部为2PbCO 3•Pb(OH)2 ； 假设三： PbCO 3与2PbCO 3•Pb(OH)2的混合物 .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： 同意,若全部为PbCO 3,26.7g 完全分解后,其固体质量为22.3g .故答案为：2012年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓＋CO32﹣＋2H2O3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D.粗盐提纯,选①和②4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4,实验结果与预测的现象不一致的是()A.AB.BC.CD.D6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e一═HCOOH二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是.2﹣﹣溶液显性用化学平衡原理解释：.3②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.②反应A的热化学方程式是.③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ,H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”).(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是.10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是.②产生Ag2O的原因是.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是.②实验结果证实假设成立,依据的现象是.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是.②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母).a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II 的化学方程式是.2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓2﹣3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr3﹣2﹣﹣,实验结果与预测的现象不一致的是()6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强＋一二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2＋H2O⇌H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是2OH﹣＋SO2＝SO32﹣＋H2O.2﹣﹣溶液显酸性用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H＋＋SO323﹣和HSO3﹣＋H2O⇌H2SO3＋OH﹣,HSO3﹣的电离程度大于水解程度..：ab.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣＋H2O﹣2e﹣＝SO42﹣＋3H＋.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生；.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)△H＝﹣115.6 KJ/mol.②反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”)强.(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是4：1.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.×10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行装置实验序号a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是试纸变蓝.②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3•H2O正向移动,c(Ag＋)增大,Ag＋与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH＋2 Ag＝Ag2O↓＋H2O.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是Ag2O＋4 NH3•H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2O.,依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2HNO3(浓)＋Ag═Ag NO3＋2NO2↑＋H2O.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应(或还原反应).②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是碳碳双键.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母)ad.a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是.＝为：,和氢氧化钠的醇反应发生消去反应＝为：, ；,E2012年福建省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•福建)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.(3分)(2012•福建)下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.(3分)(2012•福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T 的盐溶液一定显酸性4.(3分)(2012•福建)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.(3分)(2012•福建)下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3 (g)和4SO2(g)＋2O2(g)＝4SO3 (g)的△H相等6.(3分)(2012•福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7.(3分)(2012•福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是()A.在0﹣50min之间,pH＝2和pH＝7 时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20﹣25min之间,pH＝10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8.(14分)(2012•福建)(1)元素M 的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为.(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣＋H2O⇌HSO3﹣＋OH﹣水解平衡的事实是(填序号).A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：①非金属性X Y(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A ( g )＋B ( g)⇌2C ( g )＋D ( s)反应,按下表数9.(6分)(2012•福建)(1)电镀时,镀件与电源的极连接.(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层.①若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应.②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示.该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右.据图中信息,给出使反应停止的方法：.10.(10分)(2012•福建)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为.②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号).③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为.④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42﹣＋6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H＋过滤后母液的pH＝2.0,c (Fe3＋)＝a mol•L﹣1,c ( NH4＋)＝b mol•L﹣1,c ( SO42﹣)＝d mol•L﹣1,该反应的平衡常数K＝(用含a、b、d 的代数式表示).11.(13分)(2012•福建)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示).(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行,理由是.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.a.量取试样20.00mL,用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1b.平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).[已知：Ksp(CaCO3 )＝2.8×10﹣9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示(夹持器具已略去).(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中. (ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).三、选考部分12.(13分)(2012•福建)[化学一物质结构与性质]。
2012年高考化学试题精简版及其答案
2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是5.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确．．．的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞6.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂8.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O13. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②14 ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理数(海南卷)(有答案)
2012年普通高等学校招生全国统一考试——全国新课标理科数学时间 120分钟 永不止步推荐第Ⅰ卷一、选择题：共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合}5,4,3,2,1{=A ，},,|),{(A y x A y A x y x B ∈-∈∈=，则B 中所含元素的个数为 （ ）A 、3B 、6C 、8D 、102．将2名教师，4名学生分成2个小组，分别安排到甲、乙两地参加社会实践活动，每个小组由1名教师和2名学生组成，不同的安排方案共有 A 、12种 B 、10种 C 、9种 D 、8种 3．下面是关于复数iz +-=12的四个命题： 2|:|1=z p i z p 2:22= z p :3的共轭复数为i +1 z p :4的虚部为1-其中的真命题为（ ）A 、2p ，3pB 、1p ，2pC 、2p ，4pD 、3p ，4p4．设1F 、2F 是椭圆E ：)0(12222>>=+b a b y a x 的左、右焦点，P 为直线23ax =上一点，12PF F ∆ 是底角为o 30的等腰三角形，则E 的离心率为（）A 、21B 、32 C 、43 D 、54 5．已知}{n a 为等比数列，274=+a a ，865-=a a ，则=+101a a（）A 、7B 、5C 、-5D 、-76．如果执行右边的程序框图，输入正整数)2(≥N N 和实数N a a a ,,,21 ，输出A 、B ，则 （）A 、B A +为N a a a ,,,21 的和B 、2BA +为N a a a ,,,21 的算术平均数 C 、A 和B 分别是N a a a ,,,21 中最大的数和最小的数 D 、A 和B 分别是N a a a ,,,21 中最小的数和最大的数 7．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某 几何体的三视图，则此几何体的体积为 （ ） A 、6 B 、9C 、12D 、18 8．等轴双曲线C 的中心在原点，焦点在x 轴上，C 与抛物 线x y 162=的准线交于A 、B 两点，34||=AB ，则C 的实轴长为（） A 、2B 、22C 、4D 、89．已知0>ω，函数)4sin()(πω+=x x f 在),2(ππ单调递减，则ω的取值范围是（） A 、]45,21[B 、]43,21[C 、]21,0(D 、]2,0( 10．已知函数xx x f -+=)1ln(1)(，则)(x f y =的图像大致为（11 12．设点P 在曲线xe y 21=上，点Q 在曲线)2ln(x y =上，则||PQ 的最小值为 （） A 、2ln 1-B 、)2ln 1(2-C 、2ln 1+D 、)2ln 1(2+第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。
【2012年】化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2012高考化学全国卷(一)
7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是【】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是【】A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【】A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】A. a=bB.混合溶液的PH=7L D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)C.混合溶液中，c(H+-112．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【】A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是【】A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。