鲁教版初中化学第四单元我们周围的空气《氧气》知识总结
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第二节 氧气
一、本节主要内容：
1. 初步学会制取氧气的方法
2. 认识氧气的化学性质
3. 学习探究气体性质的方法
4. 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣
知识要点：
二、氧气的实验室制法
1. 药品：过氧化氢、二氧化锰
2. 反应原理：
过氧化氢水氧气二氧化锰MnOHOHOO22222
3. 实验装置（发生装置、收集装置）
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a. 排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体
b. 向上排空气集气法：密度比空气大
c. 向下排空气集气法：密度比空气小
4. 注意事项
（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长劲
漏斗口跑掉
（2）导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，
气体就无法从导管口排出
（3）集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能有气泡，否则收集不到纯净的氧
气。用向上排空气集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
（4）当导管口有均匀连续的气泡冒出时才能收集，否则收集的气体中混有
空气，当集气瓶口有气泡冒出时说明已收集满
（5）收集好的氧气盖上玻璃片正放桌面，因为氧气的密度比空气大
（6）检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
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（7）验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
5. 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学
性质在化学反应前后都没有改变的物质
注意：
（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变
（3）催化剂是针对具体的反应而言的
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂
6. 其他方法
（）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热1
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
（）氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热22MnO
KClO3 KCl O2
三、氧气的性质
1. 物理性质
通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶
于水，有三态变化固液淡蓝色
2. 化学性质
（1）碳在氧气中燃烧
现象：碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种气体，能使澄清的石
灰水变浑浊，而在空气中燃烧持续红热
文字表达式：
碳＋氧气二氧化碳点燃
COCO
22
点燃
（2）铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
文字表达式：
1∕5
铁＋氧气四氧化三铁点燃
FeOFeO
234
点燃
（3）石蜡在氧气中燃烧
现象：发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种气体，使澄清石灰水变
浑浊
文字表达式：
石蜡＋氧气二氧化碳＋水点燃
3. 氧化反应
【典型例题】
例1. 在潜水艇里要配备氧气再生装置，现有以下几种制氧气的方法：
（）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热1
（）氧化汞汞＋氧气加热2
（）水氢气＋氧气通电3
（）过氧化钠＋二氧化碳碳酸钠＋氧气4
根据文字表达式确定，其中最适合于在潜水艇里再生氧气的方法是（填序号）
______；与其他方法相比，这种方法的优点是______________________
解析：（4）
优点：不需加热，在常温下就能进行，且能将人呼出来的二氧化碳加以利用，
维持艇内空气成分的相对稳定。
例2. 实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气，如
常用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下表达式的反应：
氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热
研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧
化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
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催化剂
温度/℃ 反应程度 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
开始反应
420 515 305 490
剧烈反应
490 540 350 545
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用
_______（填序号）
A. 氧化铁 B. 氧化铝 C. 氧化铜 D. 氧化镁
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，_________（填“能”或“不能”）用实验室
中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化
锰的质量__________（填序号）
A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 可能变大也可能变小
（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A. 不能产生氧气 B. 生成氧气的速度慢
C. 产生氧气的总量减少 D. 没有氯化钾生成
解析：（1）C；（2）能；（3）A；（4）B
例3. 有关氧气化学性质的描述中，不十分准确的是（ ）
A. 氧气的化学性质非常活泼 B. 氧气能供给动植物呼吸
C. 氧气能支持常见可燃物燃烧 D. 氧气具有氧化性
解析：A
例4. 把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属
与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以
上叙述，推断该金属的物理性质有：（1）硬度_____；（2）熔点_____；（3）密度
_____；（4）颜色_______
解析：小；低；小（比水小）；银白色
例5. 三个集气瓶中分别充满了空气、氮气和氧气，试用简单的方法加以鉴
别
解析：分别用燃烧的木条伸入三个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的气体是氧
气；能使燃烧的木条熄灭的气体是氮气；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是空
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气。
鲁教版九年级化学上册第四单元《我们周围的空气》课件【精品】
氮气的性质和用途
(1)重要的化工原料 (2)保护气 (3)提供低温环境
磁悬浮列车
化工原料
液氮冷冻
食品充氮防腐
稀有气体——惰性气体 (1)可用作保护气； (2)可制成多种用途的电光源； (3)可用于激光技术。
【易错提醒】 (1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的， 在一定条件下也能发生化学反应。 (2)稀有气体可用于制造多种用途的电光 源是利用其物理性质。
实验探究：测定空气中氧气的含量
仪器用品：铜粉、硬 质玻璃管(相同规格2支)、 橡皮塞(带玻璃导管及不带 玻璃导管各2个)、量筒、 酒精灯、铁架台(带铁夹)、 气球、注射器。
实验步骤：
1.将一支硬质玻璃管注满水 (两端用橡皮塞封住)。然后 打开上端橡皮塞，将水倒 入量筒中，记录体积。
2.如图所示：在另一支干燥 的硬质玻璃管中装入铜粉， 两端塞上带玻璃导管的橡皮 塞，其中一端用气球密封。 移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气 体，记录体积后与硬质玻璃另一端密封相连接。 根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。
空气成分的发现
18世纪中叶以前，人们一直把空气看作 是一种单一成分的物质
1775年，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究 了空气的组成，得出了“空气是由氧气和氮气 组成”的结论。
1892年，英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆齐合作，发现 空气中还存在着氩气。在以后的几年里，拉姆齐等人又陆续 发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
2.将课前收集的各种样本气体中分别加入少量 澄清石灰水，观察现象。
实验序号 样本气体来源
1 2 3
实验现象
实验结论
例 某市环保局正式发布的该城市环境状况白皮 书介绍，该城市全年环境空气达到优秀、良好级 别的天数为295天，比上一年少了2天。城市环境 空气中首要污染物为可吸入颗粒物，SO2、NO2 的年平均值同比上升了55.2％ 和 14.6％，可吸入 颗粒物与上年基本持平，仍劣于国家环境空气质 量二级标准。全市的酸雨发生率为33.2％。
鲁教版我们周围的空气知识点归纳
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成（体积分数）：2.高原缺氧是因为?海拔高感到呼吸困难,是因为空气变稀薄,即单位体积内氧气等各种气体的量都降低了(浓度含量没有变)。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：在空气中只与氧气反应且没有气体生成。
（铜丝、红磷、白磷等）（用此知识点解答：不选择Mg、S、C的原因？）①碳消耗一体积氧气的同时产生一体积二氧化碳，无法测出消耗的氧气体积②铁丝在点燃或加热情况下不易与空气中的氧气反应，不易将氧气除尽;③镁条点燃情况下除了能与氧气反应,还能与空气中的氮气反应,测量不出氧气的含量。
2．空气中氧气含量测定的实验原理：在一定条件下,让密闭容器内空气中的氧气与某固态物质发生反应，且不生成其他气体，使密闭容器内气体的压强减小，从而导致体积减小，减小的体积即为氧气的体积，再算出氧气的体积分数。
3.用加热铜和红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（1）注意事项：a.气球作用：平衡压强通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应b.推拉注射器：促进气体的流动，使氧气充分反应c.用铜测定空气中氧气的含量需注意①实验前要检查装置的气密性。
②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内气体的体积。
三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法(物理变化）原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：3．各种气体的性质、用途及原因空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.034% 0.03%项目加热铜红磷燃烧实验装置A图B图实验原理2Cu+O2Δ2CuO 4P+5O2点燃2P2O5实验现象红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内气体体积减少。
初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气 -- 氧 气实验室制法PPT
确定发生装置（制气装置）
发生装置由反应物状态和反应条件决定
A
√B
A 固固加热型
√C
D
√E
BCE 固液不加热型
确定收集装置 收集装置由密度和溶解性决定：
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
气体不易或者 难溶于水，且 不和水反应
气体密度比 空气大，且 不和空气成分 反应
气体密度比 空气小，且不 和空气成分 反应
实验 原理
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验 装置
向上排空气法
1、连接实验装置；
2、检查装置的气密性；
3、加入药品（先
步骤
5、检验气体
检验 将带火星的木条伸入集气瓶中， 方法 若木条复燃，则证明是氧气；
拓展延伸
实验室也可以用加热高锰酸钾（KMnO4），或加热氯酸钾（KClO3） 与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。
确定收集装置
氧气不易溶于水---排水法收集； 密度比空气大---向上排空气法收集
小资料：通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在
0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度 为1.293g/L。
√ 排水集气法
√ 向上排空气法
向下排空气法
怎么检验氧气是否收集满？
向上排空气法
向上排空气法收集氧气验满方法： 带火星的木条放在集气瓶口，若木 条复燃，则氧气已满；
实验室制 取气体的 一般思路
选择反应物 控制反应条件 确定发生装置 确定收集装置
验满 审查整个反应体系是否安全、环保
选择反应物
书本87页1题：
⑦ 空气
⑧氯酸钾 KClO3
反应物中必须含有氧元素， 因为化学反应前后元素的种类不变。
(完整word版)《我们周围的空气》知识点总结
《我们周围的空气》知识点一、空气1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2. 空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物：过量的红磷可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5c结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳放出热量,在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷放出热量,产生大量白烟硫放出热量,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体,镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁放出热量, 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理：实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。
2. 气体的制取装置 发生装置的选择依据：反应条件和反应物的状态收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性收集方法向上排空气法 向下排空气法 排水法 收集装置适用范围 收集密度大于空气且不与空气发生反应的的气体 收集密度小于空气且不与空气发生反应的的气体 收集难溶于水且不与水发生反应的气体氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：① 组装仪器；② 检查装置的气密性；③ 装药品；④ 加热（用H 2O 2制氧不用加热）；⑤ 收集氧气；⑥ 撤导气管；⑦ 熄灭酒精灯b 注意点：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。
初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气氧气
第三节《氧气》第三课时【教学目标】1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼；2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
【教材和学情分析】第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木炭、铁丝、蜡烛等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。
根据学生认识上的特点，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。
通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
【重点难点】重点：氧气的化学性质。
难点：1.培养学生的探究意识；2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
【教学准备】多媒体、用双氧水制取氧气的装置各一套。
三瓶氧气（其中一瓶留少量水）。
木炭、石蜡、铁丝、澄清石灰水、燃烧匙、镊子、坩埚钳、酒精灯、火柴。
【教学方法】自主探究、问题讨论法。
【教学过程】2.与铁丝反应3.与石蜡反应反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳（二）铁丝在氧气中燃烧（实验探究4-3）边演示边提示学生观察、记录实验现象：1.观察铁丝的颜色、状态；2.观察集气瓶底放的是什么？3.将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？4.观察生成物的色态。
抽学生回答后评价、归纳实验现象：①剧烈燃烧、火星四射；②放出热量；③生成一种黑色固体。
强调：为什么集气瓶底部要装少量的水或铺一层细沙？反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁（三）蜡烛在氧气中燃烧（实验探究4-3）边演示边提示学生观察、记录实验现象：抽学生回答后评价、归纳实验现象：①蜡烛在空气中燃烧发黄光，在氧气中燃烧发白光；②放出热量；③集气瓶内壁有水雾；④生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
鲁教新课标九年级上册初中化学《第四单元 我们周围的空气 第三节 氧气》_3
第四单元第三节 氧气
课时１ 氧气的实验室制法
一、 教学背景
1．教学目标
2．教学重点和难点
二、说学情
对氧气的性质用途有一定的理解
具备一定的实验操作水平
理解是模糊的，不系统的，但有着浓厚的兴趣
三、说教法与学法.
(“授人以鱼，不如授人以渔” ，好的教法一定要辅以好的学法。
） 教法：问题引导．多媒体辅助法．实验探究法
学法：合作探究．交流讨论．分析归纳
四、说教学过程：
教学过程是特殊的理解过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
结合本课的实际，对教学过程总体思路如下：
１.创设情景引入新课
２.探究解疑
３.小结归纳
４.巩固练习
五、说板书设计
氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢、二氧化锰，或高锰酸钾等
2、反应原理
1）过氧化氢 → 水 + 氧气（二氧化锰作催化剂）
2）高锰酸钾 → 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
3、实验室制取氧气的装置：
（1）发生装置：固－液不加热型、固－固加热型
（2）收集方法：排水法、向上排空气法
4、验满方法：
用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃则满。
二氧化锰 加热。
《第四单元 我们周围的空气》知识详解解析
第四单元我们周围的空气本单元综合分析本单元共三节：第一节：空气的成分①组成；②污染与防治；③空气质量日报的内容；④空气中各成分的用途。
第二节：物质组成的表示①元素的概念、元素符号以及单质、化合物的定义。
②根据化合价写出化学式，以及化学式表示的意义。
③根据化学式进行相关的计算。
第三节：性质活泼的氧气①实验室制法的原理、装置、收集方法；②氧气的物理性质、化学性质；③了解催化剂及催化剂的作用。
本单元重点：1、空气的污染及防治。
2、化学式与化合价及进行化学式的相关计算。
3、氧气的性质和实验室制法的原理、装置。
本单元难点：1、化合价的应用。
2、根据化学式计算。
第一节空气的成分一、认识空气的组成学习目标与要求1、了解空气的组成，知道各成分的体积分数。
2、通过空气中氧气含量的测定实验，学会科学实验的方法，能够准确地观察、记录、分析实验现象。
教材知识点【空气的主要成分是：氮气和氧气。
注意：该成分是体积分数，而不是常说的质量分数。
瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里和法国化学家拉瓦锡在研究空气成分方面作出了不可磨灭的贡献，其中舍勒和普利斯特里曾先后用不同方法制得了氧气。
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成的结论。
【知识点二】测量空气中氧气的含量的实验方法1、可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积。
2、常用来研究空气成分的药品和装置研究空气成分的常用药品必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如磷、铜丝，因为它们在空气中反应，生成固体物质，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们分别燃烧后生成的产物是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大，所以也不选用。
【知识点三】稀有气体稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
二、关注空气质量及空气是一种重要资源学习目标与要求1、了解空气污染的危害和来源，熟知污染空气的主要资源。
九年级化学全册第4单元我们周围的空气生活用氧知多少释疑解析素材鲁教版(new)
生活用氧知多少生活背景1。
正常人吸入空气中的氧气就能满足人体呼吸;而医院抢救危重病人时需要使用氧气瓶，通过连接减压阀输入病人鼻孔中。
2. 正常人通过“氧吧"吸入一定的氧气有助于促进新陈代谢,提高免疫力,调节机能平衡，对人体健康有益。
对于患有心血管病、呼吸不畅、体内缺氧的病人，可在医生指导下通过氧吧吸氧后减轻病情。
3. 登山人员及潜水员都要携带氧气再生装置包,才能满足人体呼吸需要。
4．航空宇航员虽然在舱内不需携带氧气再生装置包,但为了保持舱内氧气含量的相对稳定，需要对舱内利用化学方法进行特殊处理。
化学链接 1. 抢救病人所用的氧气瓶内的氧气是将空气经加压降温变成液态空气后，根据液态氮和液态氧的沸点不同,把液态氮蒸发后剩余的液氧装入蓝色钢瓶内制得的。
2。
氧吧是备有输氧装置专供人吸取氧气的营业场所。
氧吧设备中的氧气是以空气为原料，在常温下，经无油压缩机加压，通过物理吸附作用,将空气中78%的氮气和21%的氧气分离，同时除去各种杂质,将符合国家医用标准的高纯度氧气源源不断地输入到室内。
在补氧的同时，结合负离子分解空气中的烟尘和各种杂质,起到除去异味及杀菌的作用.3．登山及潜水员携带的氧气再生装置包，主要利用化学反应产生氧气，同时在包内需将呼出的二氧化碳气体转化为氧气.4．宇航员在舱内为了保持舱内氧气含量的相对稳定，需要在舱内加入催化剂和氧化剂，使呼出的二氧化碳气体转化为氧气。
试题链接1．在医院给危重病人输氧气时，采用了类似右图所示装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法中不正确的是（）.A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察是否已有氧气输出D．该装置可用来观察输出氧气的速度2. 据报道，载人宇宙飞船的太空舱为了保持舱内氧气、二氧化碳气体含量的相对稳定,用铁酸镍将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质都不变。
则铁酸镍在该过程中是（ )。
初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气 氧气PPT
猜谜语
说是宝，真是宝，说它宝贵到处跑。 不香不臭没味道，越往高处越稀少。 无影无形摸不着，火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加，动物植物离不了。
___打一气体
氧气
潜
医
水
用
氧
氧
气
气
瓶
袋
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
新课学习
氧气的实验室制法
电解水
水 通电 氢气+氧气
工业制氧
空气 降温 液态空气 蒸发 氮气
课堂练习 3.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并用排水法收 集氧气，用到的一组仪器是（ D ） A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶 C.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶 D.锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、玻璃片、水槽。 4.你能用简单的方法区分水和过氧化氢这两种无色液体 吗？ 取两种无色液体分别于试管中，向试管里加入二氧化 锰或分别对试管微热，有气泡冒出则为双氧水。
木条不复燃
新课学习
2. 在B试管 中加入少量 二氧化锰粉 末，将带火 星的木条伸 入试管口。
木条复燃
活动天地：实验室制取氧气的方法
实验
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液 +
二氧化锰粉末
现象 产生少量气泡 ，木条不复燃
产生大量气泡 ，木条复燃
催化剂
实验原理
过氧化氢 二氧化锰 H2O2
水 + 氧气 H2O + O2
1. 你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物 ？依据是什么？ ① 水（H2O） ② 二氧化碳（CO2） ③ 氯化钠（NaCl） ④ 高锰酸钾（KMnO4） ⑤ 过氧化氢（H2O2） ⑥ 甲烷（ CH4）