人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(有答案)
《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。 则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( ) A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B．其价电子排布图为 C．其4p轨道电子排布图为 D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I14．下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．F元素是原子半径最小的非金属元素 B．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C．X、Y属于同周期元素，若原子序数XD．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．元素的电负性:PC．离子半径:O2->Na+>Mg2+ D．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是
A． B．
C． D． 7．下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 8．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ） A．a－n－3 B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋3 9．下列叙述不正确的是( ) A．在多电子原子里，核外电子的能量不同 B．原子核外的电子按其能量不同分层排布 C．电子的能量越低，运动区域离核越远 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 10．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A．硼和铝 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 11．下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（ ） A．1s22s22p6 B．1s22s13s1 C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1 12．金属钛有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( ) A．5022Ti原子中含有28个中子,且50是 Ti 元素的近似相对原子质量 B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVA族 C．4822Ti和5022Ti的物理性质相同 D．4822Ti的质量数为48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量 13．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形 B．铋元素的相对原子质量是209.0 C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 14．下列说法不正确的是( ) A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同 D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 15．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( )
A．原子半径C比F的大 B．全氟丙烷的电子式为 C．全氟丙烷分子中只含σ键 D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 二、实验题 16．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+） 步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液； 步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂； 步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点； 步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。 （1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________ （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________ A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒 （3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。 （4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）
三、推断题 17．化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种 元素。回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩
(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。 (2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 (3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。 (4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。(填“甲“或“乙”)
从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2 18．现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 19．按要求完成下列填空： （1）有以下8种分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ键的是__________________（填序号）；既含有σ键，又含有π键的是__________________（填序号）。 （2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题： a.写出下列元素符号：X______，Y______，Z______。 b.YX2分子中含_______个σ键，含_______个π键。
四、计算题 20．铁和钴是重要的过渡元素。 （1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。 （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。 （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验： 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。 （4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。 （5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。 (6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题 3.0分,共60分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素6.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A． CB． OC． ND． Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道
B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来
C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多
步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________
(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为___________。
(6)写出②元素在周期表中的位置___________。
(7)写出⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式___________。
（4）L和M按1:4的原子个数组成的化合物甲与X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：
①闭合K，写出左侧A电极的反应式__________________
②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为______________________升
（2）请写出N元素在周期表中的位置_____________周期、_____________主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为___________________；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：_______________________。
人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P4.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X6.下列说法中正确的是()A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素10.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。
人教版化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列能层的能量由低到高的顺序是( )A．K、M、N、L B．L、M、N、OC．M、N、Q、P D．M、N、P、O2．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素也可能不是金属元素3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Na4．下列说法正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同5．下列说法正确的是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展方向与能量的大小有关D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个6．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．所有长周期中都含有18种元素D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角7．下列说法正确的是A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大8．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②9．下列物质组成元素间电负性差值可能大于的化合物是( )A．CH4B．COC．NO2D．Na2O10．下列说法正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是平面“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子11．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大12．诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。
人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或132.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是()A．一个原子轨道上只有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同3.下列说法不正确的是()A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态4.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱5.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A． XB． YC． ZD．无法判断6.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是() A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A． P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B． P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C． P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D． P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道10.下列有关电离能的说法中正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A． M 层B． K 层C． L 层D． P 层12.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境中释放能量13.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个14.(双选)下列能级符号正确的是()A． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
人教版化学 选修三 第一章 原子结构与性质 过关检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修三第一章原子结构与性质过关检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层2.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A． K＞Na＞LiB． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C． Mg2＋＞Na＋＞F－D． Cl－＞F－＞F3.下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物5.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数6.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子7.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ38.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是()A． 1sB． 2p xC． 2p yD． 2p z9.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质第1章《原子结构与性质》测试卷
第1章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()A．B．C．D．2.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A． N层B． M层C． L层D． K层3.下列叙述正确的是（）A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝4.下列原子半径最小的是()A． 1s22s22p3B． 1s22s22p33s23p3C． 1s22s22p5D． 1s22s22p33s23p25.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表数据判断，错误的是 ()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A． ⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢC． ⅢⅢⅢD． ⅢⅢⅢ7.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的8.下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为102.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。
下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子B．该变化遵循质量守恒定律D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15 B． 33C． 35 D． 515.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p36.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族7.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型9.下列说法中正确的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B． 3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X12.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl13.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版高中化学选修3 第一章《原子结构与性质》单元测试卷
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
7.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
8.下列说法中正确的是( )
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
17.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A______，B______，C______，D______。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质__________，氢化物__________。
18.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
5.【答案】C
【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的元素原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是第ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。